福建省龙岩市六县一中联考2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

龙岩市六县一中联考2021-2022 学年高二上学期期中考试 化学试卷 本试卷满分100 分，考试用时75 分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：选择性必修1 第一章至第二章。。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cu64 Ag108 一.选择题、本题共 10 小题，每小题4 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A.燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生 B.新能源汽车的推广与使用，有利于减少光化学烟雾的产生 C.加活性炭吸附水中的小颗粒物，该净化水质的过程属于物理变化 D.可燃冰开发不当释放出的甲烷会加剧温室效应 2.已知下列反应：O2(g) +C(s) CO2(g) K1；2C(s) +O2(g) 2CO(g) K2。 则反应 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)的平衡常数为 A.2K1+K2 B.2K1- K2 C. D. 3.如图所示装置中，能形成原电池且溶液会变蓝的是 4.反应C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，只改变下列条件， 对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C(s)的量 ②将容器的容积缩小一半 ③保持容积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器容积变大 A. B. C. D. ①④ ②③ ①③ ②④ 5.某反应过程中的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的是 A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-(a+c-b- d) kJ·mol-1 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH = - (b+d-a-c) kJ·mol-1 C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-(a+2c- b-2d) kJ·mol-1 D. CH4 (g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) ΔH = -<b+2d- a-2c) kJ·mol-1 6.已知反应：2NO2(红棕色，g) N2O4(无色，g) ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器后 封口，起始状态如图甲所示，恒温时，注射器在拉伸或压缩的过程中气体的透光率(气体颜 色越深，透光率越小)随时间的变化关系如图乙所示，下列对注射器的移动轨迹判断正确的 是 A. N→M→N B.N →M →P C.N→P →N D.N →P →M 7.一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为 ， 下列有关该平衡 体系的说法正确的是 A.升高温度，平衡常数K 一定增大 B.增大A 的浓度，平衡向正反应方向移动 C.增大压强，C 的体积分数增大 D.升高温度，若B 的百分含量减少，则正反应是放热反应 8.一种采用电解原理获得高浓度HI 溶液的装置如图所示，下列有关说法正确的是 A.玻璃碳电极a 与电源正极相连 B.离子交换膜为阴离子交换膜 C.a 极电解液为浓溶液 D.该装置是通过牺牲阴极液中的HI 来增大阳极液中HI 的浓度 9.下列图示与对应的叙述相符的是 A. 探究反应物的接触面积对反应速率的影响 B. 从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定 C. 反应开始后，注射器活塞向右移动，该反应为放热反应 D. 某放热反应分别在有、无催化剂的情况下的能量变化 10.在容积不变的密闭容器中，一定量的X 与Y 发生反应：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)△H。温 度分别为T1和T2时，Z 的体积分数随时间的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A.反应温度：T1<T2 B. Y 的物质的量：a <b C.平衡常数：Ka< Kb D. a、b 两点的平衡转化率：α(a)> α(b) 二、非选择题：本题共5 小题，共60 分。 11 (10 分)1909 年，化学家哈伯用N2和H2在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，该反应的能量变化如图1 所示(a、b 均大于零)，回答下列问题： (1)根据图1 写出生成2 mol NH3时的热化学方程式： 。 (2)在500°C 、30 MPa 下，断裂1 mol H-H 健、1 molN- H 键、1 mol N N 键需要吸收的能 量分别为436 kJ 、391 kJ 、946kJ。 ①每消耗0.5mol N2该反应放出的热量为_____ 。 ②向某一密闭容器中充入 1. 5 mol H2(g)和0. 5 mol N2 (g)，在催化剂条件下进行上述反应， 此时断裂的H- H 健吸收的热量___ (填“> ”，“<”或“= ”)436×1.5=654 (kJ) 。 (3)一种用电化学法合成氨的原理装置如图2 所示： ①电极B 的名称是_ _(填“阴极”或“阳极”)。 ②图2 中阳极的电极反应式为 。 ③若图2 中支持电解质改为质子导体陶瓷膜，则阴极的电极反应式为 12. (12 分)已知下列两个反应： 反应I ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1 反应II ：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2 反应I 的化学平衡常数K1与温度的关系如下表所示： T/K 500 750 1000 1300 K1 0.4 0.64 1 1.5 请回答下列问题： (1)若反应II 的化学平衡常数为K2，则500 K 时，K2= 。 (2)反应I 的ΔH1 (填“>”、“<”或“=”)0，若压缩容器体积，H2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变)。 (3)温度为750 K 时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CO 和H2O 进行反应II，下列能判 断反应II 已达到平衡的依据是_ (填标号)。 A.容器中的压强不再改变 B.混合气体的密度不再改变 C.每断裂1 mol H-H 键，同时断裂2 mol H-O 键 D.c(CO2) ： c(H2) ： c(CO) ： c(H2O)=5：5：4： 4 (4)向容积为5 L 的绝热恒容密闭容器中通入0. 5 mol CO2和0.3 mol H2进行反应I ，0.5min 时反应达到平衡，此时CO2的转化率为37. 5%，则0~ 0.5min 内，该反应的平均反应速率 v(H2)=___ _ mol·L-1 ·min-1 ，该反应起始温度T 为 (填具体数值或范围 ) 。 13. (14 分)用如图所示装置做电解实验，a、b、c、d 均为铂电极，A 槽与B 槽选择的溶液足 量但不同，可供选择的电解质溶液有：①500 mL 2 mol·L-1 CuSO4 溶液②500 mL 2 mol·L-1NaCl 溶液③500 mL 2 mol·L-1Na2SO4 溶液④500 mL2 mol·L-1AgNO3 溶液⑤500 mL2 mol·L-1CuCl2溶液。. (1)若A 槽选择500 mL2 mol·L-1CuCl2溶液，B 槽选择500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，闭合开 关K2，则b 极为___ __ (填 阴极”或“阳极”)，与a 极现象相同的电极为 _(填 “c 极”或“d 极”)，d 极上的电极反应式为_ 。 (2)若电解池工作时，a、b、c、d 电极均有气体产生，且只有a 极产生的是黄绿色气体，则 A 槽选择的溶液为__ ___ (填标号，下同)，B 槽选择的溶液为__ ____，闭合的 开关是 ，相同时间内，a、c 电极上产生气体的体积(相同状况)之比为_ 。 (3)若A 槽选择500 mL2 mol·L-1AgNO3溶液，B 槽选择500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，闭合 开关K1 ，则析出固体的电极是______ 。 14. (13 分)某化学兴趣小组进行了实验：向2 支试管中分别加入0.5 g Na2CO3 固体和0.5 gNaHCO3固体，再分别加入30mL0.3mol·L-1盐酸，充分反应后，用手触摸试管，明显感觉 到加Na2CO3 固体的试管变热了，加NaHCO3 固体的试管变冷了。甲同学由此得出结论： CO3 2- (aq) +2H+ (aq)=H2O(l) +CO2(g) ΔH1<0， HCO3 -(aq)+H+ (aq) =H2O(l) +CO2(g) ΔH2>0。 回答下列问题： (1)乙同学认为该实验不一定能得到甲同学的结论，你支持谁的观点? (填“甲”或 “乙”)，理由是 。 (2)查阅资料： 反应I ：CO3 2-(aq) +2H+ (aq)=H2O(l) +CO2(g) ΔH1=-12.14kJ·mol-1； 反应II ：HCO3 - (aq) +H+ (aq)=H2O(l) +CO2(g) ΔH2= +12.64 kJ·mol-1 则反应III：CO3 2-(aq)+ H+ (aq)=HCO3 -(aq) ΔH3= kJ·mol-1。向V mLc mol·L-1碳酸 钠溶液中，逐滴加入2V mL c mol·L-1稀盐酸。下列图像中，能正确表示该反应过程中的能 量变化的是_ (填标号)。 (3)该化学兴趣小组用如图所示装置设计了实验，验证碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应 的热效应。 表格一： 试剂1 试剂2 混合前温度/°C 混合后温度/°C 0.5 g Na2CO3 40mL HCl 19.0 21.7 0.5 g NaHCO3 40 mL HCl 19.0 18.1 表格二： 试剂1 试剂2 混合 前温度/°C 溶解后 温度/°C 静置后的 温度/°C 试剂3 混合 前温度/°C 混合后 温度/°C 0.5 g Na2CO3 10mL H2O 19.0 22. 3 19.0 10mL H2O 19.0 19.0 0.5 g NaHCO3 10mL H2O 19.0 17.5 19.0 10mL H2O 19.0 19.0 表格三： 试剂1 试剂2 混合 前温度/°C 溶解后 温度/°C 静置后的 温度/°C 试剂3 混合 前温度/°C 混合后 温度/°C 0.5 g Na2CO3 10mL H2O 19.0 22. 3 19.0 10mL HCl 19.0 20. 5 0.5 g NaHCO3 10mL H2O 19.0 17.5 19.0 10mL HCl 19.0 18.3 实验操作：：将试剂1 与试剂2 混合，测混合后溶液的温度，静置，冷却至定温，再将试 剂3 与之前的混合溶液混合，再测混合溶液的温度。 ①实验中玻璃搅拌器的使用方法是_ 。 ②表格二对应实验得出的结论是_ 。 ③反应IV ：Na2CO3(s) +2H+ (aq)=2Na+ (aq) +H2O(l) +CO2(g) ΔH4； 反应V：NaHCO3(s) + H+(aq)=Na+ (aq) + H2O(l) +CO2(g) ΔH5 。则ΔH1 (填“>”、 “<”或“=”，下同) ΔH4，ΔH2 ΔH5。 15. (12 分)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为2CO2(g) + 6H2(g) C2H5OH(g)+ 3H2O(g) ΔH。 (1)该反应的ΔH ________ (填“> ”、 “<” 或“= ”)0；其正反应在 (填“高温”、 “低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)该反应的反应速率表达式为v 正=k 正·c2(CO2)·c6(H2)，v 逆=k 逆·c(C2H5OH)·c3(H2O)，其中k 正、k 逆为速率常数。则该反应的平衡常数K=___ __ (用含k 正、k 逆的代数式表示) ，若 其他条件不变，降低温度，则下列推断合理的是______ (填标号)。 a .k 正增大，k 逆减小 b. k 正减小，k 逆增大 c. k 正减小的倍数大于k 逆 d. k 正减小的倍数小于k 逆 (3)恒温时，向一密闭容器中充入2 molCO2和6 mol H2，发生上述反应，H2的平衡转化率(α) 与压强的关系如图所示。 ①此温度下，该反应的平衡常数Kp=_____ MPa-4(气体的分压= 气体总压强×气体的物质的 量分数)。 ②设A 点时容器的体积为V1，B 点时容器的体积为V2，则V1：V2= 。 高二期中考试化学试卷 参考答案 1.A 2.D 3.B 4.C 5.B 6.C 7.B 8.A 9.B 10. C 11. (1)N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-2(b-a) kJ·mol-1(2 分) (2) 46 kJ(2 ① 分) <(1 ② 分) (3)①阴极(1 分) 3H ② 2-6e- +2N3- =2NH3(2 分) N ③ 2+6e- +6H+=2NH3(2 分) 12. (1)2. 5(2 分) (2)>(2 分);不变(2 分) (3)CD(2 分) (4)0. 075<2 分); T> 1000 K(2 分) 13. (1)阳极(1 分); c 极(1 分); 4OH- -4e-=2H2O+O2 ↑(或2H2O- 4e- =O2↑+4H+ ,2 分) (2) (2 ② 分); (2 ③ 分);K(2 分);2: 1(2 分) (3)b 极、d 极(2 分) 14.(1)乙(1 分);该实验过程包含了离子的反应过程和固体的溶解过程，固体的溶解过程也有 热效应(2 分) (2)-24.78(2 分);C(2 分) (3)①上下搅动(1 分) Na ② 2CO3固体的溶解是放热过程,NaHCO3固体的溶解是吸热过程,而两种溶液的稀释几乎没 有能量变化(2 分) >(1 ③ 分);<(1 分) 15. (1)<(2 分);低温(2 分) (2) (2 分);d(2 分) (3) 48(2 ① 分) 5: 3(2 ② 分)