精品解析：上海市行知中学2022-2023学年高一上学期10月质量检测化学试题（原卷版）

第1 页/共5 页 （北京）股份有限公司 高一年级化学质量检测 试卷总分：40 分，考试时间：40 分钟。 注意事项： 1.答题前将二维码贴在答题纸的指定位置，正确填写自己的姓名、班级、学号等信息。 2.请将答案填写在答题纸上。 本次考试可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、 S-32、Cl-35.5、K-39、Ca-40、Fe-56、Cu-64 一、单选题 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 医用酒精 B. 冰水混合物 C. 氢氧化铝胶体 D. 珍珠 2. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和 另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金"。下列有 关说法中，你认为错误的是 A. 制造过程中元素种类没有改变 B. 纳米级金刚石粉末属于胶体 C. 另一种化合物是NaCl D. 这个反应是置换反应 3. 下列说法正确的 是 A . 食盐溶液静置会分层，下层溶液浓度比上层大 B. 利用丁达尔效应可区分浊液、溶液和胶体 C. 电泳现象说明胶体带电 D. 江河入海口易形成沙洲与胶体性质有关 4. 标准状态下，与19.6g 硫酸所含氧原子数相等的二氧化硫气体的体积是 A. 4.48L B. 8.96L C. 11.2L D. 22.4L 5. NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 在标准状况下，1mol 水的体积约为22.4L B. 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 第2 页/共5 页 （北京）股份有限公司 C. 常温常压下，11.2L 氧气所含原子数为NA D. 16g 氧气中所含氧分子数为0.5NA 6. 在相同温度的和压强下，50ml 气体A2和100ml 气体B2化合生成100mlC，则C 的化学为 A. AB2 B. A2B C. A2B4 D. AB 7. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相 同，则下列说法正确的是 A. 充入的CO 分子数比CO2分子数少 B. 甲容器的体积比乙容器的体积小 C. CO 的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D. 若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大 8. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 在标准状况下，VL 氨气溶于1L 水配成密度为ρg/cm3 的 氨水，该氨水的物质的量浓度为 mol/L B. 0.3mol/L 硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9mol C. 将40g 氢氧化钠固体溶于1L 水中，物质的量浓度为1mol/L D. 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19 g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9 mol/L 9. VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3＋ag，取0.2VmL 溶液稀释到5Vml，则稀释后溶液中SO4 2－的物质的量 浓度是 A. 125a/(9V)mol·L-1 B. 125a/(18V)mol·L-1 C. 20a/(9V)mol·L-1 D. 20a/(18V)mol·L-1 10. 用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子 完全转化为硫酸钡沉淀。则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A. 3：2：2 B. 1：2：3 C. 1：3：3 D. 3：1：1 11. 实验中需0.2mol/L 的Na2CO3溶液980mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O 的质量 分别是 A. 1000mL，21.2g B. 950mL，54.34g C. 1000mL，57.2g D. 950mL，20.14g 第3 页/共5 页 （北京）股份有限公司 12. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的 混合溶液，其中c(H＋)=0.1 mol·L-1，c(Al3＋)=0.4 mol·L-1，c( )=0.8 mol·L-1，则c(K＋)为 A. 0.15 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1 C. 0.3 mol·L-1 D. 0.4 mol·L-1 二、填空题 13. 某课外活动小组进行 胶体的制备实验并检验其性质。 （1）某温度，100mL 饱和 溶液中含氯离子 1.5mol，则该 溶液的物质的量浓度为______ _。 （2）制备 胶体的化学方程式为_______。 （3）鉴别 溶液与 胶体的实验方法是_______。 （4）向所得 胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_______；继续滴加， 沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式_______。 （5）可用如图所示的装置除去 胶体中的杂质离子来提纯 胶体，实验过程中需不断更 换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 溶液，若_______ (填实验现象)，则说明该 胶体中的杂质离子已经完全除去。 14. 如图所示，圆底烧瓶中盛有0.1800g 镁条，加入10.00mL2.00mol/L 的硫酸溶液。反应完全后，产生氢气 180.00mL。 第4 页/共5 页 （北京）股份有限公司 （1）根据实验数据计算，气体的摩尔体积为_______。 （2）若本次实验的 参考值为23.2L/mol，则实验的相对偏差为_______；造成此次偏差的原因可能是 (写出一条理由即可)_______。 15. 配制1mol•L-1的HCl 溶液250ml，溶解后需将烧杯中的溶液沿着玻璃棒注入_______(定量仪器名称)；定 容时用胶头滴管小心加水至溶液凹液面最低处与_______相切；如果定容时仰视读数，则最终配制的溶液 浓度_______(偏小、偏大、无影响)；取正确配制的该溶液一定体积，加入足量的Zn 后产生氢气在标况下 为1.68L，则取的盐酸体积为_______。 16. 已知二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应的化学方程式为： MMnO2＋4HC1，现有17.4g 与240mL 的 盐酸(足量)混合加热(不考虑盐酸挥发)，使其充分反应后，再向溶液中加入足量的 溶液。计算： （1）产生的气体在标准状况下的体积是_______。 （2）产生沉淀的质量是_______。 第5 页/共5 页 （北京）股份有限公司