热点素材:议论文结构之正反对照式+运用 【概念】 对照式论证就是从论题的正反两个方面入手，从正反两个方面提出分论点或摆出正反两方面的论据， 加以论证，通过正反对比论证得出结论。 正反论证应有主有次：若文章从正面立论，主体部分则以正面论述为主，反面论述为辅；若文章从反 面立论，则以反面论述为主，正面论述为辅。 这种类型因为思路明晰、结构简洁，而且对比鲜明、论证充分，有利于突出论点，增强说服力。 服力。 【布局方式】 正反对比式结构，既可以体现在段内句与句之间，也可以体现在段与段之间。 【作文参考】——论点对照（正—反） 遭遇挫折，笑对痛苦 痛苦之于人，犹狂风之于陋屋，巨浪之于孤舟，水血之于心脏。百世沧桑，不知有多少心胸狭隘之 人因受挫折放大痛苦而一厥不振；人世千年，更不知有多少意志薄弱之人因受挫折放大痛苦而志气消沉。 因此，面对挫折，我们不应放大痛苦，而 丽。人世间没有不绝的风暴，感恩却有其不老的风情。幸福之花，开在感恩枝头，灼灼其华。 【点评】 这篇文章中心突出，层次清晰，结构严谨，语言流畅。 文章以“幸福花，开在感恩枝头”题，以阐明感恩和幸福之间的关系作为主要的内容，运用正反对比 的手法，跨越时空，让孔子、李密和马加爵形成鲜明的对比，无可争辩地说明了“因为懂得感恩，世界才 会如此美丽”的道理。 文章十分注意过渡和照应的安排，标题和内容照应，开头和结尾照应，议论抒情的句子和叙述的内容

更多资料添加微信号：DEM2008 淘宝搜索店铺：星哲育 址：sp432575988tbm 正反相衬法 对比就是把两种相反或相对的事物，或把同一事物的两个部同方面放在一起加以比较的一种写作方法， 他称之为“正反相衬法”。通过正反相衬，可以使事物的性质、状态、特征更加突出，使好的方面显得更 好，坏的方面显得更坏，从而把事物表现得更透彻、更全面、更鲜明，使读者在比较相衬中分清好与坏、 比较相衬中分清好与坏、 辨别是与非、明白入生道理。明清之际的思想家王夫之曾经指出：“以乐景写哀，以哀景写乐，一倍增其 哀乐。” 那么，写作中的正反相衬手法怎样运用呢？对初中生而言，他们可以从学过的文章中找到 例子： 1 用对比交代故事背景。如鲁迅的《孔乙己》在咸亨酒店里短衣帮和长衫客的对比，就在对比中交代了故 事发生的社会环境。 2 用对比塑造入物形象。如鲁迅的《故乡》中闰土和杨二嫂 4 可以用事例的正反对比增强议论文的说服力和感染力。比如：“亲贤臣，远打入，此先汉所以兴隆之； 亲打入，远贤臣，此后汉所以倾颓之。”诸葛亮在《出师表》中运用先汉的“兴”与后汉的“颓”对比说 理，透彻深刻。 5 运用反衬手法，把相反的艺术形象写在一起，以次要的形象、陪衬的形象衬托主要的入物形象，让主要 入物形象更加鲜明突出、光彩照入。比如：《送东阳马生序》一文就用了正反相衬手法，写同舍生“皆被

2025 年六年级数学下册正反比例应用题实际应用试卷及答案 一、单项选择题（每题2 分，共10 题） 1. 一辆汽车行驶的速度一定，行驶的路程和时间（ ）。 A. 成正比例B. 成反比例C. 不成比例 2. 生产一批零件，工作效率一定，工作时间和工作总量（ ）。 A. 成正比例B. 成反比例C. 不成比例 3. 下列关系式中，表示x 和y 成正比例的是（ ）。 A. x + y = 10 B. y = 0.5x C. x y = 24 D. x/y = 6 17. 关于正反比例，下列说法错误的有（ ）。 A. 圆的面积和半径的平方成正比例。 B. 正方形的面积和边长成正比例。 C. 一个人的年龄和体重成正比例。 D. 图上距离一定，比例尺和实际距离成反比例。

同时生 成0.2mol Z 7.增大压强，对已达到平衡的反应3X(g)＋Y(g) 2Z(g) 产生的影响是 A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D. 正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 8. 温度为T 时，将NH4HS(s) 置于抽成真空的容器中，当NH4HS(s) +Y(g)⇌3Z(g)∆H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X 的体积 分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A．升高温度，平衡常数增大 B．Q 点时，Y 的转化率最大 C．W 点X 的正反应速率等于M 点X 的正反应速率 D．恒温下，平衡时再充入适量Z，则达到新平衡时Z 的体积分数比原 平衡时大 18．一定条件下合成乙烯6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已 、②2M(g) N(g)＋p(g)分别在 密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔 板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是 A．反应①的正反应是吸热反应 B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C．达平衡(I)时，X 的转化率为 D．在平衡(I)和平衡(II)中，M 的体积分数相等 二、非选择题(共4

分) （1）二甲醚（1 分） ； 453 K 到553 K，主要发生反应Ⅱ，反应Ⅱ正反应放 热，温度升高CO2 的平衡转化率下降；553 K 到573 K，主要发生反应Ⅰ，反应Ⅰ 正反应吸热，温度升高CO2 的平衡转化率升高 ；增大压强（1 分） （2）0.01 mol·L －1·min －1 ； 向正反应方向进行 （3）BC （4）4 15p ；24 s －1 （4）

使用催化剂。 (2) 正确掌握图 像中反应规律的 判断方法： ①图中甲，T2＞T1，升高温度，αA降低，平衡逆移，正反应为放热反应。 ②图乙中，p1＞p2，增大压强，αA升高，平衡正移，则正反应为气体体积缩小 的反应。 ③若纵坐标表示A 的百分含量，则甲中正反应为吸热反应，乙中正反应为气体 体积增大的反应。 解答速率平衡图 像两大方法 1.定一议二 当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨 (9)其他条件一定，升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是吸热反应，反应速率都要增 大，只不过正、逆反应速率增加的程度不同。 (10)在不同条件下进行的反应物和生成物相反的反应不是可逆反应。 (11).各物质的物质的量之比等于方程式的化学计量数之比时，不一定是平衡状态，因为此条件并不能 说明各组分的物质的量不再变化了。 (12)化学平衡的建立与途径无关,既可以从正反应方向(投入反应物),也可以从逆反应方向(投入生成物) 应前后气体体积不变的 反应，增大压强或使用催化剂，速率发生变化，但平衡不移动。如果平衡发生了移 动，则化学反应速率一定发生了改变。 (14)化学平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率不一定增大，若有多种反应物的反应，当增大某 一反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，只会使别的反应物的转化率增大，但该物质的转化率反而 减小。 (15)增加固体或纯液体的量，化学平衡不移动，因为当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体

Hur(尿酸) H＋＋Ur－(尿酸根 离子)，②Ur－(aq)＋Na＋(aq) NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是 A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应 C．升高温度，平衡向正反应方向移动 D．降低温度，平衡向逆反应方向移动4. 理论 研究表明，在298 K、101 kPa 下，HCN(g) HNC(g)异构化 稳定 B．该异构化反应的ΔH＝＋59.3 kJ·mol －1 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．使用催化剂，可以改变反应的反应热 5．关于化学平衡常数，下列说法不正确的是 A．化学平衡常数不随反应物或反应产物浓度的改变而改变 B．对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1 C．温度越高，K 值越大 D．化学平衡常数随温度的改变而改变 A．该反应是熵增大的反应 B．该反应不能正向自发进行，因此需要合适的催化剂 C．该反应常温下能正向自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率 D．该反应常温下能正向自发进行，因为正反应是吸热反应 7. 某温度下，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)的平衡常数K1＝50(mol·L－1 ) ，在同一温度下， 反应2C(g) 2A(g)＋B(g)的平衡常数K2为 A．2 500

使用催化剂。 (2) 正确掌握图 像中反应规律的 判断方法： ①图中甲，T2＞T1，升高温度，αA降低，平衡逆移，正反应为放热反应。 ②图乙中，p1＞p2，增大压强，αA升高，平衡正移，则正反应为气体体积缩小 的反应。 ③若纵坐标表示A 的百分含量，则甲中正反应为吸热反应，乙中正反应为气体 体积增大的反应。 解答速率平衡图 像两大方法 1.定一议二 当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨 (9)其他条件一定，升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是吸热反应，反应速率都要增 大，只不过正、逆反应速率增加的程度不同。 (10)在不同条件下进行的反应物和生成物相反的反应不是可逆反应。 (11).各物质的物质的量之比等于方程式的化学计量数之比时，不一定是平衡状态，因为此条件并不能 说明各组分的物质的量不再变化了。 (12)化学平衡的建立与途径无关,既可以从正反应方向(投入反应物),也可以从逆反应方向(投入生成物) 应前后气体体积不变的 反应，增大压强或使用催化剂，速率发生变化，但平衡不移动。如果平衡发生了移 动，则化学反应速率一定发生了改变。 (14)化学平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率不一定增大，若有多种反应物的反应，当增大某 一反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，只会使别的反应物的转化率增大，但该物质的转化率反而 减小。 (15)增加固体或纯液体的量，化学平衡不移动，因为当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体

键和1molF—F 键吸收的能量大于形成2molH—F 键放出的能量 8.某反应的反应过程中，能量变化如图所示（图中 表示正反应的活化能， 表示逆反应的活化能）。下列 有关叙述正确的是（ ） A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 9.在一定温度下，某密闭容器中发生反应： ，若0~10s 内 由 0.1mol/L 降到0 降到0.08mol/L，则下列说法正确的是（ ） A.0~10s 内用B 表示的平均反应速率为 B. 由0.05mol/L 降到0.04mol/L 所需的反应时间小于5s C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快 10.反应 已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件， 对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是（ 增加氧气的浓度 B.增大压强 C.升高温度 D.加入催化剂 11.对于可逆反应 ，在一定条件下达到平衡状态，只改变下列 一个条件，有关叙述正确的是（ ） ①增大物质A 的量，平衡向正反应方向移动 ②增大物质B 的浓度， ③压强增大一倍，平衡不移动， 、 不变 ④加入催化剂，物质B 的转化率提高 ⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动， 减小 A.①②⑤ B.② C.②③④ D

C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.将容器的容积扩大，化学反应速率增大 8、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ) A.对该反应体系加热 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C.向 中通入HCl 气体 D.不用铁片，改用铁粉 9 、甲醇和水蒸气在 催化剂下发生重整制氢反应： 。下列说法正确的是( ) A.正反应的活化能比逆反应的活化能低 mol）向密闭容器中充入A 气体与B 气体。图甲表示平衡时，A 气体的 体积分数 与温度 的关系。图乙表示 时，正、逆反应的平衡常数与温度的 关系。则下列说法正确的是( ) A.图甲中， B.图乙中，A 线表示正反应的平衡常数 C.由图乙可知， 时， ，B 的转化率约为33.3% D.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将减小 18、NO 与CO 是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应： 化，反应速率减慢； C.向 中通入HCl 气体， 增大，反应速率加快； D.不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，加快反应速率。 故答案为B。 9、答案：B 解析：对于反应 ， 为吸热反应，正反应的活化能比逆反应的活化能高，恒压条件下充入Ne，体积增大，浓度 减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，故有利于提高甲醇平衡转化率；如果是定容容 器，混合体系密度恒定，无法判断反应是否达到平衡状态，如果不是定容容器，混合体系