【同步实验课】 配制一定溶质质量分数的溶液 【实验目 的】 1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2．加深对溶质的质量分数概念的理解。 【实验仪 器】 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 【实验试 剂】 氯化钠、蒸馏水 【实验步 骤】 实验1：配制质量分数为6%的氯化钠溶液 （1）计算：配制50 g 质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g/m3)，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 (5)装瓶贴标签：配制好的溶要装到指定的试剂瓶中，贴上标签，摆放时标签向外。 实验2：配制质量分数为3%的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为 6%的氯化钠溶液(密度约为104 g/m3)，配制50 g 质量分数为3%的 氯化钠溶液。 (1)计算：配制50g 质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质 量分别为：6％的氯化钠溶液 量分别为：6％的氯化钠溶液 g(体积 mL)；水 g。 (2)量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 (3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 (4)装瓶贴标签：配制好的溶要装到指定的试剂瓶中，贴上标签，摆放时标签向外。 【实验讨 论】 以下会造成配得的氯化钠溶液的溶质质量分数小于6%的操作是 (填序号，下同)，会 造成配得的氯化钠溶液的溶质质量分数大于6%的操作是

【同步实验课】 配制一定溶质质量分数的溶液 【实验目 的】 1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2．加深对溶质的质量分数概念的理解。 【实验仪 器】 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 【实验试 剂】 氯化钠、蒸馏水 【实验步 骤】 实验1：配制质量分数为6%的氯化钠溶液 （1）计算：配制50 g 质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g/m3)，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 (5)装瓶贴标签：配制好的溶要装到指定的试剂瓶中，贴上标签，摆放时标签向外。 实验2：配制质量分数为3%的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为 6%的氯化钠溶液(密度约为104 g/m3)，配制50 g 质量分数为3%的 氯化钠溶液。 (1)计算：配制50g 质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质 量分别为：6％的氯化钠溶液 24 mL)；水 25 g。 (2)量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 (3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 (4)装瓶贴标签：配制好的溶要装到指定的试剂瓶中，贴上标签，摆放时标签向外。 【实验讨 论】 以下会造成配得的氯化钠溶液的溶质质量分数小于6%的操作是 EG (填序号，下同)，会造 成配得的氯化钠溶液的溶质质量分数大于6%的操作是

第九单元 课题3 溶液的浓度(二) 1 掌握一定溶质质量分数溶液的配制方法； 3 学会溶液稀释的计算。 一、溶液浓缩、稀释问题 计算依据：稀释(或浓缩)前后溶液中溶质的质量不变 1 溶液稀释的方法：加入溶剂、加入低浓度的溶液 (1)加水稀释 计算方法：·%=B·b% 或 ·%=(+m)・b%,其中 B=+m(代表浓溶液质量，%是浓溶液的溶质质量分数,B 代表稀释后溶液质量,b% 代表稀释后溶液的溶质质量分数 %表示混合后所得溶液的溶质质量分数 二、溶液的配制 1 配制一定溶质质量分数的溶液(用固体药品配制溶液) ①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 ②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 2 用浓溶液稀释(用浓酸配制稀酸) ①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。 ②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 具体配制步骤： (1)计算：配制50 g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠3 (2)将20g 质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释成质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要加入水的质量 是多少？ 2(2022四川自贡中考节选)(1)用100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液，需加水 ______克。 (2)取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤 的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数(不考虑H

第九单元 课题3 溶液的浓度(二) 1 掌握一定溶质质量分数溶液的配制方法； 3 学会溶液稀释的计算。 一、溶液浓缩、稀释问题 计算依据：稀释(或浓缩)前后溶液中溶质的质量不变 1 溶液稀释的方法：加入溶剂、加入低浓度的溶液 (1)加水稀释 计算方法：·%=B·b% 或 ·%=(+m)・b%,其中 B=+m(代表浓溶液质量，%是浓溶液的溶质质量分数,B 代表稀释后溶液质量,b% 代表稀释后溶液的溶质质量分数 %表示混合后所得溶液的溶质质量分数 二、溶液的配制 1 配制一定溶质质量分数的溶液(用固体药品配制溶液) ①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 ②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 2 用浓溶液稀释(用浓酸配制稀酸) ①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。 ②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 具体配制步骤： (1)计算：配制50 g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠3 【答】(2)解：设需要加入水的质量为x 20g×30%=5%×(20g+x) x=100g 答：需要加入水的质量是100g。 【解析】 见答。 2(2022四川自贡中考节选)(1)用100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液，需加水 ______克。 (2)取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤 的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数(不考虑H

—— 能进行溶质质量分数的简单计算。 2 掌握溶液稀释的方法和计算。 3 掌握有关化学反应方程式与溶质质量分数相结合的计 算。 4 通过实验配制一定质量分数的溶液，掌握溶解、称量、 量取等基本实验操作技能，并能从定量角度结合操作步骤 并完成配制，能正确处理实验数据、误差并得出实验结 论。强化溶液的稀释以及溶质的质量分数的计算及应用。 一、溶液组成的定量表示 1 溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用 5 与饱和溶液之间的关系 溶质的质量分数=×100%（溶解度用S 表示）。 6 意义 溶液的质量分数是溶液 的定量表示，溶液的质量分数 ，溶液越浓。 二、配制溶液（例如：配制50g 6％的氯化钠溶液） 1 步骤 （1） ；需要食盐 克；需要水 克；即47 毫升。 （2） ；用托盘天平称取食盐3g，用 量取47 ；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和 ）向外。 2 误差分析 （1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？ 取水；砝码缺损；食盐 ；左 物右码放反了，并且 等。 （2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？ 取水；砝码 等。 （3）对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但

—— 能进行溶质质量分数的简单计算。 2 掌握溶液稀释的方法和计算。 3 掌握有关化学反应方程式与溶质质量分数相结合的计 算。 4 通过实验配制一定质量分数的溶液，掌握溶解、称量、 量取等基本实验操作技能，并能从定量角度结合操作步骤 并完成配制，能正确处理实验数据、误差并得出实验结 论。强化溶液的稀释以及溶质的质量分数的计算及应用。 一、溶液组成的定量表示 1 溶质质量分数定义：定 稀溶液溶质质量分数 5 与饱和溶液之间的关系 溶质的质量分数=×100%（溶解度用S 表示）。 6 意义 溶液的质量分数是溶液浓与稀的定量表示，溶液的质量分数越大，溶液越浓。 二、配制溶液（例如：配制50g 6％的氯化钠溶液） 1 步骤 （1）计算；需要食盐3 克；需要水4 7 克；即47 毫升。 （2）称量；用托盘天平称取食盐3g，用量筒量取47 毫升水。 （3）溶解 断搅拌。 （4）装瓶存放；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和溶质质量分数）向外。 2 误差分析 （1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？仰视取水；砝码缺损；食盐不纯； 左物右码放反了，并且用了游码等。 （2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？俯视取水；砝码生锈等。 （3）对溶质质量分数没影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等。

溶质质量分数公式： 饱和溶液中溶质质量分数公式： % 100 100  溶解度 溶解度 g = 2 溶液稀释前后，溶质质量不变。 3 配制一定溶质质量分数氯化钠溶液步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 4 用液体配制溶液步骤：①计算②量取 ③配制 ( 稀释 ) ④装瓶贴标签 【单元测试】 考试时间60 分钟 试卷总分100 分 可能用到的相对原子质量：：1 以说酒精溶解了水，只是我们习惯上将水看作溶剂，不符合题意。 故选B。 3．完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都需要进 行的实验操作是 ．溶解 B．过滤 ．蒸发 D．加热液体 【答】 【分析】若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称 量、量取、溶解、装瓶贴签；若要完成“粗 【详解】、“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验中均有溶 解操作，故符合题意； B、“粗盐中难溶性杂质的去除”中有过滤操作，而“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”没有过滤 操作，故B 不符合题意； 、“粗盐中难溶性杂质的去除”中有蒸发操作，“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”中没有蒸发操 作，故不符合题意； D、“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验均没有加热液体

列说法正确的是 A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 B．进行稀释时，将水加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。 C．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1 D．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL 7．下列图示的实验操作正确的是 8．既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得 的是 A. AlCl3 B. FeCl2 2－ B 向某溶液中加入浓NaOH 溶液，加热，产生气体使湿润 的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH4 + C 灼烧某盐溶液，火焰为黄色 说明该溶液一定有Na+ B.实验室制氧气 D.配制NaOH 溶液 D 向某无色溶液中，先加入适量稀盐酸酸化，再加入硝酸 银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl－ 12．现有标准状况下四种气体①8.96L CH4 ②3.01×1023个HCl _____________。 17．(本题14 分) 实验室需要用烧碱固体配制0.5 mol·L－1的NaOH 溶液500mL。根据配制情况回答下 列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号)。 (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

、 、 、 B. 溶液中： 、 、 、 C. 溶液： 、 、 、 D. 溶液中： 、 、 、 14.某学习小组需要用 配制 溶液480mL。下列说法正确的是（ ） A.称量前应将 用坩埚加热除去结晶水，避免引起误差 B.用托盘天平称取12.5g 晶体 C.配制 ，溶液的过程中容量瓶摇匀后液面低于刻度线，需再加水至刻度线 D.取200mL 该溶液，则其物质的量浓度为 15.下列物质的鉴别或除杂方法错误的是（ 溶液中 杂质：通入 16.下列实验操作、方法和装置均正确的是（ ） A.图①为制取少量 并可以控制反应停止 B.图②为碳酸氢钠受热分解 C.图③为比较二氧化锰、氯气和硫的氧化性 D.图④为配制100mL2mol/L 稀硫酸溶液 17. 标准状况下，现有① ；② 个HCl 分子；③ ；④ ，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中正确的是（ ） A.物质的量：②> > > ①③④ 混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则其中 的物 质的量为___________。 27.某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成 分不与盐酸或氢氧化钠反应） ①配制0.5mol/L 的稀盐酸和0.5mol/LNaOH 溶液 ②向一粒研碎后的药片（1.0g）中加入20.0ml 蒸馏水 ③用0.5mol/LNaOH 溶液中和过量的稀盐酸，记录消耗NaOH 溶液的体积

饱和溶液中溶质质量分数公式： 2 溶液稀释前后，溶质质量不变。 3 配制一定溶质质量分数氯化钠溶液步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 4 用液体配制溶液步骤：①计算②量取 ③配制 ( 稀释 ) ④装瓶贴标签 【单元测试】 考试时间60 分钟 试卷总分100 分 可能用到的相对原子质量：：1 ．酱油 D．白醋 2 下列有关溶液说法正确的是 ．饱和溶液一定是浓溶液 B．溶液是均一、稳定的混合物 ．溶液蒸发溶剂，一定析出晶体 D．水是溶剂 3．完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都需要进 行的实验操作是 ．溶解 B．过滤 ．蒸发 D．加热液体 4 将70℃时的K3饱和溶液降温冷却到20℃，下列说法正确的是 气 D．20℃时，将少量的食盐加入到变化后的溶液中还能溶解 7 实验室配制50 g 溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是 ．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 ．量取水时，用规格为50 mL 的量筒量取425 mL 蒸馏水 D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签 8．冬天,人们常