第九单元 溶液 复习与测试 【思维导学】 【考点梳理】 考点1 溶液 1 概念：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。 2 特征：具有均一性、稳定性，属于混合物(悬浊液和乳浊液属于混合物，但不均一、不稳定)。 3 组成：溶液由溶质和溶剂组成，若固体、气体与液体混合，固体、气体为溶质，液体为溶剂，若两种液 体混合，量多的为溶剂，量少的为溶质；若溶液中有水，水为溶剂。 溶剂。 4 影响溶解快慢的因素(1)温度(2)溶质颗粒的大小(3)搅拌 5 溶解放热与吸热现象：浓硫酸、氢氧化钠加入水中时放热，使溶液温度升高，硝酸铵溶于水时吸热，使 溶液温度降低；硝酸钾、氯化钠等大多数物质溶于水时溶液温度不变。 考点2 乳浊液和乳化 1 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是：不均一、不稳定、长期放置易分层。 2 乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的 考点3 饱和溶液、不饱和溶液 1 概念： 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。 2 转化 ： (1)对大多数固体溶质而言： (2)对氢氧化钙或气体溶质而言： 考点4 结晶 蒸发结晶(蒸发溶剂)：适用于溶解度受温度变化不大的固体 降温结晶(冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度变化较大的固体

第九单元 溶液 复习与测试 【思维导学】 【考点梳理】 考点1 溶液 1 概念：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。 2 特征：具有均一性、稳定性，属于混合物(悬浊液和乳浊液属于混合物，但不均一、不稳定)。 3 组成：溶液由溶质和溶剂组成，若固体、气体与液体混合，固体、气体为溶质，液体为溶剂，若两种液 体混合，量多的为溶剂，量少的为溶质；若溶液中有水，水为溶剂。 溶剂。 4 影响溶解快慢的因素(1)温度(2)溶质颗粒的大小(3)搅拌 5 溶解放热与吸热现象：浓硫酸、氢氧化钠加入水中时放热，使溶液温度升高，硝酸铵溶于水时吸热，使 溶液温度降低；硝酸钾、氯化钠等大多数物质溶于水时溶液温度不变。 考点2 乳浊液和乳化 1 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是：不均一、不稳定、长期放置易分层。 2 乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的 考点3 饱和溶液、不饱和溶液 1 概念： 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。 2 转化 ： (1)对大多数固体溶质而言： (2)对氢氧化钙或气体溶质而言： 考点4 结晶 蒸发结晶(蒸发溶剂)：适用于溶解度受温度变化不大的固体 降温结晶(冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度变化较大的固体

第九单元 课题3 溶液的浓度(二) 1 掌握一定溶质质量分数溶液的配制方法； 3 学会溶液稀释的计算。 一、溶液浓缩、稀释问题 计算依据：稀释(或浓缩)前后溶液中溶质的质量不变 1 溶液稀释的方法：加入溶剂、加入低浓度的溶液 (1)加水稀释 计算方法：·%=B·b% 或 ·%=(+m)・b%,其中 B=+m(代表浓溶液质量，%是浓溶液的溶质质量分数,B 代表稀释后溶液质量,b% 代表稀释后溶液的溶质质量分数 代表稀释后溶液的溶质质量分数,m 代表加入水的质量，下同)。 (2)加入低浓度溶液 计算方法：·%+B·b%=(+B)·%(%代表混合后所得溶液的溶质质量分数)。 2 溶液浓缩的方法：加入溶质、蒸发溶剂、加入浓溶液 (1)加溶质 计算方法:×%+B=(+B)×%(表示原溶液的质量,%表示原溶液的溶质质量分数,B 表示加入的溶质质量,% 表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数)。 (2)蒸发溶剂 计算方法:×%=(-B)×%(表示原溶液的质量，%表示原溶液的溶质质量分数，B 表示蒸发的溶剂的质量， %表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数)。 (3)与同种溶质的浓溶液混合 计算方法:×%+B×b%=(+B)×%(表示原溶液质量,%表示原溶液中溶质的质量分数,B 表示浓溶液质量， b%表示浓溶液中溶质的质量分数,%表示混合后所得溶液的溶质质量分数 二、溶液的配制 1 配制一定溶质质量分数的溶液(用固体药品配制溶液)

第九单元 课题3 溶液的浓度(一) 1．理解溶液中溶质的质量分数含义 2．初步学会有关溶质质量分数概念的简单计算 3 涉及化学反应的溶液计算 一、溶质质量分数 1 定义：是 溶质 质量与 溶液 质量之比，通常用百分数表示。 2 计算方法： 溶质质量分数= ×100%(含义：在100 份质量的溶液里有多少份质量的溶质) (注意：溶质质量是指已 (注意：溶质质量是指已经溶解的部分，未溶解的、析出的晶体质量不是溶质质量) 2 有关溶质质量分数的变形 ①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 ②溶剂质量=溶液质量-溶质质量 ③有关溶液稀释的计算依据是：稀释前后溶质的质量不变。 ④可能涉及到物理量的转换 ρ= m v 二、饱和溶液的溶质质量分数的计算 (1)公式法:ω%= ×100% (2)利用溶解度计算：ω%= 利用化学方程式计算的依据是利用化学反应中 纯净物间 的质量关系。由于溶液是混合物，在根据化学 方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要将溶质的 质量 列比例式，而不能用溶液的质量或体积 。 ② 对于反应后所得溶液的质量，有两种求法： 溶液组成法：溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，若生成物中有水，溶剂中还要加 上生成水的质量。 b 质量守恒法：溶液质量＝m( 反应物 )-m( 沉淀

第九单元 课题1 溶液的形成(二) 1 认识溶解现象； 2 通过实验探究水溶液的一些性质； 3 能说出一些日常生活中常见的乳化现象。 一、溶解时的吸热或放热现象 1 放热：有些物质在溶解时使溶液温度升高，如(固)、 浓 2S4 (液)等。 2 吸热：有些物质在溶解时使溶液温度降低，如43 (固)等。 3 吸放热不明显：有些物质在溶解时无明显的温度变化，如l(固)等。 二、乳化现象 固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液。它不稳定、不均一的，静置一会后，会分为上下两 层。 ►问题一 物质溶解过程中的吸热或放热现象 【典例1】(2023 年湖南省湘潭市中考)下列固体物质加入适量水中，溶液的温度明显降低的是( ) ． B． ． D． 2 (2023 四川南充中考)下列实验设计能达到预期目的或效果的是 证明2能与水反应 B 证明可燃物燃烧需要与氧气接触 证明固体溶于水放热 (4)实验D：为确保实验成功，必须在_____容器中进行实验。 【解题必备】 定义 举例 吸热 一些溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度降低 43 放热 一些溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度升高 、浓硫酸 吸放热不明显 多数溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度变化不明 显 l、蔗糖 如果物质在密闭容器中溶解，则溶解时吸收或放出的热量通常导致压强发生变化，加入水中也会放热,但它 是与水反应生成()2的过程放热。

第九单元 课题3 溶液的浓度(二) 1 掌握一定溶质质量分数溶液的配制方法； 3 学会溶液稀释的计算。 一、溶液浓缩、稀释问题 计算依据：稀释(或浓缩)前后溶液中溶质的质量不变 1 溶液稀释的方法：加入溶剂、加入低浓度的溶液 (1)加水稀释 计算方法：·%=B·b% 或 ·%=(+m)・b%,其中 B=+m(代表浓溶液质量，%是浓溶液的溶质质量分数,B 代表稀释后溶液质量,b% 代表稀释后溶液的溶质质量分数 代表稀释后溶液的溶质质量分数,m 代表加入水的质量，下同)。 (2)加入低浓度溶液 计算方法：·%+B·b%=(+B)·%(%代表混合后所得溶液的溶质质量分数)。 2 溶液浓缩的方法：加入溶质、蒸发溶剂、加入浓溶液 (1)加溶质 计算方法:×%+B=(+B)×%(表示原溶液的质量,%表示原溶液的溶质质量分数,B 表示加入的溶质质量,% 表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数)。 (2)蒸发溶剂 计算方法:×%=(-B)×%(表示原溶液的质量，%表示原溶液的溶质质量分数，B 表示蒸发的溶剂的质量， %表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数)。 (3)与同种溶质的浓溶液混合 计算方法:×%+B×b%=(+B)×%(表示原溶液质量,%表示原溶液中溶质的质量分数,B 表示浓溶液质量， b%表示浓溶液中溶质的质量分数,%表示混合后所得溶液的溶质质量分数 二、溶液的配制 1 配制一定溶质质量分数的溶液(用固体药品配制溶液)

第九单元 课题3 溶液的浓度(一) 1．理解溶液中溶质的质量分数含义 2．初步学会有关溶质质量分数概念的简单计算 3 涉及化学反应的溶液计算 一、溶质质量分数 1 定义：是 溶质 质量与 溶液 质量之比，通常用百分数表示。 2 计算方法： 溶质质量分数= 溶质质量 溶液质量×100%= 溶质质量 溶剂质量+溶质质量×100%(含义：在100 份质量的溶液里 有多少份质量的溶质) 的部分，未溶解的、 析出的晶体质量不是溶质质量) 2 有关溶质质量分数的变形 ①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 ②溶剂质量=溶液质量-溶质质量 ③有关溶液稀释的计算依据是：稀释前后溶质的质量不变。 ④可能涉及到物理量的转换 ρ= m v 二、饱和溶液的溶质质量分数的计算 (1)公式法:ω%= 溶质质量 溶液质量×100% (2)利用溶解度计算：ω%= S 100 g+S ×100% 利用化学方程式计算的依据是利用化学反应中 纯净物间 的质量关系。由于溶液是混合物，在根据化学 方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要将溶质的 质量 列比例式，而不能用溶液的质量或体积 。 ② 对于反应后所得溶液的质量，有两种求法： 溶液组成法：溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，若生成物中有水，溶剂中还要加 上生成水的质量。 b 质量守恒法：溶液质量＝m( 反应物 )-m( 沉淀

第九单元 课题1 溶液的形成(二) 1 认识溶解现象； 2 通过实验探究水溶液的一些性质； 3 能说出一些日常生活中常见的乳化现象。 一、溶解时的吸热或放热现象 1 放热：有些物质在溶解时使溶液温度升高，如(固)、 浓 2S4 (液)等。 2 吸热：有些物质在溶解时使溶液温度降低，如43 (固)等。 3 吸放热不明显：有些物质在溶解时无明显的温度变化，如l(固)等。 二、乳化现象 【典例1】(2023 年湖南省湘潭市中考)下列固体物质加入适量水中，溶液的温度明显降低的是( ) ． B． ． D． 【答】 【解析】、硝酸铵溶解在水中时吸热，溶液温度降低，符合题意；B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放 热，溶液温度升高，不符合题意；、氯化钠溶解在水中时无明显吸放热，溶液温度不变，不符合题意； D、氢氧化钠溶解在水中时放热，溶液温度升高，不符合题意；故选。 2 (2023 四川南 气进入集气瓶导致集气瓶内物质质量增大，该实验必须在密闭容器内进行。 【解题必备】 定义 举例 吸热 一些溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度降低 43 放热 一些溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度升高 、浓硫酸 吸放热不明显 多数溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度变化不明 显 l、蔗糖 如果物质在密闭容器中溶解，则溶解时吸收或放出的热量通常导致压强发生变化，加入水中也会放热,但它 是与水反应生成()2的过程放热。

第九单元 课题1 溶液的形成(一) 1 认识溶解现象，掌握溶液的概念和特征； 2 知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性(新增)； 3．知道水是一种重要的溶剂，溶质可以是固体、液体和气体 4 体会溶液在生产生活中的应用价值。 一、溶液的形成和组成 1 怎样解释食盐、蔗糖在水中的溶解呢？ 蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水中扩散，在水中以分子形式分散在水分子的中间。 氯化 于水分子的中间。 2 溶液的形成 (1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 (2)特征：均一性、稳定性、混合物。 (3)注意：溶液一定是混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水不是溶液；溶液不一定是无色的， 如uS4溶液是蓝色的，KM4溶液是紫红色的。 1 溶质和溶剂 ①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。(一种溶液中的溶质可以是一种或几种) 剂。(一种溶液中的溶剂只 有一种) 2 溶液的质量＝被溶解的溶质的质量＋溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积 3 溶质、溶剂的判断 (1) 溶液成分 有水存在 无水存在 固体和液体 气体和液体 液体和液体 溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体 溶剂 水 液体 液体 量多的液体 (2)溶液命名：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)，若不指明溶剂的溶液溶剂为水。

题型03 电解质溶液图像分析 1．电解质溶液中的三大平衡分析判断 电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋ 水解平衡(如CH3COONa 溶液)CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 沉淀溶解平衡 AgCl(s) Ag＋ (aq)＋Cl－(aq) 研究对象 弱电解质(包括弱酸、弱碱、 水、多元弱酸的酸式酸根) 盐溶液(包括强酸弱碱盐、 弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐) ＋外)减小，Kh不变 促进溶解，Ksp不 变 加入相应 离子 加入CH3COONa 固体或盐 酸，抑制电离，Ka不变 加入CH3COOH 或 NaOH，抑制水解，Kh不 变 加入AgNO3溶液 或NaCl 溶液抑制 溶解，Ksp不变 加入反应 离子 加入NaOH，促进电离，Ka 不变 加入盐酸，促进水解，Kh 不变 加入氨水，促进 溶解，Ksp不变 2．强酸(碱)和弱酸(碱)稀释图像 的盐酸、醋酸 分析：加水稀释相同的倍数，盐酸的pH 大 分析：加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多 (3)pH 与稀释倍数的线性关系 分析：(1)HY 为强酸、HX 为弱酸 (2)a、b 两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－) (3)水的电离程度：d＞c＞a＝b 分析：(1)MOH 为强碱、ROH 为弱碱 (2)c(ROH)＞c(MOH) (3)水的电离程度：a＞b 3．酸碱中和滴定曲线