贵州省黔东南州凯里市第一中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题

（北京）股份有限公司 凯里一中2022—2023 学年度第一学期12 月月考 高二化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。考试时间：75 分钟试卷满分：100 分 可能用到的相对原子质量H-1 O-8 Na-23 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3 分，共30 分） 1．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是（ ） A．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 B．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效 C．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌 D． 可用于文物年代的鉴定， 与 互为同素异形体 2．下列有关化学反应能量变化的说法错误的是（ ） A．对于反应 ，在光照和点燃条件下的 不相同 B．C（s，金刚石） （s，石墨） ，说明石墨比金刚石稳定 C．热化学方程式的 大小与化学计量数有关 D．若反应物的键能总和小于生成物的键能总和，则该反应是放热反应 3．恒温下，反应 达到平衡状态，把容器容积扩大到原来的2 倍，且达到新的平衡 状态时，X 的物质的量浓度从0.2 mol/L 减小到0.12 mol/L。下列判断中正确的是（ ） A．a=b+c B．a＞b+c C．a＞b D．a＜b 4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A． 的无色溶液中： 、 、 、 B． 的溶液中： 、 、 、 C．0.1 mol·L 的 溶液中： 、 、 、 D．由水电离出的 mol·L 的溶液中： 、 、 、 （北京）股份有限公司 5．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A． （北京）股份有限公司 B． C． D． 6．常温下，下列事实能说明某一元酸HX 是弱酸的是（ ） A．0.1 mol·L HX 溶液的 B．0.1 mol·L NaX 溶液 C．0.1 mol·L HX 溶液与0.1 mol·L 硝酸导电能力相同 D．10 mL 0.1 mol·L NaOH 溶液与10 mL 0.1 mol·L HX 溶液恰好中和 7．向0.1 mol/L 溶液中加入 晶体或加等体积水稀释时，都会引起（ ） A．溶液的pH 增大 B． 的电离程度增大 C．溶液的导电能力减小 D．溶液的 减小 8．下列事实与盐类水解有关的是（ ） ① 水溶液呈碱性；② 水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态 氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制 溶液，需用盐酸溶解 固体 A．除⑥以外 B．除②以外 C．除②、⑥以外 D．以上全部 9．下列说法正确的是（ ） A．向10 mL 0.1 mol·L 溶液中滴加几滴等浓度NaCl 溶液产生白色沉淀，再滴加等浓度NaI 溶液， 产生黄色沉淀，则证明 B．常温下，将1 mL 盐酸稀释至1000 mL，所得溶液的 C．常温下， 的盐酸和醋酸， 前者大于后者 D．常温下，当水电离出的 为 mol·L 时，此溶液的pH 可能为1 或13 （北京）股份有限公司 10．常温下，pH 均为2、体积均为 的HA、HB、HC 溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH 随 的 变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ） （北京）股份有限公司 A．常温下： B．HC 的电离度：a 点<b 点 C．当 时，HA 溶液的pH 为7 D．当 时，三种溶液同时升高温度， 减小 二、选择题（每题有1-2 个正确选项，每题4 分，若少选给2 分，错选多选不给分，共16 分） 11．常温下，用0.1000 mol·L NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L 溶液所得滴定曲线如图。 下列说法正确的是（ ） A．点①所示溶液中： B．点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．滴定过程中可能出现： 12．下列说法正确的是（ ） A．室温下，向20 mL 的稀氨水中加入5 mL 氢氧化钠溶液， 的电离平衡不移动 （北京）股份有限公司 B．向0.01 mol/L 醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大 C．用0.1 mol·L NaOH 溶液分别中和等体积 值的HF、 （北京）股份有限公司 溶液，HF 消耗的NaOH 体积大，说明酸性 D．室温下，某溶液 ，则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液 13．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论 A 溶液蒸发结晶后得到白色固体 该固体成分为 B 向某溶液中加入 溶液，产生白色沉淀，再加入过 量的稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 C 白色悬浊液中滴入几滴 稀溶液，出现黑色 沉淀 D 向含有甲基橙的盐酸溶液中滴加氨水直到溶液变为黄色 此溶液显碱性 14．一定温度下，三种碳酸盐 （M： 、 、 ）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说 法正确的是（ ） 已知 ， A． 、 、 的 依次增大 B．a 点可表示 的饱和溶液，且 C．b 点可表示 的饱和溶液，且 D．c 点可表示 的过饱和溶液，且 第Ⅱ卷（非选择题，共54 分，每空2 分） （北京）股份有限公司 15． 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： （1） 溶液呈______（填“酸”、“碱”、“中”），原因是____________________ （北京）股份有限公司 可作净水剂的原理是______________________________（用离子方程式说明）。 （2）相同条件下， 溶液中的 填______（“等于”“大于”或“小 于”） 溶液中的 。 （3）几种均为 的电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图所示。 ①其中符合 溶液的pH 随温度变化的曲线是_______（填罗马数字），导致溶液 的pH 随温度变化的原因是_______。 20℃ ℃ 时， 溶液中 _______ 。（列计 算式不必化简） 16．废弃物回收再利用是环境保护的重要课题。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）、锌 灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为Fe 及其氧化物）回收Cu 并制备ZnO，其部分实验过程如下图所示： （1）铜帽溶解前需剪碎，其目的是___________________________________，写出“溶解”过程中主要化学 方程式_______________________________________，此过程不能加热的原因是____________________。 （2）“反应”步骤为确定锌灰用量，以碘量法测定溶液中 含量：向含 待测液中加入过量KI 溶液， 再用 标准溶液滴定生成的 至终点，滴定原理如下： （白色） ； 。 ①滴定选用的指示剂为__________，滴定终点的现象是____________。 ②若待测液中 没有除尽，所测 含量将___________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 （北京）股份有限公司 （3）已知：①滤液1 中主要含有的金属离子有 、 ；② 时 能溶于NaOH 溶液生 成 ；③几种金属离子生成氧氧化物沉淀pH 见下表。 （北京）股份有限公司 开始沉淀pH 沉淀完全pH 1.1 3.2 5.8 8.8 5.9 8.9 利用滤液1 制取ZnO，试剂X 为___________（填序号A．30% B． ），a 的范围 是___________。 17．（Ⅰ）已知在25℃、101kPa 时： a． b． （Ⅰ）写出 与Na 反应生成 的热化学方程式______________________________________。 （Ⅱ）铁系金属常用作CO 加氢反应的催化剂。已知某种催化剂可用来催化反应 。在T℃，压强为p 时将1 mol CO 和3 mol 加入容积 为1 L 的密闭容器中。实验测得CO 的体积分数 如表： 0 10 20 30 35 0.25 0.20 0.17 0.15 0.15 （2）达到平衡时，体系的总压强p 与初始压强 之比为_____________； （3）如图是该反应CO 的平衡转化率与温度、压强的关系。 （北京）股份有限公司 图中温度 、 、 由高到低的顺序是_______，理由是___________________________________。 （4）45 min 时，保持容器的温度和体积不变，再加入1 mol CO 和3 mol （北京）股份有限公司 ，再次达到平衡时，CO 的平衡转化率_______（填“不变”、“增大”或“减小”）。 18．（Ⅰ）如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 溶液，分别向烧杯①中加入生 石灰，烧杯②中不加任何物质，向烧杯③中加入 晶体。 （1）含酚酞的 溶液显浅红色的原因是___________。 （2）三个烧瓶中溶液颜色由浅到深的顺序为_________________。 （Ⅱ）现用物质的量浓度为 的标准NaOH 溶液去滴定某盐酸的物质的量浓度，请填写下列空 白： （3）实验过程中若要配制240 mL 的NaOH 溶液，需称量________g NaOH 固体，配制该溶 液需要的玻璃仪器有：_________________。 （4）某学生的操作步骤如下： A．移取20.00 mL 待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3 滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2~3 次； C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液； D．取标准NaOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL； E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH 溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。 正确操作步骤的顺序是_______→_______→_______→_______→A→_______（用字母填写）。 （5）滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 1 20.00 1.02 21.03 2 20.00 2.00 21.99 3 20.00 0.20 20.20 计算待测盐酸的浓度是_______ 。 （6）由于错误操作，使得上述所测盐酸的浓度偏高的是_______（填字母）。 A．滴定达终点时俯视滴定管内液面读数 （北京）股份有限公司 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用20.00 mL 待测盐酸注入锥形瓶进行滴定 （北京）股份有限公司 C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 E．配制标准NaOH 溶液，定容时俯视刻度线 F．滴定前尖嘴管有气泡，滴定结束后无气泡 2024 届高二第一学期12 月考 化学答案 1-5：BACBA 6-10：ACBDC 11、A；12、AC；13、C；14、BC 15.(1)、酸 Al3++H2O⇌Al(OH)3+3H+ NH4 ++H2O⇌NH3•H2O+H+ (2)、小于 (3) I 水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH 减小 16.（1）增大接触面积，加快反应速率；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2、Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O； H2O2受热易分解 （2）淀粉溶液 、 当最后加入半滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色恰好褪去 30 s 内不恢复原来颜色 、 偏高 （3）A 8.9≤a＜11 17.(1) Na2O2(s)＋2Na(s)＝2Na2O(s) ΔH＝−313 kJ⋅mol−1 (2) 5：7 (3) T3>T2>T1 该反应为放热反应，相同压强下，温度升高，CO 平衡转化率降低 (4) 增大 18.（1） ，使溶液显碱性 （2）③②① （3）1；250ml 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 （4） B G D C E F (5)0.1000 (6)C、F