豫东名校2022--2023学年上期高一12月质量检测化学试题

豫东名校2022--2023 学年上期高一12 月质量检测化学试题 一、选择题：本题共10 小题，每小题3 分，共30 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1. 能够在人体血管中通行的药物分子运输车——“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海 硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关 说法错误的是( ) A.包装上印OTC 标识的药物为非处方药 B.油脂、蔗糖等这类含碳化合物属于有机物 C.分散质粒子直径在1~100nm 的分散系为胶体，该运输车分散于水中所得的分散系不属于 胶体 D.该运输车中铁元素的价态为+3 价 2. 下列物质在指定条件下发生反应的化学方程式书写正确的是( ) A.NaHS 溶于水 的电离： B.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解： C.向NaClO 溶液中通入少量 D. 向 溶 液 中 加 入 足 量 的 澄 清 石 灰 水 ： 3. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理为 ，下列说法正确的是( ) A.X 的化学式为AgS B.反应中X 是氧化产物 C.反应中Ag 和 均是还原剂 D.银针验毒时，空气中 失去电子 4. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水 粉末 与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法错误的 是（ 是一常数，数值为 ） A.上述反应的化学方程式为 B.上述反应中钠表现了还原性 C.上述反应中若有 钠参与反应，则转移 个电子 D.若将钠投入硫酸铜稀溶液中，也有红色物质生成 5. 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.电解a 溶液时阴极可得b B.物质c 可作自来水消毒剂 C.物质d 的化学式为 D.溶液e 具有很强的还原性 6. 雄黄（ ， ）与雌黄 在古代均曾入药。二者可发生如图转化， 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1mol 雄黄分子中，含有S—S 非极性共价键的数目为 B.反应Ⅰ每生成 气体时，转移的电子数目为 C.1mol 雄黄分子中含有σ 键的数目为 D. 溶液中， 、 、 数目之和为 7. 某学生配制了100 mL 1 的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定,结果测得溶液的 物质的量浓度低于1 。那么,在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( ) ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到容积为100mL 的容量瓶中后,没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水,使溶液凹液面刚好与刻度 线相切 A.②③④ B.③④ C.①②③ D.①②③④ 8. 在西汉刘安编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。说明西汉时期， 我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（+2 价）化合物的溶液中置换出铜，这个方法是 现代湿法治金的基础，下列说法中，不正确的是( ) A.该反应的离子反应方程式为： B.该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 C.该反应说明金属单质都能与盐发生反应 D.该反应说明铁的金属性比铜的强 9. 2022 世界人工智能大会于9 月1 日在上海举行，其主题为“智联世界元生无界”。下列在 人工智能领域应用广泛的材料中属于金属材料的是( ) A.聚偏氟乙烯人工皮肤 B.氨化硼半导体陶瓷 C.可降解硅酸铝陶瓷纤维 D.钛镍形状记忆合金 10. 最近以来，氢能汽车纷纷宣布入市，标志着新能源汽车即将进入“氢”时代。如图所示为 某储氢合金的吸氢过程，已知储氢合金在吸氢时放出大量热，下列说法正确的是( ) A.氢气以分子形式存在于储氢合金中 B.储氢合金在吸氢时体系能量升高 C.β 相金属氢化物释放氢的过程中不破坏化学键 D.利用储氢合金可制备超高纯氢气 二、选择题：本题共4 小题，每小题4 分，共16 分。在每小题给出的四个选项中，有一个 或两个符合题目要求。全部选对的得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 11. 下列实验对应的离子方程式书写正确的是( ) A.家庭中用醋酸溶解水垢中的 ： B.将钠粒投入水中： C.向 溶液中加入铁粉，溶液变成浅绿色： D.将 通入NaOH 溶液中： 12. 室温下，某容积固定的密闭容器被可移动的活塞隔成A、B 两室（假设活塞质量和与容 器的摩擦忽略不计），A 中充入了一定量 的混合气体，混合气体的质量为34g；B 中充入了1mol ，此时活塞的位置如图所示。下列说法不正确的是( ) A.A 室混合气体的物质的量为2mol B.A 室中氧气的质量为30g C.若将A 室中 的混合气体点燃引爆，恢复到反应前温度活塞最终停留在刻度3 处 D.A 室中气体充分反应后恢复至室温整个容器内气体压强与反应前气体压强之比为1:2 13. 某兴趣小组将过量Cu 与 溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN 溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，局部出现红色，振荡试管，红色又迅速褪去。 已知：① （白色）速率很慢 ② 速率很快 ③ 是拟卤素，化学性质和氯气相似。 下列说法正确的是( ) A.用KSCN 溶液检验 时， 的存在会对检验产生干扰 B.局部出现红色的主要原因是溶液中 被空气中 氧化成 C.白色沉淀为 ，是溶液中 与反Cu 应生成的 D.红色迅速褪去是因为 与 发生反应②，使 平衡向移 动 14. 利用铁元素价类二维图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，下列说法不 正确的是( ) A.由图可预测高铁酸盐( )具有强氧化性 B.从图中可知 无法一步转化为 C. 的转化过程中铁元素被还原 D.欲证明某溶液中含 而无 的最佳方案为：先滴加KSCN 溶液，再滴加 溶液 三、非选择题：本题共4 小题，共54 分。 15.（10 分）为验证氧化性 ，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器和 A 中加热装置已省略，气密性已检验）。 实验过程： Ⅰ.打开止水夹 ，通入一段时间 ，再将T 型导管插入B 中，继续通入 ，然后关 闭 。 Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A 加热。 Ⅲ.当B 中溶液变黄时，停止加热，关闭 。 Ⅳ.打开活塞b，使约2mL 的溶液流入D 试管中，检验其中的离子。 Ⅴ.打开 和活塞c，加入70%的硫酸溶液，一段时间后关闭 。 Ⅵ.更换试管D，重复过程Ⅳ，检验B 中溶液的离子。 （1）过程Ⅰ的目的是_________。 （2）若向过程ⅢB 中的黄色溶液中通入 气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该 反应的化学方程式：_________。 （3）若将制取的 通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的离子方程式为 _________。 （4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能 够证明氧化性 的是_________（填“甲”“乙”或“丙”）。 过程Ⅳ，B 溶液中含有的离 子 过程Ⅵ，B 溶液中含有的离 子 甲 有 无 有 乙 既有 又有 有 丙 有 无 有 （5）将B 中的 溶液换成 溶液并向其中通入2.24L （标准状况下）， 若溶液中有 的 被氧化成单质 ，则原 溶液中 的物质的量浓度为________ _。 16.（16 分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。 （1）仪器a 的名称___________。 （2）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为___________。 （3）装置B 中饱和食盐水的作用是___________；同时装置B 亦是安全瓶，监测实验进行 时C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B 中的现象___________。 （4）装置C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_____ ______。 选项 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 浓硫酸 硅胶 无水氯化钙 碱石灰 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （5）装置D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D 中缓缓通入少量氯气 时，反应的离子方程式为___________，打开活塞，将装置D 中少量溶液加入装置E 中， 振荡、静置，观察到的现象为溶液分层，上层溶液为紫红色，下层几乎无色，根据实验得 出氯、溴、碘单质的氧化性强弱为___________。 （6）装置F 中用足量的 溶液吸收多余的氯气，试写出相应的离子方程式_________ __。 17.（10 分）如图所示装置，在硬质玻璃管中放入原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水 蒸气，可完成高 温下铁与水蒸气反应的实验。 （1）写出有关反映的化学方程式： 。 （2）干燥管C 内盛放的药品是 ,作用是 。 （3）在D 处画出用简单方法(用试管)收集氢气的装置图(所需其他仪器自选）。 （4）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置的主要作用是 ;圆底烧瓶底部放了几片碎瓷片， 碎瓷片的作用是 。 18.（18 分） 磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下（各步均在 氛围中进行）： ①称取 ，配成 溶液，转移至恒压滴液漏斗中。 ②向三颈烧瓶中加入 溶液。 ③持续磁力搅拌，将 溶液以 的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流 3h。 ④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在 干燥。 ⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。 部分装置如图： 回答下列问题： （1）仪器a 的名称是_______；使用恒压滴液漏斗的原因是_______。 （2）实验室制取 有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合 下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为_______，对应的装置为______ _（填标号）。 可供选择的试剂： 、 、 、 、饱和 、饱和 可供选择的发生装置（净化装置略去）： （3）三颈烧瓶中反应生成了Fe 和 ，离子方程式为_______。 （4）为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。 A.采用适宜的滴液速度 B.用盐酸代替KOH 溶液，抑制 水解 C.在空气氛围中制备 D.选择适宜的焙烧温度 （5）步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为_______；使用乙醇洗涤 的目的是_______。 （6）该实验所得磁性材料的产率为_______（保留3 位有效数字）。 参考答案 1、答案：D 解析：A.OTC 代表非处方药，R 代表处方药，A 正确； B.油脂、蔗糖均含碳元素，不根据其组成和结构特点，属于有机物，B 正确； C.该纳米药物分子车的直径为20Onm，而胶体分散质粒子直径为1~100nm，所以该纳米药 物分子车分散于水中所得的分散系不属于胶体，C 正确； D.由图可知，该有机物中含有四氧化三铁，其中有+2 价和+3 价铁，D 错误； 故选D。 2、答案：D 解析： 的电离方程式为： ，A 项错误；醋酸为弱酸，离子方程式 中不拆，B 项错误；向NaClO 溶液中通入少量 ，正确的离子方程式为： ，C 项错误。 3、答案：B 解析：A.根据得失电子守恒及原子守恒可知，X 的化学式为 ，A 错误； B.从方程式可知，Ag 失电子为还原剂，生成的 为氧化产物，B 正确； C.反应中Ag 失电子为还原剂， 中元素化合价没有变化，不是还原剂，C 错误； D.银针验毒时，是Ag 失去电子生成 ，D 错误； 故答案选B。 4、答案：D 解析：A. 由题意钠与CuSO4 反应有铜生成，反应的方程式为 ，选项A 正确； B.反应中Na 由0 价升高到+1 价，钠作还原剂，表现了还原性，选项B 正确； C. ，在反应中一个Na 失去一个电子，则 个Na 参加反应转移 个电 子，选项C 正确； D.若将钠投入 溶液中，钠先与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化 钠与硫酸铜反应生成 沉淀，无红色物质生成，选项D 错误； 答案选D。 5、答案：B 解析：A.a 为氯化物，电解氯化物的溶液时阳极可得氯气，A 说法错误； B.物质c 为+4 的氧化物，即 ，其具有强氧化性，可作自来水消毒剂，B 说法正确； C.物质d 的化合价为+7 价，化学式为 ，C 说法错误； D.溶液e 中Cl 为+1 价，易变为-1 价，具有很强的氧化性，D 说法错误； 答案为B。 6、答案：C 解析：A.As 是第VA 族元素，S 是第ⅥA 族元素，结合8 电子稳定结构原理，雄黄结构中 黑球为As，白球为S，因此，雄黄中不含有S—S 共价键，A 错误； B.根据图示的反应过程，反应Ⅰ的化学方程式为 ，反应 过程中每生成4mol 需要转移28mol 电子，但是选项中没有指明 的状态，无法计 算转移电子数目，B 错误； C.单键均为σ 键，根据图示可知，1 分子雄黄中含有10 个σ 键，则1mol 雄黄分子中含有σ 键的数目为10 ，C 正确； D. 根 据 物 料 守 恒 有 ， 但 的物质的量浓度无法求得，因此无法计算溶液中 的数目之和，D 错误； 故选C。 7、答案：D 解析：①量筒用蒸馏水洗净后量取,浓硝酸被稀释,所取溶质 偏少,会导致浓度偏低。 ②未洗涤烧杯,溶质 损失,会导致浓度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面,溶质 损失,会导致浓度偏低。④加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸取多余的水,会损失 , 导致溶液浓度偏低。 8、答案：C 解析：A.铁能从某些含铜离子（+2 价）化合物的溶液中置换出铜，则反应的离子方程式为： ，故A 选项正确； B.该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化，铜离子被还原，故B 选项正确； C.Na、K 等活泼性很强的金属，能与水反应，不能与盐反应，故C 选项错误； D.铁能从某些含铜（+2 价）化合物的溶液中置换出铜，活泼性强的金属能置换活泼性弱的 金属，则该反应 说明铁的金属活动性比铜的强，故D 选项正确； 故选C 选项。 9、答案：D 解析： 10、答案：D 解析：A.氢气以金属氢化物的形式存在于储氢合金中，故A 错误； B.储氢合金在吸氢时，放出能量，体系能量降低，故B 错误； C.β 相金属氢化物释放氢的过程中破坏化学键，故C 错误； D.利用储氢合金的选择性吸收的特性，可制备超高纯氢体，故D 正确； 故选D。 11、答案：BD 解析： 是弱酸不能拆开，A 项错误；电荷不守恒，C 项错误。 12、答案：BC 解析：A.A、B 两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其气体体积之比，则A 室 中气体物质的量为1mol×4/2=2mol，A 正确； B. 设A 中 和 的物质的量分别为xmol 、ymol ，则x+y=2 、2x+32y=34 ，解得 x=y=1mol，所以A 室中氧气的质量为32g，B 错误； C.由 ，可知氧气有剩余，剩余氧气为0.5mol，恢复原温度后最终两 室中压强相等，体积之比等于其物质的量之比，则A、B 两室的体积之比为0.5mol： 1mol=1:2，则活塞停留在2 刻度处，C 错误； D.反应前后压强之比等于气体物质的量之比，则容器内气体压强与反应前气体压强之比为 1.5:3=1:2，D 正确；答案选BC。 13、答案：AD 解析：本题考查Cu 与 的反应，涉及铁离子的检验、亚铁离子的还原性、铜及其化合 物 的 转 化 等 。 用 KSCN 溶 液 检 验 时 ， 根 据 ， 存在会对 的检验产生干 扰，故A 正确；红色物质是 ， 为拟卤素，化学性质和氯气相似，说明也 具有氧化性，溶液中的 可能被 氧化成 ，故B 错误；Cu 与 溶液反应， 得到氯化铜和氯化亚铁，由于已知反应②速率很快，加入KSCN 溶液后产生的白色沉淀可 能为CuSCN，故C 错误；Cu 和 反应生成 ， 会与 反应，故红色褪去是 因为溶液中的 被消耗，从而使 平衡逆向移动，故D 正确。 14、答案：BC 解析： 15、答案：（1）排出装置中的空气，防止干扰 （2） （3） （4）甲、乙 （5）1mol/L 解析：（1）打开 ，通入一段时间 ，目的是排出装置中的空气，防止其氧化 ，干扰实验。 （2 ） 具有强氧化性，可以与 反应，反应的化学方程式为 。 （3） 具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将 通入酸性高锰酸钾溶液中， 被氧化成硫酸， 被还原为 ，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒， 可得离子方程式为 。 （4）乙中过程Ⅳ，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，过程Ⅵ有硫酸根离子，说明发 生 与 的反应，则氧化性： ；甲中过程Ⅳ有 ，无 ，则氧化性： ，过程Ⅵ有 ，说明发生 与 的反应，则氧化性： 。 （5 ）设 的物质的量浓度为 ，根据得失电子守恒可知， ，解得 。 16、答案：（1）分液漏斗 （2） （3）除去氯气中的HCl；长颈漏斗中形成液柱，且不断上升 （4）c （5） ； （6） 解析：（1）由有实验装置图可知，仪器a 的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； （2）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，即实验室制备氯气，故相关的化学反应方 程 式 为 ， 故 答 案 为 ： ； （3）由分析可知，装置B 中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl，同时装置B 亦是安全 瓶，监测实验进行时C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B 中的现象是长颈漏斗中形成 液柱，且不断上升，故答案为：除去氯气中的HCl；长颈漏斗中形成液柱，且不断上升； （4）由于C 装置左端是湿润的氯气，故C 中I 放湿润的有色布条，II 为干燥氯气试剂，故 为浓硫酸、硅胶或无水氯化钙均可，III 中为干燥的有色布条，可以观察到I 中布条褪色， III 中布条不褪色，则说明 本身无漂白性， 水有漂白性，故答案为：c； （5）装置D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D 中缓缓通入少量氯气 时，即NaBr 和 反应生成NaCl 和 ，故反应的离子方程式为 ，打开活塞，将装置D 中少量溶液加入装置E 中，振荡、静置， 观察到的现象为溶液分层，上层溶液为紫红色，说明有I2 生成，发生的离子方程式为： ，下层几乎无色，根据实验得出氯、溴、碘单质的氧化性强弱为： ，故答案为： ； ； （6）由分析可知，装置F 中用足量的 溶液吸收多余的氯气，发生的离子方程式为： ，故答案为： 。 17、答案：（1） （2）碱石灰(或无水 等）除去 中的水蒸气 （3）如图所示（向下排空气法.导管伸入试管底部） （4）为反应提供持续不断的