精品解析：上海市行知中学2022-2023学年高一上学期10月质量检测化学试题（解析版）

第1 页/共11 页 （北京）股份有限公司 高一年级化学质量检测 试卷总分：40 分，考试时间：40 分钟。 注意事项： 1.答题前将二维码贴在答题纸的指定位置，正确填写自己的姓名、班级、学号等信息。 2.请将答案填写在答题纸上。 本次考试可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、 S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Fe-56、Cu-64 一、单选题 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 医用酒精 B. 冰水混合物 C. 氢氧化铝胶体 D. 珍珠 【答案】B 【解析】 【详解】A．医用酒精的体积分数为75%，是混合物，A 错误； B．冰水混合物成分单一，只有水，是纯净物，B 正确； C．胶体是混合物，C 错误； D．珍珠的主要成分是碳酸钙，是混合物，D 错误； 故选B。 2. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和 另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金"。下列有 关说法中，你认为错误的是 A. 制造过程中元素种类没有改变 B. 纳米级金刚石粉末属于胶体 C. 另一种化合物是NaCl D. 这个反应是置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干信息，总反应为：4Na+CCl4=4NaCl+C(纳米级金刚石)，反应条件为700oC。 第2 页/共11 页 （北京）股份有限公司 【详解】A．从总方程式可以看出，制造过程中元素种类没有变化，A 正确； B．纳米级金刚石是纯净物，而胶体指的是混合物，B 错误； C．根据总反应方程式，另一种产物为NaCl，C 正确； D．根据总反应方程式，这个反应为置换反应，D 正确； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 食盐溶液静置会分层，下层溶液浓度比上层大 B. 利用丁达尔效应可区分浊液、溶液和胶体 C. 电泳现象说明胶体带电 D. 江河入海口易形成沙洲与胶体性质有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液是一种或一种以上的物质分散在另一种物质里形成均一稳定的混合物，因此食盐溶液静 置不会分层，A 错误； B．可以利用丁达尔效应区分溶液和胶体，但是不用于鉴别浊液， B 错误； C．电泳现象说明胶体粒子(胶粒)带电，胶体不带电，C 错误； D．江河水中有土壤胶体，在入海口遇到海水中的电解质发生了聚沉，时间一长就形成了沙洲，故江河入 海口易形成沙洲与胶体性质有关，D 正确； 答案选D。 4. 标准状态下，与19.6g 硫酸所含氧原子数相等的二氧化硫气体的体积是 A. 4.48L B. 8.96L C. 11.2L D. 22.4L 【答案】B 【解析】 【详解】19.6g 硫酸的物质的量n= =0.2mol，氧原子的物质的量为0.8mol，而二氧化硫所含氧原子 数与19.6g 硫酸所含氧原子数相等，则二氧化硫中氧原子的物质的量也为0.8mol，二氧化硫的物质的量为 =0.4mol，标准状况下0.4mol 二氧化硫的体积为0.4mol 22.4L/mol=8.96L， 答案选B。 5. NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 第3 页/共11 页 （北京）股份有限公司 A. 在标准状况下，1mol 水的体积约为22.4L B. 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 C. 常温常压下，11.2L 氧气所含原子数为NA D. 16g 氧气中所含氧分子数为0.5NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气体，无法利用气体摩尔体积计算其体积，A 错误； B．标准状况下，相同体积的任何气体单质的物质的量相同，但所含原子数不一定相同，如等物质的量的 O2和O3，所含原子数不同，B 错误； C．常温常压下，气体摩尔体积未知，无法计算氧气的物质的量，也就无法计算原子数，C 错误； D．16g 氧气的物质的量为 =0.5mol，所含氧分子数为0.5NA，D 正确； 答案选D。 6. 在相同温度的和压强下，50ml 气体A2和100ml 气体B2化合生成100mlC，则C 的化学为 A. AB2 B. A2B C. A2B4 D. AB 【答案】A 【解析】 【详解】根据同温同压下气体的体积之比之比等于化学计量数之比书写反应方程式， A2、B2、C 的化学计 量数之比为50mL：100mL：100mL=1：2：2，故该反应可表示为A2+2B2=2C，根据原子守恒可知，C 的化 学式为AB2，故选：A。 7. 在甲、乙两个体积不同的 密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强 均相同，则下列说法正确的是 A. 充入的CO 分子数比CO2分子数少 B. 甲容器的体积比乙容器的体积小 C. CO 的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D. 若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大 【答案】D 【解析】 【分析】由于M(CO)＜M(CO2)，所以m 相同时，n(CO)＞n(CO2)。 【详解】A．由分析知，n(CO)＞n(CO2)，则充入的CO 分子数比CO2分子数多，Ａ不正确； 第4 页/共11 页 （北京）股份有限公司 B．两容器的温度和压强相同，则两容器内气体的体积与气体的总物质的量成正比，由于n(CO)＞n(CO2)， 所以甲容器的体积比乙容器的体积大，Ｂ不正确； C．温度、压强相同时，气体的摩尔体积相同，所以CO 的摩尔体积与CO2的摩尔体积相同，C 不正确； D．根据阿伏伽德罗定律及推论可知，同温同体积的气体下，压强与气体的总物质的量成正比，由于 n(CO)＞n(CO2)，所以甲容器中的压强比乙容器的压强大，D 正确； 故答案为：D。 8. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 在标准状况下，VL 氨气溶于1L 水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 mol/L B. 0.3mol/L 硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9mol C. 将40g 氢氧化钠固体溶于1L 水中，物质的量浓度为1mol/L D. 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19 g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9 mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．VL 氨气与1L 水的体积不能相加，溶液的体积不是(V+1)L，A 错误； B．溶液的体积未知，无法算出物质的量，B 错误； C．1L 水溶解氢氧化钠后，溶液体积不再是1L，C 错误； D．根据质量分数与物质的量浓度的换算cB= mol·L-1可知该浓盐酸的物质的量浓度= mol·L-1 =11.9 mol·L-1，D 正确； 答案选D。 9. VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取0.2VmL 溶液稀释到5Vml，则稀释后溶液中SO4 2－的物质的量 浓度是 A . 125a/(9V)mol·L-1 B. 125a/(18V)mol·L-1 C . 20a/(9V)mol·L-1 D. 20a/(18V)mol·L-1 【答案】C 【解析】 第5 页/共11 页 （北京）股份有限公司 【分析】根据n=m/M 计算出铝离子的物质的量，再根据硫酸铝的化学式组成计算出硫酸根离子的物质的量 然后根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液中硫酸根离子的浓度。 【详解】A.ag 铝离子的物质的量为：n（A13+ ）=ag/27g.mol-1=a/27mol,根据Al2(SO4)3 可知，VmL 该硫酸铝 溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：a/27mol×3/2=a/18mol,原溶液中硫酸根离子浓度为：c(SO4 2-)=1000a/ 18V mol.L-1, n=0.2V×10-3L×1000a/18Vmol.L-1=2a×10-1/18mol，稀释后溶液中SO4 2－的物质的量浓度是C=n/ v=2a×10-1/18mol 5V×10-3L= 20a/(9V)mol·L-1,所以答案为：C。 【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确硫酸铝中铝离子、 硫酸根离子之间关系为解题关键，Al2(SO4)3 -2A13+ -3SO4 2-抓住守恒关系进行判断。 10. 用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子 完全转化为硫酸钡沉淀。则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A. 3：2：2 B. 1：2：3 C. 1：3：3 D. 3：1：1 【答案】C 【解析】 【详解】用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根 离子完全转化为硫酸钡沉淀，n(BaCl2)= 0.01L×0.1mol·L-1=0.001mol，则三种溶液中n( )=0.001mol，n ［Fe2(SO4)3］= 、n(ZnSO4)= 0.001mol、n(FeSO4)= 0.001mol，溶液体积相等，所以三种硫酸盐溶 液的物质的量浓度之比是 ：0.001：0.001=1:3:3，选C。 11. 实验中需0.2mol/L 的Na2CO3溶液980mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O 的质量 分别是 A. 1000mL，21.2g B. 950mL，54.34g C. 1000mL，57.2g D. 950mL，20.14g 【答案】C 【解析】 【详解】实验室没有980mL 容量瓶，则配制980mL0.2mol/L 碳酸钠溶液时应选用1000mL 容量瓶，称取十 水碳酸钠的质量为0.2mol/L×1L×286g/mol=57.2g，故选C。 第6 页/共11 页 （北京）股份有限公司 12. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)=0.1 mol·L-1，c(Al3＋)=0.4 mol·L-1，c( )=0.8 mol·L-1，则c(K＋)为 A. 0.15 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1 C. 0.3 mol·L-1 D. 0.4 mol·L-1 【答案】C 【解析】 【 分析】 【详解】硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4 mol•L-1，c（ ）=0.8 mol•L-1，由电荷守恒得，c（H+）+3c（Al3+）+ c（K+）=2c（ ），则c（K+）= 2c（ ）-c（H+）-3c（Al3+）= 0.3mol•L-1。 答案选C。 二、填空题 13. 某课外活动小组进行 胶体的制备实验并检验其性质。 （1）某温度，100mL 饱和 溶液中含氯离子 1.5mol，则该 溶液的物质的量浓度为______ _。 （2）制备 胶体的化学方程式为_______。 （3）鉴别 溶液与 胶体的实验方法是_______。 （4）向所得 胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_______；继续滴加， 沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式_______。 （5）可用如图所示的装置除去 胶体中的杂质离子来提纯 胶体，实验过程中需不断更 换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 溶液，若_______ (填实验现象)，则说明该 胶体中的杂质离子已经完全除去。 第7 页/共11 页 （北京）股份有限公司 【答案】（1）5mol/L （2） （3）用激光笔水平照射，观察胶体有丁达尔现象 （4 ） ①. Fe(OH)3 胶粒带正电荷，与硫酸溶液中SO 发生聚沉 ②. （5）不出现白色沉淀 【解析】 【分析】本题是胶体制备类的实验题，实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液， 当溶液变为红褐色时立即停止加热，此时即可制得氢氧化铁胶体；Fe(OH)3胶体中的杂质离子是Cl-，Cl-可 以透过半透膜，而胶体不能，可以加入AgNO3来检验Cl-是否存在，加入AgNO3若不出现白色沉淀，则说 明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去，以此解题。 【小问1 详解】 FeCl3溶液中含氯离子(Cl-)1.5mol，则该FeCl3溶液的 物质的量浓度c(FeCl3)= ； 【小问2 详解】 将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到氢氧化铁 胶体，方程式为： ； 【小问3 详解】 Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，而FeCl3溶液没有，故鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的实验方法是：用激光笔 水平照射，观察胶体有丁达尔现象； 【小问4 详解】 第8 页/共11 页 （北京）股份有限公司 向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是由于加电解质胶体聚沉；继续滴加， 二者发生中和反应产生可溶性硫酸铁和水，因此看到沉淀最终消失且得棕黄色溶液，故答案为：Fe(OH)3 胶粒带正电荷，与硫酸溶液中SO 发生聚沉； ； 【小问5 详解】 因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀，所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中 加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去，答案为：不出现 白色沉淀。 14. 如图所示，圆底烧瓶中盛有0.1800g 镁条，加入10.00mL2.00mol/L 的硫酸溶液。反应完全后，产生氢气 180.00mL。 （1）根据实验数据计算，气体的摩尔体积为_______。 （2）若本次实验的参考值为23.2L/mol，则实验的相对偏差为_______；造成此次偏差的原因可能是(写出 一条理由即可)_______。 【答案】（1）24L/mol （2） ①. 偏高 ②. 镁条中混有杂质Al 【解析】 【小问1 详解】 0.18g 镁条的物质的量为n=0.0075mol，加入 10.00mL2.00mol/L 的硫酸n(H2SO4)=0.02mol， Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，硫酸过量，按镁计算生成氢气为：0.0075mol，气体的摩尔体积= =24L/mol，故答案为24L/mol； 【小问2 详解】 第9 页/共11 页 （北京）股份有限公司 根据实验数据计算，气体的摩尔体积为24L/mol 大于本次实验的参考值为23.2L/mol，若镁条中混有杂质， 比如杂质为 Al，铝的摩尔质量大于镁，计算出的金属的物质的量偏小，气体的摩尔体积计算出偏高。 15. 配制1mol•L-1的HCl 溶液250ml，溶解后需将烧杯中的溶液沿着玻璃棒注入_______(定量仪器名称)；定 容时用胶头滴管小心加水至溶液凹液面最低处与_______相切；如果定容时仰视读数，则最终配制的溶液 浓度_______(偏小、偏大、无影响)；取正确配制的该溶液一定体积，加入足量的Zn 后产生氢气在标况下 为1.68L，则取的盐酸体积为_______。 【答案】 ①. 250mL 容量瓶 ②. 刻度线 ③. 偏小 ④. 150mL##0.15L 【解析】 【详解】配制1mol•L-1的HCl 溶液250ml，溶解后需将烧杯中的溶液沿着玻璃棒注入250mL 容量瓶；定容 时用胶头滴管小心加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；如果定容时仰视读数，则溶液的体积大于容量 瓶的规格体积，根据 ，V 偏大，则最终配制的溶液浓度c 偏小；取正确配制的该溶液一定体积，加 入足量的Zn 后产生氢气在标况下为1.68L，物质的量为0.075mol，根据 则取的盐酸含有HCl 物质的量为0.15mol，体积为 =0.15L=150mL。 16. 已知二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应的化学方程式为： MMnO2＋4HC1，现有17.4g 与240mL 的 盐酸(足量)混合加热(不考虑盐酸挥发)，使其充分反应后，再向溶液中加入足量的 溶液。计算： （1）产生的气体在标准状况下的体积是_______。 （2）产生沉淀的质量是_______。 【答案】（1）4.48L （2）286g 【解析】 【小问1 详解】 17.4g 为 与0.24L =2.4mol 盐酸反应，盐酸过量，按二氧化锰进行计算。 第10 页/共11 页 （北京）股份有限公司 ，故0.2mol 二氧化锰生成气体0.2mol 氯气，标况下的体积 为4.48L； 【小问2 详解】 氯离子总量为2.4mol，有0.2mol 氯气消耗0.4mol 氯离子，故溶液中还剩余2mol 氯离子，生成2mol 氯化银 沉淀，质量为2mol 143g/mol=286g。 第11 页/共11 页 （北京）股份有限公司