【同步实验课】 配制一定溶质质量分数的溶液 【实验目 的】 1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2．加深对溶质的质量分数概念的理解。 【实验仪 器】 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 【实验试 剂】 氯化钠、蒸馏水 【实验步 骤】 实验1：配制质量分数为6%的氯化钠溶液 （1）计算：配制50 g 质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 (3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 (4)装瓶贴标签：配制好的溶要装到指定的试剂瓶中，贴上标签，摆放时标签向外。 【实验讨 论】 以下会造成配得的氯化钠溶液的溶质质量分数小于6%的操作是 (填序号，下同)，会 造成配得的氯化钠溶液的溶质质量分数大于6%的操作是 。 ．氯化钠中混有杂质 B．砝码锈蚀 01 实验梳理 (1)溶质质量分数偏小的原因： ①溶质偏少：药品中含有杂质或发生潮解；称量时药品和砝码放反了，而且使用了游码；称好的药品倒入 烧杯时有部分撒在烧杯外面或粘在称量纸上；溶质未完全溶解就装瓶存放；量取浓溶液时 读数；量 取的浓溶液倒入烧杯时有部分洒出。 ②溶剂偏多：量取溶剂时 读数；烧杯或试剂瓶中有少量水。 (2)溶质质量分数偏大的原因： ①溶质偏多：所用砝码已生锈或沾有污渍；量取浓溶液时

【同步实验课】 配制一定溶质质量分数的溶液 【实验目 的】 1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2．加深对溶质的质量分数概念的理解。 【实验仪 器】 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 【实验试 剂】 氯化钠、蒸馏水 【实验步 骤】 实验1：配制质量分数为6%的氯化钠溶液 （1）计算：配制50 g 质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 (3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 (4)装瓶贴标签：配制好的溶要装到指定的试剂瓶中，贴上标签，摆放时标签向外。 【实验讨 论】 以下会造成配得的氯化钠溶液的溶质质量分数小于6%的操作是 EG (填序号，下同)，会造 成配得的氯化钠溶液的溶质质量分数大于6%的操作是 BDF 。 ．氯化钠中混有杂质 B．砝码锈蚀 01 实验过程中的误差分析 (1)溶质质量分数偏小的原因： ①溶质偏少：药品中含有杂质或发生潮解；称量时药品和砝码放反了，而且使用了游码；称好的药品倒入 烧杯时有部分撒在烧杯外面或粘在称量纸上；溶质未完全溶解就装瓶存放；量取浓溶液时俯视读数；量取 的浓溶液倒入烧杯时有部分洒出。 ②溶剂偏多：量取溶剂时仰视读数；烧杯或试剂瓶中有少量水。 (2)溶质质量分数偏大的原因： ①溶质偏多：所用砝码已生锈或沾有污渍；量取浓溶液时仰视读数。

掌握一种溶液组成的表示方法 溶质的质量分数，并 —— 能进行溶质质量分数的简单计算。 2 掌握溶液稀释的方法和计算。 3 掌握有关化学反应方程式与溶质质量分数相结合的计 算。 4 通过实验配制一定质量分数的溶液，掌握溶解、称量、 量取等基本实验操作技能，并能从定量角度结合操作步骤 并完成配制，能正确处理实验数据、误差并得出实验结 论。强化溶液的稀释以及溶质的质量分数的计算及应用。 一、溶液组成的定量表示 一、溶液组成的定量表示 1 溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。它是 溶质与溶液的质量之比。 2 其定义公式为：溶质的质量分数=溶质质量 溶液质量 ×100％。 3 变形公式：溶质质量=溶液质量 ×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量-溶质的质量 4 溶液的稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液 中，浓稀溶液 中溶质的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数 5 与饱和溶液之间的关系 溶质的质量分数=×100%（溶解度用S 表示）。 6 意义 溶液的质量分数是溶液浓与稀的定量表示，溶液的质量分数越大，溶液越浓。 二、配制溶液（例如：配制50g 6％的氯化钠溶液） 1 步骤 （1）计算；需要食盐3 克；需要水4 7

溶液的浓度(一) 1．理解溶液中溶质的质量分数含义 2．初步学会有关溶质质量分数概念的简单计算 3 涉及化学反应的溶液计算 一、溶质质量分数 1 定义：是 溶质 质量与 溶液 质量之比，通常用百分数表示。 2 计算方法： 溶质质量分数= ×100%(含义：在100 份质量的溶液里有多少份质量的溶质) (注意：溶质质量是指已经溶解的部分，未溶解的、析出的晶体质量不是溶质质量) 、析出的晶体质量不是溶质质量) 2 有关溶质质量分数的变形 ①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 ②溶剂质量=溶液质量-溶质质量 ③有关溶液稀释的计算依据是：稀释前后溶质的质量不变。 ④可能涉及到物理量的转换 ρ= m v 二、饱和溶液的溶质质量分数的计算 (1)公式法:ω%= ×100% (2)利用溶解度计算：ω%= ×100% (S (S 表示对应温度下该溶质的溶解度) 三、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 ① 利用化学方程式计算的依据是利用化学反应中 纯净物间 的质量关系。由于溶液是混合物，在根据化学 方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要将溶质的 质量 列比例式，而不能用溶液的质量或体积 。 ② 对于反应后所得溶液的质量，有两种求法： 溶液组成法：溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，若生成物中有水，溶剂中还要加

溶液的浓度(一) 1．理解溶液中溶质的质量分数含义 2．初步学会有关溶质质量分数概念的简单计算 3 涉及化学反应的溶液计算 一、溶质质量分数 1 定义：是 溶质 质量与 溶液 质量之比，通常用百分数表示。 2 计算方法： 溶质质量分数= 溶质质量 溶液质量×100%= 溶质质量 溶剂质量+溶质质量×100%(含义：在100 份质量的溶液里 有多少份质量的溶质) (注意：溶质质量是指已经溶解 的部分，未溶解的、 的部分，未溶解的、 析出的晶体质量不是溶质质量) 2 有关溶质质量分数的变形 ①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 ②溶剂质量=溶液质量-溶质质量 ③有关溶液稀释的计算依据是：稀释前后溶质的质量不变。 ④可能涉及到物理量的转换 ρ= m v 二、饱和溶液的溶质质量分数的计算 (1)公式法:ω%= 溶质质量 溶液质量×100% (2)利用溶解度计算：ω%= S 100 g+S (S 表示对应温度下该溶质的溶解度) 三、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算 ① 利用化学方程式计算的依据是利用化学反应中 纯净物间 的质量关系。由于溶液是混合物，在根据化学 方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要将溶质的 质量 列比例式，而不能用溶液的质量或体积 。 ② 对于反应后所得溶液的质量，有两种求法： 溶液组成法：溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，若生成物中有水，溶剂中还要加

掌握一种溶液组成的表示方法 溶质的质量分数，并 —— 能进行溶质质量分数的简单计算。 2 掌握溶液稀释的方法和计算。 3 掌握有关化学反应方程式与溶质质量分数相结合的计 算。 4 通过实验配制一定质量分数的溶液，掌握溶解、称量、 量取等基本实验操作技能，并能从定量角度结合操作步骤 并完成配制，能正确处理实验数据、误差并得出实验结 论。强化溶液的稀释以及溶质的质量分数的计算及应用。 一、溶液组成的定量表示 一、溶液组成的定量表示 1 溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用 来表示溶液的组成。它是 与 的质量之比。 2 其定义公式为：溶质的质量分数=溶质质量 溶液质量 ×100％。 3 变形公式：溶质质量= × ；溶剂质量= 的质量- 的质量 4 溶液的稀释问题 溶液的稀释问题 （1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液 中 的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液 =稀释后稀溶液质量× 稀溶液 5 与饱和溶液之间的关系 溶质的质量分数=×100%（溶解度用S 表示）。 6 意义 溶液的质量分数是溶液 的定量表示，溶液的质量分数

溶液的浓度(二) 1 掌握一定溶质质量分数溶液的配制方法； 3 学会溶液稀释的计算。 一、溶液浓缩、稀释问题 计算依据：稀释(或浓缩)前后溶液中溶质的质量不变 1 溶液稀释的方法：加入溶剂、加入低浓度的溶液 (1)加水稀释 计算方法：·%=B·b% 或 ·%=(+m)・b%,其中 B=+m(代表浓溶液质量，%是浓溶液的溶质质量分数,B 代表稀释后溶液质量,b% 代表稀释后溶液的溶质质量分数,m 代表加入水的质量，下同)。 计算方法：·%+B·b%=(+B)·%(%代表混合后所得溶液的溶质质量分数)。 2 溶液浓缩的方法：加入溶质、蒸发溶剂、加入浓溶液 (1)加溶质 计算方法:×%+B=(+B)×%(表示原溶液的质量,%表示原溶液的溶质质量分数,B 表示加入的溶质质量,% 表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数)。 (2)蒸发溶剂 计算方法:×%=(-B)×%(表示原溶液的质量，%表示原溶液的溶质质量分数，B 表示蒸发的溶剂的质量， 表示蒸发的溶剂的质量， %表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数)。 (3)与同种溶质的浓溶液混合 计算方法:×%+B×b%=(+B)×%(表示原溶液质量,%表示原溶液中溶质的质量分数,B 表示浓溶液质量， b%表示浓溶液中溶质的质量分数,%表示混合后所得溶液的溶质质量分数 二、溶液的配制 1 配制一定溶质质量分数的溶液(用固体药品配制溶液) ①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 ②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

溶液的浓度(二) 1 掌握一定溶质质量分数溶液的配制方法； 3 学会溶液稀释的计算。 一、溶液浓缩、稀释问题 计算依据：稀释(或浓缩)前后溶液中溶质的质量不变 1 溶液稀释的方法：加入溶剂、加入低浓度的溶液 (1)加水稀释 计算方法：·%=B·b% 或 ·%=(+m)・b%,其中 B=+m(代表浓溶液质量，%是浓溶液的溶质质量分数,B 代表稀释后溶液质量,b% 代表稀释后溶液的溶质质量分数,m 代表加入水的质量，下同)。 计算方法：·%+B·b%=(+B)·%(%代表混合后所得溶液的溶质质量分数)。 2 溶液浓缩的方法：加入溶质、蒸发溶剂、加入浓溶液 (1)加溶质 计算方法:×%+B=(+B)×%(表示原溶液的质量,%表示原溶液的溶质质量分数,B 表示加入的溶质质量,% 表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数)。 (2)蒸发溶剂 计算方法:×%=(-B)×%(表示原溶液的质量，%表示原溶液的溶质质量分数，B 表示蒸发的溶剂的质量， 表示蒸发的溶剂的质量， %表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数)。 (3)与同种溶质的浓溶液混合 计算方法:×%+B×b%=(+B)×%(表示原溶液质量,%表示原溶液中溶质的质量分数,B 表示浓溶液质量， b%表示浓溶液中溶质的质量分数,%表示混合后所得溶液的溶质质量分数 二、溶液的配制 1 配制一定溶质质量分数的溶液(用固体药品配制溶液) ①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 ②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

第九单元 课题1 溶液的形成(一) 1 认识溶解现象，掌握溶液的概念和特征； 2 知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性(新增)； 3．知道水是一种重要的溶剂，溶质可以是固体、液体和气体 4 体会溶液在生产生活中的应用价值。 一、溶液的形成和组成 1 怎样解释食盐、蔗糖在水中的溶解呢？ 蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水中扩散，在水中以分子形式分散在水分子的中间。 氯化 如uS4溶液是蓝色的，KM4溶液是紫红色的。 1 溶质和溶剂 ①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。(一种溶液中的溶质可以是一种或几种) ②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。(一种溶液中的溶剂只 有一种) 2 溶液的质量＝被溶解的溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积 3 溶质、溶剂的判断 (1) 溶液成分 有水存在 无水存在 液体和液体 溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体 溶剂 水 液体 液体 量多的液体 (2)溶液命名：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)，若不指明溶剂的溶液溶剂为水。 3 溶液的组成 (1)溶液由溶质和溶剂组成。 (2)溶质：被溶解的物质。 (3)溶剂：能溶解其他物质的物质。 (4)m 溶液= m 溶质+ m 溶剂(注：由于粒子间有间隔，所以溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。)

第九单元 课题1 溶液的形成(一) 1 认识溶解现象，掌握溶液的概念和特征； 2 知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性(新增)； 3．知道水是一种重要的溶剂，溶质可以是固体、液体和气体 4 体会溶液在生产生活中的应用价值。 一、溶液的形成和组成 1 怎样解释食盐、蔗糖在水中的溶解呢？ 蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水中扩散，在水中以分子形式分散在水分子的中间。 氯化 如uS4溶液是蓝色的，KM4溶液是紫红色的。 1 溶质和溶剂 ①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。(一种溶液中的溶质可以是一种或几种) ②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。(一种溶液中的溶剂只 有一种) 2 溶液的质量＝被溶解的溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积 3 溶质、溶剂的判断 (1) 溶液成分 有水存在 无水存在 液体和液体 溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体 溶剂 水 液体 液体 量多的液体 (2)溶液命名：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)，若不指明溶剂的溶液溶剂为水。 3 溶液的组成 (1)溶液由溶质和溶剂组成。 (2)溶质：被溶解的物质。 (3)溶剂：能溶解其他物质的物质。 (4)m 溶液= m 溶质+ m 溶剂(注：由于粒子间有间隔，所以溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。)