江苏省泰州市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题(无答案)

2021~2022 学年度第二学期期末考试 高二化学试题 （考试时间：75 分钟：总分：100 分） 命题人： 审题人： 注意事项： 1．本试卷共分两部分，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题。 2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 As-75 Ⅰ卷（选择题共42 分） 单项选择题：本题包括14 题，每题3 分，共42 分。每题只有一个选项最符合题意。 1．有机化合物是生命活动的基础。下列有关糖类、蛋白质、核酸的说法正确的是（ ） A．糖类的组成都符合通式 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．蛋白质只含有C、H、O 三种元素 D． 双螺旋结构中存在氢键 2． 是常见的补铁剂。下列说法正确的是（ ） A．中子数为10 的氧原子： B．其中碳原子的杂化类型： 和 C． 的名称：胺基 D．基态 的价电子的排布图： 3．下列有机物的系统命名正确的是（ ） A． 乙基丁烧 B． 甲基 丁烯 C． 甲基 丙醇 D． 2．4． 三溴苯酚 4．下列制备少量硝基苯的实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ） A．混合浓酸 B．水浴加热 C．水洗分液 D．蒸馏提纯 5．下列说法没有因果关系的是（ ） A．氧化铝熔点高，故作耐高温材料 B．聚乙炔能燃烧，故作导电高分子材料 C．浓硫酸具有吸水性，故用于干燥 D．电负性 ，故酸性 阅读下列资料，完成6~8 题： 参与有机合成是实现“碳中和”的途径之一。高温、高压条件下 和 可合成尿素 ． 与苯酚经过一系列反应可制得水杨酸（沸点 ），水杨酸和甲醇（沸点 ） 发生如下反应制取冬青油（沸点 ： 6．下列说法正确的是（ ） A． 是极性分子 B．第一电离能： C． 的沸点高于 D． 在合成尿素的反应中作氧化剂 7．对于水杨酸制备冬青油的反应，下列说法错误的是（ ） A．若用 进行示踪，可得产物 B．可边反应边蒸馏出冬青油以提高水杨酸的转化率 C．油层厚度不再变化说明该反应已达到化学平衡状态 D．加入适量浓硫酸既能加快反应速率又能提高冬青油的产率 8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ） A． B． C． D． 9． 溶液可用于蚀刻铜，向蚀刻生成的 溶液中加入 并通入 可使 溶液再生。下列说法正确是（ ） A． 中 键的数目为 B． 晶体中既有离子键又有非极性共价键 C． 晶体（晶胞见如图）中与1 个 距离最近的 有8 个 D．再生反应的离子方程式为 10．液氨中存在平衡： ，用情性电极电解 的液氨溶液的装置如图所示。下 列说法正确的是（ ） A． 的键角小于 键角 B．电极b 连接电源正极 C．电解液中 不定向移动 D．a 极发生的反应为 11．化合物Y 是合成治疗新冠肺炎药物阿比朵尔的中间体，可由下列反应制得： 下列说法正确的是（ ） A．X 分子存在顺反异构现象 B．X 与？分子组成相差一个 C．相同条件下，Y 在盐酸中的溶解性大于在水中的溶解性 D． 与足量 溶液反应最多可消耗 12． 的氯代反应是自由基（如 、 ）反应，机理如下： Ⅰ．链引发 Ⅱ．链传递 Ⅲ．链终止 …… …… 下列说法正确的是（ ） A．链引发吸收能量，链终止放出能量 B． 氯代可以得到纯净的 C． 光照后，在黑暗中与 混合，也可以得到氯代甲烷 D． 生成 的链传递方程式为 13．室温下，通过下列实验探究 ，溶液的性质。已知： ， 。 实验 实验操作和现象 1 用 试纸测量 溶液的 ，测得 为a 2 将 为10 的 溶液加热一段时间后恢复至室温，测得 为9 3 将浓度均为 和 溶液等体积混合，有沉淀产生 4 溶液中加入适量 溶液，测得 为7 下列说法正确的是（ ） A．实验1 中， B．实验2 中， 变小是因为水分蒸发 增大 C．由实验3 不能得出： D．实验4 所得溶液中： 14 ．在一定空气流速下， 热解得到三种价态锰的氧化物。相同时间内锰元素所占比例（ ）随热解温度变化的曲线如题14 图所示。坐标系中主要发生 如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 下列说法错误的是（ ） A．反应Ⅰ在低温下不能自发进行，说明 B．曲线a 表示 中锰元素所占比例随温度的变化温度/C C． ，主要发生反应Ⅲ D． 下，适当增大空气的流速可以提高 的产率 Ⅱ卷（非选择题 共58 分） 15．（14 分）处理含 的废水（ 含量均超标）的流程如下： 已知：① 时， ， 。 ②室温下，溶液中 （Ⅲ）物种分布分数与 的关系如图所示。 （1）“过程Ⅰ”除 及部分砷。 ①基态 的核外电子排布式为_____________。 ②用离子方程式表示 溶液呈碱性的原因_____________。 （2）“过程Ⅱ”除 和 。测得滤液中 ，此时 _____________ 。 （3）“过程Ⅲ”进一步除砷。 （聚合硫酸铁）溶于水形成的 胶体和加入的 可将砷转化 为难溶的 除去。 ①生成 的离子方程式为_____________。 ②测定“滤渣C”中 含量。称取 样品用稀硫酸溶解后，转移至1 容量瓶中并加水稀释至刻度。 量取 溶液于锥形瓶中，依次加入足量的 溶液和 溶液。充分反应后，用 标准溶液滴定至终点，平行滴定3 次，平均消耗 溶液 。 （已知： ， ； 与 反应生成 ，氧化性 。） ⅰ．加入足量的 溶液的作用为_____________。 ⅱ．计算样品中 的质量分数_____________（写出计算过程）。 16．（15 分）柠檬醛合成二氢猕猴桃内酯的路线如下 （1）化合物F 中含有的手性碳原子数目是_____________。 （2） 丙酮 的反应经历两步，第二步是消去反应，第一步的反应类型为______________。 （3）根据 的反应判断， 在碱溶液中水解产物的结构简式为_____________。 （4）写出同时满足下列条件的G 的一种同分异构体的结构简式_____________。 ①可与 溶液发生显色反应 ②分子中有4 种不同化学环境的氢 （5）写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂、不超过两个碳原子的有机 物及有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 17．（15 分）铁的腐蚀和防护与生产生活密切相关。已知：氢氧化物沉淀的 如下表（开始沉淀时金属离 子浓度为 ）。 沉淀物 开始沉 淀 1.1 5.8 5.9 完全沉 淀 3.2 8.8 8.0 （1）研究铁的腐蚀。将一定量铁粉和碳粉混合后置于一密闭容器中，加入 和盐酸的混合溶液。测得溶 液 和压强随时间变化的曲线如所示。 ①容器内压强先增大后减小，除温度影响外的原因是_____________。 ②反应过程中，混合液里先期生成的 会被氧化生成 ，反应的离子方程式为_____________。 ③ 后 略下降，原因是_____________。 （2）研究铁的防护。 ①在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀。 已知：镀层金属析出缓慢、平稳时，镀层致密、细腻；溶液中 与 可发生反应： 。以通入一定量 的 溶液为电镀液热镀 锌，得到的镀层更加致密、细腻，原因是_____________。 ②镀锌废液的回收。 镀锌废液中含有 等阳离子。请设计利用该电镀废液回收 溶液的实验方案：_____________。（实验中可选用试剂： 、 溶液、 氨水） 18．（14 分）乙二醇是重要的化工原料，通过下列过程可实现煤到乙二醇的转化。 （1）“气化”中主要反应：验共酬巷| 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应 的 _____________ 。 （2）“转化1”中主要反应： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 将 和 按一定比例投入恒容密闭容器中，分别在 和 下达到平衡， 下 平衡转化 率更大、甲醇的产率较低，原因是_____________。 （3）“转化2”中的总反应为 ，该转化分为两 步进行，第一步为 ，机理如图所示。 ①化合物X 的结构简式为_____________。 ② 中混有的少量 ，会在 表面形成 中间体参与反应，生成的有机物有 、__________ ___。 “ ③转化2”的第二步为 和 进行的 再生反应，反应的化学方程式为_____________。 （4）“转化3”生成乙二醇和甲醇，每生成 乙二醇转移的电子为_____________ 。