四川省成都外国语学校2021-2022学年高一上学期10月月考化学试题

成都外国语学校2021-2022 学年度上期10 月月考 高一化学试题 注意事项： 1. 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分； 2. 本堂考试90 分钟，满分100 分； 3. 答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上。选择题使用2B 铅笔填涂 在答题卡上，非选择题部分使用0.5 毫米的签字笔完成； 4. 考试结束后，只交答题卡，试卷考生保存。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 第Ⅰ卷（选择题 共52 分） 一、选择题（每题仅有一个正确答案，每小题2 分，共52 分） 1．下列关于化学实验安全问题的叙述合理的是（ ） A．燃着的酒精灯被打翻，引起失火，应立即用水浇灭 B．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液 2．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质 中，贴错了标签的是（ ） A B C D 物质化学式 H2SO4(浓) C2H5OH(酒精) Hg(汞) NaCl 危险警告标签 3．下列可以进行加热的实验仪器有 （ ） ①烧杯 ②量筒 ③漏斗 ④蒸发皿 ⑤蒸馏烧瓶 ⑥锥形瓶 A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．①④⑤⑥ D．②④⑤⑥ 4．在3mL 溴水中，加入1mL 四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是（ ） A． B． C． D． 5． 某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶 液，则加入试剂的正确顺序是（ ） A. Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B. K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C. AgNO3、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 D. AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3 6．下列现象不能说明装置气密性良好的是( ) A B C D 7．下列实验装置进行的相应实验，操作正确或能实现实验目的的 是( ) A．用图1 所示装置除去CO2中含有的少量HCl 气体 B．用图2 所示装置加热蒸发NaCl 饱和溶液制备NaCl 晶体 C．用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体 D．用图4 放出萃取之后的苯层 8．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ） A．用托盘天平称取3.2gNaCl 固体 B．用10mL 量筒量取7.50mL 稀盐酸 C．用450mL 的容量瓶配制450mL 溶液 D．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为0 9．下列叙述错误的个数是（ ） ①1molH2O 中含有1mol 氢分子和1mol 氧原子 ②1mol 任何物质都含有约6.02×1023个 原子 图4 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1g ⑤HCl 的摩尔质量等于1molHCl 分子的质量 A．2 B．3 C．4 D．5 10.下列各项实验操作和方法中，正确的是（ ） A．从碘水中萃取碘时，往分液漏斗中加入碘水和酒精，充分静置后分液 B．可用坩埚蒸发浓缩CuSO4溶液 C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液 D．蒸馏过程中发现忘加沸石，可直接补加 11．每年10 月23 日上午6：02 到下午6：02 被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式 写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。若NA为阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是（ ） A．物质的量相等的氖气和甲烷中含有电子数均为10NA B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA C．10g 质量分数为46%的乙醇(CH3CH2OH)溶液中含有氢原子的数目为0.6NA D．14g C2H4和C3H6的混合气体中含碳原子数为NA 12．临床证明磷酸氯喹对治疗新冠肺炎有一定的疗效，磷酸氯喹常温下为固体，化学式为 C18H32ClN3O8P2。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于磷酸氯喹的说法正确的是（ ） A．含0.3NA个P 原子的C18H32ClN3O8P2物质的量为0.1mol B．磷酸氯喹的摩尔质量为515.5 C．标准状况下，4.48LC18H32CIN3O8P2含有0.2NA个氯原子 D．10g 磷酸氯喹中m(H)：m(O)=1：4 13．如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2mol 甲反应生成1mol 丙和3mol 乙，下列判 断不正确的是 A．1 个乙分子中含有2 个H 原子 B．甲的摩尔质量为17 g∙mol−1 C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3 D．化学反应中各物质的质量之比等于2：1：3 14．已知常温下发生反应：NO2+SO2=NO+SO3.向某密闭容器中先后充入x mol NO2和y mol SO2，充分反应后容器中O 原子和N 原子的物质的量之比为（ ） A． B． C． D． 15．已知标准状况下，气体Ｘ的密度为1.25gL-1，则下列关于X 的说法错误的是（ ） A．X 的相对分子质量为28 B．X 可能含有两种元素 C．X 一定是纯净物 D．X 可能是N2 16．关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3 的是（ ） A．若两种气体的质量相间，两种气体的分子数之比 B．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 C．若温度及压强相同，两种气体的密度之比 D．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比 17．配制 溶液的操作如下所示。下列说法正确的是（ ） A．操作1 前需用称量纸称取质量为 的 B．操作1 确认 完全溶解后，应立刻进行操作2 C．操作4 如果俯视，则 溶液浓度偏大 D．操作5 后液面下降，需补充少量水至刻度线 18．与 溶液中 的物质的量浓度相等的是（ ） A． 溶液 B． 溶液 C． 溶液 D． 溶液 19．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO 四种离子，已知前三种离子的个数比为 5∶2∶1，则溶液中Al3+和SO 的离子个数比为（ ） A．1∶2 B．2∶5 C．1∶4 D． 3∶4 20．城市立体农场无土栽培可将农业环节融入高层建筑，实现城市粮食与果蔬的自给自足。 下表是某叶菜类常量元素的无土栽培营养液配方： 化合物 用量( ) 浓缩 倍用量( ) 浓缩 倍用量( ) 某兴趣小组需配制和取用 上述浓缩 倍营养液。上述操作不需要用到的玻璃仪 器是（ ） A． B． C． D． 21．下列说法正确的是（ ） A．0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO 的总物质的量为0.3mol B．20℃、101kPa 下，将22.4LHCl 气体溶于水制得1L 溶液，其物质的量浓度为1mol·L-1 C．将10mL1mol·L-1的NaCl 溶液稀释成0.1mol·L-1的NaCl 溶液，可向其中加入90mL 水 D．1mol·L-1氯化钠溶液和0.5mol·L-1氯化钙溶液混合后，混合液中Cl-浓度为1mol·L-1 22．将20mL0.2molL-1Al2(SO4)3溶液加水稀释到100mL，据此分析下列物理量不能确定的 是（ ） A．稀释液中铝元素的质量 B．稀释液中氧元素的质量 C．稀释液中 的物质的量浓度 D．稀释液中Al2(SO4)3的物质的量 23．在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（ ） A.a B.b C.c D.d 24．NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到 NH4N3的分解产物(简称a)28g，则下列关于a 的说法错误的是（ ） A．a 中两种气体的体积(同温同压)比为1∶1 B．a 中两种气体的质量比为14∶1 C．a 的密度为1.25gL-1 D．a 的平均摩尔质量为15gmol-1 25.标准状况下112L HCl 气体溶于1L 水中，所得盐酸的密度为1.05g/cm3，则该盐酸的物质 的量浓度约为 A．0.044mol/L B．0.99mol/L C．4.44mol/L D．5mol/L 26．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g 该晶体能够溶 于b g 水中形成V mL 溶液，下列关系中不正确的是（ ） A．该溶液中溶质的质量分数为w＝ % B．该溶液的物质的量浓度为c＝ mol·L－1 C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)＝( ＋b)∶(a－ ) D．该溶液的密度为ρ＝ g·L－1 第Ⅱ卷（非选择题 共48 分） 二．填空题（本大题有4 个小题，共48 分） 27．（10 分） I.选择合适的实验方法完成下列操作(填字母)： A.蒸馏 B.分液 C.升华 D.过滤 E.蒸发结晶 F.溶解、过滤 (洗涤、干燥)、蒸发结 晶 G.溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤、干燥) H.萃取、分液、蒸馏 （1）分离KCl 和MnO2的混合物__________。 （2）除去KNO3固体中少量的 KCl__________。 （3）从碘水中提取碘单质____________。 （4）从NaCl 水溶液中提取NaCl 固体_______ _。 （5）从海水中得到淡水_____________。 （6）分离柴油和水的混合物___________。 （7）分离乙酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点77.1℃)_______。 II．某无色透明溶液可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO 中的几种离子。 （8）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。 （9）取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色 沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是____________。 （10）向(2)的滤液中加入过量NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子 是_______。 28．（14 分）完成下列填空： （1）分子数为3.01×1023个NH3的物质的量约为________。 （2）标准状况下，2.24LCl2的质量为_______g，标准状况下，将aL HCl 气体溶于水配成 500mL0.4mol L ∙-1的溶液，则a=_______； （3）在一定的温度和压强下，1 体积气体X2跟3 体积气体Y2化合生成2 体积化合物C，则 该化合物的化学式是_______。 （4）在标准状况下，由CO 和CO2组成的混合气体11.2L，质量为20g，该混合气体中，CO 和CO2物质的量之比为___________， 碳与氧两种原子的数目之比为___________。 （5）已知溶液Y 由20mL0.1 mol L ∙-1AlCl3溶液和30ml0.2 mol L ∙-1MgCl2溶液混合而成，则Y 中 c(Cl—)=_______mol L ∙-1 (假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。 29．（12 分） 硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）……等， 其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答以下问题： （1）已知某硫酸溶液的的密度为1.84 g/cm3，质量分数为98%，该硫酸溶液的物质的量浓 度为_____mol·L-1。 （2）若将其稀释为480mL 0.2mol/L 的溶液，需用量筒取该浓硫酸___________mL；配制 该溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①称量②计算③稀释④定容⑤转移⑥洗涤并 转移⑦装瓶⑧冷却⑨上下颠倒摇匀。其正确的操作顺序为②①③⑧________⑨⑦ (填序号)， 完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______________________________。 （3）在上述步骤③稀释浓硫酸的具体操作为 。 （4）在配制上述溶液过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是______ ___(填序号)。 a．定容时俯视观察 b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的 蒸馏水 c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移 d．容量瓶未干燥即用来配 制溶液 e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯 30.(12 分) 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染 并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收 硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH 溶液等试剂）