广东省五校（华附，省实，深中，广雅，六中）2022-2023学年高二上学期期末联考化学试题

第1 页/共25 页 （北京）股份有限公司 2022-2023 学年第一学期 高二级化学科线上阶段调研试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，考试用时 75 分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Ge-73 第一部分 选择题 (共 44 分) 一、单项选择题 I(共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分) 1. 下列说法正确的是 A. 键的极性：N-H 键>O-H 键 B. 沸点：CH3COOH>CH3CH2CH2OH C. 热稳定性：HI>HCl>HF D. 强度：氢键>化学键>范德华力 2. 尿素[ ]是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应 可用于尿素的制备，下列有关说法正确的是 A. 是含极性键的极性分子 B. 分子的电子式： C. 分子的空间构型为V 型 D. 尿素分子中 键和 键的数目之比为 3. 配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法错误的是 A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B. 配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6 C. 1 mol 配合物中σ 键数目为10NA D. 该配合物为离子化合物，1 mol 该配合物含有阴、阳离子的总数为3NA 4. 下列物质性质与用途的描述具有对应关系的是 A. 乙炔燃烧火焰温度高，可用于焊接及切断金属 B. 氯乙烯能发生加成反应，可用于制作包装膜 C. 乙醛能发生还原反应，可用于生产乙酸 第2 页/共25 页 （北京）股份有限公司 D. 乙烷能发生取代反应，可用于制乙烯 5. 用括号内的试剂和方法除去下列各物质中的少量杂质，错误的是 A. 乙烯中含有 SO2 ( NaOH 溶液，洗气) B. 苯中含有少量苯酚 (浓溴水，过滤) C. 乙醇中含有少量水 (生石灰，蒸馏) D. 溴苯中含有液溴 ( NaOH 溶液，分液) 第2 页/共25 页 （北京）股份有限公司 6. 异丙苯( )是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法错误的是 A. 异丙苯是苯的同系物 B. 在一定条件下能与氢气发生加成反应 C. 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯 D. 异丙苯与 Cl2发生取代反应生成的一氯代产物最多有 3 种 7. 关于有机物 的下列叙述中，正确的是 A. 它的系统名称是 2，4-二甲基-4-戊烯 B. 它的分子中最多有 4 个碳原子在同一平面上 C. 它与甲基环己烷互为 同分异构体 D. 该有机物存在顺反异构体 8. 下列说法错误的是 A. 聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代 B. 生产 N95 口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子 C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 D. 新冠病毒可用 75%乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸(CH3COOOH)进行消毒，其消毒原理相同 9. 如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述错误的是 A. a 中先加入浓硫酸，然后加入乙醇，再加入冰醋酸 B. b 中导气管下端不浸入液面的可防止倒吸 C. 若乙醇分子中为18O，反应后18O 存在于乙酸乙酯中 D. 用分液漏斗可以分离b 中产物得到乙酸乙酯 10. 已知某有机物 A 的 核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是 第3 页/共25 页 （北京）股份有限公司 A. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比为 1：2：3 B. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 C. 若 A 的分子式为 C2H6O，则 A 可能为 CH3CH2OH D. 若 A 的分子式为 C3H6O2，则 A 的所有同分异构体均不能发生银镜反应 二、单项选择题 II(共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分) 11. 某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如下图所示，其中 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短 周期主族元素，W、Y 同主族，Y、Z 的最外层电子数之和是 X 的最外层电子数的 2 倍。下列叙述错误的 是 A. X、Y、Z 三种元素中，电负性最大的元素为 Y B. W、X、Y 三种元素对应的最简单氢化物的热稳定性：Y＜W＜X C. W 与 Z 的最简单氢化物混合后可产生白烟 D. X 的一种单质和化合物 ZX2均可用于自来水消毒 12. 某实验小组以苯为原料制取苯酚，进而合成某高分子。下列说法正确的是 A. 反应③的条件为浓硫酸、加热 B. 物质 B 的核磁共振氢谱图中有 4 组峰 C. 反应①为取代反应，反应④为加聚反应 D. E 中所有原子一定在同一平面上 13. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性， 可以对该分子进行如下图所示 第4 页/共25 页 （北京）股份有限公司 的修饰，以减轻副作用。 第4 页/共25 页 （北京）股份有限公司 下列说法正确的是 A. 该做法使布洛芬水溶性增强 B. 布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子 C. 1mol 布洛芬与足量氢气发生反应理论上可消耗 4mol H2 D. 布洛芬的酸性强于甲酸 14. 我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用， 该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是 A. 该有机物中碳原子的杂化方式为 sp2和 sp3 B. 该有机物能与 FeCl3溶液发生显色反应 C. 1 mol 该有机物与 NaOH 反应最多消耗 3 mol NaOH D. 1 mol 该有机物与溴水反应最多消耗 2 mol Br2 15. 某钛酸钙的晶体结构如图(a)，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A 为 ，另两种离子为I-和Pb2+。 下列说法错误的 是 A. 钛酸钙的化学式为CaTiO3 B. 图(b)中，X 为Pb2+ 第5 页/共25 页 （北京）股份有限公司 C. 中含有配位健 D. 晶体结构中与每个Ca2+紧邻的O2-有12 个 第5 页/共25 页 （北京）股份有限公司 16. 如图是用实验室制得的乙烯( CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O)与溴水作用制取 1，2-二溴乙 烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是 A. 装置①和装置③中都盛有水，其作用相同 B. 装置②和装置④中都盛有 NaOH 溶液，其吸收的杂质相同 C. 制备乙烯和生成 1，2-二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应 D. 若产物中有少量未反应的 Br2， 可以用碘化钠洗涤除去 第二部分 非选择题 (共 56 分) 17. 按要求填空。 I.元素周期表中第四周期过渡元素在工业及生活方面有重要应用。请回答下列问题： （1）“钛”被称为 21 世纪金属，画出基态钛的价电子的轨道表示式_______。 （2）能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl 和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是_______ (填选项)。 A. 浓氨水 B. NaOH 溶液 C. 稀 H2SO4 D. AgNO3溶液 （3）K3[Fe(CN)6]是鉴别 Fe2+的重要试剂，这四种元素的电负性从大到小的顺序是_______(填元素符号)， K3[Fe(CN)6]中碳的杂化方式与下列物质中碳杂化方式相同的是_______(填选项)。 A.CH2Cl2 B.C2H2 C.溴苯 D.乙烯 II.根据题意写出化学方程式： （4）写出肉桂醛 ( )与银氨溶液反应的化学方程式_______。 （5）写出有机物 与足量 NaOH 反应的化学方程式_______。 （6）两分子苹果酸( )在浓硫酸作用下可生成六元环状化合物，写出该化学方 程式_______ 。 第6 页/共25 页 （北京）股份有限公司 （7）写出苯甲酸甲酯( )在 NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式_____。 18. 锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： 第6 页/共25 页 （北京）股份有限公司 （1）基态 Ge 原子的简化电子排布式为 _______ 。 （2）Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、三键，但 Ge 原子之间难以形成双键或三键。从原 子结构角度分析，原因是_______ 。 （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_______。 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/ ℃ -49.5 26 146 沸点/ ℃ 83.1 186 约400 （4）Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为_______，微粒之间存在的作用力是_______。 （5）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为 Ge 单晶的晶胞， 其中原子坐标参数 A 为(0， 0，0)；B 为(1/2 ，0，1/2)；C 为(1/2 ，1/2 ，0)；则 D 原子的坐标参数为_____ __。与 C 原子最近的原子有_______个。 ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知 Ge 单晶的晶胞参数 a=565.76 pm，其密度为_______g·cm-3(列 出计算式即可)。 19. 化合物 M 是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是 。 A、G 属于芳香烃，互为同系物且只有一个侧链，以 A、G 为原料合成M 的一种路线(部分反应条件略去) 如下： 第7 页/共25 页 （北京）股份有限公司 已知： 回答下列问题： （1）A 结构简式为_______ ，M 结构简式为 _______。 （2）E、F 中含有的官能团名称分别是_______、_______。 （3）上述反应过程中属于取代反应的是 _______(填序号) （4）⑤的化学方程式为_______ 。 （5）B 的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有三个的取代基②能发生银镜反应，共有_______ 种。 （6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备 的合成路线：___ ____。 示例： 20. 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下。 反应： 第8 页/共25 页 （北京）股份有限公司 装置： 本实验可能用到的有关数据： 第8 页/共25 页 （北京）股份有限公司 相对分子质 量 密度/(g/cm3) 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水 合成反应： 在 a 中加入 20g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL 浓硫酸。b 中通入冷却水后，开始缓慢 加热 a，控制馏出物的温度。 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5% Na2CO3溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段 时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10g。 回答下列问题： （1）装置 a、b 的名称分别是 _______、_______ 。 （2）a 装置中要加入碎瓷片，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 _______(填选 项)。 A. 立即补加 B. 不需补加 C. 冷却后补加 D. 重新配料 （3）本实验合成反应中控制馏出物的温度不宜超过_______ (填选项)。 A. 100℃ B. 90℃ C. 80℃ D. 50℃ （4）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______ 。 （5）本实验分离提纯过程中，产物应该从分液漏斗的_______ (填“上口倒出”或“下口放出”)。 （6）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_______ 。 （7）本实验所得到的环己烯的产率百分数是 _______。(保留两位有效数字) 第9 页/共25 页 （北京）股份有限公司 2022-2023 学年第一学期 高二级化学科线上阶段调研试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，考试用时 75 分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Ge-73 第一部分 选择题 (共 44 分) 一、单项选择题 I(共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分) 【1 题答案】 【答案】B 【2 题答案】 【答案】C 【3 题答案】 【答案】C 【4 题答案】 【答案】A 【5 题答案】 【答案】B 【6 题答案】 【答案】D 【7 题答案】 【答案】C 【8 题答案】 【答案】D 【9 题答案】 【答案】A 【10 题答案】 【答案】D 第10 页/共25 页 （北京）股份有限公司 二、单项选择题 II(共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分) 【11 题答案】 【答案】A 【12 题答案】 第10 页/共25 页 （北京）股份有限公司 【答案】C 【13 题答案】 【答案】B 【14 题答案】 【答案】D 【15 题答案】 【答案】B 【16 题答案】 【答案】C 第二部分 非选择题 (共 56 分) 【17 题答案】 【答案】（1） （2）D （3） ①. N>C>Fe>K . ②B （4 ） +2Ag(NH3)2OH+2H2O +2Ag↓+3NH3∙ H2O （5） +2NaOH +2H2O （6）2HOOCCH2CHOHCOOH +2H2O （7） +NaOH +CH3OH 【18 题答案】 第11 页/共25 页 （北京）股份有限公司 【答案】（1）[Ar] 3d104s24p2 （2）Ge 原子半径比较大，难以通过“肩并肩”方式形成π 键，且锗的原子半径较大，形成单键的键长较长， p-p 轨道肩并肩重叠程度很小 第11 页/共25 页 （北京）股份有限公司 （3）种锗卤化物都是分子晶体，其熔、沸点分别依次增高，而熔、沸点的高低与分子间作用力强弱有关， 相对分子质量越大，分子间相互作用力就越大，物质的熔沸点就越高 （4） ①. sp3 . ②共价键 （5） ①. （ ， ， ） ②. 4 . ③ 【19 题答案】 【答案】（1） ①. . ② （2） ①. 溴原子 ②. 碳碳叁键 （ 3 ） ① ⑥ ⑦ （ 4 ） +2KOH +2KBr+2H2O （5）16 （6） 【20 题答案】 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 直形冷凝管 （2）C （3）C （4） （5）上口倒出 （6）干燥(或除水除醇) （7）50%