2022-2023学年广东省深圳实验学校高中部高一上学期上月第一阶段考试化学试题Word版含解析试卷

深圳实验学校高中部2022-2023 学年度第一学期 第一阶段考试 高一化学 时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 第一卷(共48 分) 一、选择题Ⅰ：本题共12 小题，每小题2 分，共24 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1. 催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银(AgI)。下列说法中不正确的是 A. 干冰属于酸性氧化物 B. 液氮属于混合物 C. 碘化银属于电解质 D. 水蒸气遇冷变为雨滴属于物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，选项A 正确； B．液氮是氮气的液体，是一种物质，属于纯净物，选项B 不正确； C．碘化银熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，选项C 正确； D．大气中的水蒸气遇冷变成小水滴是由气态变成液态，属于液化现象，为物理变化，选项D 正确； 答案选B。 2. 下列过程不涉及氧化还原反应的 是 A. 钟乳石的形成 B. 绿色植物的光合作用 C. 金属的冶炼 D. 实验室制备氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A．钟乳石的形成过程为碳酸钙先与水中的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙再受热分解生 成碳酸钙的过程，转化过程中没有元素发生化合价变化，不涉及氧化还原反应，故A 符合题意； B．绿色植物的光合作用是绿色植物利用叶绿素，在可见光的照射下，将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧 气的反应，反应中有元素发生化合价变化，涉及氧化还原反应，故B 不符合题意； C．金属的冶炼过程是化合态的金属元素转化为游离态金属元素的过程，转化过程中有元素发生化合价变 化，涉及氧化还原反应，故C 不符合题意； D．实验室制备氧气的反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气(或二氧化锰做催化剂条件下， 氯酸钾共热发生分解反应生成氯化钾和氧气)的反应，反应中有元素发生化合价变化，涉及氧化还原反应， 故D 不符合题意； 故选A。 3. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000 个碳原子，直径约6-9 nm，在低 于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列说法正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的化合物 B. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 C. 石墨转化为“碳纳米泡沫”的反应是氧化还原反应 D. 用激光笔照射“碳纳米泡沫”，光线通过时出现明亮的光路 【答案】B 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”是碳原子构成的单质，故A 错误； B．同种元素形成的结构不同的单质属于同素异形体，“碳纳米泡沫”与石墨都属于碳单质，互为同素异形 体，故B 正确； C．石墨转化为“碳纳米泡沫”没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C 错误； D．丁道尔效应是胶体的性质，“碳纳米泡沫”是纯净物，不属于胶体，故D 错误； 故答案为B 4. 下列由NaCl 的实验事实得出的结论不正确的是 A. NaCl 固体不导电，故NaCl 不是电解质 B. NaCl 溶于水可发生电离：NaCl=Na++Cl- C. NaCl 溶液通电后Na+和Cl-会定向移动 D. 熔融NaCl 能导电，是因为NaCl 熔融时电离出自由移动的离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．固体氯化钠不导电但氯化钠的水溶液导电，故氯化钠是电解质，选项A 不正确； B．NaCl 溶于水发生电离产生Na+、Cl-，电离方程式为NaCl= Na++Cl-，选项B 错误； C．NaCl 溶液通电后Na+和Cl-会定向移动，阳离子定向移动到阴极，阴离子定向移动到阳极，选项C 正确； D．熔融NaCl 能导电，是因为NaCl 熔融时电离出自由移动的离子Na+、Cl-，选项D 正确； 答案选A。 5. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 B. 根据氧化物溶于水后的溶液酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C. 根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液 D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．依据电解质在水溶液中电离程度的大小将电解质分为强电解质和弱电解质，故A 错误； B．酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物，碱性氧化物指与水反应只生成盐和水的氧化物，则 依据氧化物的化学性质将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物，故B 错误； C．分散系的本质区别是分散质的颗粒直径不同，依据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶 体和浊液，故C 正确； D．依据反应中的能量变化，可将化学反应分为放热反应和吸热反应，依据反应中是否有电子的转移将化 学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D 错误； 故选C。 6. 下列现象能用胶体的性质解释的是 ①用石膏或盐卤点制豆腐；②用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水；③在BaCl2溶液中滴入Na2SO4溶液产生沉淀； ④工厂中利用静电除尘；⑤清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈；⑥食品包装袋中常装有生石 灰的小纸袋 A. ①②⑤⑥ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①用石膏或盐卤点豆腐是因为蛋白质胶体在电解质作用下发生了聚沉，与胶体性质有关，故符合 题意； ②用明矾净水是因为明矾溶于水电离出的铝离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中 悬浮的杂质产生聚沉而达到净水的作用，与胶体性质有关，故符合题意； ③在氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液产生沉淀是因为氯化钡溶液与硫酸钠溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉 淀和氯化钠，与胶体性质无关，故不符合题意； ④工厂中利用静电除尘是因为气溶胶的胶粒带电荷，在外界电场作用下产生了电泳，与胶体性质有关，故 符合题意； ⑤清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈是因为气溶胶产生了丁达尔效应，与胶体性质有关，故 符合题意； ⑥食品包装袋中常装有生石灰的 小纸袋是因为生石灰吸附水蒸气而达到干燥食品的目的，与胶体性质无关， 故不符合题意； ①②④⑤与胶体性质有关，故选B。 7. 下列关于氧化还原反应基本原理说法错误的有（ ） ①物质失去的电子数越多，其还原性越强 ②物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 ③某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原 ④复分解反应一定不属于氧化还原反应 ⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化 ⑥阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 A. 3 个 B. 4 个 C. 5 个 D. 6 个 【答案】C 【解析】 【详解】①氧化还原反应中，失去电子能力越强，其还原性越强，还原性与失去电子数目多少无关，故① 错误； ②物质所含元素化合价升高，该物质被氧化，发生氧化反应，故②错误； ③元素化合价可以升高得到游离态单质，如非金属单质的生成，实验室制氯气；也可以降低得到游离态单 质，如金属单质制备，铁和硫酸铜反应生成铜单质，由化合态变为游离态可能被氧化，也可能被还原，故 ③错误； ④复分解反应没有元素化合价升降，一定不属于氧化还原反应，故④正确 ⑤氧化还原反应的实质是电子的转移或偏移，化合价的升降是氧化还原的宏观特征，故⑤错误 ⑥阳离子可能既有氧化性又有还原性，如亚铁离子；阴离子可能既有氧化性又有还原性，如亚硫酸根离子 等，故⑥错误； 答案选C。 【点睛】最高价态的阳离子一般具有氧化性，最低价的阴离子具有还原性，处于中间价态的离子可以是阳 离子也可以是阴离子，既具有氧化性又具有还原性。 8. 下列叙述不正确的是 A. 实验测定NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质 B. 铜丝有较好的导电性，但铜不是电解质 C. AgCl、BaSO4都难溶于水，但它们都是强电解质 D. C2H5OH 在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以C2H5OH 是非电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨分子不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故A 错误； B．铜是单质，单质既不是电解质，也不是非电解质，故B 正确； C．溶于水的氯化银和硫酸钡在溶液中完全电离，都是强电解质，故C 正确； D．蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电说明蔗糖不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故D 正 确； 故选A。 9. 如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线 两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，甲的俗称是纯碱，丙溶液 为蓝色。下列能替代图中丁物质的是 A. Ag B. BaCl2 C. Zn D. CuO 【答案】C 【解析】 【分析】甲俗称纯碱，是碳酸钠，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则戊是盐酸，丙溶液为 蓝色，丙为硫酸铜，乙可以和甲、丙、戊反应，乙为铁或氢氧化钙，丁可以和丙、戊反应，丁为铁或氢氧 化钙，能替代丁，即能和盐酸、硫酸铜反应，据此分析。 【详解】A．银不能与盐酸及硫酸铜反应，A 错误； B．氯化钡不能与盐酸反应，B 错误； C．锌可以和盐酸及硫酸铜反应，C 正确； D．氧化铜不能与硫酸铜反应，D 错误； 故选C。 10. 以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ①C→CO2→CO ②Cu→Cu2(OH)2CO3→CuO ③Na2CO3→NaOH→NaNO3 ④CaCO3→CaO→CaCl2 A. ①② B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳共热反应生成一氧化碳，则一定条件下题给物质 均能一步实现，故正确； ②铜与空气中的氧气、水蒸气反应生成碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜，则一定条件下题给 物质均能一步实现，故正确； ③碳酸钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液与稀硝酸溶液反应生成硝酸钠和 水，则一定条件下题给物质均能一步实现，故正确； ④碳酸钙高温条件下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，则一定条 件下题给物质均能一步实现，故正确； ①②③④正确，故选D。 11. 下列各组离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO 、CO B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO 、NO C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH 、SO 、Cl- D. 强酸性溶液中：Na+、K+、CO 、NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．无色酚酞试液变红色的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和OH-不反应，所以能大量 共存，A 正确； B．无色溶液中不含有色离子，Cu2+呈蓝色，不符合无色条件，B 错误； C．能和Ba(NO3)2反应的离子不能大量共存， Ba2+、 反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，C 错误； D．溶液呈强酸性， H+、 反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，D 错误； 故选A。 12. 以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是 A. 2H2O2 2H2O+O2↑ B. 6NaOH+3S 2Na2S+Na2SO3+3H2O C. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O D. Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+S↓+SO2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应中过氧化氢中的氧元素化合价即升高被氧化又降低被还原，故A 不符合 题意； B．由方程式可知，反应中硫单质中的硫元素化合价即升高被氧化又降低被还原，故B 不符合题意； C．由方程式可知，反应中硫酸钾中+5 价氯元素的化合价降低被还原，氯化氢中—1 价氯元素的化合价部 分升高被氧化，故C 符合题意； D．由方程式可知，反应中硫代硫酸钠中的硫元素化合价即升高被氧化又降低被还原，故D 不符合题意； 故选C。 二、选择题Ⅱ：本题共8 小题，每小题3 分，共24 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 13. 混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图①和图②所示。下列说法中不正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸至过量，溶液导电能力的变化满足图① B. 向澄清石灰水中通入CO2至过量，溶液导电能力的变化满足图① C. 向AgNO3溶液中通入少量HCl 气体，溶液导电能力的变化满足图② D. 向醋酸溶液中滴入氨水至过量，溶液导电能力的变化满足图② 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，向氢氧化钡溶液滴加稀硫酸时，溶液中的 离子浓度减小，导电性减弱，当稀硫酸过量时，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则图①能表示向氢氧 化钡溶液中滴入稀硫酸至过量时溶液导电能力的变化，故A 正确； B．氢氧化钙溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应生成的碳酸钙沉淀与过量的二氧化碳在 溶液中反应生成可溶的碳酸氢钙，则向澄清石灰水中通入二氧化碳时离子浓度先减小后增大，溶液的导电 性先减弱后增强，则图①能表示向澄清石灰水中通入二氧化碳时溶液导电能力的变化，故B 正确； C．硝酸银溶液与氯化氢气体反应生成氯化银沉淀和稀硝酸，溶液中离子浓度变化不大，溶液的导电性基 本不变，则图②能表示向硝酸银溶液中通入少量氯化氢时溶液导电能力的变化，故C 正确； D．醋酸溶液与氨水反应生成氯化铵和水，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则图②不能表示向醋酸溶 液中滴入氨水至过量时溶液导电能力的变化，故D 错误； 故选D。 14. NaBH4(B 为+3 价)被称为万能还原剂，它与水发生反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列说法正确的 是 A. NaBH4既是氧化剂也是还原剂 B. NaBH4是氧化剂，H2O 是还原剂 C. 反应中每转移8 个电子，生成4 个H2 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑反应中，NaBH4中的B 为+3 价，H 元素的化合价为-1 价，H2O 中H 元素的化合价为+1 价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O 是氧化剂，据此分析解答。 【详解】A．NaBH4是还原剂，H2O 是氧化剂，A 错误； B．NaBH4是还原剂，H2O 是氧化剂，B 错误； C．结合分析，NaBH4中H 元素的化合价为-1 价，H2O 中H 元素的化合价为+1 价，根据反应 NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，每生成4 个H2转移4 个电子，C 错误； D．反应中B 元素的化合价没有发生变化，反应中氧化剂和还原剂中化合价变化的数值相等，则被氧化 的元素与被还原的元素质量比为1：1，D 正确； 故选D。 15. 现有一无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Fe3+、Ba2+、Mg2+、SO 、OH-、CO 和Cl-，进行如下实验： . Ⅰ取少许原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 . Ⅱ取少许原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 . Ⅲ取少许实验Ⅱ中溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 . Ⅳ取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 根据以上现象判断，下列说法正确的是 A. 溶液中一定存在的离子有Ba2＋、OH-和Cl- B. 溶液中一定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、SO 和CO C. 实验Ⅲ中发生反应的离子方程式为Cl-＋Ag＋=AgCl↓ D. 若溶液中各种离子的个数相等，则溶液中一定存在K+ 【答案】B 【解析】 【分析】溶液无色透明，则溶液中不含有Fe3+；Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，则溶液 中含有CO 或OH-中至少一种，不含有Mg2+；Ⅱ．取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则原溶 液中不含有SO 、CO ；Ⅲ．取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3 溶液，产生白色沉淀，则溶液中含有 Cl-，但可能来源于加入的氯化钡；Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则溶液中 含有Ba2+，原溶液中不含有SO 、CO ，结合Ⅰ可知，原溶液中一定含有OH-；综上，原溶液中一定含 有Ba2+、OH-，一定不含有Mg2+、Fe3+、SO 、CO ，可能含有K+、Cl-。 【详解】A. 溶液中一定存在的离子有Ba2＋、OH-，故A 错误； B. 溶液中一定不存在的离子有Fe3+、Mg2+、SO 和CO ，故B 正确； C. 实验Ⅲ中先滴加硝酸再加AgNO3溶液，发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O、Cl-＋Ag＋=AgCl↓，故C 错误； D. 若溶液中各种离子的个数相等，即n(Ba2+)=n(OH-)=n(Cl-)，且2n(Ba2+)=n(OH-)+n(Cl-)，根据溶液不显电性 可知，原溶液中有Cl-、无 K+，故D 错误； 故选B。 16. 常温下，在下列溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4 -→2X2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2→2A3++2B- ③2B-+Z2→B2+2Z- ，由此判断下列说法错误的是 A. 反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行 B. Z 元素在①③反应中均被还原 C. 氧化性由强到弱的顺序是XO4 -、Z2、B2、A3+ D. 还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A. 根据反应2A2++B2=2A3++2B- 可得氧化性是B2>A3+ ，又由2B-+Z2=B2+2Z- 可得氧化性是 Z2>B2>A3+，则反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行，A 正确； B. Z 元素在①中化合价升高，在反应中被氧化；在③中化合价降低，在反应中被还原，B 错误； C. 氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，：反应①16H++10Z-+2XO4 -→2X2++5Z2+8H2O 中，氧化性XO4 ->Z2；反应②2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2>A3+；反应③2B-+Z2→B2+2Z-中，氧化性 Z2>B2，所以氧化性由强到弱的顺序是XO4 ->Z2>B2>A3+，C 正确； D. 氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应①16H++10Z-+2XO4 -→2X2++5Z2+8H2O 中，还原性Z->X2+；反应②2A2++B2=2A3++2B-中，还原性A2+>B-；反应③2B-+Z2→B2+2Z-中，还原性B- >Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+>B->Z->X2+，D 正确； 故合理选项是B。 17. 我们可根据事物的某些相似性质类推，并预测类似的可能性。以下推论正确的是 实际事实 类推结果 A 硫酸、碳酸都含有氧元素 酸中都含有氧元素 B CO2通入CaCl2溶液无明显现象 CO2通入BaCl2溶液也无明显现象 C H2SO4分子中含有2 个氢，属于二元酸 H3PO2分子中含有