黑龙江省大庆中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题

高二化学试题 第1页 共4 页 大庆中学2021-2022学年度上学期开学考试 高二化学试题 说明: 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟， 满分为100分。 2. 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 第Ⅰ卷(选择题，共54分) 一、选择题(包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项) 1. 下列关于硫及其化合物的叙述中正确的是( ) A. 因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B. 硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在 C. 硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料 D. 浓硫酸与FeO 的反应中，浓硫酸只表现了酸性 2. 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是( ) A. 氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2 B. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 C. 实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气 D. 将SO2 通入到硝酸钡溶液中，会产生白色沉淀BaSO4 3. 硅及其化合物的应用范围很广，下列说法正确的是( ) A. 单质硅能与氢氟酸反应，则单质硅也可以与盐酸反应 B. 光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2 C. 通过反应SiO2 + 2C 高温 �� Si + 2CO ↑可以说明非金属性C > �� D. SiO2既能与强碱溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物 4. 下列离子方程式正确的是( ) A．向NaOH 溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH ＝＝HSO － 3 B．向氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O＝4H ＋＋2Cl －＋SO2－ 4 C．将SO2 通入到饱和的NaHCO3 溶液中：2H ＋＋CO2－ 3 ＝H2O＋CO2↑ D．将SO2 通入到BaCl2 溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋＝BaSO3↓＋2H ＋ 5. 下列有关说法正确的有 ①向含0.92molH2SO4的浓溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4 的物质的量小于0.46mol ②新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH ＋ 4 ③生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱④用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试 纸上，试纸变蓝 ⑤N2 →NO →NO2；Fe →FeCl2 →Fe (OH)2；S →SO3 →H2SO4，上述每步转化都能通 过一步反应实现 ⑥将氯气和二氧化硫气体分别通入紫色石蕊试液中，均会出现褪色现象 A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5 个 6. 下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是( ) 7. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是( ) A. 图a 表示的是吸热反应的能量变化 B. 图a 一定需要加热才能发生，图b 不加热也能发生 C. 图b 中反应物比生成物稳定 D. 图b 可以表示Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl 晶体反应的能量变化 8. 下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是( ) 选 项 实验操作 现象 解释或结论 A 将铝片分別加入浓HNO3和NaOH 溶液 中 NaOH 浓溶液中的铝 片溶解 铝不与浓HNO3反应 B 向紫色石蕊试液中通入足量二氧化硫 溶液由紫色变为红色 二氧化硫与水反应有酸性物 质生成 C 将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的两根玻璃 棒相互靠近 有白烟生成 浓硝酸具有强氧化性 D 向待测液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀生成 待测液中含有SO4 2− 高二化学试题 第2页 共4 页 A. 温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B. 为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液 C. 测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D. 某同学通过实验测得盐酸和NaOH 溶液反应生成1molH2O(1)放出的热量为52.3kJ， 造成 这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大 9. 下列关于反应能量的说法正确的是( ) A. 若反应A(s) ===B(s) △H < 0，则说明A 物质比B 物质稳定，分子内共价键键能A 比B 大 B. 101kPa 时2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1，则C 的燃烧热为 1 2 QkJ ⋅mol−1 C. 已知2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) △H1 ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2，则△H1>△H2 D. H+(aq) + OH−(aq) = H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol －1，则含1mol NaOH 的氢氧化钠溶液 与含1molCH3COOH 的醋酸溶液混合后放出57.3KJ 的热量 10. 甲醇CH3OH 属于可再生能源， 可代替汽油作为汽车的燃料， 下列能正确表示甲醇燃烧热的 热化学方程式为( ) A．CH3OH(l)＋3 2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋763.3 kJ·mol －1 B．CH3OH(l)＋3 2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－763.3 kJ·mol －1 C．CH3OH(l)＋3 2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－675.3 kJ·mol －1 D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1526.6 kJ·mol －1 11. 已知反应：H2(g)＋1 2O2(g)===H2O(g) ΔH1 1 2N2(g)＋O2(g)===NO2(g) ΔH2 1 2N2(g)＋3 2H2(g)===NH3(g) ΔH3 则反应2NH3(g)＋7 2O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH 为( ) A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3 C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 12. 下列关于原电池的叙述中错误的是( ) A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应 D．原电池内部的阳离子向正极移动 13. 下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是( ) A. 电池Ⅰ中锌是正极，表面有气泡产生 B. 电池Ⅱ是一次电池 C. 电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应 D. 电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒 14. 有a、b、c、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下，由此可判断这四种金 属的活动性顺序是( ) 实验装置 部分实验现象 a 极质量减小， b 极质量增大 b 极有气泡产 生，c 极无变化 d 极溶解，c 极有 气泡产生 电流从a 极流 向d 极 A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c 15. 改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)+I2(g) 2HI(g),其中能使活化分子百 分数增加的是( ) ①增加反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温度 ④使用催化剂 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 16. 反应4A(s) + 3B(g) ��2C(g) + D(g)，经2 min，B 的浓度减少0.6 mol ⋅L−1。对此反应速率 的表示正确的是( ) 高二化学试题 第3页 共4 页 A. 用A 表示的反应速率是0.4 mol ⋅L−1 ⋅min−1 B. 分别用B、C、D 表示的反应速率其比值是3: 2: 1 C. 在2 min 末的反应速率，用B 表示是0.3 mol ⋅L−1 ⋅min−1 D. 前2 min，v 正(B)和v 逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的 17. 在一定条件下，将3 mol A 和1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发 生如下反应：3A(g) + B(g) ⇌xC(g) + 2D(g)。2 min 末该反应达到平衡，生成0.8 mol D， 测得C 的浓度为0.2 mol·L−1。下列判断错误的是( ) A. x = 1 B. B 的转化率为40% C. 2 min 内A 的反应速率为0.6 mol·L−1·min−1 D. 若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态 18. 实验室用Zn 与稀H2SO4反应来制取氢气， 常加少量CuSO4来加快反应速率。 为了研究CuSO4 的量对H2 生成速率的影响，某同学用实验比较法设计了如下实验方案，将表中所给的试剂 按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn 片（过量）的反应瓶（甲、乙、丙、 丁）中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。 实验/试剂 甲 乙 丙 丁 4 mol·L-1H2SO4/mL 20 V1 V2 V3 饱和CuSO4 溶液/mL 0 2.5 V4 10 H2O/mL V5 V6 8 0 收集气体所需时间/s t1 t2 t3 t4 下列说法正确是（ ） A．t1 < t2 < t3 < t4 B．V4=V5=10 C．V6=7.5 D．V1＜V2＜V3＜20 第Ⅱ卷(非选择题，共46 分) 二、非选择题（包括4个小题，共46分。） 19. （12 分）元素化合物知识是高中化学的重点内容，请你用学习到的元素化合物知识回答下 列问题： (1)浓硝酸需要用棕色试剂瓶存放，其见光分解的化学方程式为________________________； (2)储存浓硫酸的铁罐外口出现严重腐蚀现象，这主要体现了浓硫酸的 _______________（填字母）； A.吸水性和酸性 B.脱水性和吸水性 C.强氧化性和吸水性 D.难挥发性和酸性 3 把铜粉和铁粉混合物加入热的浓硝酸中，充分反应后，铁完全溶解，铜有部分剩余， 则溶液中存在的金属阳离子为_____________________； (4) 氨催化氧化生成NO 是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式： _______________________________。 (5)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2和CO2都属于酸性氧化物，性质相似，SiO2与氢氧化 钠溶液反应的离子方程式为________________________，工艺师常用________(填物质名 称)来雕刻玻璃。 20. （12 分） 根据热化学的相关知识，进行填空：(1)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径计算 得到：a.煤在充足的空气中直接燃烧；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使 得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程涉及的热化学方程式为 a. C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH = E1 ① b. C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH = E2 ② c. H2(g) + 1 2 O2(g) = H2O(g) ΔH = E3 ③ ΔH = E4 ④ E1、E2、E3、E4之间的关系可表示为E2 =______________； (2)图乙为常温常压下1 mol NO2和1 mol CO 完全反应生成CO2和NO 过程中的能量变化 示意图，该反应为____________(填“放热反应”或“吸热反应”)；请写出NO2和CO 反应的 热化学方程式：__________________________； (3)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 已知某些化学键的键能数据如下表所示： 共价键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能/(kJ·mol−1) 436 247 434 则反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)的焓变ΔH =___________。 高二化学试题 第4页 共4 页 (4)实验室用50 mL 0.50 mol·L−1盐酸与50 mL 某浓度的NaOH 溶液在如图所示装置中反应， 通过测定混合液温度升高的情况计算中和反应的反应热。 该装置缺少一种玻璃仪器， 该仪器的名称为_________________； 实验室提供了0.50 mol·L−1 和0.55 mol·L−1两种浓度的NaOH 溶液，应选择________mol·L−1的溶液进行实验。 21. （12 分）根据电化学的知识，填写下列空白：I.如图为原电池的示意图。 (1)Zn 极为原电池的负极，该极的电极反应式是_________________________，属于 ____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 (2)如Zn 棒质量减轻13 g，则另一极放出气体的体积为_________L(标准状况)。 II. (1)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b 为多孔碳 棒)其中_____(填A 或B)处电极入口通氢气， b 电极的电极反应式为____________________； (2)当消耗标况下氢气33.6L 时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为 _________mol。 22. （12 分） t℃时， 将2mol SO2和1mol O2通入体积为2L 的恒温恒容密闭容器中发生反应： 2SO2(g) + O2(g) ⇌2SO3(g)，△H =−196.6kJ/mol. 2min 时反应达到化学平衡，此时测得 反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：(1)从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平 均反应速率为_________________ ；平衡时，SO2转化率为_____________； (2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是__________； A.容器内压强不再发生变化 B.SO2的体积分数不再发生变化 C.容器内气体原子总数不再发生变化 D.相同时间内消耗2n molSO2的同时消耗n molO2 E.相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 F.混合气体密度不再变化 (3)以下操作会引起化学反应速率变快的是__________； A.向容器中通入O2 B.扩大容器的体积 C.使用正催化剂 D.升高温度 E.向容器中通入氦气 (4)t2℃时， 若将物质的量之比n(SO2) : n(O2) = 1: 1 的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容 器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。则SO2的转化率为__________。 2021-2022学年度上学期开学高二化学试题(参考答案） 第Ⅰ卷（选择题）（18个小题，共54分） 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个正确选项） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C D B B A B A D C 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B D A D C D B C C 第Ⅱ卷（非选择题）（4个小题，共46分） 二、非选择题(本题包括4 小题，共46 分) 19.（12 分） （每空各2 分） ； 、 ；氢氟酸 20． （12 分） （每空各2 分） 放热反应， 玻璃搅拌器；0.55 ． （12 分） （每空各2 分） I. ；氧化反应； II ； ； 22． （12 分） （其余空各2 分） ； ； ；（3 分） ；（3 分）