2022-2023学年广东省深圳实验学校高中部高一上学期上月第一阶段考试化学试题Word版无答案

深圳实验学校高中部2022-2023 学年度第一学期 第一阶段考试 高一化学 时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 第一卷(共48 分) 一、选择题Ⅰ：本题共12 小题，每小题2 分，共24 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1. 催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银(AgI)。下列说法中不正确的是 A. 干冰属于酸性氧化物 B. 液氮属于混合物 C. 碘化银属于电解质 D. 水蒸气遇冷变为雨滴属于物理变化 2. 下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 钟乳石的形成 B. 绿色植物的光合作用 C. 金属的冶炼 D. 实验室制备氧气 3. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000 个碳原子，直径约6-9 nm，在低 于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列说法正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的化合物 B. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 C. 石墨转化为“碳纳米泡沫”的反应是氧化还原反应 D. 用激光笔照射“碳纳米泡沫”，光线通过时出现明亮的光路 4. 下列由NaCl 的实验事实得出的结论不正确的是 A. NaCl 固体不导电，故NaCl 不是电解质 B. NaCl 溶于水可发生电离：NaCl=Na++Cl- C. NaCl 溶液通电后Na+和Cl-会定向移动 D. 熔融NaCl 能导电，是因为NaCl 熔融时电离出自由移动的离子 5. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 B. 根据氧化物溶于水后的溶液酸碱性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C. 根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液 D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 6. 下列现象能用胶体的性质解释的是 ①用石膏或盐卤点制豆腐；②用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水；③在BaCl2溶液中滴入Na2SO4溶液产生沉淀； ④工厂中利用静电除尘；⑤清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光圈；⑥食品包装袋中常装有生石 灰的小纸袋 A. ①②⑤⑥ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥ 7. 下列关于氧化还原反应基本原理说法错误的有（ ） ①物质失去的电子数越多，其还原性越强 ②物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 ③某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原 ④复分解反应一定不属于氧化还原反应 ⑤氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化 ⑥阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 A. 3 个 B. 4 个 C. 5 个 D. 6 个 8. 下列叙述不正确的是 A. 实验测定NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质 B. 铜丝有较好的导电性，但铜不是电解质 C. AgCl、BaSO4都难溶于水，但它们都是强电解质 D. C2H5OH 在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以C2H5OH 是非电解质 9. 如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线 两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，甲的俗称是纯碱，丙溶液 为蓝色。下列能替代图中丁物质的是 A. Ag B. BaCl2 C. Zn D. CuO 10. 以下物质间的 转化，在一定条件下均能一步实现的是 ①C→CO2→CO ②Cu→Cu2(OH)2CO3→CuO ③Na2CO3→NaOH→NaNO3 ④CaCO3→CaO→CaCl2 A. ①② B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④ 11. 下列各组离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO 、CO B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO 、NO C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH 、SO 、Cl- D. 强酸性溶液中：Na+、K+、CO 、NO 12. 以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是 A. 2H2O2 2H2O+O2↑ B. 6NaOH+3S 2Na2S+Na2SO3+3H2O C. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O D. Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+S↓+SO2↑ 二、选择题Ⅱ：本题共8 小题，每小题3 分，共24 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 13. 混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图①和图②所示。下列说法中不正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸至过量，溶液导电能力的变化满足图① B. 向澄清石灰水中通入CO2至过量，溶液导电能力的变化满足图① C. 向AgNO3溶液中通入少量HCl 气体，溶液导电能力的变化满足图② D. 向醋酸溶液中滴入氨水至过量，溶液导电能力的变化满足图② 14. NaBH4(B 为+3 价)被称为万能还原剂，它与水发生反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列说法正确的 是 A. NaBH4既是氧化剂也是还原剂 B. NaBH4是氧化剂，H2O 是还原剂 C. 反应中每转移8 个电子，生成4 个H2 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1 15. 现有一无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Fe3+、Ba2+、Mg2+、SO 、OH-、CO 和Cl-，进行如下实验： . Ⅰ取少许原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 . Ⅱ取少许原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 . Ⅲ取少许实验Ⅱ中溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 . Ⅳ取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 根据以上现象判断，下列说法正确的是 A. 溶液中一定存在的离子有Ba2＋、OH-和Cl- B. 溶液中一定不存在的 离子有Fe3+、Mg2+、SO 和CO C. 实验Ⅲ中发生反应的离子方程式为Cl-＋Ag＋=AgCl↓ D. 若溶液中各种离子的个数相等，则溶液中一定存在K+ 16. 常温下，在下列溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4 -→2X2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2→2A3++2B- ③2B-+Z2→B2+2Z- ，由此判断下列说法错误的是 A. 反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行 B. Z 元素在①③反应中均被还原 C. 氧化性由强到弱的顺序是XO4 -、Z2、B2、A3+ D. 还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ 17. 我们可根据事物的某些相似性质类推，并预测类似的可能性。以下推论正确的是 实际事实 类推结果 A 硫酸、碳酸都含有氧元素 酸中都含有氧元素 B CO2通入CaCl2溶液无明显现象 CO2通入BaCl2溶液也无明显现象 C H2SO4分子中含有2 个氢，属于二元酸 H3PO2分子中含有3 个氢，属于三元酸 D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应 A. A B. B C. C D. D 18. 下列反应的离子方程式正确的是 A. Cu 与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋ B. 醋酸溶液与Mg(OH)2反应：2H+＋Mg(OH)2=Mg2+＋2H2O C. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液：OH—＋Ca2＋＋HCO =CaCO3↓＋H2O D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋SO ＋H＋＋OH—= BaSO4↓＋H2O 19. 在一定条件下，实现以下物质间转化，下列说法正确的是 Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 A. CaO→CaCO3可通过一步反应实现 B. 反应①②③④均可通过化合反应实现 C. 实现反应③只能向澄清石灰水中通入CO2气体 D. 反应④的离子反应方程式为CO +CO2+H2O=2HCO 20. 联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示，下列叙述正 确的是 A. CuO 是该反应的催化剂 B. 转化过程③后溶液碱性减弱 C. 1 分子N2H4可处理1 分子O2 D. 上述三个转化过程①②③均为氧化还原反应 第二卷(共52 分) 三、非选择题：本题共4 小题，共52 分。 21. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向饱和FeCl3溶液中加少量NaOH 溶液。 乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。 丙同学：向25 mL 沸水中逐滴加入5~6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是_______(填“甲”“乙”或“丙”)，该正确操作的化学方程式为_______。 （2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是用一束强光从侧面照射，观察现象，该过程利用的胶体性质是 _______。 （3）丙同学在做实验时加热时间过长，结果形成了悬浊液，原因是_______。 （4）丁同学取适量的Fe(OH)3胶体注入试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入过量稀硫酸，观察到现象 为_______。 （5）戊同学认为制备的Fe(OH)3胶体中混有FeCl3杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作名称为_____ __，放置2 min 后，取少量半透膜外的液体于试管中，向试管中加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，可观察 到的现象为_______。 22. I、现有下列物质：①铁 ②硫酸溶液 ③SO2 ④熔融的Na2O ⑤Ba(OH)2固体 ⑥蔗糖 ⑦CuSO4·5H2O 晶体 ⑧氧气 ⑨氨水 ⑩稀硝酸 （1）上述物质中属于电解质的有_______(填编号，下同)，属于非电解质的有_______，能导电的有______ _。 （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+＋OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_____ __。 （3）上述物质中有两种物质配成的溶液混合后可得到两种不同颜色沉淀，该反应的离子方程式为_______。 II、利用氧化还原反应原理可处理污水。 （4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，其中一种制备方法如下。用单线桥标出该反应电子转移的 方向和数目_______。 （5）电镀废水中含有剧毒的NaCN(C 为+2 价)，加入NaClO 溶液处理该碱性废水时生成Na2CO3、NaCl 和 N2。该反应的离子方程式为_______。 23. 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有少量Ca2+、Mg2+、 Fe3+和 SO 等杂质，提纯的工艺流程如下： 已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。 回答下列问题： （1）设计实验方案验证工业碳酸钠中含有杂质Na2SO4，请写出该方案的 操作和现象：_______。 （2）滤渣的主要成分为_______。 （3）实验室进行蒸发浓缩结晶用到的主要仪器有_______、_______、酒精灯等。 （4）“趁热过滤”的目的是使析出的晶体为Na2CO3·H2O，原因是_______。 （5）若“母液”多次循环使用，可能导致的问题是_______。 （6）“加热脱水”属于_______变化(填“物理”或“化学”)。 （7）“检验”制备的试剂级碳酸钠纯度，设计如下实验方案：取m g 产品，将其投入到过量稀硫酸中，将产 生的气体通入到足量澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到w g 固体，则产品中Na2CO3质量分数为__ _____。(用含w、m 的式子表示) 24. 某小组同学欲探究H2O2的化学性质，经历如下探究过程： 预测：H2O2中的O 作为核心元素，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 （1）预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性的依据是_______。 实验观察：小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸性KI 溶液、酸性FeCl2溶液与5% H2O2溶液反应以验证 预测。(已知淀粉溶液遇碘单质变蓝 ) （2）实验①观察到溶液褪色，同时有气泡冒出。KMnO4在反应中表现_______性(填“氧化”或“还原”)，该 反应的离子方程式为_______。 （3）在实验②反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。加入酸性KI 溶液后，反应的离子方程 式为_______。 （4）实验③观察到溶液变为黄色，该反应的离子方程式为_______；一段时间后，溶液中有气泡出现，原 因是_______。 结论：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 （5）H2O2常称为“绿色氧化剂”的原因是_______。