贵州省黔东南州凯里市第一中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题

高二化学试卷 第1页（共8页） 秘密★考试结束前 凯里一中2022—2023 学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将答题卡交回。考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共10 小题，每小题3 分，共30 分，每小题只有一个选项最符合题意） 1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A B C D 九章量子计算机 打磨磁石制司南 神舟十四载人飞船发射 粮食酿醋 2．下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是 A．火力发电 B．风力发电 C．潮汐能发电 D．太阳能发电 3．在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是 A．塑料制品中添加抑制剂 B．在食品中添加适量防腐剂 C．在糕点包装内放置小包除氧剂 D．工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎 高二化学试卷 第2页（共8页） 4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A B C D 开启啤酒瓶后，瓶中 马上泛起大量泡沫 实验室制取乙酸乙酯时， 将乙酸乙酯不断蒸出 加压后颜色变深 实验室用饱和食盐水除 去氯气中的氯化氢气体 5．25℃和1.01×105Pa 时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；ΔH= +56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是 A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓效应 6．接触法制硫酸，接触室中的反应如下：2SO2（g）＋O2（g）     2SO3（g） ΔH＜0，SO2 的平衡转 化率与压强、温度的关系如下表所示： 温度 平衡时SO2 的转化率 1×105 Pa 1×106 Pa 5×106Pa 1×107Pa 450℃ 97.5% 99.2% 99.6% 99.7% 550℃ 85.6% 94.9% 97.7% 98.3% 在实际生产中，下列条件最适宜的是 A．温度450℃、压强1×105 Pa B．温度550℃、压强5×106 Pa C．温度550℃、压强1×105 Pa D．温度450℃、压强1×107 Pa 7．下列电离方程式中，正确的是 A．H2CO3   2H++CO32- B．NaHCO3=Na++H++CO32- C．CH3COOH   CH3COO-+H+ D．HClO=H++Cl-+O2- 8．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如 图所示。下列说法不正确 ．．． 的是 高二化学试卷 第3页（共8页） A．过程I，若分解2 mol H2O(g)，估算要吸收926 kJ 的能量 B．过程II 放出能量 C．III 发生的反应：2H2O2=2H2O+O2↑ D．过程的总反应：2H2O 2 2 2 2HO 2H +O   光 催 化 剂2H2↑+O2↑ 9． 氨氧化法制硝酸的主要反应是： 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH<0，若其他条件不变， 则下列图像正确的是 A B C D 10．已知常见几种燃料的燃烧热数据图下表 燃料 一氧化碳 甲烷 异辛烷(C8H18) 乙醇 ΔH -283.0 kJ·mol−1 -891.0 kJ·mol−1 -5461.0 kJ·mol−1 -1366.8 kJ·mol−1 使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是 A．一氧化碳 B．甲烷 C．异辛烷 D．乙醇       高二化学试卷 第4页（共8页） 二、选择题（本题共4 小题，每小题4 分，共16 分，每小题有一个或2 个选项符合题意） 11．25℃时，0.1mol/L 稀醋酸加水稀释，下图坐标中的纵坐标y 可以是 A．醋酸的电离平衡常数 B．溶液的导电能力 C．醋酸的电离程度 D．溶液的pH 12．丙酮的碘代反应 3 3 2 3 2 CH COCH I CH COCH I HI     的速率方程为    m n 3 3 2 v=k c CH COCH c I   ，其 半衰期(反应物浓度降低为起始浓度的1 2 所需的时间)为0.7 k (k 为速率方程中k)。改变反应物浓度时，反应 的瞬时速率如表所示。 c（CH3COCH3）/mol·L-1 c（I2）/mol·L-1 v/10-3/mol· L-1· min-1 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 1.00 0.050 5.6 0.50 0.050 2.8 下列说法正确的是 A．速率方程中的m=1、n=1 B．该反应的速率常数 3 1 k=2.8 10 min    C．增大I2 的浓度，反应的瞬时速率加快 D．该反应的半衰期为125 min 13． 已知：   A g 2B g 3C g   0 H   ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A 和3 mol B 发生反应， t1 时达到平衡状态I， 在t2 时改变某一条件， t3 时重新达到平衡状态Ⅱ， 正反应速率随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 加水 y 高二化学试卷 第5页（共8页） A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．t2 时改变的条件：向容器中加入C C．平衡时A 的体积分数：(II) (I)    D．平衡常数K： (II) (I)  K K 14．某温度下，在1 L 恒容密闭容器中2.0 mol X 发生反应2X(s) Y(g)+2Z(g)     ，有关数据如下： 时间段/ min 产物Z 的平均生成速率/ -1 -1 mol L min   0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 下列说法错误的是 A．1 min 时，Z 的浓度大于0.20 mol/L B．2 min 时，加入0.20 mol Z，此时v 正（Z）< v 逆（Z） C．3 min 时，Y 的体积分数约为33.3% D．5 min 时，X 的物质的量为1.4 mol 三、实验题 15．（14 分）结合探究影响化学平衡移动的因素实验。填写下列空白： （1）往2 ml 0.1 mol/L K2Cr2O7 溶液中加入5 滴6 mol/L NaOH 溶液，实验现象为 ；原 因是K2Cr2O7 溶液中存在平衡体系：_______________（用离子方程式表示）；该平衡常数的表达式为 _______________。 （2）取少量CuCl2 溶液于一支试管中，加热。现象为： 。这表明CuCl2 溶液存在的平衡体系： （用离子方程式表示）。 （3） 利用现代手持技术可以探究压强对2NO2 (g) N2O4 (g)化学平衡移动的影响。 在恒定温度和标准 压强条件下，往针筒中充人一定体积的NO2 气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2 时刻迅速移动 活塞后并保持活塞位置不变，传感器测定出针筒内气体压强变化如图所示。       高二化学试卷 第6页（共8页） B、E 两点对应的正反应速率大小为vB____vE (请填“>”、“<”或“=”)，E、F、G、H 四点时对应气体的平均 相对分子质量最大的点为_________。 四、填空题 16．（12 分）某一元弱酸(用HA 表示)在水中的电离方程式是：HAH++A-，回答下列问题： （1）适当加热溶液，以上平衡将向_______(填“左”、“右”)移动。 （2）向溶液中加入适量NaA 固体，以上平衡将向_______(填“左”、“右”)移动。 （3）若向溶液中加入适量NaCl 溶液，以上平衡将向_______(填“左”、“右”、或“不”)移动，溶液pH 将 _______(填“增大”、“减小”或“不变”)，c(HA)/c(A-)的比值_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）在25℃下，将a mol•L-1 的氨水与0.01 mol•L-1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH 4 )=c(Cl-)， 则溶液呈中性，用含a 的代数式表示NH3•H2O 的电离常数Kb=_______。 17．（14 分） 在一定条件下，向容积为2 L 的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)， CH3OH(g)+H2O(g)   CO2(g)+3H2(g) △H=+49.4 kJ/mol。实验测得：5min 达到平衡状态时，吸收热量 24.7 kJ。则 （1）用CH3OH(g)表示5min 内的反应速率___________。 （2） 该条件下反应到达平衡时， CH3OH 的转化率为___________， 混合气体的压强是反应前的___________ 倍。 （3）该条件下判断该反应达平衡状态的依据是(填序号)___________。 a．v 正(CH3OH)=v 逆(CO2) b．混合气体的密度不变 c．c(CH3OH)=c(H2O) d．混合气体的总物质的量不变 （4）将体积压缩为原来的一半，下列描述正确的是（ ） a．正反应速率减小，逆反应速率增大 b．正反应速率增大，逆反应速率增大 c．正反应速率小于逆反应速率 d．c(CO2)减小 （5）达到平衡后，在相同条件下，再向容器中充入1 molH2O(g)和1 molCO2(g)，化学平衡_________移动 （填“正向”、“逆向”或“不”）。 （6）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4 反应生成 2 N 和水蒸气。 已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH1= -195.0 kJ/mol 高二化学试卷 第7页（共8页）        ②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2= -534.2 kJ/mol 写出肼和N2O4 反应的热化学方程式___________。 18．（14 分）固氮一直是科学家致力研究的重要课题，工业固氮合成氨是人类科学技术的一项重大突破， 目前已有三位科学家研究合成氨而获得诺贝尔奖，其反应为： -1 -1 -1 2 2 3 N (g)+3H (g) 2NH (g) ΔH=-92.4kJ mol ΔS=-200J K mol     。回答下列问题： （1）计算合成氨反应在常温下能否自发？写出简要计算过程： 。 （2）有关热力学数据如下： 反应 大气固氮N2(g)+O2(g) 2NO(g) 工业固氮N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 温度/℃ 25 2000 25 350 400 450 平衡常数K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.504 0.152 常温下，大气固氮的倾向_______工业固氮(填“大于”或“小于”)。 （3）T℃时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N2 和H2。下图为不同投料比[n(H2)/n(N2)]时某反应物X 的平衡转化率变化曲线。 ①反应物X 是_______(填“N2”或“H2”)。 ②判断依据是_______________________________________________。 （4）进料体积比V(N2):V(H2)=1∶3 时，平衡气体中NH3 的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所 示： 高二化学试卷 第8页（共8页） ①该反应的平衡常数K(a)___________K(b)(填“＜”、“=”或“＞”)。 ②500℃、压强为5P0 时，H2 的转化率为： (保留三位有效数字)，Kp=___________[Kp 为平 衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]。