湖南省邵阳市洞口县第二中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题+Word版含答案(1)

洞口二中2023 年下学期化学第一次月考试卷 考试范围：必修一、必修二、选修一第一、二章；考试时间：75 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C12N14O16 Na 23 S 32 Cl35.5 Fe 56 第I 卷（选择题） 一、单选题（每题3 分，共42 分） 1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是 A．节日燃放烟花过程中的焰色试验是化学反应 B．铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是 C．“天问一号”火星车使用热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材 料 2．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A．氯水中有平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应 3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．32 g S8（分子结构： ）中的共价键数目为NA B．2 g 由H2 18O 和2H2O 组成的物质中含有的质子数为NA C．8 g CuO 与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO 的微粒数之和为NA 4．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化 钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)，下列 说法错误的是 A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+2H2O(l)+2e－=2MnOOH(s)+2OH－(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知 ，则氢气的燃烧热为 B．已知C(石墨，s) (金刚石，s) ，则石墨比金刚石更稳定 C． 、 下，将 和 置于密闭容器中充分反应生成 ， 放热 ，则其热化学方程式 D．中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入反应更充分，测定的中和热数值误差更小 6．下列实验装置、操作或现象正确的是 A B C D 中和热的测定 向容量瓶中转移 液体 浓氨水与浓硫酸反应 测定氯水的pH A．A B．B C．C D．D 7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) H △ =-57.3KJ·mol-1.分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝 酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3 C．△H1＞△H2= H △ 3 D．△H1＜△H2= H △ 3 8．关于反应 ，达到平衡后，下列说法 不正确的是 A．升高温度，氯水中的 减小 B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动， 增大 C．取氯水稀释， 增大 D．取两份氯水，分别滴加 溶液和淀粉KI 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液 变蓝色，可以证明上述反应存在限度 9．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符 的是 A．①压强对反应的影响B．②温度对反应的影响 C．③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响D．④催化剂对反应的影响 10．反应mX(g) nY(g)+pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y 的体积分数随压 强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的ΔH>0 B．m＜n+p C．B、C 两点化学平衡常数：KB>KC D．A、C 两点的反应速率v(A)＜v(C) 11．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热∆H=-620.9kJ·mol-1。一定条件下 该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS 表示过渡态)。下列说法正确的是 A．∆E=306.6kJ/mol B．三个基元反应中只有③是放热反应 C．该化学反应的速率主要由反应②决定D．该过程的总反应为2CO+2NO=N2+2CO2 12．2NO+O2 2NO2，图中的曲线是表示其他条件一定时，反应中NO 的平衡转化率与 温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d 四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞ v(逆) 的是 A．a 点 B．b 点 C．c 点 D．d 点 13．一定温度下：在 的四氯化碳溶液( )中发生分解反应： 。 在不同时刻测量放出的 体积，换算成 浓度如下表： 0 600 1200 1710 222 0 2820 x 1.4 0 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是 A． ，生成 的平均速率为 B．反应 时，放出的 体积为 (标准状况) C．反应达到平衡时， D．推测上表中的x 为3930 14．向一恒容密闭容器中加入 和一定量的 ，发生反应： 。 的平衡转化率按不同投料比 随 温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．反应速率： C．点a、b、c 对应的平衡常数： D．反应温度为 ，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 第II 卷（非选择题，每空2 分，共58 分） 15（14 分）．I.一定温度下，在2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的量随时间变化的曲 线如图： (1)从反应开始到10s 时，用Z 表示的反应速率为，Y 的转化率为。 (2)该反应的化学方程式为。 II.KI 溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 5 0 60 70 显色时 间/s 160 80 4 0 20 10 (1)该反应的离子方程式为。 (2)该实验的目的是探究。 (3)实验试剂除了1mol·L-1KI 溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外，还需要的试剂是； (4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是(填字母)。 A．温度 B．试剂的浓度 C．试剂的用量(体积) D．试剂添加的顺序 16（16 分）． 磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在 氛围中进行)： ①称取 ，配成 溶液，转移至恒压滴液漏斗中。 ②向三颈烧瓶中加入 溶液。 ③持续磁力搅拌，将 溶液以 的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流 3h。 ④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在 干燥。 ⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。 部分装置如图： 回答下列问题： (1)仪器a 的名称是；使用恒压滴液漏斗的原因是。 (2)实验室制取 有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下 列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为，对应的装置为(填标号)。 可供选择的试剂： 、 、 、 、饱和 、饱和 可供选择的发生装置(净化装置略去)： (3)三颈烧瓶中反应生成了Fe 和 ，离子方程式为。 (4)为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。 A．采用适宜的滴液速度 B．用盐酸代替KOH 溶液，抑制 水解 C．在空气氛围中制备 D．选择适宜的焙烧温度 (5)步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为；使用乙醇洗涤的目的是。 17（12 分）．城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳 和氢气的混合气体，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。 I.将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的 主要化学反应为：C+H2O(g) CO+H2。C、CO 和H2燃烧热化学方程式分别为： C(s)+O ① 2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ•mol-1 H ② 2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-242.0kJ•mol-1 CO(g)+ ③ O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ•mol-1 (1)请根据以上数据，写出碳与水蒸气反应的热化学方程式：。 (2)比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和，比1molC(s)完 全燃烧放出的热量(填“多”或“少”)。 (3)甲可学据此认为：“煤炭㷋烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。 乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图： 请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式。 (4)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷的燃烧热放出2220.0kJ 热量，则相同物质的量的 C3H8和CO 燃烧产生的热量比值约为。 . Ⅱ肼(N2H4)又称联氨，在航空航天方面应用广泛，可用作火箭燃料。已知N－H 键、O=O 键键能分别为391kJ•mol-1、497kJ•mol-1，N2H4(g)与O2(g)反应的能量变化如图所示： (5)N2H4(g)中N－N 键的键能为。一定条件下，N2H4(g)与O2(g)反应的热化学方程式为：。 18（16 分）．硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造 磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题： (1)在 气氛中， 的脱水热分解过程如图所示： 根据上述实验结果，可知 ， 。 (2)将 置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应： ( ) Ⅰ。平衡时 的关系如下图所示。 时， 该反应的平衡总压 、平衡常数 。 随反应温度升高而(填“增 大”“减小”或“不变”)。 (3)提高温度，上述容器中进一步发生反应 ( ) Ⅱ，平衡时 (用 表示)。在 时， ，则 ， (列出计算式) 参考答案： 一、单选题（每题3 分，共42 分） 1-10 CBDCB ABDCC 11-14 DCDB 二、非选择题题（每空2 分，共58 分） 15（14 分）． 0.079mol·L-1·s-1 79.0% X(g)＋Y(g) 2Z(g) 4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O 温度对反应速率的影响 淀粉溶液 CD 16（16 分）． (1) 球形冷凝管 平衡气压，便于液体顺利流下 (2) (或 ) A(或B) (3) (4)AD (5) 稀硝酸和硝酸银溶液 除去晶体表面水分，便于快速干燥 17（12 分）． (1) (2) 多 (3) (4)7.84 (5) 157kJ/mol 18（16 分）． (1) 4 1 (2) 3 增大 (3) 46.26