湖北省十堰市普通高中2022--2023学年高二上学期联合体期中联考化学试题

绝密★启用前 2022～2023 学年度上学期联合体期中联考 高二化学试卷 考试时间：2022 年11 月14 日下午 时长：75 分钟 试卷满分：100 分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试 卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.可能用到的相对原子质量：C-12O-16 一、单项选择题（每小题3 分，共15 小题，总分45 分） 1.下列物质属于弱电解质的是（ ） A. B. C.盐酸 D. 2.对于反应： ，在不同条件下的化学反应速率最快 的是（ ） A. B. C. D. 3.在 的电离平衡中，要使 的电离程度及 都增大，可 采取的措施是（ ） A.升高温度 B.增大压强 C.加少量NaOH 固体 D.通入HCl 4.下列热化学方程式正确的是（ 的绝对值均正确）（ ） A. （反应热） B. （反应热） C. （中和热） D. （燃烧热） 5.下列说法正确的是（ ） A.反应 的 ， B.反应 在常温下能自发进行，则反应的 ， C.反应 常温下可自发进行，该反应为吸热反应 D.反应 能自发进行，其原因是 6.已知下列热化学方程式： 则14gCO 气体还原足量FeO 固体得到Fe 单质和 气体时对应的 约为（ ） A. B. C. D. 7.已知： 的能量变化如下图所示，下列有关叙述正确的是（ ） A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应 B.1mol 与1molF2反应生成2mol 液态HF 放出的热量小于270kJ C.在相同条件下，1mol 与1molF2的能量总和小于2molHF 气体的能量 D.断裂1molH—H 键和1molF—F 键吸收的能量大于形成2molH—F 键放出的能量 8.某反应的反应过程中，能量变化如图所示（图中 表示正反应的活化能， 表示逆反应的活化能）。下列 有关叙述正确的是（ ） A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 9.在一定温度下，某密闭容器中发生反应： ，若0~10s 内 由 0.1mol/L 降到0.08mol/L，则下列说法正确的是（ ） A.0~10s 内用B 表示的平均反应速率为 B. 由0.05mol/L 降到0.04mol/L 所需的反应时间小于5s C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快 10.反应 已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件， 对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是（ ： ； 时改变条件， 时重新建立平衡）（ ） A.增加氧气的浓度 B.增大压强 C.升高温度 D.加入催化剂 11.对于可逆反应 ，在一定条件下达到平衡状态，只改变下列 一个条件，有关叙述正确的是（ ） ①增大物质A 的量，平衡向正反应方向移动 ②增大物质B 的浓度， ③压强增大一倍，平衡不移动， 、 不变 ④加入催化剂，物质B 的转化率提高 ⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动， 减小 A.①②⑤ B.② C.②③④ D.④⑤ 12.在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应： ， 时刻达到平衡后， 在 时刻改变条件，其反应过程如图。下列说法正确的是（ ） A.I、II 两过程达平衡时，无法确定I、II 中A 物质的量的哪个多 B.0~ 时， C. 时刻改变的条件可能是增大了压强 D. 时刻改变的条件可能升高了温度 13.下列说法正确的是（ ） A.常温下，0.1mol/L HA 溶液和0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH>7，则混合溶液中离子浓度的大 小顺序为： B.常温下，0.1mol/L 的下列溶液①N ，② ，③ ，④ 中， 由大到小的顺序是②>①>④>③ C.常温下，pH 均为2 的 溶液和 溶液、pH 均为12 的氨水和NaOH 溶液，四种溶液中由水 电离的 相等 D.常温下0.1mol/L pH 为4 的NaHB 溶液中： 14.科学家研究以太阳能为热源分解 ，其中一步重要反应为 。在一定压强下， 的平衡转化率随温度变化的 曲线如下图所示。下列 有关说法不正确的是（ ） A.a>0 B.只有改变温度，该反应的平衡常数才会改变 C.压强 D.将体系中FeO 分离出去，能提高 的转化率 15.已知反应： 。若起始时两种反应 物的物质的量相同，则下列关于该反应的示意图不正确的是（ ） A. B. C. D. 二、非选择题（本题包括4 小题，共55 分） 16.（16 分）在密闭容器中进行下列反应 ，达到平衡后，改变下列条 件，则指定物质的浓度及平衡如何变化： （1）增加C 用量，平衡____________（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”下 同）， ______。（填“变大”或“变小”或“不变”下同） （2）增大密闭容器体积，保持温度不变，则平衡______， ______。 （3）通入He，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡______，C 的物质的量______。 （4）保持密闭容器体积不变，降低温度，则平衡______， ______。 17.（12 分）醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。请回答下列问题： （1）写出醋酸钾溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）：__________________。 （2）在 溶液中，离子浓度由大到小的顺序为__________________。 （3）常温时，pH=3 的醋酸和pH=11 的KOH 溶液等体积混合后，溶液中 ______ （填 “>”“<”或“=”），该溶液中电荷守恒表达式为____________。 （4）常温时，将m mol/L 的醋酸和n mol/L 的KOH 溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m 与n 的大小 关系是m______n（填“>”“<”或“=”）。 （5）常温时pH=4 的醋酸溶液中由水的电离 为______mol/L。 18.（16 分）完成下列填空。某学习小组使用氧化还原反应滴定法测定市售过氧化氢的含量。 I、实验原理： （未配平）。 Ⅱ、实验步骤 （1）移取10.00mL 过氧化氢溶液至250mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。 （2）移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 （3）读取盛有 酸性高锰酸钾标准溶液的酸式滴定管的初始读数。液面位置如图所示，则此时的 读数为______mL。 （4）滴定。本实验是否需要选定指示剂______（填“是”或“否”），当______时达到滴定终点，停止滴定， 并记录酸性高锰酸钾标准溶液的最终读数。重复滴定3 次。 Ⅲ、实验记录： 滴定次数 1 2 3 4 V （样品的体 积）/mL 25.00 25.00 25.00 25.00 17.10 18.10 18.00 17.90 Ⅳ、数据处理与讨论： （5）某学习小组在处理数据时计算得：平均消耗的溶液的体积 。请指 出他们计算的不合理之处：________________________。若数据处理合理，可得原过氧化氢的浓度为______ 。 （6）在本实验的滴定过程中，若出现下列情形结果填（“偏高”“偏低”或“不变”） ①滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果_______。 ②滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定结果_______。 ③滴定前俯视读数，滴定后平视读数，则测定结果_______。 19.（11 分）氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。 （1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应： 。该可逆反 应达到平衡的标志是_______（填字母）。 A.混合气体的物质的量不再随时间变化 B.混合气体的质量不再随时间变化 C.混合气体的颜色不再随时间变化 D.混合气体的密度不再随时间变化 （2）工业上可用天然气为原料来制取氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度 下，在体积为2L 的恒容密闭容器中测得如下表所示数据： 时间/min 0 0.40 1.00 0 0 5 0.80 0.60 7 0.20 0.20 10 0.21 0.81 0.19 ①分析表中数据，判断5min 时反应______（填“是”或“不是”）处于平衡状态，前5min 内，反应的平均 反应速率 ______； ②反应在7～10min 内，CO 的物质的量减少的原因可能是______（填字母）。 A.减少 的物质的量 B.降低温度 C.升高温度 D.充入 （3）氨的催化氧化： 是工业制硝酸的重要反应。在1L 密闭容 器中充入 和 ，保持其他条件不变，测得c（NO）与温度的关系如图所示。该反应 的 ______0（填“>”“<”或“=”）； 时该平衡是否向逆反应方向移动______（填“是”或 “否”，此空1 分）。 2022—2023 学年上学期联合体期中联考 高二化学参考答案 一、选择题（每小题3 分共45 分） 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C C B D B A C D C B A C D C 16 答案： （1）不移动（2 分） 不变（2 分） （2）向正反应方向移动（2 分） 变小（2 分） （3）不移动（2 分） 不变（2 分） （4）向逆反应方向移动（2 分） 变大（2 分） 17 题答案 （1）CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－（2 分） （2）c（K＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）（2 分） （3） ＜（2 分） c（H＋）＋c（K＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）（2 分） （4）＞（2 分） （5） 1.0×10－10（2 分） 18 题答案 （3）0.80 （2 分） （4）否（2 分） 滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜 色（2 分） （5）第一组实验数据误差太大，不能用（2 分） 4.50 （2 分） （6）①偏高（2 分）②偏低（2 分）③偏高（2 分） 19 答案：（1）A （2 分） （2）①是 （2 分）0.02mol·L－1·min－1（2 分）②D（2 分） （3）＜（2 分） 是（1 分）