2021-2022学年重庆市西南大学附属中学校高二上学期上月第一次定时检测化学试题Word版含答案

西南大学附属中学校高2023 届第一次定 时检测 化 学 试 题 （满分：100 分；考试时间：75 分钟） 2021 年9 月 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号、准考证号填写在答题卡 上。 2．答选择题时，必须使用2B 铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5 毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域 书写无效；保持答卷清洁、完整。 3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷自己保存，以备评讲）。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题：本大题共14 个小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．25℃和101 kPa 下，反应H2(g) + Cl2(g) =========2HCl(g)的能量变 化如图所示。下列有关说法不正确的是（ ） A．断裂1 mol H—H 键需要吸收436 kJ 的能量 B．2 mol Cl 的能量高于1 mol Cl2的能量 C．1 mol H2 与1 mol Cl2 反应生成2 mol HCl 的反应热 kJ·mol–1 D．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原 因 高温 2．在反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是（ ） ①升高温度 ②增加碳的量 ③恒容通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒 容下充入N2 ⑥恒容通入CO A．①③④ B．②④⑥ C ． ① ③ ⑥ D．③⑤⑥ 3．工业上利用C 和H2O(g)来制造水煤气，可以进一步制造重要的工业 原料甲醇。现有10 mol C(s)和5 mol H2O(g)在一定条件下发生反应： C(s) + H2O(g) ==== CO(g) + H2(g)。已知反应容器容积为1 L，经过10 s 后测得生成2 mol H2(g)，则下列说法不正确的是（ ） A．再加入1 mol H2O(g)，平衡时H2O(g)的转化率减小 B．v[C(s)] = 0.2 mol·L–1·s–1 C．水蒸气的转化率为40% D．反应生成了2 mol CO 4．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X，Y，Z 三种气体的物质的量 随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（ ） A．0～10 s 内，Z 的反应速率为0.158 mol·L–1·s–1 B．反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0% C．0～10 s 内，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol·L–1 D．反应的化学方程式为X(g) + Y(g) Z(g) 5．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用以下反应可实 现氯的循环利用：4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g) kJ·mol–1。在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应 物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ） A．氯化氢的转化率不再改变 B．断开4 mol H—Cl 键的同时生成4 mol H—O 键 C．气体的质量不再改变 D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O) = 4 1 2 2 ∶∶∶ 6．下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是（ ） A．测定中和热 B．比较Cu2+、Fe3+对反 应速率的影响 C．比较醋酸和盐酸的酸性强弱 D．比较温度对化学反 应速率的影响 7．氮及其化合物的转化过程如图1 所示，其中图2 为反应①过程中能量 变化的曲线图。 盐酸 下列分析合理的是（ ） A．图2 中c 曲线是加入催化剂a 时的能量变化曲线 B．催化剂a、b 能提高反应①、②的化学反应速率和平衡转化率 C．在反应②中，若有1.25 mol 电子发生转移，则参加反应的NH3的 体积为5.6 L D．反应①的热化学方程式为N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) kJ·mol–1 8．常温下，将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（固体体积忽 略不计）发生反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g) ，达到平衡时测得c(CO2) = a mol·L–1。温度不变，达到平衡后 压缩容器体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(NH3) = x mol·L–1。 下列说法正确的是（ ） A．该反应 ，任何温度下都能自发进行 B．新平衡时， 变为原来的2 倍 C．新平衡的平衡常数K = 4a3 mol3·L–3 D．上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变 9．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学 者发现T ℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反 应机理和能量图如图： 下列说法正确的是（ ） A．反应II 的热化学方程式为CO(g) + H2O(g)====== H2(g) + CO2(g) B．1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量大于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量 C．选择优良的催化剂降低反应I 和II 的活化能，能提高活化分子百 分数，可以有效提高反应物的平衡转化率 D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 10．已知H＋(aq) + OH－(aq) === H2O(l) ΔH1 = – 57.3 kJ·mol–1，下列说法正 确的是（ ） A．1 mol 强酸与1 mol 强碱完全反应放出的热量均为57.3 kJ B．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应放出的热量均为57.3 kJ C．氢气的燃烧热 kJ·mol–1，则表示燃烧热的热化学方程 式为2H2(g) + O2(g) ======2H2O(l) kJ·mol–1 D．N2H4(l) + O2(g) ======N2(g) + 2H2O(l) kJ·mol–1，则 N2H4(l) 的 燃 烧 热 为 622 kJ·mol–1 11．以[PdCl4]2–作催化剂合成H2O2，反应过程如 图所示。下列叙述错误的是 A．总反应是H2 + O2 ======= H2O2 B ．该催化循环中Pd 元素的化合价有 0，+2，+4 价 C．反应③中Pd 的成键数目保持不变 D．适当升温可加快反应速率，但温度过高可 能会导致产物产率降低 12．反应2NO(g) + 2H2(g) === N2(g) + 2H2O(g)中，每生成7 g N2放出166 kJ 的热量，该反应的速率表达式为v = k·cm(NO)·cn(H2)（k、m、n 待 测），其反应包含下列两步： ① 2NO + H2 === N2 + H2O2 (慢) ② H2O2 + H2 === 2H2O (快) [PdCl4]2 – T ℃时测得有关实验数据如下： 序号 c(NO)/ (mol·L–1) c(H2)/ (mol·L–1) 速率/(mol·L–1·min–1) Ⅰ 0.006 0 0.001 0 1.8×10 – 4 Ⅱ 0.006 0 0.002 0 3.6×10 – 4 Ⅲ 0.001 0 0.006 0 3.0×10 – 5 Ⅳ 0.002 0 0.006 0 1.2×10 – 4 下列说法错误的是（ ） A．整个反应速率由第①步反应决定 B．正反应的活化能一定是① < ② C．该反应速率表达式：v = 5 000 c2(NO)·c(H2) D．该反应的热化学方程式为2NO(g) + 2H2(g) === N2(g) + 2H2O(g) ΔH = – 664 kJ·mol–1 13．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应： CH ① 4(g) + 2O2(g) ====== CO2(g) + 2H2O(l) kJ·mol–1 CH ② 4(g) + 2O2(g) ====== CO2(g) + 2H2O(g) kJ·mol–1 化学键 C＝O O＝O C—H O—H 键能/( kJ·mol–1) 798 x 413 463 下列说法正确的是（ ） A．上表中 B．H2O(g) ====== H2O(l) kJ·mol–1 C．当有4 NA个C—H 键断裂时，反应放出的热量一定为 |a| kJ D．a > b 且甲烷燃烧热 b kJ·mol–1 14．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反 应C(s) + 2NO(g) CO2(g) + N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量 浓度c(NO)与温度T 的关系如图所示。则下列说法中正确的是（ ） A．该反应的ΔH > 0 B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1 < K2 C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有 D．向C 点的反应体系中再充入一定量NO(g)，保持温度不变，达到 平衡后NO 体积分数与C 点相同 二、非选择题：共58 分。 15．(15 分) (1) 某研究性学习小组利用Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液的反应 探究浓度和温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验 序号 实验 温 度/K 有关物质 浑浊所需时 间/s 稀硫酸溶液 Na2S2O3溶液 H2O V/mL c/mol·L–1 V/mL c/mol·L–1 V/mL A 298 2 0.1 5 0.1 0 t1 B T1 2 0.1 4 0.1 V1 8 C 313 2 0.1 V2 0.1 1 t2 ①写出该反应的离子方程式：_____________________________ ______。 ②V1 = ___________、T1 = ___________；V2 = ___________。 (2) 在微生物作用的条件下，NH 经过两步反应被氧化成NO。两步 反应的能量变化示意图如下： 1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是____________ ______________。 (3) 有人用图3 进行H2O2与MnO2反应的速率测定实验。 导气管 ①检查该装置气密性的方法是_____________________________ _______。 ②有人认为可将装置改进为图4，你认为是否合理_______（选 填“合理”或“不合理”）。 16．(15 分) 用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g)。 (1) 写出上述反应的平衡常数表达式____________________________ _______。 (2) 在2 L 恒容密闭容器中加入足量C 与NO 发生反应，所得数据如 表，回答下列问题。 实验编号 温度/℃ 起始时NO 的物质的量/mol 平衡时N2的物质的量/mol 1 700 0.40 0.09 2 800 0.24 0.08 ①结合表中数据，判断该反应的ΔH________0（填“>”或 “<”），理由是________ ____________________________________________________。 ②判断该反应达到平衡状态的依据是________（填字母）。 A．容器内气体密度恒定 B．容器内各气体浓度 恒定 C．容器内压强恒定 D．2v 正(NO) = v 逆(N2) (3) 700℃时，若向2 L 体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2 发生反应：N2(g) + CO2(g) C(s) + 2NO(g)；其中N2、NO 物 质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。 ①图中A 点v 正_______v 逆（填“>”“<”或“=”）。 ②第10 min 时，外界改变的条件可能是______（填字母）。 A．加催化剂 B．增大C 的物质的量 C．减小CO2的物质的量 D．升温 E．降温 (4) 采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现 CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所 示。 容易得到的副产物有CO 和CH2O，其中相对较多的副产物为___ _____；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主 要降低下列变化中________（填字母）的能量变化。 A．*CO + *OH―→*CO + *H2O B．*CO―→*OCH C．*OCH2―→*OCH3 D．*OCH3―→*CH3OH 17．(15 分) N2O 和CO 是常见的环境污染气体。 (1) 对于反应N2O(g) + CO(g) CO2(g) + N2(g)来说，“Fe＋”可作 为此反应的催化剂。其总反应分两步进行： 第一步为Fe＋ + N2O FeO＋ + N2；则第二步为_____________ _______（写方程式）。 已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推 知，第一步反应的活化能________（填“>”“<”或“=”）第二步 反应的活化能。 (2) 在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生 反应：2N2O(g) 2N2(g) + O2(g)，容器I、II、III 中N2O 的平 衡转化率如图乙所示： ①该反应的ΔH________0（填“>”或“<”）。 ②若容器I 的体积为2 L，反应在370 ℃下进行，20 s 后达到平 衡，则0～20 s 内容器I 中用O2表示的反应速率为________。B 点对应的平衡常数K = ________（保留两位有效数字）。 ③图中A、C、D 三点容器内气体密度由大到小的顺序是______ ________。 ④若容器IV 体积为1 L，反应在370 ℃下进行，则起始时反应_ _______（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”） 进行。 18．(13 分) (1) 汽车尾气中CO、NO2 在一定条件下可以发生反应： 4CO(g) + 2NO2(g) 4CO2(g) + N2(g) kJ·mol–1。在 一定温度下，向容积固定为2 L 的密闭容器中充入一定量的CO 和 NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 ①欲达到10 min 的平衡状态，设CO 的充入量为a mol，则a 的 取值范围为_______。从11 min 起，其他条件不变，压缩容器 的容积为1 L，则n(NO2)的变化曲线可能为图中的__________ （填字母）。 ②对于该反应，温度不同（T2 > T1）、其他条件相同时，下列图 像表示正确的是_________（填序号）。 (2) 甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，在开发和应 用方面具有广阔前景。在一容积为2 L 的密闭容器内，充入0.2 mol CO 与0.4 mol H2 发生反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p1 ___________ p2（填“>”“<”或“=”）。 ②在p1、T1℃时，该反应的压强平衡常数Kp = __________。 ③相同温度下，在两个相同的体积可变的容器a、b 中分别投入 容器a.0.1mol CO(g)，0.2 mol H2(g)；容器b. 0.2 mol CO(g)， 0.4 mol H2(g)，0.1 mol CH3OH(g)，则达到平衡后a、b 容器的 体积比为_____________。 高2023 届第一次定时检测化学参考答案 2021 年9 月 一、选择题（每小题3 分，共42 分） 1—5 CCBBA 6—10 CDCAD 11—14 BBAD 二、非选择题（共58 分，除标注外，每空2 分） 15．（15 分） (1) ① + 2H＋=== S↓+ SO2↑ + H2O 1 298 4 ② (2) NH(aq) + 2O2(g) === NO(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l) ΔH = – 346 kJ·mol －1（3 分） (3) ①关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞向外拉动一段距离，松手后 注射器活塞能恢复到原来位置 ②合理 16．（15 分） (1) (2) ①＞（1 分） 计算700 ℃和800 ℃的平衡常数K1、K2，得K1＜ K2，所以ΔH＞0 ② AB (3) ① ＞ ② AD (4) CO A 17．（15 分） (1) FeO＋ + CO Fe＋ + CO2 ＞ (2) ① ＞ ② 0.000 5 mol·L–1 ·s–1 0.004 4 mol·L–1 （3 分） ③ D > C > A ④ 向逆反应方向 18．（13 分） (1) a > 0.6 d ① ②乙 (2) < ① ② （3 分） ③ 1 3 ∶