第九单元 课题2 溶解度(一) 1 能从定性和定量的视角，说明饱和溶液的含义； 2 知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件； 3 了解结晶现象。 一、饱和溶液和不饱和溶液 1 概念： (1)饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫做这种 溶质的饱和溶液。 (2)不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得溶液叫做这 (2022 浙江杭州中考)40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是 ．溶剂的质量 B．溶质的质量 ．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度 4(2023 年湖北省宜昌市中考)下列现象能用质量守恒定律解释的是 蔗糖溶于水后总质量不变 B 浓硫酸敞口放置质量增加 饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小 年山东省临沂市中考一模)下列说法中正确的是 久置也不分层的液体不一定是溶液 B 汽油清洗衣服上的油污是利用了乳化原理 海水晒盐析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D 喝了碳酸饮料后会打嗝说明气体溶解度随温度升高而增大 【变式练1-3】(2022 年辽宁省营口市中考)下列有关溶液的说法，正确的是 溶质一定为固体 B 饱和溶液不能再溶解任何物质 溶液是均一、稳定的混合物 D 稀溶液一定是不饱和溶液

第九单元 课题2 溶解度(二) 1 理解固体物质溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响； 2 能依据给定的数据绘制溶解度曲线； 3 会利用溶解度曲线，查溶解度、比溶解度大小、看溶解度变化趋势； 4 了解影响气体溶解度的一些因素，学会解释身边常见的相关现象； 5 通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象。 6 初步感受定量研究的意义(新增)； 一、固体的溶解度 1 概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下 概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下 ，某固态物质在 100g 溶剂 里达到饱和状态时所溶解的 质 量。 2 理解溶解度概念的四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g 溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：g 3 影响固体物质的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度。 4 溶解度(S)和溶解性 5 固体物质溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐 标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成 不同物质随温度变化的曲线。 “ ①陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如K3； “ ②缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如l； “ ③下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如()2 6 根据曲线判断提纯方法 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) (1)甲中混有少量的乙，可

第九单元 课题2 溶解度(一) 1 能从定性和定量的视角，说明饱和溶液的含义； 2 知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件； 3 了解结晶现象。 一、饱和溶液和不饱和溶液 1 概念： (1)饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫做这种 溶质的饱和溶液。 (2)不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得溶液叫做这 (2022 浙江杭州中考)40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是 ．溶剂的质量 B．溶质的质量 ．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度 【答】D 【分析】根据题意，40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，过程中溶液变为饱和溶液，进行分 析判断。 【解析】、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，故选项说法错误。 海水晒盐析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D 喝了碳酸饮料后会打嗝说明气体溶解度随温度升高而增大 【答】 【详解】、久置也不分层的液体不一定是溶液，如水，正确； B、汽油清洗衣服上的油污是因为汽油能溶解油污，而不是利用了乳化原理，错误； 、海水晒盐析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，错误； D、喝了碳酸饮料后会打嗝说明气体溶解度随温度升高而减小，错误。 故选。 【变式练1-3】(2022 年

第九单元 课题2 溶解度(二) 1 理解固体物质溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响； 2 能依据给定的数据绘制溶解度曲线； 3 会利用溶解度曲线，查溶解度、比溶解度大小、看溶解度变化趋势； 4 了解影响气体溶解度的一些因素，学会解释身边常见的相关现象； 5 通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象。 6 初步感受定量研究的意义(新增)； 一、固体的溶解度 1 概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下 概念：固体物质溶解度指的是在一定温度下 ，某固态物质在 100g 溶剂 里达到饱和状态时所溶解的 质 量。 2 理解溶解度概念的四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g 溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：g 3 影响固体物质的溶解度因素：内因溶剂种类、溶质种类；外因是温度。 4 溶解度(S)和溶解性 5 固体物质溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐 标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成 不同物质随温度变化的曲线。 “ ①陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如K3； “ ②缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如l； “ ③下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如()2 6 根据曲线判断提纯方法 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) S≥10g 1g≤S<10g

第02 讲 溶解度 模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透材） 模块三 材习题学解题 模块四 核心考点精准练（6 大考点） 模块五 小试牛刀过关测 （基础练15 题） （提升练11 题） 1 理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，相互转化的方 法。 2 了解溶解度含义，能依据给定的数据绘制溶解度曲 线，会利用溶解度曲线查阅相关物质的溶解度。 线，会利用溶解度曲线查阅相关物质的溶解度。 3 了解溶解度的主要外界影响因素和应用。 4 知道气体溶解度的影响因素，能利用气体溶解度的知 识解释身边的生活现象。 一．饱和溶液与不饱和溶液 1．定义 在一定 下，向一定量 里加入某种溶质，当溶质 时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 当溶质 时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 2．饱和溶液与不饱和溶液的判断 （2）特殊情况下：对极少数在水中溶解能力随温度升高而减小的物质[如熟石灰()2]： 不饱和溶液 饱和溶液 四．溶解度 1．固体溶解度 （1）概念：在一定 下，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的 。 （2）四要素： ①条件： ；②标准：在 溶剂里；③状态：达到

第02 讲 溶解度 模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透材） 模块三 材习题学解题 模块四 核心考点精准练（6 大考点） 模块五 小试牛刀过关测 （基础练15 题） （提升练11 题） 1 理解饱和溶液和不饱和溶液的概念，相互转化的方 法。 2 了解溶解度含义，能依据给定的数据绘制溶解度曲 线，会利用溶解度曲线查阅相关物质的溶解度。 线，会利用溶解度曲线查阅相关物质的溶解度。 3 了解溶解度的主要外界影响因素和应用。 4 知道气体溶解度的影响因素，能利用气体溶解度的知 识解释身边的生活现象。 一．饱和溶液与不饱和溶液 1．定义 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和 溶液。当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 2．饱和溶液与不饱和溶液的判断 （1）观察法：如果溶液 饱和溶液 四．溶解度 1．固体溶解度 （1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （2）四要素： ①条件：一定温度下；②标准：在100g 溶剂里；③状态：达到饱和状态；④单位：克。 （3）影响因素： ①内部因素：溶质、溶剂本身的性质。②外部因素：温度。 2．与溶解性的关系 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 大于

(2)对氢氧化钙或气体溶质而言： 考点4 结晶 蒸发结晶(蒸发溶剂)：适用于溶解度受温度变化不大的固体 降温结晶(冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度变化较大的固体 考点5 固体溶解度 1 概念：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 。 20℃时，氯化钠溶解度为36 克。含义是在 20℃ 时， 100 克水里最多能溶解 影响因素①内因：溶质和溶剂的性质②外因：温度 3 溶解度的相对大小(20℃) 溶解度/g <001 001 ～ 1 1 ～ 10 ＞ 10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 4．固体溶解度曲线意义 ．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如K3； b．少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如l； ．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如()2。 ()t3℃时的溶解度为 80g ； (b)P 点的的含义 在该温度时，和的溶解度相同； ()点为 t 3℃ 时的不饱和溶液 ，可通过 加入物质 、 降温、 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和； (d)t1℃时、B、、溶解度由大到小的顺序>B> ； (e)从溶液中获取晶体可用降温结晶 的方法获取晶体； (f)从B

(2)对氢氧化钙或气体溶质而言： 考点4 结晶 蒸发结晶(蒸发溶剂)：适用于溶解度受温度变化不大的固体 降温结晶(冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度变化较大的固体 考点5 固体溶解度 1 概念：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 。 20℃时，氯化钠溶解度为36 克。含义是在 20℃ 时， 100 克水里最多能溶解 影响因素①内因：溶质和溶剂的性质②外因：温度 3 溶解度的相对大小(20℃) 溶解度/g <001 001 ～ 1 1 ～ 10 ＞ 10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 4．固体溶解度曲线意义 ．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如K3； b．少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如l； ．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如()2。 ()t3℃时的溶解度为 80g ； (b)P 点的的含义 在该温度时，和的溶解度相同； ()点为 t 3℃ 时的不饱和溶液 ，可通过 加入物质 、 降温、 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和； (d)t1℃时、B、、溶解度由大到小的顺序>B> ； (e)从溶液中获取晶体可用降温结晶 的方法获取晶体； (f)从B

这是因为 （）。 A. 水分蒸发B. 溶解度降低C. 溶液被污染D. 发生化学反应 4. 一杯底部有未溶解糖块的糖水，继续加入少量糖后糖块未减少，此 时溶液是（）。 A. 饱和溶液B. 不饱和溶液C. 过饱和溶液D. 无法判断 5. 硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增大，若将80℃的硝酸钾饱和 溶液降温至20℃ ，溶液中会（）。 ，溶液中会（）。 A. 析出晶体B. 变为不饱和C. 无变化D. 溶解度增大 6. 结晶实验中，蒸发溶剂法适用于（）。 A. 所有可溶性物质B. 溶解度受温度影响小的物质 C. 溶解度受温度影响大的物质D. 仅适用于食盐 7. 下列物质结晶时通常采用冷却热饱和溶液法的是（）。 A. 食盐B. 蔗糖C. 硝酸钾D. 面粉 8. 将硫酸铜溶液静置在敞口容器中，一段时间后容器内壁出现蓝色晶 体，主要原因是（）。 A. 水分蒸发B. 温度降低C. 溶解度突变D. 溶液被氧化 9. 关于溶解平衡，下列说法正确的是（）。 A. 溶解平衡时溶质不再溶解B. 溶解平衡时溶质不再结晶 C. 溶解平衡是动态平衡D.

量分数，在此过程中，浓稀溶液 中溶质的质量不变。 （2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量× 稀溶液溶质质量分数 5 与饱和溶液之间的关系 溶质的质量分数=×100%（溶解度用S 表示）。 6 意义 溶液的质量分数是溶液浓与稀的定量表示，溶液的质量分数越大，溶液越浓。 二、配制溶液（例如：配制50g 6％的氯化钠溶液） 1 步骤 （1）计算；需要食盐3 克；需要水4 的过程： 恒温蒸发溶剂，溶质质 ① ② ① 量不变，溶剂质量减少。根据溶质质量分数溶质 溶 液溶质溶质溶剂， 溶剂减少，溶质质量分数增大。 对于 到 的 ② ③ 过程： 升温， ② K3 的溶解度随温度升高而增 大。在 中溶液是饱和溶液（因为恒温蒸发后可 ② 能达到饱和），升温后变为不饱和溶液，但溶质 质量和溶剂质量都没有改变，所以溶质质量分数 不变。 然后比较 、 、 溶液中溶质质量分 选项D：实验二后，甲和乙的溶液中溶质的质量 不相等，甲中溶质质量分数减小，乙中溶质质量 分数不变，该选项错误。 答是BD。 【答】BD 核心考点一：溶质的质量分数 【例1】 时，氯化钠的溶解度是36 克。 时，向100g 饱和氯化钠溶液中加入5g 氯化钠，此时溶液 中溶质的质量分数为 ． B． ． D． 【答】 【解析】 时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100% 265%。100g