黑龙江省哈尔滨市第九中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题

化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Cu：64 第I卷 选择题部分 一．选择题（每题只有一个正确答案，1—20 题每题2 分，21—25 题每题3 分，共55 分） 1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是( ) A．瓷器 B．丝绸 C．茶叶 D．中草药 2. 下列表示的是有机化合物结构式中的一部分,其中不是官能团的是( ) A.—OH B.—C≡C— C. D. 3．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．甲基的电子式： B．乙烯的结构简式：CHCH C．葡萄糖的分子式：CH2OH（CHOH）4CHO D．甲烷分子的空间填充模型： 4．如图所示的某有机反应，其反应类型为( ) A．取代反应 B．加成反应 C．水解反应 D．氧化反应 5．下列每步转化不能通过一步反应实现的是( ) A．NH3→NO→NO2→HNO3 B．Si→SiO2→H2SiO3 C．S→SO2→SO3→H2SO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 6．以下实验操作，不能达到目的的是( ) A．装置甲：既可以盛装浓硫酸干燥SO2，也可以用来收集 SO2 B．装置乙：根据铝热反应原理可制得金属锰 C．装置丙：实验室制取氨气 D．装置丁：挤压胶头滴管水滴下后，气球会鼓起来 7．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正 确的是( ) A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，其负极反应式为Al-3e－=Al3+ B．由Mg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为Al-3e－+4OH－=AlO +2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu-2e－=Cu2+ D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu-2e－=Cu2+ 8．下列说法正确的是( ) A．SO2 能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体 D．检验NH4 ＋时，往试样中加入NaOH 溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气 体 9．少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而 不改变H2的量，可以使用如下方法中的( ) ①由铁粉换铁块 ②加NaNO3固体 ③将0.01mol·L－1的稀盐酸换成98％的硫酸溶液 ④加CH3COONa 固体 ⑤加NaCl 溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用100mL0.1mol·L－1盐酸 A．③⑤ B．①③ C．⑥⑦ D．⑦⑧ 10．下列说法正确的是( ) A．1mol 甲烷参加反应生成CCl4，最多消耗2mol 氯气 B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同 C．聚乙烯可使溴水因发生化学反应而褪色 D．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2的物质的量相等 11．“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色 化学原则的是（ ） A．工业生产环氧乙烷： B．水煤气合成甲醇：CO + 2H2 CH3OH C．制取硫酸铜：Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O D．合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH + CO + CH3OH CH2=C（CH3）COOCH3 12.如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图: 在上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是 ( ) A.①蒸馏 ②过滤 ③分液 B.①分液 ②蒸馏 ③蒸馏 C.①蒸馏 ②分液 ③分液 D.①分液 ②蒸馏 ③结晶、过滤 13．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是( ) A B C D 工作一段时间后，电 解质溶液中OH−的物 质的量减小 正极的电极反应式 为 Ag2O＋2e−＋ H2O=2Ag＋2OH− 锌筒作负极，发生 氧化反应，锌筒会 变薄 使用一段时间后，两 个电极板的质量均增 加 A．A B．B C．C D．D 14．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是( ) 选项 实验事实 结论 A Cu 与浓硝酸反应，出现蓝色溶液和红棕色气体 体现浓硝酸的酸性和氧化性 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C HI 与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生 体现浓硫酸的酸性 D 将铜片放入浓硫酸中，无明显现象 铜在冷的浓硫酸中发生钝化 15．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是( ) A．分子式为C12H18O5 B．分子中含有2 种含氧官能团 C．能发生加成、取代、氧化、水解等反应 D．分子中所有C 原子一定共面 16.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法均正确的一组是( ) A．A B．B C．C D．D 17．下列有关说法中，正确的有几个( ) ①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 ②可用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖溶液 ③石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化 ④汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物 ⑤鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会发生变性 ⑥NaOH 溶液能用于区分地沟油和矿物油 A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5 个 18.科学家已获得了气态N4分子,其结构为正四面体(如图所示)。已知断裂1 mol N—N 吸收 167kJ 能量,断裂1 mol N≡N 吸收942kJ 能量,下列说法正确的是( ) A.1 mol N4转化为N2时，反应物的总能量小于生成物的总能量 B.N4(g)=4N(g)的过程中释放1002kJ 能量 C.1 mol N4转化为N2时要吸收882kJ 能量 D.N4和N2互为同素异形体,N4转化为N2属于化学变化 19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，2.24L CHCl3的原子总数为0.1NA B．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA C．1mol -OH 中电子数为10NA D．常温常压下，28g 乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA 20.某有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内。该化合物具有如下性质: 选项 提纯的物质 杂质 除杂试剂 分离方法 A 乙烷 乙烯 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 乙醇 乙酸 氢氧化钠溶液 分液 C 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 蒸馏 D 乙醇 水 生石灰 蒸馏 ①在有浓硫酸存在和加热条件下,X 与醇或羧酸均反应生成有香味的产物; ②1 mol X 与足量的NaHCO3溶液反应,可生成44.8 L(标准状况下)CO2。 根据上述信息,对X 的结构判断正确的是( ) A.含有碳碳双键 B.含有两个羧基和一个羟基 C.含有一个羧基和两个羟基 D.含有三个羟基和一个—COOR 21．某烯烃与氢气加成后得到饱和烃 ，则该烯烃可能的结构是几 种( ) A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种 22．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇( )、 丙三醇( )分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为6∶2∶3。 则这三种醇的物质的量之比为( ) A．6∶3∶2 B．1∶3∶2 C．3∶2∶1 D．6∶1∶1 23．一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VA L 气体。相同质量的该有机物与足量 的NaHCO3溶液反应，可得VB L 气体（VB≠0）。已知在同温、同压下VA和VB不相同， 则该有机物可能是( ) A．CH3CH(OH)COOH B．HOOCCOOH C．HOCH2CH2OH D． 24．1 mol 某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4 L(标准状况)，它在光照的条件 下与氯气反应，生成4 种不同的一氯取代物。该烷烃的结构简式是( ) A． B．CH3CH2CH2CH2CH3 C． D． 25．某混合气体由两种气态烃组成。 该混合气体完全燃烧后，得到 二氧化碳 (气体体积均已换算成标准状况下的体积)和 水。则这两种气体可能是( ) A． 和 B． 和 C． 和 D． 和 第II卷 非选择题部分 二．填空题（共45 分） 26.(15 分)根据下列变化关系,请回答下列问题: (1) Ⅰ 写出A 物质的名称_______。加B 溶液的作用为_____________________。 (2)写出下列反应的化学方程式: ③_____________________。 ④_____________________。 Ⅱ实验室利用反应⑥制取E，甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置。 (1) 从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取E 的装置，应选择装置 （填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作 用外，另一重要作用是 。 (2) 装好实验装置，加入样品前还应检查_____________________。 (3) 试管①中主要反应的化学方程式为_____________________，反应类型是_______；该反 应中浓硫酸的作用是催化剂和_______。 (4) 试管②中所加试剂为 ,该试剂的作用是_____________________。 27．（9 分）海洋资源和新型燃料电池的利用具有广阔前景。部分流程如下图。 请回答下列问题： (1)操作I 用SO2水溶液吸收Br2有关反应的化学方程式为_____________________。 (2)为使母液中的MgCl2转化为Mg(OH)2，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好 选用___________。 a．氨水 b．氢氧化钙 c．氢氧化钠 (3)操作III 的化学方程式为_____________________。 (4)从海带中提取碘的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( ) A．灼烧 B．过滤 C．分液 (5)甲烷燃料电池应用十分广泛。如下图，甲烷通入的一极的电极反应式为______________ _______；当电路中累计有 电子通过时，消耗的氧气体积为______ (在标准状况下)。 28．（7 分） Ⅰ．在2L 密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的 变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)下图中表示NO2的变化的曲线是___________(填字母); (2)800℃，反应达到平衡时，NO 的转化率是___________； (3)用O2表示从0~2s 内该反应的平均速率v=___________。 Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积 不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。 (1)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项); A．v 正(NH3)=2v 逆(CO2) B．密闭容器中氨气的物质的量不变 C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变 D．密闭容器中总压强保持不变 E．形成6 个N-H 键的同时有2 个C=O 键断裂 F. 气体平均相对分子质量不变 (2)能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项); A．及时分离出CO2气体 B．适当升高温度 C．加入少量NH2COONH4(s) D．保持容器体积不变，充入N2 (3)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___________形成生成物中化学 键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。 29．（14 分）下表是A、B、C、D 四种有机物的有关信息； A B C D ①能使溴的四氯化碳 溶液褪色； ②比例模型为： ③能与水在一定条件 下反应生成C ①由C、H 两 种元素组成； ②球棍模型 为： ①由C、H、O 三种元 素组成； ②能与Na 反应，但不 能与NaOH 溶液反 应； ③能与E 反应生成相 对分子质量为100 的 酯。 ①由C、H、O 三种 元素组成； ②球棍模型为： 根据表中信息回答下列问题： (1)有机物A 的电子式为___________，比烃A 多一个碳原子的A 的同系物发生加聚反应的 化学方程式_____________________。 (2)下列有关有机物A、B 的说法正确的是___________ a．A 和分子式为C3H6的烃一定互为同系物 b．A、B 分子中所有的原子均在同一平面内 c．等质量的A、B 完全燃烧，消耗氧气的量相同 d．B 分子含有官能团碳碳双键，能发生加成反应 (3)C 的结构简式为___________；C 的同系物E, 分子式为C3H8O，能与Na 反应生成H2的 结构有______种，其中能够发生催化氧化生成醛的结构简式为___________。 (4)在100 ℃、常压下,将C 汽化为蒸气,然后与A 以任意比例混合,混合气体的体积为V L。 使该混合气体完全燃烧,需消耗相同条件下的氧气的体积是___________L (5)D 与H2O 加成后的产物之一为乳酸： ①请写出乳酸分子中官能团的名称___________、___________。 ②乳酸发生下列变化： 所用的试剂是a___________，b___________（写化学式） ③在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质。试写出该六元环状物 质的结构 简式_____________________。 高二化学上学期开学考试答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D D A B C C C D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B A A B D B D D B 21 22 23 24 25 D D B A B 26（15 分）、 Ⅰ(1) 葡萄糖, 中和稀硫酸 C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑ 2CH 3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O Ⅱ（1）乙，防止倒吸（2）装置气密性（3）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O， 酯化反应（取代反应），吸水剂（4）饱和Na2CO3溶液；吸收乙醇，除去乙酸， 降低乙酸乙酯溶解度 27（9 分）、 （1）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 （2）b （3）MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ （4）C （5） 解析：操作I 用SO2水溶液吸收Br2，SO2把溴还原为HBr，SO2被氧化为 H2SO4，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4。 操作II 是通氯气将HBr 氧化为Br2，离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 氨水易挥发，NaOH 较Ca(OH)2价格高，从原料来源及经济效益角度考虑，试 剂①最好选用氢氧化钙，故选b。 (6)操作III 是电解熔融的MgCl2得到金属镁，化学方程式为：MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑。 28（7 分）、 Ⅰ（1）b （2）65% （3）1.5×10-3mol·L-1·s-1 Ⅱ（1）CF （2）B （3）大于 29（14 分）、 （1）略（2）b（3）C2H5CH 2 CH3CH2CH2OH （4）3V （5）①羟基 羧基 ②NaHCO3或NaOH 或Na2CO3（任一种即可） Na ③ 略 解析：乳酸中含有羟基、羧基，根据反应过程，乳酸中的羧基与a 反应，而羟 基不反应，则a 为NaOH 或碳酸钠或碳酸氢钠溶液； 中的羟基 与b 反应，则b 为Na。