河南省创新发展联盟2021-2022学年高二下学期阶段性检测（四）化学试题

2021～2022 年度下学年高二年级阶段性检测（四） 化学 考生注意： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100 分．考试时间90 分钟． 2．请将各题答案填写在答题卡上． 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42 分） 一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项 是合题目要求的． 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A．活性炭具有除异味和杀菌的作用 B．天然气不完全燃烧会产生有毒气体 C．氢气燃烧主要是由化学能转化为热能 D．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维 2．下列化学用语使用正确的是（ ） A．次氯酸的电子式： B．乙烯的结构简式： C．中子数为6 的碳原子： D．苯的比例模型： 3．关于物质的分类，下列组合正确的是（ ） 选项 纯净物 电解质 氧化物 正盐 A 冰水混合 物 B 洁净的空 气 C 干冰 D 氮气 A．A B．B C．C D．D 4．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A． 的磷酸钠水溶液（仅溶解了磷酸钠）中含有的 总数为 B． 正丁烷和 异丁烷的混合物中非极性共价键总数为 C．标准状况下， 中含有的分子总数约为 D，将 和 充入恒容密闭容器中充分反应，生成的 分子总数为 5．喷泉实验装置如图所示．应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是（ ） 气体 溶液 A 稀 B 饱和 溶液 C 稀溶液 D 稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 6． 和 都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示， 两电极均为惰性电极，下列说法正确的是（ ） A．电池工作时， 往电极R 移动 B．M 为电源的负极 C．电极R 上发生的电极反应为 D．相同条件下，若生成的 和 的体积比为4∶3，则消耗的 和 的体积比为14∶11 7．从中草药中提取的calebin A（结构简式如图所示）可用于治疗阿尔茨海默病．下列关于calebin A 的说法 正确的是（ ） A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．分子式为 C．能发生加成反应、取代反应和消去反应 D．所有原子不共面 8．一种由短周期主族元素形成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z 的原 子序数依次增大，且原子序数总和为24．下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径： B． 具有还原性，则 也具有还原性 C．仅由W、Y 两种元素不可能形成离子化合物 D．工业上通常采用电解Z 的氯化物的水溶液来获得Z 的单质 9．将 胆矾（无其他杂质）置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中 的热重曲线如图所示．下列说法错误的是（ ） A．a 点对应的物质中，氧元素的质量分数约为52.3% B．c 点对应的固体物质只有 C．将 产生的气体全部通入 溶液中，无沉淀产生 D． 的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃 10．下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A．银氨溶液的制 备 B．蒸干 溶液得 固体 C．铁片上镀铜 D． 的收集 A．A B．B C．C D．D 11．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．向硫酸铝铵溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： B．向 溶液中通入少量 ： C．向碘化亚铁溶液中通入少量的氯气： D ． 向 碳 酸 氢 镁 溶 液 中 加 入 过 量 的 溶 液 ： 12． 时， ．当 时，溶液的 等于 （已知：该温度下，水的离子积常数 ）（ ） A． B． C． D． 13．在某一恒容密闭容器中充入 和 ，发生反应 ，所得实 验数据如表所示： 实验编号 温度 起始时物质的量/ 平衡时物质的量/ ① 700 0.4 0.1 0.09 ② 800 0.1 0.4 0.08 ③ 800 0.2 0.3 a ④ 900 0.1 0.15 b 下列说法错误的是（ ） A．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量 B．实验①中，若某时刻测得 ，则此时混合气体中Y 的物质的量分数为12% C．实验①和③中，反应均达到平衡时，平衡常数之比为 D．实验④中，反应达到平衡时，Y 的转化率为40% 14．室温下，用 的 溶液滴定 溶液（滴定曲线如图所示），下 列说法错误的是（ ）（已知：电离度 ） A． B．室温下， 的电离度为1% C．d 点溶液中，部分粒子之间的关系为 D．a、b、c、d 四点溶液中，水的电离度由大到小的顺序为 第Ⅱ卷（非选择题 共58 分） 二、非选择题：共58 分．第15~17 题为必考题，考生都必须作答．第18~19 题为选考题，考生 根据要求作答． （一）必考题：共43 分． 15．（14 分）某化学实验兴趣小组在实验室用酒精与氢碘酸（ ）制取少量碘乙烷，装置如图所示（部分 夹持装置已略去）． 已知：①碘乙烷的密度： ，沸点： ； ② ． 回答下列问题： （1）导管a 的作用是导气和___________，仪器b 的名称为___________． （2）仪器b 中加入的反应物为 、酒精及浓硫酸（体积比为1∶1）． ①配制体积比为1∶1 的酒精与浓硫酸时，需要用到的主要玻璃仪器有量筒、玻璃棒和___________，玻璃棒的 作用是______________________． ②仪器b 中发生的反应为 ，该反应利用了浓硫酸的___________（填“吸 水性”、“脱水性”、“难挥发性”或“强氧化性”）． ③将生成物导入盛有大量冰块的试管c 中，反应结束后，试管内物质分3 层，其中有机产物在第___________ （填“1”、“2”或“3”）层，水层形成的溶液主要显___________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）． （3）试管d 中酸性高锰酸钾溶液的作用是______________________． （4）实验结束后，某同学发现该实验装置存在缺陷，该缺陷是___________，请写出改进措施：___________ ___________． 16．（15 分）硼酸 是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺．一种以硼镁矿 （含 、 及少量 、 ）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 已知：①“溶浸”时温度控制在 ； ② ； ③室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的 如表所示： 金属离子 开始沉淀时 的 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时 的 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）为了提高硼镁矿的“溶浸”速率，可采取的措施有___________（填一条即可）． （2） 溶液显___________（填“酸”或“碱”）性，其原因是___________（用离子方程式表 示）． （3）“滤渣”的主要成分为 、 和 ． ①往“滤渣”中加入过量的烧碱溶液，过滤，可除去的固体物质为___________（填化学式）． ②向①中过滤后的滤液中通入过量的 ，可得到的沉淀有______________________（填化学式）． ③室温下，请依据上表所给数据求出 的值：___________． （4）写出 高温焙烧时的化学方程式：___________． （5） 为一元酸（已知：室温下， ）： ①请写出 与过量的烧碱溶液发生反应的离子方程式：______________________． ②室温下， 溶液的 约为___________． 17．（14 分）甲烷在工业上有很多用途．回答下列问题： Ⅰ．利用甲烷催化还原 消除氮氧化物的污染： ⅰ． ； ⅱ． ； ⅲ． ． 其中： ． （1） ___________（用含a、b 的代数式表示）． （2）在 某恒容密闭容器中充入 和 ，只发生反应ⅲ， 的平衡转化率 随温度的变化关系如图所示． ①曲线上m、n 两点的正反应速率： ___________（填“>”、“<”或“=”） ． ② 时，若反应进行到 时达到平衡，此时测得混合气体的总压强为 ，则 内， ___________ ，反应平衡常数 ___________ （用分压表示，分压=物质 的量分数×总压）． ③下列说法正确的是___________（填标号）． A．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡 B．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和 C．降低温度，有利于提高 的转化率，反应平衡常数也增大 D．加入合适的催化剂， 的值增大 （3）甲烷一氧气燃料电池的工作原理如图所示（L、K 均为惰性电极，气体已换算成标准状况）． ①电池工作时，K 电极上发生___________（填“还原反应”或“氧化反应”）． L ② 电极上的电极反应式为___________． ③每消耗 ，电路中转移电子的物质的量为___________ ． （二）选考题：共15 分．请考生从2 道题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分． 18．（15 分）物质结构与性质）A、B、D．E、F 都是元素周期表中前四周期的元素，且它们的原子序数依 次增大．第二周期元素A 原子的最外层p 轨道的电子为半充满结构；B 是地壳中含量最多的元素；D 原子的p 轨道未成对电子数为1，其余p 轨道均充满；E 和F 位于D 的下一周期，E 的价电子层中的未成对电子数为 2，F 原子的核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，且E、F 的原子序数相差1．回答下列 问题： （1）基态E 原子的核外电子排布式为___________． （2）元素A 的最简单氢化物的沸点___________（填“高于”或“低于”）元素D 的最简单氢化物的沸点， 判断的理由是_________________________________． （3）A、B 两种元素中，电负性由大到小的顺序是___________（填元素符号，下同）；A、B、D 三种元素 中第一电离能由大到小的顺序是___________． （4） 的空间构型为___________，其中心原子轨道采用___________杂化． （5）A 与F 可形成一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞构如图所示，则该化合物的化学式____ _______，若晶胞参数为 ，则侧晶体的密度为___________（设 为阿伏加德罗常数的值，列出计算式 即可） ． 19．（15 分）（有机化学基础）化合物H 是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合 成： 已知：①苯胺（ ）易被氧化； ② ③ ． 回答下列问题： （1）B 中官能团的名称为___________． （2） 的反应类型为___________， 的化学名称为___________ （3）E 的结构简式为______________________． （4） 的化学方程式为_________________________________． （5）化合物C 的同分异构体中能同时满足以下条件的有___________种（不考虑立体异构）． ① 与苯环直接相连： ②能同时发生银镜反应和水解反应； ③苯环上只有三个取代基． （6）根据所学知识并参考上述路线，设计以甲苯和 为原料，制备 的合成路线 （无机试剂任选）． 2021～2022 年度下学年高二年级阶段性检测（四） 化学参考答案 1．A 【解析】活性炭具有吸附性，可除异味，不能杀菌，A 项错误． 2．D 【解析】次氯酸的电子式为 ，A 项错误；乙烯的结构简式为 ，B 项错误；中子 数为6 的碳原子为 ，C 项错误． 3．C 【解析】 既不是电解质也不是非电解质，A 项错误；洁净的空气为混合物， 为酸式盐，B 项错误； 不是氧化物，D 项错误． 4．B 【解析】未给出溶液体积，A 项错误； 为液体，C 项错误；该反应是可逆反应，D 项错误． 5．B 【解析】A、C、D 项中，气体与溶液均不反应，只有 ，B 项符合题意． 6．D 【解析】电池工作时， 往电极P 移动，A 项错误；M 为电源正极，B 项错误；电极反应式为 ，C 项错误． 7．D 【解析】碳碳双键和羟基均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，A 项错误；分子式为 ，B 项错误； 不能发生消去反应，C 项错误． 8．B 【解析】由题意可知：W、X、Y、Z 分别为H、B、N、 ．简单离子半径： ，A 项错误； 为离子化合物，C 项错误；工业上采用电解熔融的 来获得 单质，D 项错误． 9．C 【解析】 产生的气体可能全部为 或 和 或 、 和 的混合气体，通入 溶液中，均会生成 沉淀，C 项错误． 10．C 【解析】铜片应与电池的正极相连，C 项符合题意． 11．D 【解析】 ，A 项错误；该反应不发生，B 项错误；氯气先与 反应，C 项错误． 12 ．B 【解析】该温度下， ，根据 ，结合 ，可求得 ，即可得到 ，从而可求得 ， B 项符合题意． 13．D 【解析】根据三段式法可知： 起始/ 0.1 0.15 0 0 反应/ b b b b 平衡/ b b 可求得平衡常数 ，根据 和 可知，该反应是放热 反应，故 （温度未改变， 与 的平衡常数相同），从而可求得 ，即Y 的转化率 ，D 项错误． 14 ．C 【解析】d 点溶液中，根据电荷守恒： ，又根据 ，两式联立可得： ，故可知 ，C 项 错误． 15．（1）冷凝回流（1 分）；圆底烧瓶（1 分） （2）①烧杯（1 分）；搅拌（1 分） ②难挥发性（2 分） 3 ③（1 分）；酸性（1 分） （3）检验产物中是否含有乙烯（2 分） （4）生成物中的 可能会腐蚀橡胶管（或橡胶塞）（或其他合理答案2 分）；将所有仪器连接部分换成标 准玻璃接口（或其他合理答案，2 分） 【解析】（2）② 为挥发性酸，浓 难挥发． 16．（1）粉碎（或其他合理答案，1 分） （2）酸（1 分）； （2 分） （3） （1 分） ② 和 【或 和 或其他合理答案】（2 分） ③ （2 分） （4） （2 分） （5）① （2 分） 11.1 ② （2 分） 【解析】（3）③ ． （5）②利用三段式法： 起始/（ ） 0.1 0 0 反应/（ ） x x x 平衡／（ ） x x ，可求得 ，即 ．则 ． 17．（1） （2 分） （2）①<（1 分） ②0.02（2 分）；0.16（2 分） ③BC（2 分） （3）①还原反应（1 分） ② （2 分） ③2（2 分） 【解析】（2）②根据三段式法： 起始/ 1 2 反应/ 0.4 0.8 0.4 0.4 0.8 平衡/ 0.6 1.2 0.4 0.4 0.8 平衡后总物质的量为 ，故 ；反应平衡常数 ． （3）③ 1 4 0.5 x 列式可得 ，即可求得 ． 18．（1） {或 ，2 分} （2）高于（1 分）； 分子间可以形成氢键，增大了分子间作用力（或其他合理答案，2 分） （3） （2 分）； （2 分） （4）平面三角形（1 分）； （1 分） （5） （2 分）； （或其他合理答案，2 分） 【解析】（5）利用均摊法可求得 原子个数为 ，N 原子个数为 ，故晶体的密度为 ． 19．（1）氨基、醚键（2 分） （2）还原反应（1 分）；乙酸酐（或其他合理答案，2 分） （3） （2 分） （4） （2 分） （5）20（2 分） （6 ） （4 分） 【解析】（5 ）在 和 结构中，每种结构各10 种，总共20 种．