宁夏银川市一中2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

银川一中2021/2022 学年度(上)高二期末考试 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 S-32 Cu-64 Pb-207 一、选择题（每题只有一个答案，共50 分） 1．下列属于电解质的是( ) A．盐酸 B．无水乙醇 C．硅 D．冰醋酸 2．下列说法正确的一组是( ) ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②弱电解质溶液稀释时，电离平衡正向移动，所有离子浓度都减小 0.5 mol·L ③ －1一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1 ④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥ B．只有④⑤ C．②④⑤⑥ D．只有③⑥ 3．在醋酸溶液中，CH3COOH 电离达到平衡的标志是( ) A. 溶液显电中性 B. 溶液中检测不出CH3COOH 分子存在 C. 氢离子浓度恒定不变 D. c(H+)=c(CH3COO-) 4．已知0.1 mol·L－1的氢氟酸溶液中存在电离平衡：HF F－＋H＋，要使溶液中的值增大， 可以采取的措施是( ) ①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③通入少量HF 气体 ④加水 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 5. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)，下列操作正确的是( ) A. 滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液 颜色变化 B. 滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定 C. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗 D. 当滴定至溶液由红色变为橙色，且半分钟不变色，即为滴定终点 6．下列实验现象或操作与盐类水解无关的是( ) A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，溶液的pH 增大，导电能力减弱 B．用浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液混合作灭火剂 C．热的纯碱溶液有利于除去废铁屑表面的油污 D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度 7．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A．CO3 2-+H3O+ CO2+2 H2O B．CO2+H2O HCO3 －+ H+ C．NH4 ++2H2O NH3·H2O+ H3O+ D．HS－+H2O S2－+ H3O+ 8．物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl；②(NH4)2CO3；③(NH4)2SO4； ④NH4HSO4，c(NH4 +)由大到小的顺序是( ) A. B. C. D. ②③①④ ④①③② ③②①④ ③②④① 9．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流 从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③ 的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（ ） A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 10．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是( ) A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B．干电池工作时，H＋向锌筒移动 C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol 电子，负极质量减轻207 g D．氢氧燃料电池的正极反应一定是O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 11．在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；(3)导 线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( ) A. (1)(2)(3) B. (2)(3)(1) C. (2)(1)(3) D. (3)(2)(1) 的 12．下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是( ) 13．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( ) A. 图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B. 图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小 C. 图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大 D. 图d 中，Zn-MnO2 干电池自放电腐蚀主要是由MnO2 的氧化作用引起的 14. 有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是( ) ①从组成元素分：烃，烃的衍生物 ②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状 有机化合物 ③从官能团分：烯烃、炔烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等 A. ①③ B. C. ①② ①②③ D. ②③ 15．下列说法错误的是( ) A. 烷烃的通式为CnH2n+2,随n 值的增大,碳元素的质量分数逐渐增大 B. 分子式为C2H6和分子式为C5H12的烷烃的一氯代物的数目不可能相同 C. 丙烷的球棍模型为 D. 和 属于同种物质 16．四联苯 的一氯代物有( ) A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 17．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴 定反应的终点。如左图是用KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH3COOH 溶液的滴定 曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用NH3·H2O 溶液滴定HCl 和CH3COOH 混 合溶液的滴定曲线的是( ) 18．某温度下，体积和pH 都相同的NaOH 溶液与CH3COONa 溶液加水稀释时的pH 变化曲 线如图所示，下列判断正确的是( ) A．c 点的溶液中c(OH－)＋c(CH3COOH)＝c(H＋) B．a、b 两点溶液的导电性：a＞b C．b、c 两点溶液中水的电离程度：b＝c D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c 处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb ＝Vc 19．已知：Ksp[Al(OH)3]≫Ksp[Fe(OH)3]。在含0.2 mol·L－1 FeCl3和0.1 mol·L－1 AlCl3的混合溶 液中，滴加足量烧碱溶液。下列离子方程式书写正确的是( ) A．Al3＋＋4OH－===AlO2 -＋2H2O B．Fe3＋＋Al3＋＋6OH－===Fe(OH)3↓＋Al(OH)3↓ C．2Fe3＋＋Al3＋＋10OH－===2Fe(OH)3↓＋AlO2 -＋2H2O D．Fe3＋＋Al3＋＋7OH－===Fe(OH)3↓＋AlO2 -＋2H2O 20．将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一极增重0.064g （设电解时该电极无氢气放出，且不考虑水解和溶液体积变化）。此时溶液的PH 值约 为（ ）（已知：lg2=0.3） A. 2.0 B. 2.2 C. 2.4 D. 2.6 21．常温下，用0.1000 mol·L NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH 溶液所得 滴定曲线如图。下列说法正确的是( ) A．点①所示溶液中： B．点②所示溶液中： C．点③所示溶液中： D．滴定过程中可能出现： 22．已知25 ℃时，二元酸H2X 的电离平衡常数K1＝5.0×10－2。K2＝5.4×10－5。此温度下用 AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KY 和K2X 溶液，所得的沉淀(AgY 和Ag2X)溶解平衡图象如图所示。 下列叙述正确的是( ) A．25 ℃时，KHX 的溶液pH＞7 B．反应Ag2X＋2Y－ 2AgY＋X2－的平衡常数为103.29 C．a 点既可以表示AgY 的不饱和溶液也可以表示Ag2X 的过饱和溶液 D．向c(Y－)＝c(X2－)＝0.01 mol·L－1的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgY 沉淀 23．某二次电池充、放电的化学方程式为：2K2S2+KI3 K2S4+3KI．与其它设备连接的 电路如图示．当闭合开关K 时，X 附近溶液先变红． 则下列说法正确的是（ ） A．K+从右到左通过离子交换膜 B．A 的电极反应式为：3I﹣ 2e ﹣ ﹣=I3 ﹣ C．当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X 电极上产生标准状况的气体1.12 L D．电池充电时，B 电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应 24．将两个NaBH4燃料电池具有电压高、能量密度大等 优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图 所示。下列说法不正确的是( ) A. 离子交换膜应为阳离子交换膜，Na＋由左极室 向右极室迁移 B. 该燃料电池的负极反应式为BH＋8OH－－8e－===BO＋6H2O C. 电解池中的电解质溶液可以选择 CuSO4溶液 D. 每消耗2.24 L O2(标准状况)时，A 电极的质量减轻12.8 g 25．25℃时，某混合溶液中 ， 1gc( CH3COOH)、 1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH 变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH 的电 离常数，下列说法正确的是( ) A．O 点时，c(CH3COOH)= c(CH3COO-) B．M 点时， C．该体系中， D．pH 由7 到14 的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大 二、非选择题（共50 分） 26. (7 分) 如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的 精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜． 根据要求回答相关问题： （1）通入氧气的电极为______（填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式____ __． （2）铁电极为______（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为____ __． 反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在______（填“铁极”或“石墨极”）区. （3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间，丙装置中硫酸铜溶液浓度将______ （填“增大”“减小”或“不变”）． （4）若在标准状况下，有2.24L 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子 数为______． 27．(14 分) 工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下： (1)气体A 中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。 a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH 溶液 d．氨水 (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存 在______(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是____________________________ (注明试剂、现象)。 (3)己知：Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，若所得溶液中只含Fe3+，在溶液中加入一定量的石 灰水，调节溶液的pH 使Fe3+沉淀完全，此时溶液pH 为______________。(保留一位小数) (4)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式______________________________________。 (5)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼， 下列说法正确的是________。 a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中Cu2＋向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au 等金属 e.阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 (6)利用下列原电池装置可制备CuSO4，其正极电极反应式为 ________________________。 28．(15 分) 烟道气中含有CO2、CO、NO、SO2，为测定其中NO 的含量，设计如图实验装置： 采样步骤如下： I．检验装置气密性； II．先通入氮气，再打开抽气泵用氮气置换装置内的空气； III．通入V L 烟道气，打开抽气泵； IV．停止通入烟道气，关闭抽气泵。 已知：CuCl 溶于浓氨水可得Cu(NH3)2Cl 溶液，用Cu(NH3)2Cl 溶液能保证完全吸收CO， 但Cu(NH3)2Cl 易被氧化。 回答下列问题： （1）A 装置中所盛试剂为_______________，作用为_______________。 （2）B 装置中所盛铜丝的作用为_______________。 （3）C 装置中足量V1 mL c1 mol/L 酸性KMnO4溶液，采样结束后，用c2 mol/L FeSO4标 准溶液滴定剩余的酸性KMnO4溶液，终点时消耗V2 mL 标准溶液。 已知：NO 被酸性KMnO4溶液氧化为NO3 -， MnO4 -被还原为Mn2+，其对Fe2+的干扰可忽略 不计。 NO ① 与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为________________ ______________。 ②滴定终点的现象为_____________________________________________。 NO ③ 的含量为_______________mg·L-1（用含c1、V1、c2、V2、V 的代数式表示，列出 计算式即可）。 ④若缺少步骤II，会使NO 测定结果____________（填“偏高”“偏低”或“无影 响”）。 ⑤若滴定终点俯视读数，会使NO 测定结果___________（填“偏高”“偏低”或“无 影响”）。 29. (14 分) 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。 （1）已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ) ℃ Ka = 1. 77×10-4 Ka=4.3×l0-10 Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 0.1 moI/L NaCN ① 溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填 “>”、“<”或“=”）。 ②常温下，pH 相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物质的量浓度由大到 小的顺序是________（填编号）。 ③将少量CO2通入NaCN 溶液，反应的离子方程式是__________________________。 ④室温下，—定浓度的HCOONa 溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_ _____________________(用离子方程式表示)，溶液中 ___________。 （2）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp( BaSO4)=1.1×10-10. ①现将浓度为2×10-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所 需BaCl2溶液的最小浓度为____mol/L。 ②向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中 =___________（保留三位有效数字）。 银川一中2021-2022 学年度(上)高二期末化学试卷答案 1-5 DBCCA 6-10 ACDBA 11-15 CCBCB 16-20CDBCC 21-25 DDCDC 26.（每空1 分，共7 分） （1）正极；CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO3 2-+11H2O； （2）阴极；2Cl--2e-═Cl2↑；铁极； （3）减小； （4）0.2×6.02×1023或0.2NA。 27、（每空2 分，共14 分）（1）cd； （2）Fe3+；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去(合理即得分)； （3）3.0； （4）3Cu2O+2Al 6Cu+Al2O3； （5）bd；（6）O2+4e－+4H＋ =2H2O。 28、（每空2 分，共15 分） （1）碱石灰（1 分，合理即得分）；吸收CO2、SO2，以免影响NO 的测定结果； （2）防止Cu(NH3)2Cl 被氧化，影响CO 的吸收； （3）①3MnO4 - + 5NO+ 4H+ = 3Mn2++ 5NO3 -+ 2H2O； ②当最后一滴FeSO4溶液加入时，溶液由紫色变为黄色，且30s 内不变色； ③ 或 ；④偏低；⑤偏高。 29、（每空2 分，共14 分） （1）①＜；② a＞b＞c；③CN-+ CO2+ H2O = HCN+ HCO3 -； ④HCOO-+ H2O HCOOH+OH-； 1.77×105 （2）①5.2×10-5；②23.6。