重庆市第一中学校2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题

秘密★启用前 2022~2023 学年重庆一中上期学情调研 高二化学试题卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名.准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题；本题共14 小题，每小题3 分，共42 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的． 1．下列物质及对应的用途正确的有 ①晶体硅-光导纤维 ②氧化铝-制作耐火坩埚 ③水玻璃-制备木材防火剂的原料 ④明矾-作净水剂 ⑤氧化 铁-红色油漆和涂料 ⑥碳化硅(俗称金刚砂)-变压器铁芯 A．3 项 B．4 项 C．5 项 D．6 项 2．下列物质的水溶液，不存在电解质分子的是(水分子除外) A．HCl B．CH3COOH C．NH3 D．HClO 3．2008 年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高 强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的价电子排布式正确的是( ) A．3s23p6 B．3d34s2 C．3d64s2 D．4s2 4．室温下,下列溶液等体积混和,所得溶液pH 的一定大于7 的是 A．0.1mol.l-1盐酸溶液和0.1mol.l-1氢氧化钠溶液 B．0.1mol.l-1盐酸溶液和0.1mol.l-1氢氧化钡溶液 C．pH =4 醋酸溶液和pH =10 氢氧化钠溶液 D．pH =4 盐酸溶液和pH =10 氢氧化钡溶液 5．下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是 A．电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子 B．1s22s12p 2p 2p 违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布 C． 不符合泡利原理，是不存在的排布 D．若某核素核外共有15 个不同运动状态的电子，则其基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为花瓣 形 6．下列说法错误的是（ ） A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数 B．元素周期表中从第ⅢB 族到第ⅡB 族10 个纵行的元素都是金属元素 C．除He 外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 D．第四周期中,第ⅡA 族与第ⅢA 族之间隔着10 个纵行 7．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A．5.6g 铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA B．1mol NH3含有的电子数10NA C．常温常压下，22.4 L 的氧气含氧原子数为2NA D．常温下，1 L0.1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋数为0.1 NA 8．探究NH3、铵盐及HNO3性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．将集有NH3的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明NH3极易溶于水 B．常温下，将铝投入浓HNO3中，无NO2气体产生，说明铝与浓HNO3不反应 C．向某盐溶液中加入少量浓NaOH 溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液 中含有NH D．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定 9． 是汽车尾气中的主要污染物之一、通过 传感器可监测 的含量，其工作原理如图所示。下列 说法正确的是 A． 电极作负极， 电极作正极 B． 电极上发生的是氧化反应 C． 电极上发生的是还原反应 D． 电极的电极反应式为 10．下列事实不能作为实验判断依据的是 A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 B．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱 C．铁投入CuSO4溶液中，能置铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 D．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱 11．X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的同位素常用于判定古文物的年代，R 与 Y 位于同一主族，W 的电子层数与主族序数相同，X、Y、Z 组成的化合物甲的球棍模型如图所示，甲 在疫情期间可用做消毒剂。下列说法正确的是 A．X 与 Y 只能形成两种二元化合物 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Y C．原子半径的大小关系：W＞R＞Z＞Y＞X D．化合物甲中存在极性共价键、非极性共价键，具有强氧化性 12．如图所示装置中，试管A、B 中电极为多孔石墨电极，C、D 为铂夹。断开 ，闭合 、 一段时间 后，A、B 中气体的量之间的关系如图所示： 下列说法正确的是 A．a 为正极，b 为负极 B．滤纸上紫红色液滴向C 端移动 C．断开 、 ，闭合 ，A 极电极反应式为 D．断开 、 ，闭合 ，水槽中溶液的pH 增大 13．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓 度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是（ ） A．Ksp[Cu(OH)2]数量级为10-20 B．d 点表示Cu(OH)2形成饱和溶液 C．加适量NH4Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点 D．b、c 两点表示Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等 14．常温下，向 溶液滴加 溶液的过程中各组分的物质的量分数随pH 变化曲线如图 所示，下列说法中正确的是 A． 的数量级为 B． 溶液显碱性 C． 时，溶液中存在 D．在 溶液中， 二、非选择题：58 分 15．氨在国民经济中占有重要地位，氨的用途十分广泛，是制造硝酸和化肥的重要原料。 (1)合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ 热量。 1 mol N—H 键形成所释放的能量约等于___________kJ。 (2)标准平衡常数 中，pθ为标准压强(1×105 Pa)，p(NH3)、p(N2)和p(H2)为各组分的平衡 分压，如p(NH3)=x(NH3)p，p 为平衡总压，x(NH3)为平衡系统中NH3的物质的量分数。当N2和H2的起始物 质的量之比为1︰3 时，反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为 ω，则Kθ=___________(用含ω 的最简式表示)。 (3)工业生产尿素原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(l)＋H2O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如图1 所示： ΔH___________0( ① 填“>”“＜”或“=”)。 ②在一定温度和压强下，若原料气中NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比) ，图2 是氨碳比(x)与 CO2平衡转化率(α)的关系。B 点比A 点CO2平衡转化率大的原因是___________。 ③图2 中的B 点处，NH3的平衡转化率为___________。 16．为分离废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含LiFePO4和铝箔)中的金属,将正极材料粉碎后进行如下流 程所示的转化： 已知LiFePO4不溶于水和碱,能溶于强酸。 （1）“碱溶”时的离子方程式为___。 （2）向滤液Ⅰ中通入过量CO2会析出Al(OH)3沉淀,写出该反应的离子方程式：____。 （3）“酸浸”时溶液中Fe2+发生反应的离子方程式为_____。 （4）检验“沉铁”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是____。 （5）以Fe(OH)3为原料可以制取FeSO4晶体,还需的试剂有____。 （6）“沉锂”时，检验Li+是否沉淀完全的方法是____。 17．已知NH4A 溶液为中性，又知将HA 溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的 pH__________ （填“<”“>”或“=”）7。 18．化合物G 是冶炼某常见金属的原料，工业上提取G 的流程如下图所示(已知晶体E 的焰色反应呈黄色)： (1)溶液A 为_____________溶液(用化学式表示，下同)，赤泥浆C 的主要成分有_____________ ， (2)操作Ⅰ为_____________；操作Ⅱ为_____________ ， (3)写出由B 生产F 的离子方程式为__________________ (4)苛化试剂与E 溶液反应生成溶液A，则苛化试剂是_____________ ，该工艺的优点是_____________(答 一条，合理即可)。 化学参考答案 1．B 2．A 3．B 4．B 5．C 6．A 7．B 8．B 9．D 10．C 11．D 12．C 13．A 14．D 15． 391 ＜ B 点与A 点相比，c(NH3)增大，平衡正向移动，CO2转化 率增大 32％ 16． 2Al+2OH-+2H2O 2AlO2 -+3H2↑ AlO2 -+2H2O+CO2 Al(OH)3↓+HCO3 - 2Fe2+ +2H++H2O2 2Fe3++2H2O 取少量沉铁后所得上层溶液，向其中滴加KSCN 溶液，若溶 液变红色，则存在Fe3+，若溶液不变红，则不存在Fe3+ 硫酸、铁粉 静置，向上层清液 中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成，则Li+沉淀完全 17．> 18． NaOH Fe2O3 过滤 灼烧(或加热) AlO2 -+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 - 石灰 或熟石灰(CaO、Ca(OH)2) 苛化试剂经济(或产物得到了循环利用)