河南省中原名校2021-2022学年高二上学期12月联考化学试题(1)

河南省中原名校2021-2022 学年高二上学期12 月联考 化学试卷 全卷满分100 分，考试用时90 分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目 的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，工60 分） 1．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= -184.6kJ·mol-1,则HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g) 的△H 为 A．+184.6kJ·mol-1 B．+92.3kJ·mol-1 C．-369.2kJ·mol-1 D．-92.3kJ·mol-1 2. 下列说法中正确的是 A.平衡常数的大小与起始浓度有关 B.K 值越大,反应物的转化率越小 C.K 值越大，反应进行的程度越大 D.温度越高，K 值越大 3.关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右边写上能量变化值即可 B. 热化学方程式中的计量数可以表示物质的量或分子数目，只能为整数 C. 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H 相同 D. 催化剂可以同时降低正逆反应的活化能，从而降低反应的△H 4.对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是 A、使用催化剂 B、增加体系的压强 C、加入一种反应物 D、升高温 度 5.在密闭容器中A 与B 反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C) 表示，已知v(A) 、v(B) 、v(C) 之间有以下关系：2v(B)=3v(A) ， 2v(B)=3v(C)，则此反应可表示为 A．2A+3B=2C B．A+2B=C C．3A+2B=2C D ． 2A+2B=3C 6.在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发 生如下反应： X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是 A. 容器内压强不随时间变化 B. 容器内各物质的浓度相等 C. X、Y、Z 的速率之比为1︰2︰2 D. 单位时间消耗0.1mol X 同时生 成0.2mol Z 7.增大压强，对已达到平衡的反应3X(g)＋Y(g) 2Z(g) 产生的影响是 A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D. 正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 8. 温度为T 时，将NH4HS(s) 置于抽成真空的容器中，当NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g) 达到平衡时，测得体系的总压强为6 kpa，则该反应的平衡常数Kp 为 A．6 (kpa)2 B．9(kpa)2 C．8 (kpa)2 D．36 (kpa)2 9.下列反应达到平衡后，升高温度和增大压强，平衡移动方向一致的是 A.C(s)+CO2(g ) 2CO(g) △H＞0 B.O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g) △H<0 C.H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0 D. Cl2(g) +H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) △H＞ 0 10.已知:2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g)，该反应分①、②两步进行，其能量 曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A.反应①为吸热反应， B.反应①的能垒比反应②的大，所以总反应的 反应速率取决于第①步反应 C.整个反应过程共有3 个基元反应 ① ② D.ICl(g)+HI(g)=I2(g)+HCl(g) △H=-218kJ·mol-1 11.下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 B.H2、I2、HI 平衡混和气加压 后颜色变深 C.用排饱和食盐水方法收集Cl2 D.打开啤酒瓶盖，瓶口冒出大量气 泡 12.将2mL 0.1mol·L -1 FeCl3溶液和2mL 0.01mol·L -1 KSCN 溶液混合，发生 如下反应：FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq) ，为了使平 衡状态向逆反应方向移动，应选择的条件是：①再加入2mL1mol·L - 1FeCl3 溶液 ② 加入KCl 固体 ③ 加入适量的铁粉 ④ 再加入2mL0.4mol·L -1KSCN 溶液 A.②③ B.③ C②④ D.①③④ 13.下列各图中能正确表示A(g)+B(g) 2C(g) △H<0 这个可逆反应图象 的是 14.下列推论正确的是 A. S(g)+O2(g) = SO2(g) △H1 ； S(s)+O2(g) = SO2(g) △H2，则△H1＞ △H2 B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定 C. 2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H=-221kJ·mol-1 ，则碳的燃烧热等于 110.5kJ·mol-1 D. NaOH(aq)+HCl(aq) =NaCl(aq)+H2O(l)△H= -57.4 kJ·mol-1 ，则含 20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ 15.在密闭容器中，充入一定量的N2、H2，在一定条件下反应N2+3H2 2NH3 ，已知NH3的体积分数(纵坐标)和温度(横坐标)的变化关系如图所 示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B.平衡常数K：A 点< B 点 C. H2的转化率C 点最高 D. A、B、C、D、E 五点都达到了平衡状态 16.在相同温度下，体积均为1 L 的四个密闭容器中，保持温度和容积不 变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下，已知： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，下列关系正确的是 A. a＝c ； e＝g B. a>2b；e>2f C．a >d ； e>h D．c＋98.3e >196.6 17．在2L 恒容密闭容器中充入2molX 和1molY 发生反应：2X(g) +Y(g)⇌3Z(g)∆H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X 的体积 分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A．升高温度，平衡常数增大 B．Q 点时，Y 的转化率最大 C．W 点X 的正反应速率等于M 点X 的正反应速率 D．恒温下，平衡时再充入适量Z，则达到新平衡时Z 的体积分数比原 平衡时大 18．一定条件下合成乙烯6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已 知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正 容器 甲 乙 丙 丁 起始投料量 2 mol SO2＋ 1 mol O2 1 mol SO2＋ 0.5 mol O2 2 mol SO3 2 mol SO2＋2 mol O2 反应放出或吸 收的热量(kJ) a b c d 平衡时c(SO3) (mol·L－1) e f g h 确的是 A．生成乙烯的速率：V(M)>V(N) B．平衡常数KM<KN C．催化剂可能会影响CO2的平衡转化率 D．若投料比n(H2)：n(CO2)=3:1，则图中 M 点时，CO2的体积分数约为15.4% 19.用蒸馏水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A. c（OH-）/c（NH3·H2O） B. n（OH -） C. c（NH3·H2O）/c （H+） D. c（H+） 20．可逆反应①X(g)＋2Y(g ) 2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋p(g)分别在 密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔 板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是 A．反应①的正反应是吸热反应 B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C．达平衡(I)时，X 的转化率为 D．在平衡(I)和平衡(II)中，M 的体积分数相等 二、非选择题(共4 小题，共40 分) 21.(12 分) 一定条件下，在体积为3L 的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态。 (1)500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学 反应速率是 mol·L－1·min－1(用nB、tB表示)。 (2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母，下同)。 a.v 生成(CH3OH)＝v 消耗(CO) b.混合气体的平均相对分子质量不再改变 c.混合气体的密度不再改变 d.CH3OH 的浓度不再变化 (3)已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)是放热反应，为了增加甲醇产量，工 厂应采取的措施是 。 A.高温、高压 B.适宜温度、高压、催化剂 C.低温、低压 D.低温、高压、催化剂 (4)变量控制方法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表 中50 mL 稀盐酸和1 g 碳酸钙反应的实验数据： 分析上述数据，回答下列问题： ①该反应属于 反应(填“吸热”或“放热”)。 ②根据实验1、3、4、6 可以得出外界条件对反应速率的影响规律是 。 (5)氢能源燃料电池是未来汽车动力的一个重要发展方向，利用2H2＋O2 ＝2H2O 的燃烧反应，可以构成一个以KOH 溶液作电解质溶液的燃料电 池，该燃料电池的正极反应式为 。 22(12 分) 铁红(Fe2O3)是一种常见颜料，用废铁屑制取铁红的工艺如图： (1)为了加快“酸溶”时的反应速率，可以采取的措施有： (任 写两条)。 (2)FeSO4溶液放置时间久了会变黄，可用 (填写试剂的化学式)加以 检验，变质的原因是(用离子方程式表示) ，可以加入 以避免该现象的发生。 (3)“沉淀”反应中除生成FeCO3外，还生成一种气体，写出该反应的离子 方程式 。 (4)”洗涤”步骤操作的方法是 。 (5)“煅烧”时FeCO3与O2反应的化学方程式为 。 23、（8 分）氮族元素位于元素周期表的 族，其中非金属性最强的 元素是 。随着核电荷数的递增，氮族元素的原子半径逐渐 ，其 气态氢化物的稳定性逐渐 。 24、（8 分）在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋ yB zC （1）若A、B、C 都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则 x+y 与z 关系是_____ __； （2）若B、C 是气体，A 是固体，增大A 的浓度，平衡 （填“正向 移动”、“逆向移动”或“不移动”）； （3）若升高温度后，C 的百分含量减小，则正反应是 （填“吸 热”或“放热”）反应。 （4）若该可逆反应达到平衡时加入催化剂，平衡 （填“正向移 动”、“逆向移动”或“不移动”）； 化学答案 1-5 BCCDA 6-10 ACBDB 11-15 BBADC 16-20 BBDCC 21. 22. 23．ⅤA； 氮（N）； 增大；减弱 24. （1）x + y > z （2）不移动 （3）放热 （4）不移动