重庆市第一中学校2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题

秘密★启用前 2022~2023 学年重庆一中上期学情调研 高一化学试题卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名.准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题；本题共25 小题，每小题2 分，共50 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的． 1．根据物质的组成与性质进行分类，纯碱属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 2．下列变化过程中，需要加入氧化剂才可以实现的是 A． B． C． D． 3．下列属于有机物，又是弱电解质的是 A．草酸 B．葡萄糖 C．四氯化碳 D．苯酚钠 4．下列反应不属于氧化还原反应的是 A．2HClO＝2HCl＋O2↑ B．Zn＋CuSO4＝Cu＋ZnSO4 C．AlCl3＋4NaOH＝3NaCl＋NaAlO2+2H2O D．H2＋F2＝2HF 5．某 多孔材料孔径大小和形状恰好将 “固定”，能高选择性吸附 。废气中的 被吸附 后，经处理能全部转化为 。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A．温度升高时不利于 吸附 B．多孔材料“固定” ，促进 平衡正向移动 C．转化为 的反应是 D．每获得 时，转移电子的数目为 6．下列说法中不正确的是（ ） ①用小苏打可用于治疗胃酸过多 ②SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 ③液态HCl 不导电，所以 HCl 是非电解质 ④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸 ⑤制备Fe(OH)3胶体，通常是将 饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合加热 ⑥某溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定含 有 A．①③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②④⑥ D．①②③④ 7．下列说法正确的一组是 Na ① 2O、MgO、Mn2O7均属于碱性氧化物 ②对某待测液进行焰色反应，火焰呈现黄色，则溶液中一定含有Na+，可能含有K+ ③熔融的电解质都能导电 ④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥进行焰色反应操作时，要先将铂丝放在稀硫酸中洗涤 A．①③⑤⑥ B．②③⑤ C．②⑤ D．①②④⑤ 8．下列有关实验的说法正确的是（ ） A．向 溶液中滴入用硫酸酸化的 溶液，溶液变黄，说明发生氧化还原反应，且氧化性： B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C．制备氢氧化铁胶体通常是将饱和氯化铁溶液煮沸，直至呈红褐色，停止加热 D．在饱和 溶液中加入一定量 ，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，溶液质量不变 9．下列有关物质分类，一定正确的是（ ） A．强电解质：硫酸、氢氧化钡、硫酸钡 B．弱电解质：醋酸，醋酸铵，氨水 C．非电解质：氯气，二氧化硫，苯 D．能导电的物质：汞、盐酸、氢氧化钠 10．反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2，生成的氯化铵呈白烟状，常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应 描述正确的是（ ） A．氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：8 B．若生成22.4LN2，反应转移6mole－ C．NH4Cl 既是氧化产物又是还原产物 D．反应中，被氧化的N 元素与未被氧化的N 元素质量之比是1：3 11．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是 A．纯碱——NaOH B．胆矾——CuSO4·5H2O C．醋酸——C2H5OH D．熟石灰——CaSO4 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中:K+、Na+、 、 B．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na+、 、 、Cl- C．能使紫色石蕊变红的溶液中:Na+、A13+、 、 D．1.0mol/LKNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、 - 13．气体摩尔体积是一个物理量，它的基本单位是 A．升 B．千克 C．升/摩尔 D．摩尔 14．由含[Cu(NH3)4]Cl2的蚀刻废液制取[Cu(NH3)4]CO3溶液的流程如图： 下列有关说法不正确的是 A．上述制取流程不涉及氧化还原反应 B．“沉铜”在加热条件下进行，发生反应的离子方程式为[Cu(NH3)4] +2OH- 4NH3↑+CuO↓+H2O C．“滤液”中大量存在的离子有Na+、 、Cl-和OH- D．“浸铜”时温度过高可能导致铜的浸出率下降 15．分别用下列方法制氯气： ① ② ③ 若制得的氯气的质量相同，则反应①②③中电子转移数目之比为： A．1：5：3 B．3：5：1 C．6：6：5 D．2：2：1 16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．常温常压下，18 g H2 18O 含有的原子总数为3NA B．标准状况下，4.2 g CH2=CH2和CH3CH=CH2的混合气体中所含有的碳原子数为0.3NA C．将0.1 mol Cl2通入1 L 水中，转移的电子数目为0.1NA D．0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含有的Al3＋总数为0.2NA 17．下列实验一定不能达到目的的是 选 项 目的 实验 A 证明醋酸是弱酸 向醋酸钠溶液中加入酚酞溶液 B 检验Na2CO3溶液中是否混 有NaCl 取样，加入过量的硝酸后，再滴加硝酸银溶液 C 检验溶液中是否含有 取少量试剂于试管中，加入浓NaOH 溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊 试纸检验产生的气体 D 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入小苏打溶液中 A．A B．B C．C D．D 18．铼(Re)广泛用于航空航天领域。从含 废液中提取铼的流程如下： 下列说法错误的是 A．萃取、反萃取的目的是富集铼元素 B．操作A 和B 使用的主要仪器是分液漏斗 C．可循环利用 制备 的副产物 D．在 还原 的过程中共消耗7mol ，可制得2 mol Re 19．某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入足量的过氧化钠搅拌，再加入过量盐酸， 溶液中大量减少的阳离子是 A．Cu2+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+ 20．需加入氧化剂才能发生的变化是： A．Cl－→Cl2 B．CO3 2－→CO2 C．MnO4 －→Mn2+ D．Fe3+→Fe2+ 21．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是 A． 的溶液中： 、 、 、 B． 饱和溶液中： 、 、 、 C．放入镁带有气体逸出的溶液中： 、 、 、 D．水电离出 溶液中： 、 、 、 22．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．漂白粉溶液在空气中失效： B．用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气： C．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳制氢氧化铝: D．稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋ 2H＋ → Cu2＋ ＋H2↑ 23．等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是 A．溶液中pH 醋酸比盐酸大 B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同 C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快 D．能中和NaOH 溶液的物质的量醋酸较少 24．将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO2的体积 为1.12L(标准状况)。反应后的固体与200mL 某浓度的盐酸恰好完全反应生成正盐，同时产生3.36LCO2(标 准状况)。则下列说法正确的是 A．盐酸的物质的量浓度为0.75mol/L B．盐酸的物质的量浓度为1.0mol/L C．原混合物中NaHCO3的质量为8.4g D．原混合物中Na2CO3的质量15.9g 25．把铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂并分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，将生成物与足量 的盐酸充分反应；后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同 状况下的体积比是 A．1:1 B．3:4 C．9:8 D．4:3 二、非选择题：50 分 26．现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl 晶体 ③氨水 ④CH3COOH ⑤碘酒 ⑥铜 ⑦熔融KOH ⑧蔗糖 ⑨ 稀硫酸 ⑩液态SO3，其中属于电解质的是_________________(填序号)，属于非电解质的是______________ __(填序号)，能导电的是_________________(填序号)。 27．设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： （1）0.3molNH3分子中所含原子数与____个H2O 分子中所含原子数相等。 （2）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO4 2-的物质的量是_____ （3）—定条件下，16gA 和20gB 恰好完全反应生成0.04molC 和31.76gD，则C 的摩尔质量为____ （4）____molCO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O 分子含有的氧原子数相同。 （5）0.4molSiH4分子中所含原子数与____gHCl 分子中所含原子数相等。 （6）等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为____。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为____。 （7）1.5molH2SO4的质量是____，其中含有____molH，含有____g 氧元素。 （8）9.03×1023个氨分子含___mol 氨分子，_____mol 质子，___个电子。 28．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见的长式元素周期表 (即鲁科版化学书附录中的元素周期表)，回答下列问题： (1)元素B 在长式元素周期表中的位置是_______，L 元素的原子结构示意图为_______。 (2)保存E 的最高价氧化物对应的水化物的溶液时，不能用磨口玻璃塞，请用化学方程式表示原因_______。 (3)G 的最高价氧化物对应的水化物与L 的最高价水化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。 (4)写出A、D、L 三种元素形成的常见的盐的电子式_______。 29．将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论: 问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平 衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：___________。 问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知NH4 ＋ ＋AlO2 －＋H2O＝Al（OH）3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NH4 ＋、Al3＋、H＋、混合溶液中，慢慢滴加 NaOH 溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中： （1）第二个离子反应的离子方程式是_______________________ （2）最后一个离子反应的离子方程式是______________________________ 问题3：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应：8KMnO4＋15KI＋ 17H2SO4=8MnSO4＋5I2＋5KIO3＋9 K2SO4＋17H2O，如果该反应方程式中I2 和KIO3 的系数不是5，可能的 配平系数还有许多组。请你再写出一个配平的该反应的化学方程式：________________________________。 问题4：1840 年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热 总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。 已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H ＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O2（g）＝CO2（g）：△H＝－393．51kJ／mol，则金刚石转化石墨 时的热化学方程式为：_________________________________。 30． 常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。某兴趣小组利用下列装置(夹持仪器省略)，用金属钠 和空气来制备 (不考虑空气中 与 反应)。 (1)若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是：空气→_______→______ _→______→_____→______→_____→_____(填字母)，_____。 (2)装置II 的作用是___；若没有装置Ⅳ可能导致生成的 中含有___(填化学式)。 (3)该小组同学称取ag 所制备的 样品，利用下列装置测定 样品的纯度(夹持仪器省略)。 ①仪器连接好后的第一步操作是___________。 ②有同学提出该实验装置存在缺陷，应该在A、B 装置之间增加一个盛有饱和 溶液的洗气瓶，该 同学想法是否必要？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。 ③读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下 的体积为V ，计算样品中 的质量分数约为____ _______%。 ④实验完成后D 到E 之间导管内残留水的体积会使测量结果_______(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 31．往100mL 的NaOH 溶液中通入 充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色 固体M。通入的 的体积V（标准状况）与M 的质量W 的关系如下图所示。试解答下列问题： （1）A 点时，白色固体M 的化学式为_________，通入的 的体积为_________mL（标准状况下，下 同）。 （2）C 点时，白色固体M 的化学式为__________，通入的 的体积为__________mL。 （3）B 点时M 的组成成分为_________，物质的量之比为_________，通入的 的体积为 __________mL。 （4）该NaOH 溶液的物质的量浓度为_________。 化学参考答案 1．D 2．B 3．A 4．C 5．D 6．B 7．C 8．A 9．A 10．D 11．B 12．A 13．C 14．C 15．C 16．B 17．C 18．D 19．C 20．A 21．C 22．C 23．D 24．C 25．B 26． ②④⑦ ①⑧⑩ ③⑥⑦⑨ 27． 0.4NA或2.408×1023 0.6mol 106g·mol-1 1.5 35.5 2:3 1:1 147 3 96 1.5 15 9.03×1024 28．(1) 第三周期ⅣA 族 (2) (3) (4) 29． 改变影响平衡的一个条件，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。 Al3＋＋ 3OH－＝Al（OH）3↓ Al（OH）3＋OH－＝AlO2 －＋2H2O 4KMnO4＋5Kl＋ 7H2SO4→4MnSO4＋I2＋3KlO3＋3K2SO4＋7H2O C（金刚石、s）＝C（石墨、s）：△H＝ －1．90kJ／mol 30．(1)h g f e a(b) b(a) c (2) 防止空气中的 和 进入装置I (3) 检查装置的气密性 否 从A 装置出来的气体有 、 、 ，三者与 反应均生成 ，且为 ，故 的存在不影响纯度的测定 偏小 31． Na2CO3 1120 NaHCO3 2240 Na2CO3、NaHCO3 1：3 1792 1mol/L