吉林省长春市第二实验中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题

1 高二年级下学期月考 化学试题 命题人：侯培羽 审题人：王艳娟 时间：2023 年04 月06 日 原子量 H:1 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu：64 一.单项选择题（每题3 分，总分45 分） 1. 下列说法不正确的是( ) A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 酸性： D. 电负性： 2. 蛋白质和核酸是生命的物质基础，都含有氮元素。下列化学用语表示正确的是( ) A. 氮分子的结构式： B. 基态氮原子最外能级的电子云轮廓图： C. 的球棍模型： D. 基态氮原子核外电子的轨道表示式： 3. 下列说法不正确的是( ) A. 键角： B. 沸点： C. 的空间结构为平面三角形 D. 是极性分子 4. 下列说法不正确的是( ) A. 生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B. 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C. 电解精炼铜时，阴极反应式为 D. 在铁制品上镀铜时，铁制品连接电源的正极 5. 在相同温度时， 醋酸与 醋酸相比较，下列数值中，前者大 于后者的是( ) A. 溶液中 的物质的量 B. 的电离常数 C. 中和时所需 的物质的量 D. 溶液中 的物质的量 6. 已知有关氮、磷的单键和三键的键能数据单位： 如下表： 下列说法不正确的是( ) A. 中含 键的数目为 B. 中的原子采取 杂化 C. 原子半径较大不易形成键 D. 比 能量更低所以氮元素通常以 形式存在 7. 超氧化钾被称为“化学氧自救剂”，主要用于煤矿井下急救。如图为超 氧化钾晶体的一个晶胞该晶胞为立方晶胞，结构与 晶胞相似。则 下列有关说法正确的是( ) A. 固态超氧化钾可以导电 B. 超氧化钾晶体中只存在离子键 C. 超氧化钾的化学式为 ，熔点高于 D. 位于 构成的八面体空隙中，晶体中与 的配位数是 8. 下列有关晶体的说法正确的有 ( ) 石英和金刚石都是共价晶体，最小环上都有个原子 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低 石墨晶体中碳原子数和C-C 键个数之比为： 晶体中离子键成分百分数较小，所以可以当作共价晶体 A. 1 项 B. 2 项 C. 3 项 D.4 项 9. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： ，平衡常 数和温度关系如表，下列说法错误的是( ) 2 A. 反应的化学平衡常数表达式为 B. 该反应为吸热反应 C. 时，容器中的化学反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡不 移动 D. 某温度下，各物质的平衡浓度符合如下关系： ，此时的温 度为 10. 有、两种烃，所含碳元素的质量分数相同，关于和叙述中正确的是( ) A. 二者不可能是同系物 B. 二者一定是同分异构体 C. 二者最简式相同 D. 各 的和分别燃烧生成 的质量一定相等 11. 主族元素、、、、 的原子序数依次增大且均不大于20，元素Z 和Q 同族。元素 的化 合物 为实验室中常用于检验 试剂，下列说法中错误的是( ) A. 与 的简单离子半径，前者大于后者 B. 与 键角，前者小于后者 C. 中键为 D. 、两元素基态原子核外电子的空间运动状态不同 12. 化合物的结构如图所示。、、、 为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素是其所 在主族唯一的非金属元素，原子最外层电子数是其电子层数的倍。下列说法正确的是( ) A. 化合物中各元素原子均达到或电子稳定结构 B. 化合物中原子的杂化方式不完全相同 C. 简单离子半径： D. 元素的电负性： 13. 其实为 的简略写法。该配离子 的空间结构为狭长八面体如图所示。下列说法错误的是( ) A. 配体结合中心离子的能力强于 B. ，两种配体的中心原子的杂化方式相同 C. 该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为 D. 中存在的化学键仅有配位键、离子键和极性共价键 14. 证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是 ( ) 选项 证据 推理 室温下，用 试纸分别测定浓度均为 的 和 两种溶液的 ，其中 溶液的 更大 结合 的能力比 的强 在 溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀 的氧化性强于 向 溶液中依次加入 滴浓度均为 的 溶液和 溶液， 先出现白色沉淀， 后出现黄色 沉淀 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入碘水，溶 液变蓝 淀粉未发生水解 15. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A. 相同的 、 、 三种溶液的 的大小： B. 溶液中： C. 溶液中： D. 溶液中： 3 三、填空题（本大题共4 小题，共55 分） 16. （14 分） 超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂制备超细银 粉的过程如图： 资料： 含银废催化剂成分：主要含 、 及少量 、 、 、 等 为载体，且不溶于硝酸 预处理过程Ⅰ中，为提高银的浸取速率采取的措施有 ___________________。（写出两条） 分离除杂 过程Ⅱ中，检验沉淀表面的 已洗涤干净的操作是 ___________________________。 过程Ⅲ中，请结合平衡移动原理解释沉淀溶解的原因 ____________________________。 过程Ⅳ中， 被氧化为 ，同时获得粗银，该反应的离子方程式为 __________________________________________________________________。 回收率测定采用如下方法测定粗银中银的回收率：取 粗银样品用硝酸溶解，以铁铵矾 为指示剂，用 的 标准溶液滴定，消耗标准溶液 。 已知： 白色 ； 红色 开始沉淀的 为 ，完全沉淀的 为 可溶于较浓硝酸判断已达滴定终点时的现象是 ____________________________________。 精炼 精炼时粗银应连接电源 ______极； 电解质溶液中溶质为 __________________。 17. （12 分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。醛基在空气中容易 被氧化所发生的转化过程为 。 反应物和产物的相关物理性质如表所示。 性质 沸点 密度 水中溶解性 正丁醇分子量： 微溶 正丁醛 分子量： 微溶 实验步骤如下： 将 放入 烧杯中，加 水溶解，再缓慢加入 浓硫酸，将所得溶液 小心转移至中。在中加入 正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加中溶液。 滴加过程中保持反应温度为 ， 在中收集 以下的馏分。 将馏出物倒入分液漏斗中， 分去水层，将有机层干燥后蒸馏，收集 馏分，产量为 。 回答下列问题： 实验中，能否将 溶液加入浓硫酸中，说明理由：________________________。 4 加入沸石的作用是________ ，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确措施是 ____________________________________。 上述装置图中，仪器的名称是________，仪器的名称是________。 将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分离水时，水在________ 填“上”或“下” 层。 反应温度应保持在 ，其原因是_____________________________________。 本实验中，正丁醛的产率为________ 。 18. （16 分）铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答下列问题： 画出基态 原子的价电子排布式 ___________________________。 已知高温下 比 稳定，从核外电子排布角度解释高温下 更稳定的原因 ___________________________________________________________。 配合物 ，中碳原子的杂化类型是 ____________，配体的空间构型为 _______________。、 、三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 _____________。用元素符 号表示 原子的价电子排布式为 ，铜与 形成化合物的晶胞如图所示白球代表铜原子。 该晶体的化学式为 ______________。 原子坐标参数，表示晶胞内部个原子的相对位置。上图晶胞中，其中 原子坐标参数 为 ； 为 。则 原子的坐标参数为 _______________。 已知该晶体的密度为 ， 阿伏加德罗常数的值为 ， 则该晶体中 原子和 原子之间的最 短距离为 ________________________ 写出计算式。 19. 年北京冬奥会准备了 道营养丰富的餐点，其中 维生素是重要的营养素，其结构如图所示： 维生素的分子式是_______， 其中含有_______种官能团。 维生素易溶于水，可能的原因是________________。 提取维生素常用萃取的方法，有机物是常用的有机萃取剂，也可以在手术时作麻醉剂，使用 现代分析仪器对其分子结构进行测定，相关结果如图： 利用有机物萃取时用到的主要玻璃仪器是___________________。 有机物的相对分子质量是_____________________。 图3 中两个峰的面积之比为 ，有机物的结构简式是___________________。 有机物是的同分异构体，分子中含有一个羟基，核磁共振氢谱中含有两组峰，峰面积之比为 ，写出有机物的结构简式_______________________________。 分子式为 的有机物中，含有乙基支链的同分异构体分别 有： 。写出结构简式