重庆市第一中学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

1 / 8 秘密★启用前 【考试时间：1 月11 日10:30—12:00】 重庆一中高2025 届高一上期期末考试 化学试题卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137 一、选择题：本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．劳动成就梦想，下列家务劳动所涉及的化学知识不正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用小苏打烘焙糕点 NaHCO3 不稳定，受热易分解 B 用铝制品烧水煮饭 铝的熔点高 C 用不锈钢刀具剁排骨 合金制品硬度大 D 用白醋清洗水垢 白醋可以溶解碳酸钙等沉淀 2．如图表示一些物质间的从属关系不正确的是 选项 X Y H Z A 分散系 胶体 云雾 溶液 B 电解质 酸 盐 碱 C 元素周期表的纵列 主族 卤族 副族 D 化合物 共价化合物 酸 离子化合物 3．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．等体积、等物质的量浓度的NaCl 和KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为2 NA B．1.0 mol/L 的BaCl2 溶液中含Cl−离子数目为2 NA C．7.8 g Na2O2 中含有的阴离子数为0.2 NA D．2 g D2O 和H2l8O 混合物中所含中子数为NA 4．下列物质间的反应，能说明“反应条件(如温度、浓度、用量等)不同引起产物不同”的是 A．Na 与O2 B．AlCl3 与NH3•H2O C．H2 与Cl2 D．Rb 和H2O 2 / 8 5．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．CO2 与CaCl2 溶液不反应，推测CO2 与Ca(NO3)2 溶液也不反应 B．CaCO3 的溶解度小于Ca(HCO3)2，推测Na2CO3 的溶解度小于NaHCO3 C．电解熔融氯化镁可制备金属镁，推测电解熔融氯化铝可制备金属铝 D．Al(OH)3 无法通过化合反应制取，推测Fe(OH)3 也无法通过化合反应制取 6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl−、SO42− B．在透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3−、SO42− C．加入铝片能产生气体的溶液中：Na+、K+、HCO3−、NO3− D．室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、I−、Cl− 7．下列实验能达到实验目的的是 A. 观察钾元素 的焰色反应实验 B. 实验室制 备Fe(OH)2 C. 配制100 mL 0.1 mol·L －1 NaCl 溶液 D. 利用铝热反应原理焊接钢 轨 8．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 A．把绿豆大的Na 和K 分别投入水中，K 与水反应更剧烈，结论：金属性Na＜K B．向Al(OH)3 沉淀中滴加NaOH 溶液，沉淀溶解，结论：Al 有一定的非金属性 C．用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不 变红，结论：铁与水蒸气反应生成FeO D．用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，结论：氯水既有酸性 又有漂白性 9．提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和方法不正确的是 A．碳酸钠固体(碳酸氢钠)：加热至恒重 B．MgO(Al2O3)：加NaOH 溶液溶解，过滤，洗涤，干燥 C．CO2(HCl)：先后通入饱和NaHCO3 溶液，浓硫酸，洗气 D．NaCl(KNO3)：加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 3 / 8 10．反应3Cl2 + 8NH3===N2 +8NH4Cl常用于检验运输氯气的管道是否发生泄露。下列表示反 应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子： 18 17Cl B．用电子式表示氨气分子的形成过程： C．N2的结构式：N=N D．NH4Cl中有离子键和非极性键 11． 在半导体的发展史中金属锗(Ge)是第一个被广泛使用的半导体材料， 它在硅的下一周期， 且与硅同主族。下列叙述不正确的是 A．锗位于金属区与非金属区的交界处 B．锗的最高价含氧酸是强酸 C．锗的单质具有半导体的性能 D．热稳定性：GeH4＜SiH4 12．下列方程式中正确的是 A．Ba(OH)2 溶液中加入过量NaHSO4 溶液：Ba2+＋OH−＋H+＋SO2－ 4 ===BaSO4↓＋H2O B．过量Fe 单质在Cl2 中加热：Fe＋Cl2 FeCl2 C．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO －＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO D．氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙：HCO － 3 ＋Ca2＋＋OH －===CaCO3↓＋H2O 13．某同学用下图装置制备少量AlCl3(易水解，遇水蒸气剧烈反应)。下列说法不正确的是 A．B 装置中所装试剂为饱和的NaCl 溶液，其作用是除去氯气中的HCl B．装置C 和F 中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E 中 C．用50 mL 12 mol·L －1 的盐酸与足量的MnO2 反应，所得氯气可以制取26.7 g AlCl3 D．实验过程中应先点燃A 处酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D 处酒精灯 14．X、Y、Z、W、R 属于短周期主族元素，X 的原子半径在短周期主族元素中最大，Y 元 素位于元素周期表的第二周期，Y 元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n， Z 元素原子的L 层电子数为m+n，M 层电子数为m−n，W 元素与Z 元素同主族，R 元 素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述不正确的是 4 / 8 A．WY2、RY2 都属于共价化合物 B．X、Z、W、Y 原子半径依次减小 C．X 与Y 形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为2∶1 D．Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是R>Z>W 15．有一种粉末是由铁的氧化物中的一种或者两种组成， 取3.04 g 粉末加热，同时通入足量 的CO 使之完全反应，再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀5 g。则 该粉末的组成是 A. 只有Fe2O3 B. 只有FeO C. 等物质的量的Fe2O3 和Fe3O4 D. 等物质的量的FeO 和Fe3O4 16．固体粉末可能由Na2CO3、KCl、MgCl2、CuSO4、FeCl3、FeCl2 中的几种等物质的量混 合而成，进行如下实验： ①取11.46 g 固体溶于足量水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为三等份。 ②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加足量BaCl2 溶液，过滤、洗涤、 干燥，得到2.33 g 固体。 ③在第二份溶液中滴加KSCN 溶液无明显现象，继续滴加双氧水，溶液显血红色。 ④在第三份溶液中滴加足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体2.00 g。 下列说法正确的是 A．固体粉末中肯定没有Na2CO3、CuSO4、FeCl3 B．根据④中的沉淀颜色能判断固体粉末中是否含有MgCl2 C．固体粉末中肯定含有MgCl2、CuSO4、FeCl2 D．上述实验无法确定固体粉末是否含有KCl，需进一步通过焰色试验确定 二、填空题：本题共5 小题，共52 分。 17. （10 分）A、B、C、D、E 为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如下图所示。 A 是淡黄色固体化合物，常温下D 是无色气体，C 为常见强碱且含有的阴、阳离子均为 10 电子粒子。 5 / 8 (1) A 中含有的化学键类型有 ，C 的电子式为 ，E 的化学式为 。 (2)写出反应I 的化学方程式___________________________________。 (3)将一定量的气体D 通入2 L C 的溶液中，向所得溶液中边滴加稀盐酸边振荡至过量， 产生的气体与盐酸物质的量的关系如下图所示(忽略气体的溶解和HCl 的挥发)。 a 点溶液中Na+ 、 Cl−、 HCO3−、 CO32−物质的量浓度由大到小的顺序是 。 (4)在一定温度下，向C 的溶液中通入Cl2，所得溶液中n(ClO−)：n(ClO3−)＝3：1，写出总 反应的离子方程式 。 18． （8 分）铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用基准试剂，其制备过程如下。 已知：过程Ⅰ的反应原理为：2NH4HCO3＋Na2SO4===2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4 (1)写出过程II中， 往滤液A 中加入稀H2SO4产生CO2的离子方程式__________________。 (2)过程III 中，往滤液B 中，加入适量蒸馏水，加热并不断搅拌，加入适量Al2(SO4)3， 、 、过滤、洗涤、晾干，得到铵明矾(填具体的实验操作步 骤，铵明矾的溶解度曲线如图1 所示)。 (3)向盛有10 mL 1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2 溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1 NaOH 溶液， 沉淀物 质的量随NaOH 溶液体积的变化关系如图2 所示。 ①写出m 点反应的离子方程式 。 ②若在NH4Al(SO4)2 溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1 Ba(OH)2 溶液，充分反应后，溶液 中产生沉淀的物质的量为 mol。 6 / 8 19． （13 分）Cl2 和“84”消毒液在三年的防疫工作中，起到了重大的作用。 I. Cl2 的性质及制备原理探究。 (1)下列关于氯气的说法不正确的是______。 A. 可采用碱石灰干燥氯气 B. 可通过排饱和食盐水法收集氯气 C. 常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中 D. 工业上，常用氢气和氯气光照爆炸后生成的氯化氢溶于水制取盐酸 (2)制备氯气的反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，会因盐酸浓度下降而停 止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，小组同学提出方案：与足量Zn 反应，测量生成 的H2 体积，计算余下的盐酸的浓度。装置如图所示(夹持器具已略去)。 ①仪器a 的名称为________。 ②在记录量气管读数时， 应注意将_____________(填具体操作， 下同)， 再____________， 视线与量气管内凹液面相切，水平读数。 ③若取制取氯气后的残余溶液10 mL 与足量的锌粒反应，最终量气筒内收集到的气体 折算到标况下为336 mL，这说明当盐酸的浓度小于________mol/L 时不再与二氧化 锰反应。 II. “84”消毒液是家居常用的防疫用品。 (3)消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的， NaClO 作消毒剂时和氯气一样， 还原产物均为Cl －。NaClO 的消毒效率是氯气的_________倍(保留小数点后两位) 。 (4)久置后的“84”消毒液会变质， 用离子方程式解释原因： __________________________ (已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3−)。 (5)针对不同物品的消毒，“84”消毒液需要稀释到不同的浓度。取含次氯酸钠14.9 g·L−1 的“84”消毒液1 mL，加水稀释至100 mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度 为________mol·L−1。 7 / 8 20． （12 分）利用废旧白铁皮(含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制备磁性Fe3O4 胶体流程如下： 已知：锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似性。 请回答： (1)步骤Ⅰ碱溶的目的是去除油污， 以及溶解镀锌层， 写出NaOH 溶液与ZnO 反应的化学 方程式___________________。 (2)“部分氧化”阶段， ClO3−被Fe2＋还原为Cl−， 该反应的离子方程式是_______________。 (3)经测定溶液B 中Fe2＋、Fe3＋的物质的量之比是1∶2。检验其中Fe2＋可选用的试剂是 ________(填字母)。 A．NaOH 溶液 B．KSCN 溶液 C．KMnO4 溶液 D．K3[Fe(CN)6]溶液 (4)用__________效应可以确定溶液B 中是否产生了Fe3O4 胶体。 (5)步骤Ⅵ制备Fe3O4 胶体装置如图1 所示： 图1 ①持续通入N2 的作用是_____________________________________________。 ②实验室制取N2 有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合 下列供选试剂和图2 装置(净化装置略去)，选出一种可行的方法，写出化学方程式 ________________________________________。 可供选择的试剂：CuO(s)、NH3(g)、Cl2(g)、O2(g)、饱和NaNO2(aq)、饱和NH4Cl(aq) 图2 8 / 8 21． （9 分）某研究性学习小组拟配制FeI2 溶液并探究相关性质。 Ⅰ．配制240 mL 0.2 mol•L−1 FeI2 溶液 (1)配制FeI2 溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外， ①还需要的玻璃仪器是 。 ②用托盘天平称量，需要称取FeI2 g。 ③定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的FeI2 溶液浓度 。(填“偏大”或 “偏小”) ④久置的FeI2 溶液容易变质，检测其是否变质的试剂为___________。 Ⅱ．探究Fe2+与I−的还原性强弱 取10 mL 上述FeI2 溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后发现溶液呈黄色。 同学们对产生黄色的原因提出假设： 假设1：只有I−被少量Cl2 氧化成I2 溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性：I−＞Fe2+； 假设2：只有Fe2+被少量Cl2 氧化成Fe3+，FeCl3 溶液为黄色，还原性：Fe2+＞I−。 (2)设计方案，验证假设 实验方案 预期现象 结论 向反应后的溶液中加入适量 ① ， 振荡，静置，分层，观察下层液体颜色，在 上层溶液中加入KSCN 溶液，观察上层颜色 下层呈紫红色 假设1 正确 ② 假设2 正确 ①为__________(填“CCl4”或“苯”)。 ②上层呈_________色。 最终实验现象证实：假设1 正确。 ③若向20 mL 上述FeI2 溶液通入112 mL(标准状况)Cl2，反应的离子方程式为 。 命题人：殷洪 洪朝刚 审题人：曹洪凉