福建省厦门外国语学校2021-2022学年高一上学期第一次月考（10月）化学试题

厦门外国语学校2021-2022 学年高一上学期（10 月）第一次 月考 化学试卷 考试时间：90 分钟，满分100 分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 本卷共15 题，每题4 分，共60 分 一、单选题 1．下列实验中，不能观察到明显变化的是 A．把溴水滴加到KI 淀粉溶液中 B．把Cl2通入FeCl2溶液中 C．把绿豆大的钾投入水中 D．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 2．用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的 是 A．增加水中氧气的含量 B．起杀菌作用 C．使水中的次氯酸分解 D．使水的温度升高 3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100g 30%CH3COOH 溶液中含氢原子数为2NA B．标准状况下，11.2LCCl4中含有C―Cl 键的数目为2NA C．28gN2和CO 组成的混合气体中含有的原子数为2NA D．2.3g 钠与水反应产生氢气的分子数为0.1NA 4．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算 正确的是( ) A．现有等物质的量的CO 和CO2 ，这两种气体中氧原子的质量之比为1 2 ∶ B．5.6 g CO 和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 C．将20 g NaOH 固体溶解在500 mL 水中所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 D．a g Cl2中有b 个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为71b/a 5．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是 A．再通入少量氯气， 变大 B．久置后，溶液漂白性增强 C．加入少量的碳酸钠粉末，pH 增大，溶液漂白性增强 D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 6．下列说法正确的是 A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准状况下，22.4L 水的质量约为18g C．22g 二氧化碳与标准状况下11.2LHCl 含有相同的分子数 D．1mol/L 的NaOH 溶液中含Na+数为NA 7．一定量的CO2与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了8.4g，则消耗的CO2的 物质的量为 A．0.2mol B．0.3mol C．0.6mol D．0.8mol 8．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/L 氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是 A．150mL1mol/L 的NaCl 溶液 B．75mL2mol/L 的NH4Cl 溶液 C．150mL3mol/LKCl 溶液 D．75mL1mol/lCuCl2溶液 9．在一定条件下，8.80gCO2与足量的Na2O2固体完全反应后，将产生的气体全部收集 起来体积为1.68L，则此气体的密度为 （ ） A．1.43g/L B．1.90g/L C．2.14g/L D．2.38g/L 10．下列一定表示溶液浓度单位的是 A．g/L B．% C．mol•L-1 D．L/mol 11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．11.2g Fe 投入到400mL 1mol/L 的硝酸中充分反应，转移电子总数为0.2NA B．标准状况下，11.2L C2H6含3NA个C—H 极性共价键 C．标准状况下，5.6 L NO 和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，转移的电子数为NA 12．在某温度T℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L 的密闭容器中，反应过程中 浓度变化如下[2NO2(g) N2O4(g) △H<0]： 容器 物质 起始浓度/（mol L-1） 平衡浓度/（mol L-1） Ⅰ N2O4 0.100 0.040 NO2 0 0.120 Ⅱ N2O4 0 0.0142 NO2 0.100 0.0716 下列说法不正确的是（ ） A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应的转化率a（N2O4）>a（NO2） B．平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率v（Ⅰ）<v（Ⅱ） C．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K（I）= D．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深 13．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A．t1℃时，在100 g 水中放入60 g 甲，其溶质的质量分数为37. 5% B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等 C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 D．t2℃时，分别在100 g 水中各溶解20 g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 14．下列叙述中正确的是（ ） A．含金属元素的离子一定都是阳离子 B．酸性氧化物都可以与NaOH 溶液反应 C．金属氧化物都是碱性氧化物 D．合金一定是由两种或两种以上的金属融合而成的混合物 15．向6.51g 镁铝合金中加入2mol/L 的稀硫酸，使合金恰好完全溶解，消耗稀硫酸 150mL，再加入4mol/L 的NaOH 溶液至沉淀的量达到最大值，则加入NaOH 溶液的体 积是 A．75mL B．150mL C．200mL D．250mL 第II 卷（非选择题） 本卷共5 题，共40 分 二、填空题 16．在50 mL 含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，得到8.6 g 沉淀。用过量的稀盐酸处理生成的沉淀，得到448 mL 气体(标准状况)。求原混合物 中Na2CO3和Na2SO4的物质的量各为多少_______？ 17．目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2。已知物质A、B、C、D、E、F 有如下图所小转化关系： （1）试根据上述变．化写出A、B、C、D、E、F 的化学式： A_______________,B_______________，C _________________, D_____________,E _____________,F________________. （2）请写出A→C 以及B →D 两个反应的化学方程式。 A→C________________________________, ① B→D_________________________________. ② （3）过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________ _____. （4）工业上制取漂白粉的化学方程式为________________________. 18．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该 浓硫酸配制450mL 1mol/L 的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶； ③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。 请回答下列问题： （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______(选填序号)，还缺少的仪器有 ______(写仪器名称)； （2）经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL(保留 一位小数)。 （3）接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是__________________。 （4）在溶液配制过程中，下列操作会引起所配置硫酸的浓度偏低的有_________（填 序号） A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线； B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒； C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中； D．容量瓶未干燥就用来配置溶液； E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平； F．定容时仰视刻度线。 三、实验题 19．根据下列装置图回答问题： （1）装置A、B 通入Cl2后，观察到的现象是___，根据现象可得出的结论是___。 （2）装置B 中发生反应的离子方程式是___。 （3）装置F 的作用是___。 （4）实验开始后，观察到装置C 中的现象是___。 （5）装置E 中发生反应的离子方程式是____。 （6）通入Cl2时装置D 中发生反应的离子方程式是___。 20．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用下图所示装置 制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。 (1)I 中所盛试剂为_________(填序号，下同)，II 中所盛试剂为________。 A．氢氧化钠溶液 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．硝酸银溶液 (2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式：_______。 (3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有 ，请设计实验探究该样 品中可能存在的其他物质。［已知 可使品红溶液褪色］ I.提出合理假设。 假设1：该漂白粉未变质，含有_______； 假设2：该漂白粉全部变质，含有_______； 假设3：该漂白粉部分变质，既含有 、 ，又含有 。 II.设计实验方案，进行实验。 实验步骤 预期现象和结论 ①取少量上述漂白粉样品于试管中，加 入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生 .若无气泡产生，则_____成立 .________ ②向步骤①反应后的试管中滴加1~2 滴 品红溶液，振荡 .若品红溶液褪色，结合实验①中的判断，则___成立 .若品红溶液不褪色，则____成立 厦外化学月考参考答案 1．D 【详解】 A．因单质溴与KI 溶液反应：Br2+2KI=I2+2KBr，I2遇淀粉变蓝，现象明显，A 错误； B．因Cl2与 FeCl2 溶液反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，溶液由浅绿色变为棕黄色，现象明显，B 错误； C．因钾与水剧烈反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑，钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出嘶 嘶的响声，有火焰产生，现象明显，C 错误； D．因镁与冷水反应比较缓慢，现象不明显，D 正确； 故选D。 2．C 【详解】 自来水常用氯气消毒，发生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HClO 不稳定见光受热易分解，HClO 具有强氧化性，能使蛋白质变性，必须除去，故选项C 正确。 3．C 【详解】 分析：考查阿伏加德罗常数和微粒之间的关系。注意水溶液中水中含有氢。标准状况下 CCl4是液体；N2和CO 是双原子分子；2.3g 钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA， 根据电子守恒判断。 详解：A. 100g 30%CH3COOH 溶液中含氢原子数为2NA是错误的，水溶液中水中含有 氢，故A 错误；B. 标准状况下，CCl4是液体，所以11.2L 中含有C―Cl 键的数目为2NA 是错的；C. 28gN2和CO 组成的混合气体的物质的量为1mol,且N2和CO 是双原子分子， 所以含有的原子数为2NA是正确的，故C 正确；D. 2.3g 钠与水反应产生氢气的分子数为 0.05NA，故D 错误；答案：选C。 点睛：考查阿伏加德罗常数和微粒之间的关系。解题时注意水溶液中水中含有氢。标准状 况下CCl4是液体；N2和CO 是双原子分子；2.3g 钠与水反应产生氢气的分子数为 0.05NA，根据电子守恒判断。 4．A 【解析】 【详解】 A. 设CO 和CO2的物质的量均为1mol，这两种气体中氧原子的质量之比为 1×1×16 1 ∶×2×16=1:2，A 正确； B.没有给定气体的存在状态，无法确定22.4 L CO2的物质的量，也就无法比较两种气体 中含有的碳原子数是否相等，B 错误； C. 20 g NaOH 固体物质的量为0.5mol，溶剂水的体积为500 mL，溶液的体积不等于 500 mL，所以所得溶液的物质的量浓度不是1 mol·L－1，C 错误； D. 根据公式：n=m/M=N/NA可知，NA×2×a/71=b,所以NA=71b/2a，D 错误； 综上所述，本题选A。 5．C 【详解】 A．饱和氯水不能再溶解氯气，再通入少量氯气，各成分的浓度不变，故A 错误； B．次氯酸不稳定，氯水久置， HClO 的浓度减小，漂白性减弱，故B 错误； C．氯水中Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，加入少量的碳酸钠粉末，碳酸钠与H+反应消耗 H＋，pH 增大，平衡正向移动，HClO 的浓度增大，溶液漂白性增强，故C 正确； D．光照过程中， HClO 分解，生成O2和强酸HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强， 故D 错误； 故选C。 6．C 【详解】 A．没有说明是否是标准状况，无法确定氮气分子个数，A 错误； B．标准状况下，22.4L 水约为22400g，B 错误； C．两种气体的物质的量都是0.5mol，分子数相同，均为0.5NA，C 正确； D．没有给溶液的体积，无法确定钠离子数目，D 错误。 答案选C。 7．B 【详解】 发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知每有88g 二氧化碳反应，固体增重56g，设 CO2的质量为mg，则有88g：56g=mg：8.4g，解得m=13.2g，消耗的CO2的物质的量为： =0.3mol； 故选：B。 8．C 【分析】 由于溶液具有均一性，所以溶液中的离子的物质的量浓度与溶液体积无关，电解质溶液中 离子的物质的量浓度等于溶质的物质的量浓度和化学式中该离子的脚标的乘积。1mol/L 氯 化铝溶液中氯离子浓度为3mol/L。 【详解】 A. 1mol/L 的NaCl 溶液氯离子浓度为1mol/L，故A 不选； B. 2mol/L 的NH4Cl 溶液中氯离子浓度为2mol/L，故B 不选； C. 3mol/LKCl 溶液中氯离子浓度为3mol/L，故C 选； D. 1mol/lCuCl2溶液中氯离子浓度为2mol/L，故D 不选； 故选C。 9．B 【分析】 8.80gCO2的物质的量为0.2mol，发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【详解】 根据反应可知，0.2mol 二氧化碳反应生成0.1mol 氧气，质量为3.2g，ρ=m/ V=3.2g÷1.68L=1.90g/L。 答案为B。 10．C 【详解】 A．g/L 可以表示气体密度的单位，故A 不符合； B．%可以表示体积百分含量、物质的量百分含量等，故B 不符合； C．mol/L 是物质的量浓度的单位，故C 符合； D．L/mol 是气体摩尔体积的单位，故D 不符合； 故答案选C。 11．B 【详解】 A、11.2g Fe 投入到400mL 1mol/L 的硝酸中充分反应，铁过量，发生的反应为3Fe＋ 8HNO3=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，硝酸的物质的量为0.4mol，其中只有四分之一被还原， 即被还原的硝酸为0.1mol，根据N 元素的化合价变化可以求出转移0.3 电子，A 错误； B、一个C2H6分子中含有6 个C-H 极性键，标准状况下11.2L C2H6的物质的量为0.5mol， 故其含3NA个C—H 极性共价键，B 正确； C、标准状况下，5.6 L NO 和5.6 L O2混合后，若不反应，其总物质的量为0.5mol，但是二 者发生的反应为2NO＋O2=2NO2，故其分子总数小于0.5 NA，C 错误。 D、铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，根据氢元素的化合价变化可以知道，转移的 电子数为2NA，D 错误。 故选B。 12．B 【详解】 A、Ⅰ中 (N2O4)= ， (NO2)= ，故Ⅰ、 Ⅱ中反应物的转化率 (N2O4)＞ (NO2)，错误；B、平衡常数只与温度有关，温度相同， 平衡常数相同，故K( )=K( ) Ⅰ Ⅱ，错误；C、 由表格数据可知，平衡时c(N2O4)，Ⅰ＞Ⅱ，故 以N2O4表示的反应速率 ( ) Ⅰ＞ ( ) Ⅱ，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率 ( ) Ⅰ＞ ( ) Ⅱ，错误；D、2NO2(g) N2O4(g) △H<0，升高温度，平衡逆向移动，NO2浓度增大， 颜色变深，正确。答案选D。 点睛：本题考查化学反应速率和化学平衡的因素，难度不大。要注意平衡常数只与温度有 关；根据勒夏特列原理进行判断：升温，加快化学反应速率，平衡向着吸热的方向移动。 13．D 【详解】 A、根据溶解度曲线，．t1℃时在100 g 水中放入60 g 甲，形成饱和溶液，其溶质的质量分 数为30÷（100+30）=23.1%，故A 错误； B、t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶解度相等，溶液质量分数相等，由于溶质不同，溶液密度 也未知，所以不能确定物质的量浓度关系，故B 错误； C、t2℃时，甲和乙的溶解度不同，甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数一定不相等，C 错误； D、降低相同温度，甲的溶解度变化比乙大，所以降温后，甲先饱和，故D 正确； 答案选D。 14．B 【详解】 A. 阴离子高锰酸根中含金属元素锰，因此含金属元素的离子不一定都是阳离子，A 项错误； B. 酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的物质，因此都可以与NaOH 溶液反应，B 项正 确； C. 金属氧化物不都是碱性氧化物，如氧化铝就属于两性氧化物，C 项错误； D. 合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属融合而成的混合物，D 项错误； 答案应选B。 15．B 【分析】 镁铝合金和稀硫酸恰好反应得到硫酸镁和硫酸铝混合液，再加入NaOH 溶液至沉淀达到最 大值，恰好生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，溶液中的溶质为硫酸钠，根据Na+和S 守恒 计算加入NaOH 溶液的体积。 【详解】 根据题意，镁铝合金和稀H2SO4恰好反应得到硫酸镁和硫酸铝混合液，再加入NaOH 溶液 至沉淀达到最大值，恰好生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，溶液中的溶质为Na2SO4，Na2SO4 中的Na+由NaOH 提供，S 由H2SO4提供，根据Na2SO4的组成可得： n(NaOH)=n(Na+)=2n(S )=2n(H2SO4)=2 2mol/L 0.15L=0.6mol，所以加入NaOH 溶液的 体积= =0.15L=150mL，B 正确； 答案选B。 16．0.02 mol 0.02 mol 【详解】 在50 mL 含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，发生反应： Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3、Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3，产生的8.6 g 沉 淀是BaSO4和BaCO3的混合物。用过量的稀盐酸处理生成的沉淀，发生反应： BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，反应产生标准状况下448 mL 气体是CO2，其物质的量 n(CO2)= ，根据C 元素守恒可知n(Na2CO3)=n(BaCO3)=n(CO2)=0.02 mol。m(BaCO3)=0.02 mol×197 g/mol=3.94 g，m(BaSO4)=8.6 g-3.94 g=4.66 g，所以 n(BaSO4)= ，根据S 元素守恒可知 n(Na2SO4)=n(BaSO4)=0.02 mol。 17．（1）Na；Cl2；NaOH；FeCl3；Na2CO3；CaCl2 （2）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②2Fe