宁夏银川一中2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

银川一中2021/2022 学年度(上)高二期中考试 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 I-127 一、选择题（共25 题，每题2 分，共50 分） 1．下列过程中，将电能转化为化学能的是 （ ） A．风力发电机 B．天然气烧水 C．硅太阳能电池 D．电解熔融氯化钠 2．已知反应：①101kPa 时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝-221kJ/mol； ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，△H＝-57.3kJ/mol。 下列结论正确的是（ ） A．反应①的反应热为221kJ B．碳的燃烧热为△H＝-221kJ/mol C．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 热量 D．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为△H＝-57.3kJ/mol 3．下面提到的问题中，与盐的水解无关的是（ ） A．为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉 B．加热氯化铁溶液颜色变深 C．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 D．NH4Cl 与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 4．100 ℃时向pH＝6 的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2， 下列叙述不正确的是( ) A．此时水的离子积Kw＝1.0×10－12 B．溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1 C．水的电离度随温度升高而增大 D．c(H＋)<c(SO) 5．把0.05 mol NaOH 固体分别加入到下列100 mL 液体中，溶液的导电性基本不变。该液体是( ) A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1醋酸 D．0.5 mol·L－1氨水 6．下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A．滴入KSCN(aq)显红色的溶液：K+、NH 、Cl-、I- B． =0.1mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO 、 C．水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、 、 、 D．Al3+、Na+、SO 、S2- 7．据报道，加拿大科学家发明了一种特殊的“电催化剂”，该新型“电催化剂”是一种用于 电解器中催化水分解为氢气与氧气的多孔金属氧化物固体。下列有关该催化剂的说法正确 的是（ ） A．使用该催化剂，能减小水分解反应的焓变 B．该催化剂的使用可提高水的分解率 C．金属氧化物固体的多孔结构，可提高催化剂的催化效率 D．该催化剂还可以作其他所有液态化合物分解反应的催化剂 8．反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，△H=-akJ·mol-1，在5L 密闭容器投入1molNH3 和1mol 的O2，2 分钟后NO 的物质的量增加了0.4mol，下列说法不正确的是（ ） A．2 分钟内反应放出的热量值等于0.1akJ B．用氧气表示0～2min 的反应速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1 C．2 分钟内NH3的转化率是40% D．2 分钟末c(H2O)=0.6mol/L 9．下列四幅图所表示的信息与对应的叙述相符的是（ ） A．图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B．图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图Ⅲ表示一定条件下H2与Cl2生成HCl 的反应热与途径无关，则△H2＜△H3 D．由图Ⅳ可知该反应△H =(E2 - E1)kJ·mol-1 10．K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ） A．在 C、20MPa 条件下，在5L 密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K 增 大 B．室温下Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH 的电离程度一定比HCN 的大 C． C 时，pH 均为4 的盐酸和NH4I 溶液中Kw不相等 D．2SO2+O2 2SO3达到平衡后，改变某一条件时K 不变，SO2的转化率可能增大、 减小或不变 11．一定温度下的恒容密闭容器中，下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到化学平衡状态的是（ ） ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总质量 A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤ C．①②③④⑤ D．②⑥ 12．已知：H2O(g)=H2O(l) H1=-Q1kJ mol-1 C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H1=-Q2kJ mol-1 C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(l) H3=-Q3kJ mol-1 若使23g 液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位为 kJ）（ ） A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3) C．0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 13．在进行中和热的测定中，下列操作或说法错误的是（ ） A.为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应． B．搅拌时，环形玻璃搅拌棒应上下移动 C．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度 D．不可将温度计当搅拌棒使用，也不可靠在容器内壁上 14．已知100℃时Kw=10-12，将pH=3 的硫酸与pH=9 的NaOH 溶液混合，若要得到pH=7 的 溶液，混合时硫酸与NaOH 溶液的体积比为（ ） A．1:1 B．99:101 C．99:110 D．1:100 15．一定条件下， 溶液中下列说法正确的是（ ） A．加入冰醋酸， 增大 B．通入 ，平衡正向移动，溶液 增大 C．加入 固体，平衡正向移动， 减小 D．稀释溶液，平衡正向移动， 增大 16．某温度下，CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1，该温度下在体积均为1L 的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g)和H2O(g)的起始浓度及5min 时的浓度如表 所示。 甲 乙 起始浓度 5min 时浓度 起始浓度 5min 时浓度 c(CO)/mol/L 0.1 0.08 0.2 x c(H2O)/mol/L 0.1 0.08 0.2 y 下列判断不正确的是（ ） A．甲中0-5min 平均反应速率V(CO)=0.004mol•L-1•min-1 B．反应开始时，乙中反应速率快 C．x=y=0.16 D．平衡时，乙中的转化率是50% 17．根据图像所得结论正确的是（ ） A．图甲是反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0 中SO2的平衡转化率随温度、压强的变 化曲线，说明X 代表温度，Y 代表压强，且Y1>Y2 B．图乙是室温下用0.1000mol•L-1的一元酸HA 滴定20.00mL0.1000mol•L-1的一元碱 BOH 的滴定曲线，说明BOH 是强碱 C．图丙是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，说明醋酸 的电离程度：b>a>c D．图丁是室温下稀释相同体积、相同pH 的稀盐酸和稀醋酸时溶液的pH 随加入水的体 积的变化曲线，说明曲线N 代表的是盐酸 18．下列比较中正确的是（ ） A．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH 溶液、③Ba(OH)2溶液 c(H+)：③＞②＞① B．相同浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中 c(NH )：③＞①＞② C．已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3 -。在相同pH 的溶液：①CH3COONa 溶液、②NaHCO3溶液、③NaClO 溶液中c(Na+)：①＞②＞③ D．同浓度、同体积的溶液：①NaAlO2溶液、②NH4Cl 溶液、③NaNO3溶液中pH：② ＞③＞① 19．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ） ①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性 ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1 ⑤向水中加入亚硝酸钠固体，如图水的电离平衡 曲线可以从C 点到D 点 A．①②③ B．②③④ C．①②④⑤ D．①④⑤ 20．在25 ℃时，用氢氧化钠调节浓度为 2.0×10－3 mol·L－1的氢氟酸的pH(忽 略体积变化)，溶液中c(HF)、c(F－) 与pH 的变化关系如图所示。下列 说法不正确的是 ( ) A．HF 的电离度随着pH 的升高而增大 B．a～b～d 曲线代表c(F－)随pH 的变化 C．25 ℃时，HF 电离平衡常数的数值Ka＝10－3.6 D．从b 点到c 点发生的离子反应方程式是HF＋OH－===H2O＋F－ 21. 某温度时，在体积为2 L 的密闭容器中，气态物质A、B、E、F 的物质的量n 随时间t 的 变化情况如图所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的 变化情况如图所示，在t2、t4时刻分别只改变一个条件(只可能改变温度、压强或某反应 物的量)。下列说法错误的是( ) A．t4时刻改变的条件是降低温度 B．t2时刻改变的条件是增大压强 C．此温度下，该反应的化学方程式为 2A(g)＋E(g) 2B(g)＋F(g) D．若平衡状态①和②对应的温度相同，则①和②对应的平衡常数K 一定相同 22．常温下，用0.1mol·L-1NaOH 溶液滴定40mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图 所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列 叙述错误的是（ ） A．可求出Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的值 B．滴定中两次反应终点可依次用甲基橙、 酚酞作指示剂 C．图中Y 点对应的溶液中 3c(SO )=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) D．图中Z 点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO )>c(HSO )>c(OH-) 23．已知部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数 （25℃） Ka=1.75×10-5 Ka=2.98×10-8 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 下列离子方程式正确的是（ ） A．CO2通入NaClO 溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO +2HClO B．SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO C．SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO ═SO +2HCO D．相同浓度NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合：H++HCO ═CO2↑+H2O 24．常温下，Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－ 5，下列说法正确的是( ) A．0.2 mol·L－1 CH3COONa 与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)： c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋) B．用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积pH 均为3 的HCOOH 和CH3COOH 溶液 至终点，消耗NaOH 溶液的体积相等 C．0.2 mol·L－1 HCOOH 与0.1 mol·L－1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH －)＝c(HCOOH)＋c(H＋) D．浓度均为0.1 mol·L－1 的HCOONa 和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前 者小于后者 25．298 K 时，向20 mL 一定浓度的NaOH 溶液中滴加 0.1 mol.L-1 HCOOH 溶液，滴加过程中水电离的氢 氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系 如图所示。下列说法错误的是( ) A．上述NaOH 溶液的浓度为0.1 mol.L-1 B．B、D 两点溶液均为中性 C．C 点表示NaOH 溶液与 HCOOH 溶液恰好完全反应 D．若D 点对应的甲酸溶液体积为V1 mL，则 HCOOH 电离平衡常数为 二、非选择题（共4 题，共50 分） 26. （8 分） （1）丙烷(C3H8)热值较高，污染较小，是一种优良的 气态燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和 1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，写出表示丙烷 燃烧热的热化学方程式：__________________。 （2）已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-572kJ·mol-1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2598kJ·mol-1 根据盖斯定律，计算298K 时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变： △H=____________。 （3）已知25℃、101kpa 时，一些物质的燃烧热为： 完成CO 和H2生成CH3OH 的热化学方程式________________________________。 （4）已知3.6g 碳在6.4g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出xkJ 热量。已知单质碳的 燃烧热为ykJ/mol，则1molC 与O2反应生成CO 的反应热△H 为___________ kJ•mol-1。 27.（16 分） Ⅰ.NaClO 和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。 (1)NaClO 溶液的 ，用离子方程式表示原因 。 (2)某小组同学把饱和的NaClO 溶液和饱和的KAl(SO4)2溶液混合反应，发现产生大量的 白色胶状沉淀，同时生成一种有漂白、杀菌作用的物质。反应的离子方程式是 。 (3)已知在常温下测得浓度均为 的下列5 种溶液的 ： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 则下列离子CH3COO−，HCO ，CO ，ClO−，CN−结合质子(H+)的能力最强的是______。 Ⅱ. 请回答下列问题(注意：溶液混合时，均忽略溶液体积变化)： (4) 25℃时，pH=2 的盐酸溶液与pH=4 的H2SO4溶液等体积混合，求混合后的 pH=______。 化学式 CO(g) H2(g) CH3OH(l) △H/(kJ/mol) -283.0 -285.8 -726.5 (5)25℃时，将pH=3 的H2SO4溶液和pH=12 的NaOH 溶液混合，充分混合后所得溶液 的pH=10，则H2SO4溶液与NaOH 溶液的体积比为______。 (6)室温下pH=9 的NaOH 溶液和pH=9 的CH3COONa 溶液，设由水电离产生的OH﹣的 物质的量浓度分别为A 和B，则A/B 等于______。 Ⅲ. 25℃时，现有浓度均为0.1mol.L−1的下列溶液：①盐酸，②醋酸，③硫酸。请回答 下列问题： (7)等浓度，等体积的①、②、③三种溶液，用等物质的量浓度的NaOH 溶液恰好完全 中和时，消耗NaOH 溶液的体积由大到小顺序为______。 (8)等体积，等pH①、②、③三种溶液，分别加入形状大小相同的镁片，开始产生气泡 的速率由快到慢的关系为__________； 28.（12 分） （1）某学生用0.2mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几 步： (A)用标准溶液润洗滴定管2—3 次 (B)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 (C)调节液面至0 或0 刻度以下，记下读数 (D)取标准NaOH 溶液注入碱式滴定管至0 刻度以上2—3cm (E)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 完成以下填空： ①正确操作的顺序是______．(填写选项) A. ABDCE B.ABCDE C.ADBCE D.ADCBE ②下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是________(填选项字母)。 A.碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准NaOH B.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.读取NaOH 体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ③选用酚酞作指示剂时，滴定终点的现象为;______________________________. ④所得数据如下： 滴定 次数 待测液体 积(mL) 标准NaOH 溶液读数记录(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.38 20.40 第二次 20.00 4.00 23.98 第三次 20.00 2.00 24.10 请计算待测盐酸的浓度为________mol L-1。 （2）测定产品中NaI 含量的实验步骤如下： a. 称取10.00g 样品并溶解，在500mL 容量瓶中定容； b. 量取25.00mL 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入 M 溶液作指示剂： c. 用0.2100mol L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为； 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00mL。 ①M 为____________(写名称)。 ②该样品中NaI 的质量分数为_______________。 29.（14 分） 回收利用硫和氮的氧化物是保护环境的重要举措。 (1) H2S 与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)。在610 K 时， 将0.10 mol CO2 与0.40 mol H2S 充入2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为 0.02。H2S 的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝________(保留两位有效数字)。 (2)在620 K 重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S 的转化率α2______α1，该 反应的ΔH______0。(填“>”“<”或“＝”) (3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S 转化率增大的是________(填标号)。 A．H2S B．CO