重庆市西南大学附属中学校2021-2022学年高一上学期第一次定时训练化学试题（广延班）(0001)

西南大学附属中学校高2024 届第一次定时训练 （广延班） 化 学 试 题 （满分：100 分；考试时间：75 分钟） 2021 年9 月 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号、准考证号填写在答题卡 上。 2．答选择题时，必须使用2B 铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5 毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域 书写无效；保持答卷清洁、完整。 3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷自己保存，以备评讲）。 相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 一、选择题：本大题共15 个小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科学家于2000 年发现了核电荷数为116 的元素（Lv）。下列有关质 量数为293 的Lv 原子的描述错误的是 A．质子数为116 B．中子数为177 C．电子数为116 D．原子中质子数比中 子数多61 2．X、Y、Z 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。 已知X、Y、Z 三种元素的质子数之和为40，则X、Y、Z 分别是 A．N、S、Cl B．B、Si、P C．C、P、S D．Be、Al、Si 3．某粒子结构示意图为 ，若该粒子为离子，则它所带的电荷数 可能为 ①8－n ②n－8 ③10－n ④n－10 X Y Z A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 1．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是 A．BF3、CCl4中所有原子均达到8 电子稳定结构 B．78 g Na2O2晶体中所含离子数目为3NA C．18 g H2O 或D2O 的质子数均为10NA D．34 g H2O2含有极性键的数目为3NA 2．下列说法中错误的有 ①化学键断裂的过程一定是化学变化 ②离子化合物中一定含有金属元素 ③单质中一定含有非极性共价键 ④HCl 溶于水电离出H+和Cl－，因此HCl 中含有离子键 ⑤含有共价键的化合物一定是共价化合物 ⑥双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 A．3 个 B．4 个 C．5 个 D．6 个 3．下列化学反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断 裂和形成的反应是 A．NH4Br === NH3↑+ HBr↑ B ．Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 C．2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O D ．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 4．下列实验操作与实验目的不相符的是 序号 实验操作 实验目的 A． 一定温度下测定NH3、PH3的稳定性 比较N、P 的非金属性强弱 B． 向Na2SiO3溶液中通入CO2 比较C、Si 非金属性强弱 C． 将盐酸滴入石灰石中 比较Cl、C 的非金属性强弱 D． 观察Na2S 溶液在空气中放置是否变浑浊 比较O、S 的非金属性强弱 5．X、R、Y、Z、M 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数 之间的关系如图所示，R 的原子序数大于Z。下列说法正确的是 A．Y、Z、M 同周期，非金属性依次增强 B．X、M 形成的化合物具有还原性，其水溶液呈酸性 C．M 的最高价氧化物对应水化物的水溶液一定有强氧化性 D．X 与其他四种元素都能形成共价键 6．下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO3 2－+2H+ = CO2↑+ H2O B. 过氧化钠和水反应：O2 2－+ 2H2O = 2OH－+ H2↑ C. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H＋= Ca2＋ + CO2↑+ H2O D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ 2OH－+ SO4 2－+ 2H＋ = BaSO4↓+ 2H2O 7．已知R2－的核内有n 个中子，R 原子的质量数为M，则m g R2－中含 有电子的物质的量为 A． mol B． mol C． mol D． mol 8．下列有关表述正确的是 A．HClO 的电子式为H Cl O ：：： ：： ： ： B ．CO2 的电子式为 O C O ：：： ： ： ： ： ： C．MgF2的电子式为 F ：： ：： Mg 2+ _ F： ：： _ ： D．NH4Cl 的电子式为 H N H ：： ：： H H + Cl _ 9．我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与 酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿（主要成分是 FeO 和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是 A．步骤Ⅰ、II 中均发生氧化还原反应 B．步骤Ⅰ、Ⅱ中碳元素的化合价均升高 C．步骤Ⅲ中反应可在氩气环境中进行，也可在空气中进行 D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质 10．已知1～18 号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子 层结构，下列说法正确的是 A．离子的还原性Y2－＞Z－ B．质子数c＞b C．原子半径X＜W D ．氢化物的稳定性 H2Y＞HZ 11．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层 电子数是W 和X 的最外层电子数之和，也是Y 的最外层电子数的2 倍。W 和X 的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X＞W B．W 与氧元素只能形成一种化合物 C．Y 的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D．W、X 和Z 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 12．X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，W 的最外层 电子数比X 的最外层电子数少1 个，X、Y、Z 为同一周期元素， X、Y、Z 组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法 错误的是 A．化合物W2Z3是良好的耐热材料 B．化合物(ZXY)2中Z 元素的化合价为﹣2 C．Y 的氧化物对应的水化物可能是弱酸 D．X 元素能形成多种 同素异形体 二、非选择题：本大题共5 个小题，共55 分。 13．把与下列元素有关性质相符的曲线标号填入相应空格中： (1) 第ⅢA 族元素的最外层电子数：________。 (2) 第三周期元素的最高正化合价：________。 (3) 碱金属单质的熔点：________。 (4) 第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径：_ _______。 14．现有以下物质：①N2 ②KBr ③MgCl2 ④Ne ⑤CaC2 ⑥NaHSO4 ⑦NaOH ⑧CO2，请回答： (1) 既含有非极性共价键又含有离子键的是___________（填序号）。 (2) 不存在化学键的是___________（填序号）。 (3) 属于共价化合物的___________（填序号）。 (4) 将物质⑥溶于水，破坏了⑥中的___________（填化学键类型）， 写出其溶于水的电离方程式：______________________________ ______。 (5) 请写出①和⑤的电子式：① ，⑤ 。 15．根据下图短周期主族元素的原子序数和化合价的关系推断元素种类， 回答下列问题： 原子序数 - 1 -3 化合价 ① ② ③ ④ ⑤ Li ⑥ ⑦ ⑧ +1 +3 +5 +7 (1) 写出元素②在周期表中的位置_______。 (2) 元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是____ ___（填化学式，下同）。 (3) ⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的是_______。 (4) 元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为： __________________。 (5) 元素④、⑦形成的简单氢化物中，熔沸点更高的是_______，原 因是 。 (6) 元素⑦、⑧形成的简单氢化物中，稳定性较强的是_______，原 因是 。 (7) 写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合 物的结构式________。 (8) 用电子式表示⑤和⑦按2∶1 的原子个数比形成化合物的过程： 。 16．各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为 XY2的溶液做保湿剂。X 原子的结构示意图为 ，X 的阳离子与Y 的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W 均为短周期 元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2 倍，Z 与Y 相 邻且Z、W 能形成一种AB2型分子。试回答下列问题： (1) m＝________，该保湿剂的化学式为________。 (2) Z、W 元素的名称分别为________、________。 (3) 向X 的最高价氧化物对应水化物的悬浊液中通入Y 元素的单质， 可制备常见的消毒剂，该反应的化学方程式为： 。 (4) 下列说法正确的是________（填字母）。 A．XY2和WZ2都为离子化合物 B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键 C．H2Z 的酸性比HY 强 D．X 的阳离子比Y 的阴离子半径大 (5) 下列化学用语表达正确的是________（填字母）。 A．WY4的电子式为 Y W： ：： ： Y Y Y B．WZ2的结构式：Z===W===Z C．Y 元素的单质与H2Z 水溶液反应的离子方程式：Y2＋Z2－ ===2Y－＋Z↓ D．用电子式表示XY2的形成过程为 17．某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气 和HCl 挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所 示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答下列问题。 (1) 若用含有0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，圆底 烧瓶内发生的离子反应方程式为 ，制得 的Cl2体积（标况下）总是小于1.12 L ，原因是HCl 挥发以及 。 (2) 装置B 中无水硫酸铜的作用是 ，甲同学提出在B、C 之 间加入一个装有__________的干燥管，以防止对C、D 中的实验 造成干扰。 (3) 装置C 和D 中出现的现象不同说明 。 (4) 写出装置F 中反应的离子方程式： 。 (5) 乙同学提出，为了确保实验结论的准确性，证明通入装置F 中的 气体只有一种，应在E、F 之间再加一个装置，装置中应放入 （写试剂或用品名称）。 高一化学试题参考答案 一、选择题（每小题3 分，共45 分。每小题只有一个选项符合题意） 1-5：DACBC 6-10：DCBDA 11-15：BCADB 二、填空题（本大题共5 大题，共55 分） 16．（8 分） (1)B (2)C (3)A (4)E 17．（11 分） (1)⑤（1 分） (2)④（1 分） (3)⑧（1 分） (4)离子键、极性共价键（2 分），NaHSO4═Na++H++SO （2 分） (5) N N ：： ： ： ： （2 分）， ： ：：： ： Ca2+ C C _ 2 （2 分） 18．（12 分） （1）第二周期第IVA 族（1 分） （2）NaOH（1 分） （3）S2－（1 分） （4）Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O（2 分） （5）H2O；水中存在分子间氢键（各1 分，共2 分） （6）HCl；Cl 的非金属性更强（各1 分，共2 分） （7）H—O—O—H（1 分） （8）Na· + ·S· + ·Na ė Na+ [ S ]2- Na+ ：： ：： ：： （2 分） 19．（10 分） (1)20（1 分） CaCl2（1 分） (2)硫（1 分） 碳（1 分） (3) 2Ca(OH)2 + 2Cl2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（2 分） (4)B（2 分） (5)BD（2 分） 20．（14 分） (1) MnO2 + 4H+ + 2Cl－=== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O（2 分）； 随着反应进行，盐酸浓度降低，MnO2与稀盐酸不反应（2 分） (2)证明有水蒸气挥发出来（2 分）；无水氯化钙（或P2O5）（2 分） (3)干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性（或说HClO 有漂白 性）（2 分） (4)Ag+ + Cl－ == AgCl↓（2 分） (5)润湿的淀粉KI 试纸（2 分）