（高二化学S答案）神州智达2021-2022省级联测第一次考试

化学○ S 答案 第1 页( 共4页) 神州智达省级联测2 0 2 1 — 2 0 2 2第一次考试 高二化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 0 1 1 1 2 1 3 答案 C B B D A C D C D A D B B B D 1 . C 解析: 天然气是一种化石燃料, 其主要成分是甲烷, A 项正确; 天然气燃烧的反应是放热反应, 则反应 物具有的总能量高于生成物具有的总能量, B项正确; 获得井盐时, 形成氯化钠晶体, 晶体中N a + 和C l — 之 间形成的是离子键, C项错误; 火井煮盐时, 溶剂水被蒸发, 溶质N a C l结晶, 该生产原理利用的实验方法 是蒸发结晶, D 项正确。 [ 命题意图] 本题以化学与中国传统文化创设情境, 考查化石燃料成分、 反应中的能量变化、 化学键类型、 物质的分离与提纯方法等知识点。 2 . B 解析: 氢气燃烧产生热量, 可作为化石燃料的替代能源, 因此开发利用氢能有利于减少化石能源的消 耗, A 项正确; 潮汐能属于一次能源, 利用潮汐能发电产生的电能属于二次能源, B项错误; 核聚变原料氘 和氚质子数均为1 , 但中子数不同, 二者互为同位素, C项正确; 等质量的红磷和白磷内能不同, D 项正确。 [ 命题意图] 本题考查化学与S T S E常识, 涉及氢能利用、 能源分类、 同位素概念、 能量转化形式等考点的 考查。 3 . B 解析: 碘升华吸收热量, 但是该过程属于物理变化, 不属于吸热反应, A 项错误; 石墨转化成金刚石需 要吸收热量, 因此金刚石具有较高的能量, 其稳定性弱于石墨, B项正确; “ 钻燧取火” 过程中, 摩擦生热属 于物理变化, 然后引发木材燃烧, 燃烧属于化学变化, C 项错误; C O 与O 2 反应, 断裂化学键时需要吸收 能量, 形成新的化学键会释放能量, D 项错误。 [ 命题意图] 本题考查化学反应中的能量变化, 涉及放热反应概念、 能量与物质稳定性、 物理变化与化学 变化概念、 能量变化的本质等考点的考查。 4 . D 解析: 由题中数据计算可知, 葡萄糖的热值约为 2 8 0 3 k J ·m o l -1 1 8 0 g ·m o l -1 ≈1 5 . 6 k J · g -1, A 项正确; 气态水的 能量高于液态水的能量, 若生成物中水为气态, 则反应放出的热量减少, Δ H 变大, B项正确; 6 C O 2( g ) + 6 H 2O( l ) 􀪅􀪅C 6H 1 2O 6( s ) + 6 O 2( g ) 与题干中的反应互逆, 相同条件下二者的焓变数值互为相反数, C项 正确; 根据化学方程式计算可知, 完全燃烧3 0 g葡萄糖时消耗标准状况下2 2 . 4 L O 2, 选项中没有限定标 准状况, D 项错误。 [ 命题意图] 本题以葡萄糖燃烧创设情境, 考查热化学方程式简单计算, 涉及热值、 物质状态对焓变的影 响、 互逆反应的焓变关系、 有关化学方程式的简单计算等考点的考查。 5 . A 解析: 化学反应的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量与形成生成物分子中的化学 键释放的总能量之差, 因此a+ 4 9 8 - 2 × 6 3 2 = 1 8 0 , 计算可得a= 9 4 6 。 [ 命题意图] 本题以氮气与氧气的反应为素材, 考查反应热与键能的计算关系。 6 . C 解析: 铜锌原电池中Z n电极为原电池的负极, A 项错误; 电池工作时, 电子由Z n电极流出, 经导线流 入C u电极, B项错误; 若盐桥中的电解质为K C l , 则电池工作时阳离子K + 向原电池的正极移动, 即向右 侧移动, C项正确; C u电极为原电池的正极, 发生还原反应, 其电极反应式为C u 2 + + 2 e -􀪅􀪅C u , D项错误。 [ 命题意图] 本题以铜锌双液原电池为素材, 考查原电池原理, 涉及电极判断、 电子流向、 离子流向、 电极 反应等考点的考查。 化学○ S 答案 第2 页( 共4页) 7 . D 解析: 铁板上使用铜铆钉, 构成原电池时相对活泼的铁为原电池的负极, 会加速铁板的腐蚀, A 项正 确; 白铁皮( 镀锌铁) 表面镀层被划伤后, 形成原电池时锌为负极, 铁为正极, 镀层仍能对铁起到保护作用, B项正确; 不锈钢是常见的耐蚀合金, 将铁加工成不锈钢, 能减缓钢铁的锈蚀, C项正确; 钢铁发生析氢腐 蚀时, 负极的电极反应式为F e - 2 e - =F e 2 + , D 项错误。 [ 命题意图] 本题考查金属的腐蚀与防护, 涉及金属腐蚀的原理与电极反应、 电化学防护等金属防护措施 的考查。 8 . C 解析: 铜电积过程中, C u 2 + 在铜板上放电生成C u并附着, 该电极为阴极, 因此N 极应与外接直流电源 的负极相连, A 项正确; 由图可知铅合金板上生成O 2, 电极反应式为2 H 2O- 4 e - 􀪅􀪅O 2↑+ 4 H + , B 项 正确; 电积过程消耗C u 2 + , 溶液中c( C u 2 + ) 减小, C 项错误; 电解过程的化学方程式为2 C u S O 4+2 H 2O 通电 􀪅􀪅 2 H 2 S O 4+ 2 C u +O 2↑, 溶液中c( H + ) 增大, p H 减小, D 项正确。 [ 命题意图] 本题以铜的电积冶炼创设情境, 考查电解原理的应用, 涉及电极连接、 电极反应式书写、 电极 材料选择、 溶液p H 变化等考点的考查。 9 . D 解析: 催化剂通过改变反应历程降低反应的活化能, 加快反应速率, A 项正确; 若为容器体积恒定且有 气体参加的反应, 向容器中通入稀有气体, 尽管压强增大, 反应速率并不加快, B 项正确; 活化分子碰撞时 有合适取向并使化学键断裂, 发生化学反应, 这样的碰撞才是有效碰撞, C 项正确; 其他条件不变, 升高温 度, 分子具有的能量增大, 则活化分子百分数增大, 一定能加快反应速率, D 项错误。 [ 命题意图] 本题考查活化能、 有效碰撞、 影响化学反应速率的因素等。 1 0 . A D 解析: 分析钠硫电池的结构, 结合电池放电的总反应式, 分析可知该电池的正极反应式为x S+ 2 N a + + 2 e - =N a 2 S x, A 项正确; 放电时若正极有3 2 g S参与反应, 外电路有2 x m o l电子通过, B 项错 误; 充电时阴极上N a + 被还原为N a , C项错误; 钠元素在海水中以N a C l的形式存在, 电解熔融N a C l可 获得N a , 钠硫电池相比常见锂电池, 负极材料储量更丰富, D 项正确。 [ 命题意图] 本题以钠硫电池为素材考查新型化学电源, 涉及电极反应式、 电子转移、 电极反应分析、 电 极材料评价等考查。 1 1 . B 解析: 放电时, 左侧电极为正极, P b O 2 被还原为P b S O 4, 电极反应式为P b O 2+ 2 e - + 4 H + + S O 2 — 4 􀪅􀪅 P b S O 4+ 2 H 2O, A 项正确; 放电时, 电解质溶液中H 2 S O 4 被消耗, 溶液浓度逐渐减小, B项错误; 放 电时B为负极, 则充电时, B电极应与外接直流电源的负极相连, C项正确; 放电时, 正极反应物P b O 2 和 负极反应物P b均转化为难溶物P b S O 4, 两电极的质量均增大, D 项正确。 [ 命题意图] 本题以铅蓄电池为素材考查二次电池的工作原理, 涉及电极反应式、 电解液变化、 电极连接 等考点的考查。 1 2 . B 解析: 由题中所给的标准燃烧热数据可知: ①C ( s ) +O 2( g ) 􀪅􀪅C O 2( g ) Δ H1=— 3 9 4 k J ·m o l -1 ②H 2( g ) +1 2O 2( g ) 􀪅􀪅H 2O( l ) Δ H2=— 2 8 6 k J ·m o l -1 ③C H 4( g ) + 2 O 2( g ) 􀪅􀪅C O 2( g ) + 2 H 2O( l ) Δ H3=— 8 9 0 k J ·m o l -1 甲烷分解获得炭黑和氢气的反应为C H 4( g ) 􀪅􀪅C( s ) + 2 H 2( g ) , 该反应可由③—①— 2 ×②获得, 则该 反应的焓变Δ H =Δ H3—Δ H1— 2×Δ H2=— 8 9 0 k J ·m o l -1—( — 3 9 4 k J ·m o l -1) — 2×( — 2 8 6 k J · m o l -1) = 7 6 k J ·m o l -1, B项正确。 [ 命题意图] 本题以甲烷分解制取炭黑和氢气为素材考查盖斯定律计算。 1 3 . B D 解析: 化学反应速率之比等于化学反应计量数之比。 v( C 2H 6) ∶ v( O 2) =2∶7 , 则7 2 v( C 2H 6) = v( O 2) , A 项错误; v( O 2) ∶ v( H 2O) =7∶6 , 则6 7 v( O 2) = v( H 2O) , B 项正确; v( C 2H 6) ∶ v( H 2O) = 1 ∶ 3 , 则3 v( C 2H 6) = v( H 2O) , C项错误; v( O 2) ∶ v( C O 2) = 7 ∶ 4 , 则4 7 v( O 2) = v( C O 2) , D 项正确。 [ 命题意图] 考查化学反应速率与化学反应计量数间的关系。 化学○ S 答案 第3 页( 共4页) 1 4 . 答案: ( 1 4分) ( 1 ) 5 0 m L量筒、 胶头滴管( 2分, 量筒不标明规格不扣分, 少答胶头滴管扣1分, 答不答烧杯不影响得分) ( 2 ) 缺少环形玻璃搅拌棒( 玻璃搅拌器) ( 2分) 小烧杯口与大烧杯口不平齐( 2分, 以上两空答案可颠倒) ( 3 ) 偏大( 2分) ( 4 ) A B ( 2分, 答对一个给1分, 多答、 错答不给分) ( 5 ) — 5 3 . 5 k J ·m o l -1( 2分, 不写负号不给分, 不写单位扣1分) ( 6 ) 无变化( 2分) 解析: ( 1 ) 实验中需量取5 0 m L 0 . 5 0 m o l ·L —1 盐酸与5 0 m L 0 . 5 5 m o l ·L —1N a OH 溶液, 用到的仪器是 5 0 m L量筒和胶头滴管。( 2 ) 分析装置图可知, 该装置的缺陷为缺少环形玻璃搅拌棒( 玻璃搅拌器) , 小 烧杯口与大烧杯口不平齐。( 3 ) 若用铁片代替硬纸板, 会造成更多的热量损失, 使Δ H 偏大。( 4 ) 用温度 计测量溶液温度时, 温度计水银球不能接触容器壁和容器底, 否则测量结果不准确且容易损坏温度计, A 项正确; 为避免两种溶液相互反应放热造成测量起始温度误差, 在测量盐酸的起始温度之后, 应将温度计 用蒸馏水冲洗并用滤纸擦净, 然后再测量N a OH 溶液的起始温度, B项正确; 若不慎将N a OH 溶液溅到 皮肤上, 需用水冲洗干净, 并涂抹3 % ~5 % 硼酸溶液, C 项错误; 实验过程中产生的废液中含有过量 N a OH,需中和之后再排放,D 项错误。( 5)根据题中数据,Δ H =—C ΔT× 1 0 —3 n = 4 . 1 8 × 1 0 0 × 3 . 2 × 1 0 —3 0 . 0 2 5 k J ·m o l -1≈— 5 3 . 5 k J ·m o l -1 。( 6 ) 只要保证测定过程操作正确, 改变酸碱浓 度不会影响最终的测定结果, 因此测量结果Δ H 无变化。 [ 命题意图] 本题以中和热的测定为主题考查化学实验, 涉及仪器选择、 装置改进、 误差分析、 实验操作、 数据处理等知识点的考查。 1 5 . 答案: ( 1 4分) Ⅰ. ( 1 ) 放热( 2分) A( 2分) ( 2 ) — 1 2 8 k J ·m o l —1( 2分, 不写单位或写错单位扣1分, 下同) 6 4 0 0 k J ( 2分) Ⅱ. ( 3 ) 正( 2分) ( 4 ) 4 L i + 3 C O 2 􀪅􀪅 2 L i 2C O 3 + C ( 2分) Ⅲ. ( 5 ) C O 2+ 6 e - + 5 H 2O 􀪅􀪅C H 3OH+ 6 OH - ( 2分) 解析: Ⅰ. ( 1 ) 由热化学方程式可知, 反应ⅰ为放热反应, 则能正确表示该反应的图示是A。( 2 ) 依据盖斯 定律计算ⅰ× 2 +ⅱ+ⅲ得到: 2 C O 2( g ) + 6 H 2( g ) 􀪅􀪅C 2H 4( g ) + 4 H 2O( g ) Δ H4=— 1 2 8 k J ·m o l —1。 利用反应ⅳ生产标准状况下1 . 1 2 m 3 C 2H 4 时, 放出热量1 . 1 2 m 3× 1 0 0 0 L·m -3× 1 2 8 k J ·m o l -1 2 2 . 4 L·m o l -1 = 6 4 0 0 k J 。Ⅱ. ( 3 ) L i —C O 2 电池工作时C O 2 被还原, 应为正极反应物。( 4 ) L i —C O 2 电池工作时生成碳 酸锂和单质碳, 配平可得总反应式为4 L i + 3 C O 2 􀪅􀪅 2 L i 2C O 3 + C。Ⅲ. ( 5 ) C O 2 在碱性介质中电还原 为甲醇( C H 3OH) 的电极反应式为C O 2+ 6 e - + 5 H 2O 􀪅􀪅C H 3OH+ 6 OH - 。 [ 命题意图] 本题以C O 2 利用技术创设情境, 考查化学反应与能量变化相关知识, 涉及放热反应的概念 与原理、 盖斯定律与热化学方程式计算、 新型化学电源分析、 电极反应式与电池总反应式的书写。 1 6 . 答案: ( 1 4分) Ⅰ. ( 1 ) 左边液面升高, 右边液面降低( 2分) F e 2O 3· nH 2O( 2分, 不写H 2O 也可给分) ( 2 ) 2 H + + 2 e - 􀪅􀪅H 2↑( 2分) 牺牲阳极的阴极保护法( 2分) Ⅱ. ( 3 ) 阳极室( 2分) ( 4 ) Y ( 2分) ( 5 ) <( 2分) 解析: Ⅰ. ( 1 ) 甲装置中发生吸氧腐蚀, U 形管左侧O 2 减少, 该同学观察到甲装置中液面变化情况为左边 液面升高, 右边液面降低, 长期放置后铁钉a表面逐渐生成红棕色物质是铁锈, 其主要成分的化学式为 F e 2O 3· nH 2O。( 2 ) 反应过程中观察到乙装置中左边液面降低, 右边液面升高, 该装置中发生的是析氢 化学○ S 答案 第4 页( 共4页) 腐蚀, 正极的电极反应式为2 H + + 2 e — 􀪅􀪅H 2↑。若将乙装置中的铜丝换成铝丝, 此时铁钉b被保护而 不被腐蚀, 此方法被称为牺牲阳极的阴极保护法。Ⅱ. ( 3 ) 分析离子交换膜电解槽的构造可知, 电解槽左 侧为阳极室。( 4 ) 阴极室中H 2O 被还原生成H 2, 因此Y 是H 2。( 5 ) 电解过程中, 阴极室中N a OH 溶液 浓度增大, 所以a< b。 [ 命题意图] 本题以与N a C l相关的电化学实验与生产创设情境, 考查电化学原理及其应用, 涉及实验现 象描述、 产物分析、 电极反应式书写、 离子交换膜电解槽工作原理分析等的考查。 1 7 . 答案: ( 1 5分) ( 1 ) 2 H I +H 2O 2 􀪅􀪅 I 2+ 2 H 2O ( 2分) I 2( 1分) ( 2 ) 当H 2O 2 浓度不变时, 增大H I浓度, 该反应速率加快 ( 2分, 其他合理答案也给分) ( 3 ) 1 ( 2分) 1 ( 2分) ( 4 ) 0 . 0 0 1 m o l ·L -1· s -1( 2分, 少写或写错单位扣1分) ( 5 ) 取2支试管, 向试管1中加入2 m L 0 . 1 m o l ·L -1 H 2O 2 溶液和1 m L K I溶液; 向试管2中加入 2 m L 0 . 1 m o l ·L -1H 2O 2 溶液和1 m L水( 2分, 其他合理答案也给分) ( 6 ) 温度升高后, H 2O 2 分解造成浓度降低, 反应速率减慢( 2分) 解析: ( 1 ) H 2O 2 具有较强氧化性, 可将I - 氧化为I 2, I 2 溶于水, 溶液呈棕黄色。过氧化氢溶液与氢碘酸反 应的化学方程式为2 H I +H 2O 2 􀪅􀪅 I 2+ 2 H 2O。( 2 ) 观察表中数据发现, ①②③组实验中H 2O 2 浓度不 变, H I浓度越大, 溶液变为棕黄色所需时间越短, 反应速率越快, 则得出结论为当H 2O 2 浓度不变时, 增 大H I浓度, 该反应速率加快。( 3 ) 由表中数据可知, 当H 2O 2 浓度一定时, H I浓度增大几倍, 化学反应 速率就增大几倍; 当H I浓度一定时, H 2O 2 浓度增大几倍, 化学反应速率就增大几倍。则由该反应的速 率方程v= k· c a( H 2O 2) · c b( H I ) , 可知a= 1 , b= 1 。( 4 ) 编号①的反应进行至2 0 s时, 测得H I浓度为 0 . 0 6 m o l ·L -1, 则H I浓度减少了0 . 0 4 m o l ·L -1, 据H I与H 2O 2 反应的化学方程式可知, 生成I 2 的浓 度为0 . 0 2 m o l ·L -1, 则v( I 2) = 0 . 0 2 m o l ·L -1 2 0 s = 0 . 0 0 1 m o l ·L -1· s -1。( 5 ) 比较相同条件下相同浓 度H 2O 2 溶液和H 2O 2 与K I的混合溶液产生无色气体的快慢即可验证K I是否对H 2O 2 分解起到催化 作用。( 6 ) 该小组同学将实验编号④的温度升高, 发现到一定温度下, 溶液出现棕黄色所需时间变长, 可 能的原因是温度升高后, H 2O 2 分解造成浓度降低, 反应速率减慢。 [ 命题意图] 本题以过氧化氢溶液与氢碘酸反应的实验数据创设情境, 考查化学反应速率的影响因素与 计算, 涉及化学方程式书写、 浓度、 催化剂对反应速率的影响、 简单速率方程、 化学反应速率计算、 实验设 计等考点。 地理A 答案 第4 页( 共3页)