宁夏银川一中2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题

银川一中2021/2022 学年度(下)高一期中考试 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Pb-207 一、选择题（每小题2 分，共50 分） 1．下列关于能量转换的认识中， 正确的是（ ） A．二次电池放电过程将电能转化为了化学能 B．乙醇和汽油（从石油中提炼）都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” C．氢能是一次能源，具有的优点是原料来源广、热值高、储存方便、制备工艺廉价易行 D． 煤燃烧时， 化学能主要转化为热能 2．下列说法错误的是（ ） A．利用元素周期表，在金属与非金属的分界处寻找半导体材料 B．过渡元素一定是金属元素 C．某元素原子的最外层有2 个电子，则该元素一定是第Ⅱ 族的元素 D．副族元素完全由长周期元素构成 3. 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A．MgCl2的形成过程可表示为 B．中子数比质子数多3 的氯原子：20Cl C．HClO 的结构式：H-O-Cl D．四氯化碳的电子式： 4. 下列变化中属于吸热反应的是（ ） ①液态水汽化 ② 晶体与 晶体的反应 ③浓硫酸稀释 ④生石灰与水反应 ⑤高温煅烧石灰石 ⑥二氧化碳与灼热的碳反应生成一氧化碳 A．①②⑤⑥ B．②③⑤ C．①②⑥ D．②⑤⑥ 5. 下列有关叙述错误的是（ ） A．甲烷与氯气光照取代产物中一氯甲烷是气态 B．甲烷能使高锰酸钾溶液褪色 C．天然气主要成分是甲烷 D．CH2Cl2只有一种结构证明甲烷是正四面体 6. 为了研究过氧化氢分解时的能量变化情况，某同学设计了 如图所示装置。当向盛有过氧化氢的试管中加入二氧化 锰时，下列说法正确的是（ ） A．U 形管中甲处液面上升乙处液面下降，说明该反应为放热反应 B．该反应过程中只有极性共价键的断裂和极性共价键、非极性共价键的形成 C．氯化氢溶于水破坏的是范德华力而不破坏化学键 D． 石墨转化为金刚石要吸热，则金刚石没有石墨稳定 7. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是( ) 甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应 乙：500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应 丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁：500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 8. 运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是（ ） A．Li、Na、K 的金属性和密度均随原子序数的增加而增大 B．第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液都呈酸性 C．Li 在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 D．砹(At)单质为有色固体，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 9. 下面是同学们熟悉的物质，下列说法正确的是（ ） ① ； ； ； ； ； ； ； ； ；⑩NaOH A. 属于共价化合物的是①②④⑥⑦ B. 含有极性共价键的离子化合物是⑤⑥⑩ C. 只含有离子键的是③⑨ D. O2的结构式是O-O 10. 对于反应 4A(g)＋6B (g)= 4C(s)＋5D(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ） A．v(B)＝0.3 mol·L-1·s-1 B．v(C)＝14 mol·L-1·min-1 C．v(A)＝0.225mol·L-1·s-1 D．v(D)＝13.5 mol·L-1·min-1 11. 如图所示是Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（ ） A．Cu 极上有气泡产生，发生氧化反应 B．SO4 2-向Cu 极移动 C．若有0.25 mol 电子流经导线，则可产生0.125mol 气体 D．电子的流向是Cu→Zn 12. 已知2Fe3++2I-→2Fe2++I2，为了探究FeCl3溶液和KI 溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL 的0.5mol•L-1KI 溶液，向其中加入0.1mol•L-1的FeCl3溶液1mL，充分反应，下列说法正确的是( ) A．可以通过延长反应的时间来改变化学反应的限度 B．反应限度只取决于化学反应本身，与外界条件无关 C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生，能证明该反应是否存在限度 D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变成血红色，能证明该反应是否存在限度 13. 若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，32g 的SO2和8g 的氧气反应可以生成40g 的SO3 B．标准状况下，3.36L 的CCl4中含有的C-Cl 键数目为0.6NA C．铅蓄电池放电过程中，每转移0.5mol 电子，正极质量增加24g D．标准状况下，1.12L 16 O2和1.12L 18 O2均含有0.1 NA个氧原子 14．氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧 燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是（ ） A．a 处通入氧气 B．电池每消耗11.2 L 氢气，电路中通过的电子为NA C．右侧的电极反应式为： D．右侧电极为电池的负极 15. 如图，在烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向 如图所示，下列关于该装置的说法正确的是 （ ） A．若X、Y 分别为铁棒、铜棒，烧杯中为FeCl3溶液，Y 质量增加 B．若以铝棒、镁棒为电极材料，烧杯中为NaOH 溶液，其X 极 反应式为：Al－3e-＝Al3+ C．若以铝棒、铜棒为电极材料，烧杯中为稀硝酸，铝棒附近有气体产生 D．若以铝棒、铜棒为电极材料，烧杯中为浓硝酸，铜棒逐渐溶解 16. 短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y 组成的单质是一种良好的半导体材料，Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2 倍，由W、 X、Y 三种元素形成的化合物M 的结构如图所示．下列叙述错误的是（ ） A．Z 的单质在H2中燃烧呈现苍白色火焰 B．X2W2中阴阳离子个数比为1：2 C．简单气态氢化物的稳定性：Y<Z D．W、X、Z 的简单离子半径依次增大 17. 有下列微粒或物质：① O、 O、 O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H2、D2、T2 ⑤H、D、T ⑥ K、 Ca、 Ar，下列说法错误的是（ ） A．互为同位素的是①⑤ B．①⑤⑥中共有9 种核素，共5 种元素 C. 相同物质的量的D2 O 与D2 O 所含中子数之比为5：6 D. 电解相同质量的H2 O 和D2 O 时产生的氢气质量之比为10：9 18．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO 和O2的物质的量分数分别为0.10 和0.06，发生化学反应 ，在其他条件相同时，测得实验数据如下表： 压强/(×105Pa) 温度/℃ NO 达到所列转化率需要时间/s 50% 90% 98% 1.0 30 12 250 2830 90 25 510 5760 8.0 30 0.2 3.9 36 90 0.6 7.9 74 根据表中数据，下列说法正确的是（ ） A．升高温度，反应速率加快 B．增大压强，反应速率变慢 16 8 17 8 18 8 40 19 40 20 40 18 16 8 18 16 8 16 8    2 2 2NO g +O g 2NO g    C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡 D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt 表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO 的反应速率为4a/370mol/s 19. R、S、T、X、W、Y、Z 七种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示，其中化合物 为淡黄色粉末。下列说法错误的是（ ） 元素代号 R S T W X Y Z 原子半径/nm 0.0347 0.186 0.074 0.102 0.150 0.160 0.099 主要化合价 、 A． 、STR、 三种化合物在一定条件下能够两两相互反应 B．最高价氧化物对应的水化物酸性：W＜Z C．1mol 化合物 与化合物 完全反应，转移1mol 电子 D．S 能将Y 从它的盐溶液中置换出来 20. 镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、 燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池， 镁—海水燃料电池，镁—过氧化氢燃料电池，镁—次氯酸盐燃料 电池。如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说 法不正确的是（ ） A．镁电池中镁均为负极，发生氧化反应 B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－ C．放电过程中OH－移向正极 D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O 21. 下列实验中，能达到相应实验目的的是（ ） A. 验证Fe3+比Cu2+对H2O2 分解催化效果好 B．验证锌与 硫酸铜反应 过程中有电 子转移 C．证明氧化性： D．推断Cl、C、 Si 的非金属性强弱 稀盐酸 Na2CO3 粉末 2CO3 22. 利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为， CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在5L 密闭容器中分别加入0.50molCH4 和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)与时间的有关实验数据，下列说法正确的 是（ ） 组别 温度/K 物质的量/mol 时间/ min 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 M 0.15 A．组别①中0～20min 内，NO2降解速率为2.5×10-3mol•L-1•min-1 B．由实验数据可知温度T1>T2 C．40min 时，表格中M 对应的数据为0.15 D．加入合适的催化剂可以提高T1温度下甲烷的转化率 23. 在 的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是（ ） ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入 ④恒容下充入 ⑤恒压下充入 A．①④ B．①③⑤ C．①③ D．①②④ 24. 锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。 电池反应式为：Li1－xMnO4＋Lix LiMnO4，下列有关说法不正确的是（ ） A．放电时电池的正极反应式为：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－=LiMnO4 B．放电过程中，石墨没有得失电子 C．该电池也能在KOH 溶液的环境中正常工作 D．充电时，电池上标有“－”的电极应与外接电源的负极相连 25. 现有W、X、Y、Z 四种短周期元素，W 分别于X、Y、 Z 结合生成甲、 乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10 个电子，Y 和Z 化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说 法错误的是（ ） A．原子序数由小到大的顺序是：W<Z<Y<X B．Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 C．元素的非金属性：W<Z<Y<X D．Y 和W、Z 都可形成两种或两种以上的化合物 二、非选择题： 26.（12 分） 下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白： (1)元素①~⑧中原子离子半径最大的元素在周期表中的位置为_______； (2)元素①③④可以形成离子化合物_______(填化学式，写1 个即可)；①~⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)； (3)③④两种元素的非金属性强弱_______；(用元素符号表示，用“>”连接)；⑦⑧两元素对应最简单离子的还原性强弱_______；(用离子符号表示，用“>”连接)； (4)元素②用X 来表示，等质量的下列物质分别完全燃烧生成XO2气体，放出热量较多的是_________ A．碳蒸气 B．碳固体 (5)元素⑤用M 来表示，请写出M2O2的电子式_______ (6)⑧的单质和SO2 1：1 通入水中会失去漂白性，写出反应的离子方程式_______； (7)W 是第四周期与⑦同主族的元素。据此推测W 不可能具有的性质是______(填字母)。 A．最高正化合价为+6 B．气态氢化物比H2S 稳定 C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合 27.（8 分） Ⅰ. 在容积为2L 的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g) ⇌ ，开始时A 为4mol，B 为6mol，5min 末时测得C 的体积分数为50%，D 的化学反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。请回答： (1)前5min 内用B 表示的化学反应速率v(B)为_______； (2)前5min 内A 的转化率为_______；(转化率是指某一反应物的转化百分数) (3)反应开始时与5min 后容器内压强比为_______； (4) 5min 后容器内混合气体平均相对分子质量比起始 _______(填“大”或“小”或“相等”)。 Ⅱ. 某可逆反应在体积为5 L 的密闭容器中进行，0～3 min 内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C 均为气体)。能说明该反应已达到平衡状态的是 ______(填正确选项前的序号)。 ①v(A)=2v(B) ②容器内压强保持不变 ③2v 逆(A)=v 正(B) ④容器内混合气体的密度保持不变 ⑤c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2 ⑥混合气体的平均相对分子质量保持不变 28.（10 分） Ⅰ 氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中右图为反应①过程中能量变化的曲线图。 (1)右图中曲线______（填字母）是加入催化剂a 时的能量变 化曲线，该反应破坏生成物全部化学键所需要的总能量____(填“大 于”或“小于”或“等于”)破坏反应物全部化学键所需要的总能量 (2)标准状况下进行反应②，若有1.25mol 电子发生转移， 则参加反应的NH3的体积为______ (3)下列说法正确的是（ ） A. 合成氨在工业生产中常将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B. 工业合成氨中，为加快化学反应速率，压强和温度越高越好 C. 合成氨工业要用合适的催化剂，目的是降低该反应的活化能 D. 工业合成氨中反应物不能百分之百转化为生成物 Ⅱ 以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径 (4)请写出CO2的电子式_____，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示，根据数据计算，分解1molCO2需_______(填“吸收”或“放出”) _______kJ 的能量。 29. （10 分） Ⅰ. 纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池放电时总反应式为： 3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。 （1）该电池放电时，负极附近电解质溶液pH 的变化_______________（填“变大”，“变小”，“不变”），正极电极反应式为_________________。 （2）放电时每转移3 mol 电子，正极被还原的K2FeO4的质量是________ Ⅱ.十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题：电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。 （3） Pt 电极(b)上的电极反应式为：_______。 30.（10 分） 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4 种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________； （2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6 个盛有过量Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的 气体所需时间。 实验/混合溶液 A B C D E F 4mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 ①请完成此实验设计，其中： V9=______； ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____ ___________________________________。 （3）一定量的锌粉和6mol·L－1 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是( ) ①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓硫酸 A. ①②④ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ①③④ （4）把锌片投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变 化曲线如图所示，刚开始反应速率增大的原因是___________，后 反应速率又减小的原因是_______________。(填正确选项前的序号) ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度 高一期中化学试卷参考答案(2022 下) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C C D B D C D B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D D C D D D D D C 21 22 23 24 25 B C C C B 26.（12 分）1-4 问每空1 分，5-7 问每空2 分 （1）第三周期ⅥA 族 （2）NH4F (3) F＞N S2-＞Cl- （4）A （5） （6） SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO4 2- （7）BD 27.（8 分）1-2 问每空1 分，其余每空2 分 （1）0.4mol/(L·min) （2）50% （3）5:6 （4）小 （5）②⑥ 28.（12