广东省广州市三校联考（增城中学、华侨中学、协和中学）2022学年高二上学期期末化学试题

共8 页第1 页 试卷类型：B 2022 学年第一学期期末三校联考 高二年级化学科试题 2022 年12 月 命题人：协和学校李财花 审题人：协和学校熊冬柏 试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100 分，考试时间为75 分钟。 可能用到的相对原子质量：H:1 O: 16 S: 32 Pb: 82 Zn: 65 Fe:56 第一部分 选择题（共44 分） 一、选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共20 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题 目要求。多选、错选均不得分。 1. 下列“劳动最光荣、劳动最崇高、劳动最伟大、劳动最美丽” 。下列劳动与所涉及的化学知识不相符 ．．． 的 是( ) 选项 劳动项目 化学知识 A 为保护地下钢管不被腐蚀，将钢管与直流电源负极相连 采用了牺牲阳极法进行防护 B 使用纯碱溶液去油污 Na2CO3水解使溶液显碱性 C 明矾可以除去水中的悬浮颗粒，用于净水 明矾溶于水可生成氢氧化铝胶体 D 施肥时，草木灰（有效成分是K2CO3）不能与NH4Cl 混 合使用 K2CO3 与NH4Cl 反应生成氨气会降低 肥效 A. A B. B C. C D. D 2. 下列用于解释事实的方程式书写不正确 ．．． 的是( ) A. 钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀：Fe-3e-=Fe3+ B. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e-=Cu C. CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s) ⇌Zn2+(aq)+CuS(s) D. 除去水垢中CaSO4的主要反应：CaSO4 + Na2CO3 ⇌CaCO3 + Na2SO4 3. 用0.1000mol•L-1HCl 溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液。有关该实验说法中，不正确 ．．． 的是( ) A. 本实验可选用酚酞作指示剂 B. 用酸式滴定管盛装0.1000mol•L-1HCl 溶液 C. 用未知浓度的NaOH 溶液润洗锥形瓶2~3 次 D. 滴定开始时平视读数，滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是( ) A. 配制FeCl3溶液，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中 共8 页第2 页 B. 把食品存放在冰箱里可延长保质期 C. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D. 500℃时比室温更有利于合成氨的反应 5.在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g) ⇌CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是 () A.增大NO2或CO 的浓度 B.减小CO2或NO 的浓度 C.通入Ne 使气体的压强增大 D.升高反应的温度 6. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是( ) A．A B. B C. C D. D 7.依据图示关系,下列说法不正确 ．．． 的是( ) A.石墨燃烧是放热反应 B.1 mol C(石墨)和1 mol CO 分别在足量O2中燃烧,全部转化为CO2,前者放热多 C.C(石墨)+CO2(g) =2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D.化学反应的ΔH,只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关 A B C D 实验目的 测定锌与稀硫酸反 应速率 测定中和反应的 反应热 比较AgCl 和Ag2S 溶解 度大小 探究铁的析氢腐蚀 实验装置 全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》 共8 页第3 页 8.金属M 连接在钢铁设施表面,可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在图所示的情境中,下列有关说法正确的是 ( ) A.阴极的电极反应式为Fe-2e- =Fe2+ B.金属M 的活动性比Fe 的活动性弱 C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 9.等物质的量的CH2 CHCH CH2与HBr 加成生成两种主要产物X、Y 的能量与反应过程如图所示 下列说法正确的是( ) A.产物Y 比产物X 更稳定 B.CH2 CHCH CH2+HBr→W 的过程放出能量 C.W→X 正反应的活化能比W→Y 正反应的活化能大 D.CH2 CHCH CH2+HBr→W 的速率比W→X(或Y)的快 10. HA 是一元酸,下列说法不正确 ．．． 的是( ) A. 25 ℃时, 若测得0.01 mol·L-1 NaA 溶液pH>7, 则HR 是弱酸 B. 25 ℃时, 若测得0.01 mol·L-1 HA 溶液pH>2 且pH<7, 则HR 是弱酸 C. 体积相同、浓度相同的HA 溶液与NaOH 溶液恰好完全反应，则HR 是弱酸 D. 0.1 mol·L-1 HA 溶液与0.1 mol·L-1 NaOH 溶液混合呈中性, 则c(Na+) = c(A-) 二、选择题：本题包括6 小题，每小题4 分，共24 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题 目要求。多选、错选均不得分。 11．下列实验能达到目的的是( ) 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 B 探究浓度对化学反应速率的影 响 量取同体积不同浓度的NaClO 溶液，分别加入等体积等浓度的 Na2SO3溶液，对比现象 C 检验牺牲阳极法对钢铁防腐的 效果 将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl 溶液中。一段时间 后，取溶液加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成 D 除去碱式滴定管胶管内的气泡 将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出 共8 页第4 页 12. 5mL0.1mol/LKI 溶液1mL0.1mol/LFeCl3 溶液发生反应：2Fe3+(aq) + 2I-(aq) ⇌2Fe2+(aq) + I2(aq),达到平 衡。下列说法不正确 ．．． 的是( ) A．加入苯，振荡，平衡正向移动 B．用苯2 次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动 D．该反应的平衡常数 13．恒容密闭容器中，BaSO4(s) + 4H2(g) ⇌BaS(s) + 4H2O(g) 在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量 （n）如图所示。下列说法正确的是( ) A．该反应的ΔH<0 B．a 为n(H2O)随温度的变化曲线 C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大 14.常温下,用0.100 0 mol·L-1NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1CH3COOH 溶液,所得滴定曲线如图, 下列说法中正确的是( ) A.点①所示溶液中: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)> c(H+)>c(OH-) B.点②所示溶液中: c(Na+) = c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) D.点②所示的溶液中: c(CH3COO-) = c(Na+)=c(H+)=c(OH-) 15.我国科学家发明了一种Zn-PbO2电池,电解质为K2SO4、H2SO4和KOH,通过a 和b 两种离子交换膜将电 解质溶液隔开,形成M、R、N 三个电解质溶液区域,结构示意图如下。下列说法正确的是( ) A. b 为阳离子交换膜 B.R 区域的电解质为H2SO4 C.放电时,Zn 电极反应为Zn-2e-+4OH- =Zn(OH)42- D.消耗6.5 g Zn, N 区域电解质溶液增加16.0 g 共8 页第5 页 16. 草酸钙具有优异的光学性能。在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T1<T2) 。已知T1 时 Ksp(CaC2O4)=6.7×10-4。下列说法错误 ．． 的是( ) A.图中a 的数量级为10-2 B.升高温度,m 点的饱和溶液的组成由m 沿mq 线 向q 方向移动 C.恒温条件下,向m 点的溶液加入少量Na2C2O4固体, 溶液组成由m 沿曲线向n 方向移动 D.T1时,将浓度均为0.03 mol·L-1的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合,不能观察到沉淀 第二部分 非选择题（共56 分） 二、非选择题：本题包括4 小题，共56 分。 17.（14 分）I.研究水溶液中的粒子行为在研究中具有重要价值。根据下表所列三种溶液在25℃时的相 关数据，按要求填空： 溶液 物质的量浓度 pH (Ⅰ) HAc 0.1mol/L 2.86 (Ⅱ)NH4Cl 0.1mol/L 6.14 (Ⅲ)NH4HSO4 0.1mol/L 1 （1）根据表中数据，写出HAc 的电离方程式 ___________ （2）比较溶液(Ⅱ)、(Ⅲ)中c(NH 4 )的大小关系是(Ⅱ)___________(Ⅲ)(填“＞”、“＜”或“=”)。 （3）溶液(Ⅰ)和(Ⅱ)中由水电离出的c(H ＋)之比是___________。 II. 某小组研究25℃下HAc 电离平衡的影响因素。 提出假设 稀释HAc 溶液或改变Ac-浓度，HAc 电离平衡会发生移动。 设计方案并完成实验 用浓度均为0.1 mol L-1的HAc 和NaAc 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液； 测定pH，记录数据。 序 号 V(HAc)/mL V(NaAc)/mL V(H2O)/mL n(NaAc):n(HAc) pH Ⅰ 40.00 / / 0 2.86 Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36 … Ⅶ 4.00 a b 3∶4 4.53 共8 页第6 页 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1∶1 4.65 (4)根据表中信息，补充数据：a= _______，b= ________。 (5)由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc 溶液，电离平衡________（填“正”或“逆”）向移动；结合表中数 据，给出判断理由：_________ ___________。由 实验Ⅱ~VIII 可知，增大Ac-浓度，HAc 电离平衡逆向移动。 实验结论 假设成立。 18．（10分）聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、 水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。 （1）将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一 段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为 ；水解聚合 反应会导致溶液的pH （填“增大”“减小”或“无法确定”）。 （2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量 稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用 5.000×10−2 mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中Cr2O72-与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7 溶液22.00 mL。 ①滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列） ： 检漏→蒸馏水洗涤→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→记录起始读数→开始滴定。 A．烘干 B．装入滴定液至零刻度以上 C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D．用洗耳球吹出润洗液 E. 排除气泡 F. 用滴定液润洗2 至3 次 ②上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将 （填“偏大”或“偏小” 或“无影响”）。 ③该样品中铁的质量分数为 。 共8 页第7 页 19. （16 分）氢气是一种清洁高效的新型能源,如何经济实用的制取氢气成为重要课题。 I.氨气中氢含量高，是一种优质的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢 气：方法一：氨热分解法制氢气。 相关化学键的键能数据 化学键 N≡N H-H N-H 键能E/(KJ/mol) 946 436 391 (1)反应2NH3(g) ⇌N2(g) + 3H2(g) < m > ΔH = KJ/mol (2)已知反应的< m > ΔS = 0.2KJ/mol，在下列哪些温度下，反应能自发进行？ （填标号） A. 25℃ B. 125℃ C. 225℃ D. 325℃ (3)298 K 时，1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ，1 mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ，表示H2燃烧热的热化学方 程式为____________________。 方法二：氨电解法制氢气。 利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示： (4)电解过程中OH-的移动方向为 （填“从左往右” 或“从右往左） (5)阳极的电极反应式为 。 Ⅱ. H2S 可用于高效制取氢气,发生的反应为2H2S(g) ⇌S2(g)+2H2(g)。 若起始时容器中只有H2S,平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图。 (6)图中曲线Z 表示的物质是 (填化学式)。 (7)C 点时H2S 的转化率为 %(保留一位小数)。 (8)A 点时,设容器内的总压为p Pa,则平衡常数Kp= Pa (用平衡分压代替平衡浓度计算, 分压=总压×物质的量分数)。 共8 页第8 页 20. （16 分）过渡金属催化的反应已成为重要的合成工具，贵金属成本高，会对环境造成不利影响，因 此研究成本低廉的含锰、铁、钴、镍、铜等催化剂成为热点。以下是以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3， 还含有Al2O3、ZnO 等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程： 已知：Ksp[ 3 CoCO ] 13 1.4 10   ，Ksp[  2 Co OH ] 15 2.0 10   回答下列问题： （1）“酸浸”时通入SO2的目的是___ ____。 （2）“除铝”步骤中，铝离子发生的离子反应方程式______ _。 （3）“萃取”过程可表示为，ZnSO4(水层)＋2HX(有机层) ⇌ZnX2(有机层)+ H2SO4(水层),从有机层获 取ZnSO4，下列试剂最好选择_______。 A. 稀硫酸 B. NaOH 溶液 C.HX D. 水 （4）“沉钴”的离子方程式是____ ___。“沉钴”步骤选择 NaHCO3，而不选择Na2CO3是为了避免有Co(OH)2的生成，向溶液加入Na2CO3溶液，当溶液的pH 达到8 时，就会同时有Co(OH)2生成，计算当溶液的pH 为8 时，此时溶液中的CO32-浓度______moL。 （5）CoCO3与纯碱反应可以制备重要的电极材料钴酸锂(LiCoO2)。一种充电电池的装置如下图所示，充 放电过程中，存在LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，放电过程中Li+从A 电极向B 电极迁移，写出该电池 放电时的正极反应：_______，若用该电池为外接电源，惰性电极电解饱和氯化钠溶液，则电解饱和氯化 钠溶液的离子方程式为___________。当通过隔膜的离子数目为0.2NA时，电解池阴极收集到的气体体积在 标准状况下为_______L。