广西贵港市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

2022 年春季期高二年级期末教学质量监测 化学试题 第Ⅰ卷（选择题 共45 分） 一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A.氢气燃烧是将热能转化为化学能 B.小苏打可用于治疗胃酸过多 C.亚硝酸钠和氯化钠都有咸味，亚硝酸钠可代替食盐作调味剂 D.煤的气化是煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程 2.下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ） A B C D X Na C Fe Y NaOH CO Z NaCl 3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. 受热易分解，可用作氮肥 B. 的熔点高，可用作光纤通信材料 C. 的水溶液显碱性，可用于除铁屑上的油污 D.石墨具有导电性，可用作铅笔的笔芯材料 4.在实验室采用如图所示装置制备下列气体，不合理的是（ ） 化学试剂 制备的气体 A 浓盐酸+高锰酸钾 B 浓氨水+生石灰 C 过氧化氢+二氧化锰 D 稀盐酸+块状大理石 5.在某恒容密闭容器中充入一定量的 和 ，发生反应 ，下列说法 正确的是（ ） A.若起始时充入少量的稀有气体，则该反应的反应速率保持不变 B.加入合适的催化剂，反应达到平衡后， 的体积分数增大 C.该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量 D.若混合气体的密度不再随时间而改变，则该反应达到平衡 6. 氰基丙烯酸异丁酯（M）可用作医用胶，其结构如图所示，下列关于M 的说法正确的是（ ） A.属于烃类化合物 B.可与 溶液发生反应 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.M 中所有的原子不可能位于同一平面上 7.下列说法正确的是（ ） A.浓盐酸与足量的二氧化锰在加热的条件下充分反应后，剩余的溶液中含有盐酸 B.“而丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 C.在船底镶嵌的锌块作正极，以防船底被腐蚀 D.氧化铝能与酸和碱反应，为两性氧化物，二氧化硅也能与酸和碱反应，故二氧化硅也为两性氧化物 8.下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A.室温下，往盐酸中慢慢 滴加蒸馏水时导电能力 B.往某浓度的 溶 C.室温下，往20mLNaOH 溶液中滴加等浓度的 D.石墨转化为金刚石 的能量变化 的变化 液中加入 时 产生沉淀的质量 时的pH 变化 曲线 9.设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.等物质的量的乙醇与乙酸充分反应，生成的乙酸乙酯的分子总数可能为 B.1mol 与足量的 在某密闭容器中充分反应，生成的 的分子总数可能为 C. 溴化铵溶液中，所含的阳离子总数小于 D.标准状况下，2.24LHF 中含有的分子总数约为 10.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ） A.滴加KSCN 溶液显红色的溶液： 、 、 、 B. 的溶液： 、 、 、 C.使酚酞变红的溶液： 、 、 、 D.与Al 反应有气体生成的溶液： 、 、 、 11.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数是W 和X 的最外层电子数之和， 也是Y 的最外层电子数的2 倍。W、X 的单质常温下均为气体，下列说法正确的是（ ） A.最简单复化物的沸点：X>Z B.仅由W 和X 两种元素不可能形成离子化合物 C.工业上常采用电解熔融的Y 的氯化物来获得Y 的单质， D.Y 元素的单质与X（或Z）元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不会发生反应 12. 电化学传感器是将环境中 浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示，其中YSZ 是固体电解 质，当传感器在一定温度下工作时，在熔融 和YSZ 之间的界面X 上会生成，固体 ，下列说法 正确的是（ ） A.R 为电源的正极 B.金属电极b 上发生氧化反应，得到电子 C.电池总反应为 D.电池工作时，每生成 ，消耗 的体积为11.2L 13.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是（ ） A. 等 浓 度 等 体 积 的 溶 液 与 溶 液 混 合 ： B.向 溶液中滴加少量的酸性 溶液： C.向“84”消毒液中滴加足量的稀硫酸： D.向澄清石灰水中通入足量的 ： 14. 某温度下，在3L 的恒容密闭容器中，仅充入1molX （g ）和2molY （g ），发生反应 ，当反应达到平衡时，测得X、Y、Z 的体积分数分别为30%，60%和 10%。下列说法正确的是（ ） A.该反应从起始至达到平衡的过程中，总是存在 B.该反应达到平衡后，若再充入0.2molX 和0.2molZ，则此时的反应速率： C.反应起始的总压强与反应达到平衡时的总压强之比为2：3 D.反应达到平衡后，若仅升高温度，则该反应的平衡常数增大 15.室温下，用 的 滴定10.00mL 稀盐酸，滴定过程中加入 的体 积与溶液中 的关系如图所示[已知：该温度下， ，不考虑溶液混合时 体积和温度的变化]，下列说法错误的是（ ） A.a 点溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 B.b 点溶液中，所含有的溶质为 和 C.c 点溶液中， D.a、b、c 三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为b>c>a 第Ⅱ卷（非选择题 共55 分） 二、必考题：本题共4 小题，共40 分。 16.（13 分）氮化镁是一种新型材料，可作为合成人造金刚石及立方氮化硼的触媒材料。氮化镁为黄绿色粉末， 极易潮解，遇水后会发热并产生有刺激性气味的气体。某小组欲在实验室制备氮化镁并测定其纯度，实验装 置如图所示（夹持装置已略去）。 已知：没食子酸可用来吸收氧气。 回答下列问题： （1）实验开始前，应先______。 （2）仪器c 的名称为______，碱石灰的作用为______。 （3）每生成0.2mol ，消耗 的体积为______L（已换算成标准状况下）。 （4）实验结束后，取装置b 内的全部固体产物 （杂质仅为MgO），称得其质量为 。将其溶于足 量的盐酸后，滴加过量的NaOH 溶液，生成的固体经一系列操作后，称得MgO 质量为 。 ① 与足量的盐酸反应的化学方程式为______。 “ ②一系列操作”指的是______、干燥和灼烧。 ③装置b 内的产物中 的质量分数为______（用含 、 的代数式表示）。 17.（10 分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为 和 还有少量 、FeO、CaO、 和 等）为原料制备硼酸（ ）的工艺流程如图所示： 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表（室温下）： 金属离子 开始沉淀（ ）的pH 2.2 3.7 9.5 12.3 6.3 沉淀完全（ ）的pH 3.2 4.7 11.0 13.8 8.3 回答下列问题： （1）“疏酸浸出”时，常将铁硼矿粉碎，其目的是______。 （2）“净化除杂”时： ①首先需通入过量的 ，其目的是______。 ②其次调节溶液的pH 约为5，“滤渣”的主要成分为______（填化学式）。 ③室温下，依据表中提供的数据求出 ______。 （3）室温下， 为一元弱酸，可用于中和溅在皮肤上的NaOH 溶液， 的 的pH 约为______（已知：室温下， ，lg2≈0.3，lg3≈0.5）。 18.（10 分）我国提出争取在2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展 至关重要。因此，研发 利用技术，降低空气中 含量成为研究热点。 （1）科学家发明了一种新型 水介电池。电池示意图如图1 所示，电极为金属锌和选择性催化材料。 放电时， 被转化为储氢物质甲酸等。 ①放电时，Zn 电极上发生______（填“氧化”或“还原”）反应。 ②充电时，阳极上发生的电极反应为______。 （2）研究证实，在酸性水溶液中可以通过电解 生成甲醇，生成甲醇的电极反应式为______，电路中每 转移0.3mol 电子，消耗 的体积为______L（已换算成标准状况）。 （3） 和 都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图2 所 示。 M ① 为电源的______（填“正极”或“负极”）。 ②若生成的乙烯和乙烷的物质的量分别为3mol、2mol，则装置中转移的电子数为______。 19.（7 分）一氯化碘（ICl）是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成的碘 化剂。回答下列问题： （1）ICl 中碘元素的化合价为______价。 （2 ）氯铂酸钡（ ）固体加热时分解为 、Pt （s ）和 ，t℃时平衡常数 ，氯铂酸钡固体受热分解时的化学方程式为______。 （3）一定温度下，恒容密闭容器中，发生如下反应： 反应1： 反应2： 反应3： 反应4： ① ______（用含 、 、 的代数式表示）； ②下列仅关于反应 的说法正确的是______（填标号）。 a.该反应的平衡常数表达式为 b.该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 c.加入合适的催化剂， 的值保持不变 三、选考题：共15 分。请考生从2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 20.（15 分）（物质结构与性质）铜及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题： （ 1 ） 实 验 室 常 用 新 制 的 来 检 验 醛 基 ， 反 应 原 理 为 。 ①基态锅原子的价层电子排布式为______，Cu 成为阳离子时首先失去______轨道上的电子。 ② 中的中心原子的杂化轨道类型为______，HCHO 分子中 键与 键的个数之比为______。 ③上述反应中涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序为______（填元素符号）。 （2）黄铜矿（主要成分为 ）是工业炼铜的主要原料，高温下灼烧黄铜矿，其发生的反应之一为 。 ① 的空间结构为______。 ② 中的中心原子S 上的孤电子对数为______。 （3）磷化铜（ ）用于制造磷青铜，某磷青铜的晶胞结构如图所示。 ①该晶体中距离Cu 原子最近的Cu 原子有______个。 ②该晶胞中距离最近的Cu 原子的核间距为apm，则该晶胞的密度为______（用含a、 的代数式表示， 表示阿伏加德罗常数的值） 。 21.（15 分）（有机化学基确）PC 是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧 性，因此得到了广泛应用。某研究小组开发的生产PC 的合成路线如图所示： 已知：①A 可使溴的 溶液褪色； B ② 中有五种不同化学环境的复； C ③ 可与 溶液发生显色反应； D ④ 不能使溴的 溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰。 回答下列问题： （1）C 中所含官能团的名称为______， 的反应类型为______。 （2）D 的化学名称为______、E 的结构简式为______。 （3）A→B 的化学方程式为______。 （4）M 是B 的同系物，且相对分子质量比B 大14，则M 的苯环上只有两个取代基的结构有______种（不考 虑立体异构），其中核磁共振氢谱中显示只有三组峰的结构简式为______。 （5）参考以上信息并结合所学知识，设计以对甲基苯甲酸为原料合成 的路线（无机试剂任 选）。 2022 年春季期高二年级期末教学质量监测 化学试题参考答案 1.B 2.D 3.C 4.B 5.A 6.D 7.A 8.B 9.A 10.B 11.A 12.C 13.C 14.A 15.C 16.（1）检查装置的气密性（2 分） （2）干燥管（1 分）；防止空气混入硬质玻璃管中（2 分） （3）4.48（2 分） （4）① （2 分） ②过滤、洗涤（2 分） ③ （2 分） 17.（1）增大接触面积，加快酸浸速率（2 分） （2）①将 氧化成 ，进而转化为 除去（2 分） ② 、 、 （漏写“ ”不扣分，2 分） ③ （2 分） （3）10.6（2 分） 18.（1）①氧化（1 分） ② （2 分） （2） （2 分）；1.12（2 分） （3）①正极（1 分） ② （2 分） 19.（1）+1（1 分） （2） （2 分） （3） （2 分） c ②（2 分） 20.（1）① （1 分）；4s（1 分） ② （1 分）；3：1（2 分） O>C>H ③ （2 分） （2）①正四面体形（2 分） 1 ②（2 分） （3）①8（2 分） ② （2 分） 21.（1）羟基（1 分）；取代反应（1 分） （2）丙酮（2 分）； （2 分） （3） （2 分） （4）9（2 分）； （2 分） （5）