重庆市西南大学附属中学校2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题

秘密★启用前 2022~2023 学年度上期学情调研 高二化学试题卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名.准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题；本题共16 小题，每小题3 分，共48 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．下列用途中所选用的物质正确的是 A．X 射线透视肠胃的内服剂——碳酸钡 B．生活用水的消毒剂——明矾 C．工业生产氯气的原料——浓盐酸和二氧化锰 D．配制波尔多液原料——胆矾和石灰乳 2．下列物质中，属于弱电解质的是（ ） A．蔗糖 B．纯碱 C．醋酸铵 D．一水合氨 3．下列对氨水溶液中存在的电离平衡 ，叙述正确的是 A．加水后，溶液中 增大 B．加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中 增大 C．加入少量浓NaOH 溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量 固体，溶液中 减少 4．下列反应属于放热反应的是 A．煅烧石灰石 B．电解水 C．甲烷燃烧 D．小苏打受热分解 5．下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是 A．乙醇燃烧 B．碳酸钙分解 C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水 6．对下列图片中的变化解释正确的是 A B C D 向Ba(OH)2溶液中加入硫酸铜溶液，溶 CuCl2溶液导电 Na 在Cl2中燃烧 用刀子切割金属钠 液导电能力变化 B 点时没有自由移动的离子 CuCl2电离方程式： CuCl2 Cu2+＋2Cl- 单线桥表示电子转移过 程： 金属钠很软 A．A B．B C．C D．D 7．下列有关有效碰撞模型说法正确的是（ ） A．有效碰撞是发生化学反应的充要条件 B．能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 C．不存在活化能为零的反应 D．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 8．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH=-1 322.8 kJ·mol-1(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=＋57.3 kJ·mol-1(中和热) C．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热) D．2NO2=O2＋2NO ΔH=＋116.2 kJ·mol-1(反应热) 9．下列反应中，不属于盐类水解反应的是 A．NH + H2O NH3•H2O + H+ B．HCO + H2O CO + H3O+ C．Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ D．S2-+ H2O HS- + OH- 10．下列表示不正确的是 A．KOH 的电子式： B．二氧化碳的结构式：O=C=O C．CH4的球棍模型： D．S2ˉ 的离子结构示意图： 11．二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为3H2(g)+CO(g)⇌ H2O(g)+CH3OH(g) ∆H<0。下列说法正确的是 A．增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K 增大 B．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 C．温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率 D．使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在透明澄清溶液中： 、 、 、 B．能与铝反应放出氢气的溶液中： 、 、 、 C．0.1 溶液中： 、 、 、 D． 的溶液中： 、 、 、 13．一定温度下，向容积a L 的密闭容器中加入2 mol NO2，发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，下列选项中，能 说明此反应达到平衡状态的是 A．混合气体的质量不变 B．混合气体的颜色不变 C．单位时间内消耗n mol NO2，同时生成n mol NO D．混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1 14．可逆反应 （其中A 和C 都是无色气体），当反应达到平衡状态时，下列叙述正确 的是（ ） A．增大压强，平衡不移动，说明 一定等于 B．升高温度，A 的转化率减小，说明正反应是吸热反应 C．若增加B 的量，平衡体系的颜色加深，说明B 一定是气体 D．若B 是气体，增加A 的量，A、B 的转化率都增大 15．为研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率，标准状况下测得生成CO2体积随时间变化情况如图所示 ，下列分析正确 的是 A．EF 段的反应速率最快 B．F 点收集到CO2的量最多 C．影响EF 段反应速率的主要因素是c( HCl) D．OE、EF、FG 三段中，CO2的生成速率之比为1:3:4 16．已知反应N2O4(g) 2NO2(g) △H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．A、C 两点气体的平均相对分子质量：A>C B．A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 C．由状态B 到状态A，可以用加热的方法 D．A、C 两点的反应速率：A>C 二、非选择题：52 分 17．以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下： ① ② ③ (1)反应①的 _______kJ mol-1 (2)在密闭容器中投入 和 发生反应②。实验测得平衡时 的物质的量随温度、压强变化如图1 所示。 ①压强： _______ ，其理由是_______ M ② 点时，CO 的转化率为_______， 时，列式并计算 时的平衡常数Kp=________ (Kp 是用气体平衡分压 代替平衡浓度的常数。气体的分压 气体总压强该气体的物质的量分数 ③在不同温度下上述反应的平衡常数的对数 如图2 所示。B、C、D、E 四点中能正确表示该反应的 与T 的关系的点为_______ (3)某甲醇 空气燃料电池以KOH 溶液为电解质溶液。当KOH 全部转化成 时停止放电，负极的电极反应 式_______ 18．在2L 密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表： 时间（s） 0 1 2 3 4 5 n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=___。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是___热反应。 （2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___ a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 19．金属镁是一种活泼的常见金属，用途广泛。在25℃，101kPa 条件下。有关物质的能量如下表所示(X2表示任 意卤素单质)： 物质 Mg X2 MgF2 MgCl2 MgBr2 MgI2 能量/kJ‧mol-1 0 0 -1124 -641.3 -524 -364 回答下列问题： (1)镁与卤素单质的反应属于_______(“放热”或“吸热”)反应。 (2)镁与卤素单质反应的生成物中，热稳定性最差的是_________。 (3)镁与液溴反应的热化学方程式为________。 (4)反应F2(g)＋MgCl2(s)＝MgF2(s)＋Cl2(g)的△H＝_______kJ·mol-1。 20．某化学兴趣小组要用0.50mol•L-1NaOH 溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液完成中和热的测定。 （l）实验桌上备有烧杯（大、小各一个）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、硫酸、NaOH 溶液，尚缺少的玻 璃仪器是____________________________． （2）取50mL NaOH 溶液和30mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表． ①请填写如表中的空白： 试验次数 起始温度t1/℃ 终止温 度t2/℃ 温度差 平均值 （t2-t1）/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 _________ 2 27.0 27.4 27.2 34.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50mol•L-1 NaOH 溶液和0.50mol•L-1 硫酸的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容 c=4.18J•g-1•℃-1．则中和热△H=______（取小数点后一位）． ③上述实验结果数值与57.3 相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______． A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取NaOH 溶液的体积时仰视读数 C．分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中． （3）已知：含1mol CH3COOH 的醋酸溶液与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；含1molHCl 的盐酸与NaOH(aq) 反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。则CH3COOH 在水溶液中电离的ΔH 等于______。 参考答案 1．D 2．D 3．A 4．C 5．B 6．D 7．A 8．C 9．B 10．C 11．D 12．A 13．B 14．C 15．A 16．C17． -70.8 < 该反应正反应气体体积数减少，增大压强平衡正向移动， 增加，图中时的 时 大于 时 BE 18． K= 放 c 19． 放热 MgI2 Br2(l)+Mg(s)===MgBr2(s) ∆H=-524kJ mol ‧ -1 -482.7 20． 量筒、环形玻璃搅拌棒 4.0 -53.5kJ/mol AC +43.5 kJ·mol-1