应进行，为保持电解液成分稳定， 应不断_______。电解废液可在反应器中循环利用。 （6）缎烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是_______。 10. 硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。 回答下列问题： （1）在 气氛中， 的脱水热分解过程如图所示： 根据上述实验结果，可知 _______， _______。 （2）已知下列热化学方程式：

，其原因是_____________________________________。 本实验中，正丁醛的产率为________ 。 18. （16 分）铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答下列问题： 画出基态 原子的价电子排布式 ___________________________。 已知高温下 比 稳定，从核外电子排布角度解释高温下 更稳定的原因 ______

部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点， 消耗KMnO4溶液VmL．该晶体中铁的质量分数的表达式为 。 [化学一选修3：物质结构与性质]（15分） 11．（15分）硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示： H2S S8 FeS2 SO2 SO3 H2SO4 熔点/℃ ﹣85.5 115.2 ＞600（分 解） ﹣75.5 16.8 10.3 沸点/℃ ﹣60

g)与O2(g)反应的能量变化如图所示： (5)N2H4(g)中N－N 键的键能为。一定条件下，N2H4(g)与O2(g)反应的热化学方程式为：。 18（16 分）．硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造 磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题： (1)在 气氛中， 的脱水热分解过程如图所示： 根据上述实验结果，可知 ， 。 (2)将 置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：

g)与O2(g)反应的能量变化如图所示： (5)N2H4(g)中N－N 键的键能为。一定条件下，N2H4(g)与O2(g)反应的热化学方程式为：。 18（16 分）．硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造 磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题： (1)在 气氛中， 的脱水热分解过程如图所示： 根据上述实验结果，可知 ， 。 (2)将 置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：

与足量的盐酸反应的化学方程式为______。 “ ②一系列操作”指的是______、干燥和灼烧。 ③装置b 内的产物中 的质量分数为______（用含 、 的代数式表示）。 17.（10 分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为 和 还有少量 、FeO、CaO、 和 等）为原料制备硼酸（ ）的工艺流程如图所示： 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表（室温下）： 金属离子 开始沉淀（

用，全方位构建零排放 的新能源整体解决方案。根据资料完成下面小题。 23. 推测2022 年BYD 最火的汽车类型可能是（ ） A. 电动自行车 B. 电动客车 C. 电动SUV（运动型多用途汽车） D. 电动卡车 24. 比亚迪快速成长的核心竞争力是（ ） A. 成本控制好，产品价格便宜 B. 多元化的 结果 C. 专注于电池领域，拥有自主核心技术 D. 模仿其他汽车 下图是2010-2015

为一元酸（已知：室温下， ）： ①请写出 与过量的烧碱溶液发生反应的离子方程式：______________________． ②室温下， 溶液的 约为___________． 17．（14 分）甲烷在工业上有很多用途．回答下列问题： Ⅰ．利用甲烷催化还原 消除氮氧化物的污染： ⅰ． ； ⅱ． ； ⅲ． ． 其中： ． （1） ___________（用含a、b 的代数式表示）． （2）在 某恒容密闭容器中充入

粉末中一定没有Na2O B. 气体X 只有CO2 C. 粉末中一定不含NaHCO3、NaCl D. 无法肯定粉末里是否含有Na2CO3 和NaCl 第Ⅱ卷 非选择题（共50 分） 21．硫酸铜是一种具有很多用途的化学物质，在工业领域(涂料工业、印染工业及有机工业) 和农业领域(配制杀菌剂)都有广泛应用。现用胆矾(CuSO4·5H2O，式量为250)为原料配制 220mL 浓度为0.2mol/L 的硫酸铜溶液。