第10单元 酸和碱 复习与测试（学生版）-2024年初中化学同步（人教版）

第十单元 酸和碱 复习与测试 【思维导学】 【考点梳理】 考点1 酸碱指示剂及p 1 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 紫色石蕊溶液遇酸溶液(含+的溶液)变红，遇碱溶液(含-的溶液)变蓝，在中性溶液中呈紫色。 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。 2 酸碱度 溶液的酸碱度用p 表示。p 的范围通常在0~14 之间。 酸性溶液的p < 7，中性溶液的p = 7，碱性溶液的p > 7。 +的浓度越大，溶液的酸性越强，p 越小；-的浓度越大，溶液的碱性越强，p 越大。 溶液中+或-的浓度改变，则p 会相应改变。 一杯p 为56 的溶液，怎样增大它的p 值？ 物理方法：加水稀释。 化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质 加水稀释后，溶液的p 变化是酸性 ( 或碱性 ) 溶液的 p 增大 ( 或减小 ) 至无限靠近 7 ，但不能达到 7 。 测定p 的最简单方法是使用p 试纸 。 p 试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片 p 试纸，用玻璃棒将待测液体滴到 p 试纸上，将 p 试纸 显示的颜色与标准比色卡比较。 使用p 试纸时的注意事项： ✪不能把p 试纸浸在待测液体中。 ✪p 试纸不能用水润湿(待测液为酸性则数值偏大，待测液为碱性则数值偏小，待测液为中性则数值不偏大 也不偏小 ) 。 ✪p 试纸测出的p 值是整数。 考点2 常见的酸 1 浓盐酸 具有挥发性(物理性质)，打开浓盐酸瓶盖时会看到白雾，原因是挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合 成的盐酸液滴，浓盐酸敞口放置时质量会减少，溶质质量分数减小。 2 浓硫酸 浓硫酸有吸水性(物理性质)，敞口放置时质量会增加，溶质质量分数减小。 浓硫酸遇水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 浓硫酸滴在纸上会变黑，体现了其特殊性质脱水性(化学性质)。 浓硫酸具有强腐蚀性(化学性质) 3 其它的酸：盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。 4 用途 盐酸用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸是 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水 性，在实验室中常用它做干燥剂。 考点3 酸的化学性质 在不同的酸溶液中都含有氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。 这里不包括浓硫酸和硝酸 ①与指示剂：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色； ②与较活泼的金属：发生置换反应，生成盐和氢气。铁与稀硫酸发生反应方程式为Fe ＋ 2S4== =FeS 4＋ 2↑(现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色)(Fe2+的盐溶液呈浅绿色) ③与金属氧化物：生成盐和水。 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。 ✪稀盐酸除铁锈的反应方程式为Fe23＋ 6l=Fel 3＋ 3 2；(现象：铁锈溶解溶液由无色变为黄色)(Fe3+的盐 溶液呈黄色)； ✪氧化铜与稀硫酸反应方程式为u ＋ 2S4== =uS 4＋2(现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色)(u2+的 盐溶液呈蓝色) ④与碱：生成盐和水，基本反应类型为复分解反应；如氢氧化钠溶解与盐酸反应方程式为＋ l == =l ＋ 2(现 象：无现象) ⑤与盐：生成盐和酸，如盐酸与碳酸钠固体的反应方程式为23＋ 2l=2l ＋ 2＋2↑(现象：白色固体溶解，有 气泡产生) 考点4 常见的碱 1 氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠；氢氧化钠易溶于水，溶解放出大量热，有吸水性，易潮解，可作 干燥剂，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫等气体；有强烈腐蚀性，氢氧化钠要密封保存，原因是能吸收水 蒸气潮解且能与空气中二氧化碳反应而变质。氢氧化钠用于制肥皂，氢氧化钠能与油脂反应，可以除油污， 实验室做某些气体的干燥剂。 氢氧化钠必须密封有两个原因：① 吸水性；② 能与空气中的二氧化碳反应。 2 氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钙微溶于水，溶解度随温度升高而减小；有腐蚀性；氢氧化钙 可作建筑材料，农业上常用于配制波尔多液、中和酸性土壤，在实验室中检验二氧化碳。 3 四大强碱都可以溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。 在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。 氨水的电离是3·2=4 ++ -，所以氨水也是碱。 酸、碱包括其溶液都要密封。 考点5 碱的化学性质 在不同的碱溶液中都含有氢氧根离子，所以碱有相似的化学性质。 ①与指示剂：碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红； ②与非金属氧化物,生成盐和水。 反应发生的条件：① 碱是四大强碱； ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 敞口放置的氢氧化钠变质反应的方程式为2＋ 2= 23＋2； ③与酸：生成盐和水；用熟石灰处理含硫酸的废水反应方程式为()2＋2S4== =S 4＋ 2 2；用含氢氧化铝的 药物治疗胃酸过多，反应方程式为l () 3＋ 3l == =ll 3＋ 3 2；工业用熟石灰制烧碱的反应方程式为()2＋ 23== =2 ＋ 3↓(现象：有白色沉淀生成) ④与盐；生成碱和盐，如用熟石灰配制农药波尔多液的反应方程式为()2＋ uS 4=S4＋ u() 2↓ 考点6 中和反应及应用 1 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，它的基本反应类型是复分解反应。 强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象(沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化)，所以为了观 察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。 虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。 中和反应是放热反应。 2 中和反应的探究 (1)实验操作： ①在烧杯中加入约5mL 的稀氢氧化钠溶液； ②滴加几滴酚酞溶液； ③用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，直到溶液恰好变为无色。 (2)实验现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。 (3)实验结论：氢氧化钠和盐酸反应，化学方程式为l ＋ ===l ＋ 2。 (4)中和反应的实质：酸溶液中的氢离子 ( 或 ＋ ) 和碱溶液中的氢氧根离子 ( 或 － ) 结合生成水分子。 (5)中和反应情况分析 ①中和反应中酚酞的作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。 ②中和反应过程中溶液p 的变化及溶质成分的判断(以氢氧化钠和盐酸反应为例)： B 点表示氢氧化钠有剩余，此时溶液呈碱性，溶质有氯化钠和氢氧化钠； 点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液呈中性，溶质有氯化钠； 点表示盐酸有剩余，此时溶液呈酸性，溶质有氯化钠和 l 。 ③中和反应中的特殊现象分析：盐酸滴入氢氧化钠溶液中，若产生气泡，则可能所用氢氧化钠已经变质。 3 中和反应在实际中的应用 (1)改良土壤：改良酸性土壤可加入氢氧化钙。 (2)处理工厂废水：含有硫酸的废水可用氢氧化钙来处理，其反应的化学方程式为()2＋2S4===S4＋ 2 2。 (3)用于医药：用含Mg()2 或l()3 的弱碱性药物中和过多胃酸，反应的化学方程式分别为Mg()2＋ 2l==Mgl2＋ 2 2、l()3＋ 3l==ll 3＋ 3 2。 (4)被蚊虫叮咬后(有蚁酸)，可涂抹一些碱性物质，如氨水、肥皂水等。 碳酸水改良碱性土壤。 铁粉、蛋壳(主要成分是碳酸钙)也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。 小苏打、墨鱼骨粉(主要成分是碳酸钙)也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。 中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。 【单元测试】 考试时间60 分钟 试卷总分100 分 可能用到的相对原子质量：：1 ：12 ：16 ：23 S-32 第Ⅰ卷(选择题 共40 分) 一、单选题(共20 题，每题2 分，共40 分) 1．(2023·上海·统考中考)二氧化碳通入水中形成的溶液，p 可能为 ．4 B．7 ．10 D．13 2．(2023 上·山东烟台·统考期中)下列关于硫酸的说法错误的是 ．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 ．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 3．(2023 上·广东东莞·校考期中)下列实验操作正确的是 ． B． ． D． 4．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 ．氧化钙、消石灰、 B．氢氧化钠、火碱、 ．碳酸钙、熟石灰、3 D．氧化铁、铁锈、Fe23 5 (2023 年湖南省郴州市中考)胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为： ，其 中未涉及的物质类别是 酸 B 碱 单质 D 氧化物 6．下列说法正确的是 ．酸不一定都含有氧元素 B．金属都能与酸反应置换出氢 ．单质和化合物发生的反应一定都是置换反应 D．含有氧元素的化合物一定属于氧化物 7．(2023 年山东省枣庄市中考)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液。下 列选用的物质不能将它们鉴别出来的是 ．紫色石蕊试液 B．镁条 ．氧化铜 D．硫酸钠溶液 8．下列关于盐酸的描述，错误的是 ．浓盐酸有刺激性气味 B．盐酸具有强烈的吸水性 ．盐酸是氯化氢气体的水溶液 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾 9．(2023·海南海口·校考模拟)某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如 表： 甲 乙 丙 丁 镁、 锌 木炭、红磷 硫酸、硝酸 氢氧化钠、氢氧化钙 该实验室新购进一些硫磺，应将它放在 ．甲柜 B．乙柜 ．丙柜 D．丁柜 10．(2023 上·山东烟台·统考期中)劳动创造类好生活。下列生产活动和对应原理不正确的是 生产活动 化学原理 用适量熟石灰调节土壤酸 化 酸和碱的中和反应 B 用食醋清洗热水壶中水垢 水垢中的碳酸钙和氢氧化镁被醋酸溶解 用洗洁精洗去餐具上的油 污 油污溶解在洗洁精中形成溶液 D 烧水时水里有小气泡冒出 气体的溶解度随温度的升高而减小 ． B．B ． D．D 11．(2022·陕西咸阳·统考三模)化学实验现象千姿百态。下列实验过程中没有出现颜色变化的是 ．稀盐酸除去铁锈 B．硫在氧气中燃烧 ．向氯化钠溶液中滴加酚酞试液 D．将活性炭加入红墨水中 12．(2023 上·黑龙江哈尔滨·哈尔滨工业大学附属中校考期末)从化学人的视角判断，下列做法中错误的是 ．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 B．被蚊虫叮咬后，可以在叮咬处涂抹肥皂水以减轻痛痒 ．浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，然后涂抹3%—5%的碳酸氢钠溶液 D．汽油、酒精着火，可以使用水基型灭火器灭火 13．(2023 上·山东青岛·校考)一定量的溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀 盐酸的质量关系不正确的是 ． B． ． D． 14．(2023 上·河北衡水·校考期末)碱溶液中都含有-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 B()2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 ．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 ．能与2S4溶液反应生成BS4沉淀 D．能与2反应生成水 15．(2023·青海海西·校考一模)推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是 ．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的一定是中和反应 B．酸溶液显酸性，所以显酸性的一定是酸 ．二氧化碳会引起温室效应，所以二氧化碳一定是空气污染物 D．在室温下，p<56 雨水叫酸雨，则p=49 的雨水一定是酸雨 16．下列关于2S4性质的描述中，不属于酸共同具有的化学性质是 。 ．使紫色石蕊溶液变红 B．去除铁钉上的铁锈 ．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg 反应放出氢气 17．(2023 下·天津和平·校考)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程， 测得烧杯中溶液的随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ．图中点所示溶液中，含有的溶质是l 和 B．由点到点的 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 ．向图中点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 18．如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是 ．若X 是稀硫酸，可能是紫色石蕊试液 B．若X 是稀硫酸，b 可能是氧化物 ．若X 是稀盐酸，不可能是单质 D．若X 是稀盐酸，d 不可能是单质 19．已知、B、、D、E 分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种， 是硝 酸铜溶液．有关物质之间转换关系如图所示，其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应．下列说法正确的 是( ) ．B 是氢氧化钠溶液 B．反应①和反应③属于同一种反应类型 ．反应②产生的实验现象是有气泡产生，溶液逐渐变为黄色 D．实验室制取E 的反应原理是：2l+3═l2+2+2↑ 20．为了证明碱的化学性质，某兴趣小组做了以下实验(如图所示)装置气密性良好，实验时K1、 K2处于 关闭状态，假设每步反应都充分进行，根据实验下列说法正确的是 ．若瓶中滴入稀盐酸后，瓶内溶液变为无色，说明盐酸和氢氧化钙两者恰好完全反应 B．氢氧化钠溶液滴入B 瓶中，要证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，操作前需将瓶口的短导管堵住 ．经过上述两步反应后，打开K2，中液体进入B 后一定有浑浊产生且溶液变红。 D．为了判断盐酸和氢氧化钙是否恰好完全反应，实验中应打开K1，关闭K2，缓缓通入2 第卷(非选择题 共60 分) 二、填空题(共7 题，每空2 分，共60 分) 21．(12 分)为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验。请分析并回答相关问题： (1)试管中加入稀硫酸前，应先滴加酚酞溶液的目的是 。 (2)中发生反应的现象是 ，反应的化学方程式为 。 (3)要全面验证酸的化学性质，D 试管中能与酸反应的固体单质是 (写一种即可)，反应后的溶液中一定 含有的溶质是 (写化学式)，可能含有的溶质是 (写化学式)。 22．(8 分)如图所示-g 是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“一”表示相互能反应。已知 是人体胃液中含有的酸，g 是最轻的气体，b、、d、e、f 都是氧化物，且b、中所含元素相同。请回答下 列问题： (1)g 的化学式 ；b 的用途 (只写一种)。 (2)e—f 发生的反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)与d 反应的化学方程式是 (写一个即可)。 23．(8 分)(2023 年湖南省岳阳市中考)某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同 学分别做了如下实验： (1)甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈____ __(填“酸性”、“中性"或“碱性”)。 (2)丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式： ______。 (3)丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气 泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【查阅资料】l2溶液呈中性。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分(除酚酞外)有哪些？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：l、l2 猜想Ⅱ：______(填化学式)。 【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加23溶液，发现有气泡产生。 【实验结论】猜想Ⅱ成立。 【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用23溶液外，还可用下列选项中 的______代替(填字母)。 ．p 试纸 B．铁粉 ．铜粉 D．uS4溶液 24(12 分)化学兴趣小组的同学按图示装置(K, K2开始处于关闭状态)及步骤探究碱的化学性质。 [实验步骤]实验:沿分液漏斗将一定量溶液注入中，关闭漏斗活塞。 实验：打开K,观察到B 中部分溶液倒吸入中，待停止倒吸。 实验：打开K2,观察到中溶液分别倒吸入、B 中，轻轻振荡，直到液面稳定。 [思考与交流](1)B 中滴有酚酞的()2溶液呈红色，说明()2的溶液的p 7 (填“<”“>"或“=”) (2)实验中在装置的锥形瓶内观察到的现象有 根据实验和 (填“能”或“不能”)证明2和溶液发生了反应。 (3)实验，B 中反应的化学方程式是 (4)实验，中溶液倒吸入装置的锥形瓶内，充分反应后溶液星无色。经分析，瓶中混合物一定含有水、氯化 钠和酚酞，可能含有碳酸钙。为进步确定溶液中还可能含有哪些溶质，提出以下猜想: (已知:氯化钙溶液呈 中性) 猜想一: l2:猜想二: ①请完成猜想二。 ②请你帮助设计实验方，验证猜想正确(写出实验操作过程及实验现象) 25．(16 分)(2023 下·江苏南京·校联考)某兴趣小组围绕中和反应进行了系列探究。 【实验探究一】中和反应中宏观物质的变化 (1)小组同学进行图1 所示的探究实验，试管中现象为 ；B 试管中反应的化学方程式为 。 (2)针对B 试管中无明显现象，小组同学又设计了图2 的实验。 溶液Y 一定呈中性吗？小组同学产生了质疑。 查阅资料：酚酞在p<82 的溶液中呈无色，在82<p<100 的溶液中呈红色。 设计实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量无色溶液Y 于试管中，加热蒸 发 无明显现 象 溶液Y 呈中 性 溶液Y 呈碱 性 得出结论：Y 溶液呈碱性。 交流反思：Y 溶液呈碱性，则Y 溶液的溶质为 。 【实验探究二】中和反应中微观粒子的变化 (3)中和反应的微观实质是 。 (4)下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序 (填序号)。 【实验探究三】中和反应中能量的变化 (5)下图中产生 现象能证明中和反应会放热。 (6)有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验： 10mL ① 一定浓度的稀硫酸加10mL 蒸馏水稀释，测量溶液温度的变化。 10mL ② 一定浓