2021-2022学年重庆市育才中学校高二上学期上月第一次月考化学试题Word版含答案

重庆育才中学高2023 届2021-2022 学年（上）第一次 月考 化学试题 2021.10 本试卷为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共100 分，考试时间75 分 钟。 注意事项：1. 答卷前，请考生务必把自己的姓名、准卡证号填写在答题卡上。 2. 作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3. 考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第I 卷 一、选择题（共14 个小题，每小题3 分，满分42 分） 1. 下列推论正确的是 ( ) A. 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝-221 kJ·mol-1，则碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol-1 B. C(石墨,s) = C(金刚石,s) ΔH＝+1.9 kJ·mol-1，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反 应，金刚石比石墨稳定 C. OH-(aq)＋H+(aq) = H2O(l) ΔH＝-57.4 kJ·mol-1，则含20 g NaOH 的稀溶液与稀 硫酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ D.S(g)＋O2(g) = SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2 = SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 ( ) ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 ②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量 ④ 的反应速率一定比 的反应速率大 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，可增加单位体积内活化 分子数，从而使反应速率增大 A. ②③ B. ②⑤ C. ①②⑤ D. ②④⑤ 3. 下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是 ( ) A. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快 B. 催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用正催化剂，活化分子数增大，反应速率加快 C. 升高温度，所有反应的活化能增大，反应速率加快 D. 增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速率加快 4. 某小组设计如图所示实验，探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是 ( ) A. 该实验探究的是温度对反应速率的影响 B. 该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同 C. 实验中，H2O2的浓度不宜过大 D. 温度相同时，若用FeCl3代替MnO2，反应速率相同 5. 在一定条件下，将SO3放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，反应 2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) △H>0。改变其中一个条件X，Y 随X 的变化符合图中曲线 的是 ( ) A. 达到平衡状态后，当X 表示温度时，Y 表示O2的物质的量 B. 达到平衡状态后，当X 表示压强时，Y 表示SO3的体积分数 C. 当X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度 D. 当X 表示反应时间时，Y 表示气体的平均相对分子质量 6. 对于可逆反应 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和图示相符的是 ( ) A. 压强对反应的影响(p2＞p1) B. 温度对反应的影响 C. 平衡后增加 C(N2)对反应的影响 D. 催化剂对反应的影响 7. 下列说法正确的是 ( ) A. 常温下，若反应 不能自发进行，则该反应的 B. 应该投入大量资金研究 该过程发生的条件，以解决含碳 燃料不充分燃烧引起的环境问题 C. 熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 D. 已知 ，该反应吸热，一定不能自发进行 8. 下列叙述正确的是 ( ) A. 反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0 B. 反应过程的自发性可判断过程发生的速率 C. 反应物分子间发生碰撞一定能发生化学反应 D. 反应2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)熵变ΔS>0 9. 已知：△G =△H-T△S，当△G<0，反应能自发进行，△G>0 反应不能自发进行。下列 说法中正确的是 ( ) A. 非自发反应在任何条件下都不能发生 B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 C. 自发反应一定是熵增加的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D. 凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应 10. 下列有关说法正确的是 ( ) A. SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l) ΔH<0，低温下能自发进行 B. SO2(g)=S(g)＋O2(g) ΔH>0，ΔS>0，该反应不能自发进行 C. SO2(g)＋H2O(g) H2SO3(l)，该过程熵值增大 D. 某温度下SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH<0，高温下能自发进行 11. 如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 ( ) A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D. 为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去 12. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 ( ) A. SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) B. 500°C 左右的温度比室温更有利于合成氨反应 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0 C. H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色加深 I2(g)+H2(g)⇌2HI(g) D. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO 13. 一定温度下，将 和 充入2L 密闭容器中发生反应： ，在 时达平衡。在 、 时刻分别改变反应的一个条 件，测得容器中 的浓度随时 间变化如图所示。下列 有关说法正确的是 ( ) A. 时刻改变的条件是使用催化剂 B. 时刻 逆可能小于 时刻 逆 C. 时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度 D. 、 平衡常数均为 14. 一定温度下(T2>T1)，在3 个体积均为2.0 L 的恒容密闭容器中反应2NO(g)＋ Cl2(g)⇌2ClNO(g)(正反应放热)达到平衡，下列说法正确的是 ( ) 容器编号 温度/K 物质的起始浓度/mol·L-1 物质的平衡浓度/mol·L-1 c(NO) c(Cl2) c(ClNO) c(ClNO) ** Express ion is faulty ** T1 0.20 0.10 0 0.04 ** Express ion is faulty ** T1 0.20 0.10 0.20 c1 ** Express ion is faulty ** T2 0 0 0.20 c2 A. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1 2 ∶ B. 达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO 的转化率小于80% C. 达到平衡时，容器Ⅱ中 比容器Ⅰ中的大 D. 若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20mol NO(g)、0.20mol Cl2(g)和0.20mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行 第II 卷 二、非选择题（共4 个小题，满分58 分） 15．(17 分)在80℃时，将0.4mol 的N2O4气体充入2L 已抽空的固定容积的密闭容器 中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： C（mol/L） 时间（s） 0 20 40 60 80 100 C（N2O4） 0. 20 a 0.10 c d e C（NO2） 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22 反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。 （1）该反应的化学方程式为__________________________，该反应的∆H_______0（填 “<”、“=”、“>”）。 （2） 20s 时，N2O4的的浓度为__________________mol·L－1，0～20s 内N2O4的平均 反应速率为________________； （3）该反应的平衡常数表达式K=___________________ 在80℃时该反应的平衡常数K 值为:______________（保留到小数点后2 位）。 （4）在其他条件相同时，该反应的K 值越大，表明建立平衡时____________。 a．N2O4的转化率越高 b．NO2的产量越大 c．N2O4与NO2的浓度之比越大 d．正反应进行的程度越大 16.（13 分）H2O2是一种绿色试剂，在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原 料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某研究小组欲探究H2O2的性质做了如下实验： (1)下表是该小组研究影响H2O2分解速率的因素时采集的一组数据:用10molH2O2制取 150mlO2所需的时间秒。 条件 时间 浓度 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2 无 催 化 剂 、 不 加 几 乎 不 反 应 几 乎 不 反 应 几 乎 不 反 应 几 乎 不 反 应 无 催 化 剂 、 加 热 36 0 48 0 54 0 72 0 Mn O2 催 化 剂 、 加 10 25 60 12 0 研究小组在设计方案时，考虑了浓度、______、______因素对过氧化氢分解速率的影 响； (2)资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。研究小组猜想Fe3+可以催化 H2O2分解，于是做了以下探究。请你帮助小组完成实验报告： ①表格中的实验现象为：____________________________________; ②已知FeCl3在水中可电离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想。 甲同学的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的________； 乙同学的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的Cl-。 研究小组对两个猜想通过实验进行了探究：向盛有5ml5%H2O2溶液的试管中加入少 量的盐酸，并把带火星的木条伸入试管，实验结果无明显现象，由此得出结论：_____ _______________________________。 (3)如图表示两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化分解5%的H2O2溶液的相对初 始速率随x 变化曲线。由图中信息可知____________法制取得到的催化剂活性更高。 17.（12 分）课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发 明的。其合成原理为： N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，△S <0。 (1)下列关于工业合成氨的说法不正确的是__________ a．因为△H<0，所以该反应一定能自发进行 b．因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行 c．增大N2的浓度，可以提高H2的转化率 d．使用催化剂可大大提高生产效率 (2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成 氨反应的影响。实验结果如图所示（图中T 表示温度，n 表示H2物质的量）。 ①图象中T2和T1的关系是：T2 __________T1（填“>，<或=”） a ②、b、c、d 四点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是__________（填 字母）。 (3)在实验室中，一定条件下，加入1molN2和3molH2，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,达平衡后，若改变下列条件： ①保持温度和压强不变，充入惰性气体，则NH3的物质的量_______。（填“变大”、 “变小”或“不变”，下同） ②保持温度和体积不变，加入惰性气体，则N2的转化率______。 ③保持温度和体积不变，再加入2molNH3，则H2的体积分数_______。 18.（16 分）SO2、NO、NO2、CO 都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能 减排的重要课题。 (1)上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有__________________(填化学式)； (2)回收大气污染物SO2的方法如下： 方法一：在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和液态 H2O。 已知：CH4(g) +2SO2(g)=CO2(g) +2S(s) +2H2O(l) ΔH= -295.9 kJ·mol-1 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -297.2 kJ·mol-1 则CH4的燃烧热的热化学方程式为：______________________________________________ ______。 方法二：在恒容密闭容器中，用H2还原SO2生成S 的反应分两步完成(如图1 所示) ，该 过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2 所示： ①由分析可知X 为_______ (填化学式)。 0~t ② 1时间段的温度为_______。 方法三：利用反应：NO2(g)+ SO2(g) SO3(g)+ NO(g) ③一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：1 置于恒温恒容的密闭容器中发生反应： NO2(g)+ SO2(g) SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字 母)。 a.混合气体的密度保持不变 b.SO2的物质的量保持不变 c.容器内混合气体原子总数不变 d.每生成1molSO3的同时消耗1mol NO e.容器内的混合气体平均相对分子质量保持不变 ④已知该反应的平衡常数为8/3，向某恒温恒容密闭容器中通入NO2、SO2、SO3、NO 各1mol，此时v(正) v(逆)（填“>”、“<”或“=”） (3)CO 可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。 ①在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO 与20mol H2，在催化剂作用下发生反应生 成甲醇。CO 的平衡转化率(ɑ)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是__ _____(填字母)。 a.合成甲醇的反应为吸热反应 b.压强为p1＞p2 c. A、B、C 三点的平衡常数为KA= KB＞KC d.若达平衡状态A 时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B 时容器的体积也为10 L 重庆育才中学高2023 届2021-2022 学年（上）第一次 月考 化学答案 1-5. CBBDD 6-10. CAABA 11-14. CDBC 15. （17 分） （1）N2O4 2NO2 (3 分) > (2 分) （2）0.14(2 分) 0.003 mol/（L·s）(3 分) （3） (2 分) 0.54 (2 分) （4） abd (3 分) 16. （13 分） （1）温度(2 分)、催化剂(2 分) （2）①试管中有大量气泡产生，带火星木条复燃(2 分) ② (2 分) ③起催化作用的不是或起催化作用的是 (2 分) （3）微波水热 (3 分) 17. （12 分） (1)ab(2 分) (2) <(2 ① 分)；② c(2 分) (3)①变小(2 分)；②不变(2 分)；③变小(2 分) 18.（16 分） （1）SO2、NO、NO2；(3 分) （2）CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1 （3 分） ①H2S （2 分） ②300℃ （2 分） ③bd （2 分） ④>（2 分） （3）c （2 分）