福建省福州第一中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

高一化学期末试卷 (完卷75 分钟 满分100 分) 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137 第I 卷 选择题（共50 分） 1. 下列状态下能导电的电解质是( ) A. H2SO4 B. Cu C. KNO3 溶液 D. 熔融NaCl 2. 设NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 1mol·L －1 的CaCl2 溶液中含有2NA 个Cl － B. 标准状况下，6.72L CCl4 中有1.2NA 个原子 C. 常温下2.8g CO 和N2 的混合气体含有电子数为1.4NA D. 7.8g Na2O2 固体中含有的离子总数为0.4NA 3. 维生素C 又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3＋转变为易吸收 的Fe2＋，这说明维生素C 具有( ) A. 酸性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 水溶性 4. 下列有关实验操作的说法正确的是( ) A. 做焰色反应实验时，铂丝要用稀硫酸洗净 B. 过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 C. 为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜 D. 测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 5. 下列说法正确的是( ) A. C60 和石墨互为同素异形体 B. H、D、T 是同一种核素 C. 14C 与14N 中含有相同的中子数 D. 1H、2H2、3H ＋互为同位素 6. 某无色溶液中可能含有Na ＋、Mg2＋、Ba2＋、Cu2＋、MnO4 －、Cl －、CO2－ 3 、NO － 3 中的一种 或几种离子。为确定其成分，进行以下实验： ①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象； ②取少量①的溶液加入少量的Na2SO4 溶液，有白色沉淀产生； ③取少量①的溶液加入足量的NaOH 溶液，有白色沉淀产生； ④取少量①的溶液加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 下列结论不正确 ．．． 的是( ) A．一定没有CO2－ 3 B．一定含有Cl － C．一定含有Ba2＋ D．一定没有MnO － 4 7. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A. 在强酸性溶液中：Na ＋、K ＋、Cl －、HCO － 3 B. 无色溶液中：Fe2＋、Mg2＋、Cl －、CO2－ 3 C. 含有大量Fe3＋的溶液中：OH －、I －、K ＋、Br － D. 滴入酚酞变红的溶液中：K ＋、Na ＋、SO2－ 4 、CO2－ 3 8. 我国科研人员成功攻克了5G 通信芯片关键材料氮化镓的研制难题。已知元素镓(Ga)为 IIIA 族元素，则氮化镓的化学式为( ) A. Ga2N3 B. GaN2 C. GaN D. Ga3N2 9. 下列说法正确的是( ) A. 将30 mL 0.5 mol·L-1 的Na2SO4 溶液加水稀释到500 mL， 稀释后溶液中Na+的物质的量浓 度为0.03mol·L-1 B. V L Mg(NO3)2 溶液中含Mg2+a g，溶液中c( 3 NO)=12a V mol·L-1 C. 配制220 mL 6 mol·L-1 稀盐酸需取12 mol·L-1 浓盐酸125 mL D. 将100 mL 1.0 mol·L-1的NaCl 溶液与200 mL 1.5 mol·L-1的NaCl 溶液混合(忽略溶液体积 变化)，得到溶液的物质的量浓度为2.5 mol·L-1 10. 工业上制备硝酸的一个重要反应为： 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O,下列有关该反应的说法正 确的是( ) A. O2 被氧化 B. 每生成1 mol NO 转移的电子数目为20e- C. NH3 发生还原反应 D. NH3 是还原剂 11. 将足量的SO2 通BaCl2 溶液中无明显现象， 当加入某试剂X 后， 有沉淀生成。 此试剂 （或 气体）X 可能是：①NaOH 溶液②H2O2 溶液③K2SO4 溶液④新制氯水⑤H2S⑥CO2( ) A. ①② B. ①②③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ④⑤⑥ 12. 下列检验方法及结论正确的是( ) A. 某溶液进行焰色试验时，若火焰呈黄色，则该溶液中含Na ＋ B. 向某溶液中加入AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl － C. 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO2－ 4 D. 向某溶液中加入稀HCl 溶液，若产生无色无味气体，则该溶液中一定含有CO2－ 3 13. 为验证氯水中次氯酸光照分解产物，采用数字化实验，得到的数据图像如图。该图像所 代表的意义是( ) A. 氯离子浓度随时间的变化 B. 氧气体积分数随时间的变化 C. 氯水的pH 随时间的变化 D. 氯水导电能力随时间的变化 14. 我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图： 以下说法中不正确 ．．． 的是( ) A. 向饱和食盐水中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2 B. 沉淀池中得到的沉淀为碳酸钠 C. 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1 D. 循环2 中的气体X 为CO2 15. 下列说法正确的是( ) A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥NH3 B. SO2 水溶液具有漂白性，可使溴水褪色 C. 浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸 D. 过氧化钠与CO2、H2O 均能反应，可用作呼吸面具中的供氧剂 16. 下列离子方程式正确的是( ) A. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋+ 2OH －= Mg(OH)2↓ B. 向沸水中滴加FeCl3 溶液制备Fe(OH)3 胶体：Fe3＋+ 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+ C. 碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水：Ca2＋+ OH －+ HCO － 3 = CaCO3↓+ H2O D. 铝与氢氧化钠溶液反应：Al + 2OH －= AlO － 2 + H2↑ 17. 下列实验所选装置合理的是( ) A.提纯混有少量NaCl 的氢氧化铁胶体用装置① B.从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质用装置② C.从NaCl 的酒精溶液中分离出酒精用装置③ D.除去CO2 中的HCl 气体用装置④ 18. 化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气,其反应的化学方程式为3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 ,当有160.5 g NH4Cl 产生时,被氧化的氨质量是( ) A.17 g B.53.5 g C.68 g D.214 g 19. X、Y、Z、M 为四种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外 层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ2 分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密 度为0.76g·L －1。下列说法正确的是( ) A. 原子半径比较：Z > Y > X > M B. 元素的氧化物对应的水化物的酸性比较：Z > Y > X C. 由Y、Z、M 三种元素可形成一种常见的离子化合物 D. 气态氢化物的稳定性：X > Y > Z 20. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的一种或几种组成。将 该粉末与足量的盐酸反应有气体X 逸出，X 通过足量的NaOH 溶液后体积缩小(同温、同压 下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且加热后残留固体物 质的质量大于原混合粉末的质量。下列推断正确的是( ) A. 粉末中一定没有Na2O B. 气体X 只有CO2 C. 粉末中一定不含NaHCO3、NaCl D. 无法肯定粉末里是否含有Na2CO3 和NaCl 第Ⅱ卷 非选择题（共50 分） 21．硫酸铜是一种具有很多用途的化学物质，在工业领域(涂料工业、印染工业及有机工业) 和农业领域(配制杀菌剂)都有广泛应用。现用胆矾(CuSO4·5H2O，式量为250)为原料配制 220mL 浓度为0.2mol/L 的硫酸铜溶液。 (1)在实验过程中，选用最合适的容量瓶为_______。 A．200 mL 容量瓶 B．250 mL 容量瓶 C．500 mL 容量瓶 (2)容量瓶上标有_______。(填字母) ①温度 ②物质的量浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线 A．①③⑤ B．①③④ C．②④ D．②④⑤ (3)通过计算，应该使用托盘天平称取胆矾_______g。 (4)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_______。 ①实验前，容量瓶用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗； ②所用的胆矾晶体由于保存不善，导致失去部分结晶水； ③溶解时，不小心有少量溶液溅出； ④移液后，洗涤烧杯和玻璃棒2-3 次，并将洗涤液也移入容量瓶； ⑤定容时，俯视液面； ⑥摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。 (5)将蓝色胆矾晶体加热会逐步失去结晶水，最终变为白色的硫酸铜粉末，则该变化过程为 _______变化(填“物理”或“化学”)。 22. 海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。 (1)以海水为原料获得的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和难溶性杂质。 ①除去难溶性杂质，实验室常用的分离操作是___________。 ②除去可溶性杂质，所选试剂及加入的顺序依次是NaOH、___________、___________、稀盐 酸（填试剂的化学式） 。 (2)从海带中提取碘的工业生产过程如下： ①氧化剂将I －→I2。下列氧化剂中，最好选用___________(填字母)。 a．酸性KMnO4 b．H2O2 c．浓硫酸 ②实验室中常用CCl4 从氧化后的溶液中萃取I2，其原理是___________。 (3)从海水中提取镁的过程是将海水中的Mg2＋转变为无水MgCl2，电解熔融MgCl2 得到金属 镁。该过程中属于氧化还原反应的化学方程式为___________。 23. 大气污染物SO2 是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用下图所示装置探究SO2 的相关性质： 回答下列问题： (1)装置A 用于制取SO2 气体，其中发生反应的化学方程式为_______； (2)实验开始时， 先打开分液漏斗的_______(填“玻璃塞a”或“活塞b”， 下同)， 再打开_______， 逐滴加入80%的H2SO4； (3)一段时间后， 装置B 中出现淡黄色沉淀， 可证明SO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)； (4)充分反应后取装置C 中溶液， 加入_______(填“AgNO3溶液”、 “品红溶液”或“BaCl2 溶液”)， 出现某种现象，可证明SO2 具有还原性； (5)装置D 的作用是_______。 24. 某化学研究性学习小组为了制取氯气并探究氯水的性质，按图1 装置进行实验（加 热与夹持装置已略去） 。 (1)装置A 中仪器a 的名称为 ；A 中发生反应的离子方程式为 。 (2)反应一段时间后，取少量装置C 中的溶液于三支试管中，分别进行如下实验： ①向第1 支试管中投入有色布条，布条褪色，说明氯水具有 作用； ②向第2 支试管中滴入AgNO3 溶液，现象为 ； ③向第3 支试管中加入锌粒，产生气泡的反应的离子方程式为 。 25. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。 族 周期 ＩＡ ⅡＡ ⅢＡ ⅣＡ ⅤＡ ⅥＡ ⅦＡ 0 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)画出①和③两种元素的原子1︰2 组成的化合物的电子式________。 (2)元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是________(填元素符号)。 (3)在③、 ④、 ⑤、 ⑥这些元素形成的最简单离子中， 离子半径由大到小的顺序是___________。 (填离子符号)。 (4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶 液中发生的化学方程式为________________________________________。 (5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有________________。 1－5 DCCCA 6－10 BDCCD 11－15 BACBD 16－20 CCACD 21．(1). B (2). A (3). 12.5 (4). ②⑤ (5). 化学 22．(1). ①过滤 ②. BaCl2 、Na2CO3 (2). ①b ②I2 在CCl4 中的溶解度远大于I2 在水中的溶解度 (3).  2 2 MgCl Mg+Cl 通电 23．(1). 2 3 2 4 2 4 2 2 Na SO H SO Na = SO SO H O    或 2 3 2 4 4 2 2 Na SO 2H SO 2NaHSO SO H O     (2). 玻璃塞a ，活塞b (3). 氧化性 (4). BaCl2 溶液 (5). 吸收尾气SO2，防止污染环境 24. （1）圆底烧瓶 MnO2 + 4H+ + 2Cl- ≜Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O （2）①漂白 ②产生白色沉淀 ③Zn +2H+= Zn2++ H2↑ 25. (1). (2). Ar (3). ）O2-＞F-＞Na+＞Al3+ (4). NaOH+HClO4=NaClO4+H2O (5). 共价键、离子键