豫东名校2022--2023学年上期高二12月质量检测化学试题

豫东名校2022--2023 学年上期高二12 月质量检测化学试题 一、选择题：本题共10 小题，每小题3 分，共30 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1. 下列生产活动或生活中涉及的化学反应不属于放热反应的是( ) A 燃放爆竹 B 石灰石分解 C 利用铝热反应焊接钢轨 D 牛奶变质 A.A B.B C.C D.D 2. 一氧化碳与氢气的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 下列说法不正确的是( ) A.一氧化碳与氢气反应生成甲醇是放热反应 B.该反应历程中控速步骤的能垒为0.7eV C.虚线框内发生的化学反应方程式为： D.使用更高效的催化剂可以提高甲醇的生产效率 3. 在 时，可逆反应 . 时，向 恒容密闭 容器内充入 、 和 ，下列说法正确的是( ) A.此反应的初始状态为化学平衡状态 B.此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将逆向进行 C.此反应的初始状态不是化学平衡状态，反应将正向进行 D.无法判断此反应的初始状态是否为化学平衡状态 4. 影响化学反应速率的因素主要分两类。内因和外因，下列反应速率的变化是由内因引起 的是( ) A.集气瓶中充满氯气和氢气的混合气体。当在瓶外点燃镁条时，发生爆炸 B.熔化的 放出气体的速率很慢，加入少量二氧化锰后很快有气体产生 C.锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红色气体产生 D.分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条。产生气体的速率有快有慢 5. 25℃时，向 溶液中滴入 溶液，溶 液pH 与NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.25℃时， 的电离平衡常数 B.M 点对应的NaOH 溶液体积为20.0mL C.N 点与Q 点所示溶液中水的电离程度：N>Q D.N 点所示溶液中 6. 醋酸 是一种常见的弱酸。下列叙述正确的( ) A.pH=3 的 溶液中， B.pH=8 的 和 混合溶液中， C. 溶液中， D. 溶液中， 7. 我国钠离子电池研究取得突破性进展，某钠离子电池的正极材料为锰基高锰普鲁士白 ，负极材料的硬碳中镶嵌有钠，可用二甲醚（ ）、KOH 溶液、 组成的电源给其充电，其充、放电工作原理如图所示。下列说法错误的是( ) A.放电时，Al 箔的电势高于Mo 箔 B.放电时，正极反应为 C.充电时， 通过离子交换膜在硬碳上得电子 D.充电时，Y 极的电极反应式为 8. 科学家研制出一种新型短路膜电化学电池，利用这种电池可以消除空气中的 ，该装 置的结构、工作原理如图所示。下列有关说法正确的是( ) A.乙电极为负极，发生氧化反应 B.电子移动方向：负极→电解质溶液→正极 C.当反应消耗 时，理论上需要转移4mol 电子 D.负极反应为 9. 石墨烯电池是利用锂离子在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性而研发的新 型电池，其总反应为 ，其工作原理如图所示。下 列关于该电池的说法正确的是( ) A.充电时， 嵌入 中 B.放电时， 极发生的电极反应为 C.放电时负极反应为 D.充电时，若转移 ，石墨稀电极增重7g 10. 银制器皿表面日久因生成 而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有 食盐水的铝质容器中（如图），一段时间后黑色褪去。有关说法正确的是( ) A.该处理过程中电能转化为化学能 B.银器为正极， 还原为单质银 C. 溶解于食盐水生成了AgCl D.铝质容器为阳极，其质量变轻 二、选择题：本题共4 小题，每小题4 分，共16 分。在每小题给出的四个选项中，有一个 或两个符合题目要求。全部选对的得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。 11. 是一种温室气体，其存储能量的能力是 的12000~20000 倍，在大气中的寿命 可长达740 年，如表所示是几种化学键的键能： 化学键 F—F N—F 键能 941.7 154.8 283.0 下列说法中正确的是( ) A.过程 放出能量 B.过程 放出能量 C.反应 为放热反应 D. 吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应 12. 在三个容积均为1L 密闭容器中以不同的氢碳比 充入 和 ，在一 定条件发生反应： 。 的平衡转化率与 温度的关系如下图所示。 下列说法正确的是( ) A.该反应的 B.氢碳比：① ② C.在氢碳比为2.0 时，Q 点v（正） v（逆） D.若起始时， 、 浓度分别为0.5mol/L 和1.0mol/L，则可得P 点对应温度的平衡常数 的值为512 13. 常温下，用0.100 溶液分别滴定20.00mL0.100 的HX 和HY 溶 液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A. 和 的数量级分别为 和 B.B 点满足 C.HX 曲线上的A 与C 点混合，则存在 D.A、B、C 三点中由水电离出的 顺序为C>A>B 14. 在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种 理论为厌氧细菌可促使 与 反应生成 ，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。 下列说法正确的是( ) A.正极的电极反应式为 B. 与 的反应可表示为 C.钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、 D.在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀，即使镀层破损后仍对钢管有保护作用 三、非选择题：本题共4 小题，共54 分。 15.（12 分）某实验小组用 溶液与 硫酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题： （1）若实验共需要480mLNaOH 溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH 固体__ ______ g。 （2）图中装置缺少的仪器是________。 （3）硫酸稍过量的原因是_________。 （4）请填写表中的平均温度差： 实验序号 起始温度 终止温度 平均温度差 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 __________ 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 （5）近似认为 溶液与 硫酸溶液的密度都是 ，中和后 生成溶液的比热容 ，则上述实验测得的中和热 ＝__________________ （结果保留至小数点后一位）。 （6）上述实验测得中和热的数值小于 ，产生偏差的原因可能是________（填 字母）。 A.量取NaOH 溶液时仰视读数 B.为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液 C.实验装置保温隔热效果差 D.用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌 16.（12 分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL 稀盐 酸和1g 碳酸钙反应的实验数据： 实验序号 碳酸钙状态 溶液温度/℃ 碳酸钙消失 时间/s 反应前 反应后 1 块状 0.5 20 39 400 2 粉末 0.5 20 40 60 3 块状 0.6 20 41 280 4 粉末 0.8 20 40 30 5 块状 1.0 20 40 120 6 块状 1.0 30 50 40 （1）该反应属于________反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）实验5、6 表明________对反应速率的影响，说明________，反应速率越快。 （3）根据实验1、3、5 可以得出条件对反应速率的影响规律是________。 （4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有________，能表明这一规律的实 验序号是________。 17.（12 分）在25℃时，有关物质的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 （1）请写出 的电离平衡常数 的表达式：______。 （2）常温下，将体积为10mLpH=2 的醋酸溶液与体积为10mLpH=2 亚硫酸溶液分别加蒸 馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_______后者（填“>”、“<”或“=”）。 （3）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I 随加水体积V 变化曲线如图所示， 则a、b、c 三点溶液醋酸的电离程度由小到大为_______。 （4）下列离子 在溶液中结合 的能力由大到小的关 系为_________。 （5）体积相同、 相同的① ；②HCl；③ 三种酸溶液分别与同 浓度的NaOH 溶液完全中和时，消耗NaOH 溶液的体积由大到小的排列顺序是______（填 序号）。 （6）常温下 的 溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是 _________（填字母序号）。 A. B. C. D. E. 18.（16 分）回答下列问题： （1）如图所示的装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有 生成， 逐渐溶解。通电一段时 间后， 完全溶解。 ①a 是电源的 ______极（填“正“”或“负”）。 ②向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现 ______色。 ③写出 溶解的离子方程式 ______。 ④电路中转移电子的数目至少是 ______。 ⑤要使 溶液恢复到原来的浓度，需向溶液中加入 ______ 填化学式。 （2）特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂（ ）电池，其工作原理如图，A 极材料是 金属锂和碳的复合材料碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导 的高分子材料。隔 膜只允许特定的离子通过，电池反应式为： ，则 放电时负极的电极反应式为 ______，充电时电极B 应与电源的 ______极（填“正”或“负”） 连接，该电极的电极反应式为 ______。 参考答案 1、答案：B 解析：爆竹爆炸时放出热量，A 项不符合题意；石灰石分解需要吸热，B 项符合题意；利 用铝热反应释放的热量能使铁熔化，是放热反应，C 项不符合题意；食物腐败是放热的， D 项不符合题意。 2、答案：B 解析：A.根据图示生成物的能量比反应物的能量低，反应放热，A 正确； B.据图可知该历程中最大能垒为：−0.1eV−（−0.9eV）=0.8eV，B 不正确； C. 分析整个反应历程可知虚线框内发生的化学反应方程式为： ，C 正确； D.使用更高效的催化剂，可加快反应速率，提高生产效率，D 正确； 综上所述答案为B。 3、答案：C 解析：该反应初始状态的浓度商 ，故该反应的初始状态不 是化学平衡状态，反应将正向进行，C 项正确。 4、答案：D 解析：A.上述现象说明光照可加快化学反应速率，光照属于影响化学反应速率的外因，A 不符合题意； B.上述现象说明催化剂可加快化学反应速率，催化剂属于影响化学反应速率的外因，B 不 符合题意； C.上述现象说明反应物的浓度可影响反应速率，反应物浓度属于影响化学反应速率的外因， C 不符合题意； D.其他条件不用，只有金属不同，则上述现象说明镁条比锌片活泼，这说明反应物本身的 性质影响反应速率，反应物本身的性质属于内因，D 符合题意； 故选D。 5、答案：C 解 析 ： 由 图 可 知 ， 溶 液 的 pH=3 ， 则 ，A 项错误；M 点pH=7，若加入20 mL NaOH 溶液，溶液中溶质是 ， 水解使溶液显碱性，故B 项错误； 完全反应后，加入的NaOH 越多， 对水的电离抑制程度越大，故N 点水 的 电 离 程 度 比 Q 点 大 ， C 项 正 确 ； N 点 pH=8 ， ，故 ，D 项错 误。 6、答案：B 解析：除 电离出的 外，水也会电离出少量 ，A 项错误；由电荷守恒可 知，混合溶液中 ，此时溶液pH=8，溶液中 ，则 ，B 项正确； 少部分水解， 溶液中， ，C 项错 误 ； 由 电 荷 守 恒 可 知 ， 溶 液 中 ， ，D 项错误。 7、答案：A 解析：放电时，Al 箔是负极，Mo 箔是正极，故电势较高的是Mo 箔，A 错误；放电时，负 极的Na 失去电子变成 ，通过离子交换膜到正极形成 ，B 正确；充电时 的移动方向是放电时的反方向， 通过离子交换膜在硬碳（阴极 材料）上得电子，C 正确；充电时，按照“负接负、正接正”的原则，Y 极为外加电源的负 极，发生氧化反应，D 正确。 8、答案：D 解析：A.由图示可知，乙电极的电极反应式为： ，发生还原 反应，故A 错误； B.电子不能经过电解质溶液；故B 错误； C.未给出标准状况，无法计算 的物质的量及转移电子的物质的量，故C 错误； D.由图示可知，负极反应为： ，故D 正确； 故选D。 9、答案：D 解析：根据电池总反应可知，负极 ，正极电极反应式 ，充电时，阴极、阳极电极反应式与负极、正极电 极反应式正好相反，结合原电池和电解池的工作原理来解答。充电时，石墨烯为阴极， 发生还原反应生成 ，则 向石墨烯移动，故A 错误;放电时， 电极是正极， 发生得电子的还原反应，电极反应式为 ，故B 错误; 放电时负极反应为 ，原电池中无锂单质存在，故C 错误;充电时， 石墨烯电极的电极反应式为 ，根据关系式 ，电 极增加的实际质量为锂元素的质量，所以若转移 ，电极增重为1mol×7g/mol=7g， 故D 正确。 10、答案：B 解析：A.将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中，形成原电池反应，能量变化是 化学能转化为电能，故A 错误；B.依据原电池原理分析，铝和硫化银在食盐水中形成原电 池反应，铝做负极，银器做正极，硫化银被还原为银，故B 正确；C.原电池反应中硫化银 被还原为银单质，不是 溶解于食盐水生成了AgCl，故C 错误；D.铝在原电池中做负 极质量减轻，电极名称错误，故D 错误；故选B。 11、答案：BC 解析：根据断键吸热，成键放热以及反应的 =反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物 的化学键形成释放的能量分析判断。 为化学键的断裂过程，应该吸收 能量，故A 错误； 为形成化学键的过程，放出能量，故B 正确； 反 应 的 ，属于放热反应，故C 正确；化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成， 吸收能量后如果没有化学键的断 裂与形成，则不能发生化学反应，故D 错误。 12、答案：AD 解析： 13、答案：BD 解析：0.1 的HX 溶液的pH 约为4.3，由此计算平衡常数 ，数量级为 ，0.1 的HY 溶液的pH 约为2，由此计算平衡常数 ，数量级为 ，A 项错误； B 点溶质为NaY 和HY 的混合物，且物质的量浓度之比为1:1 ，电荷守恒为 ，物料守恒为 ，两式合 并可得 ，B 项正确； HX 曲线上的A 与C 点混合后，形成NX 和HX 的混合物，且物质的量浓度之比为3:1，根 据物料守恒可得 ，C 项错误； A、B 两点均显酸性，均抑制水的电离，b 点的酸性强，水的电离程度小，而C 点为盐促进 水的电离，故A、B、C 三点中由水电离出的 顺序为C>A>B，D 项正确。 14、答案：BC 解析：A.根据题意钢管主要发生厌氧腐蚀，即发生析氢腐蚀，正极上 发生还原反应生 成 ，电极反应式为 ，故A 项错误；B. 与 在厌 氧细菌的作用下反应生成 和 ，离子方程式为 ， 故B 项正确；C.钢管腐蚀的过程中，负极上Fe 失电子发生氧化反应生成 ， 与正 极周围的 和 反应分别生成FeS、 ，故C 项正确；D.在钢管表面镀锌或铜 可减缓钢管的腐蚀，但镀铜破损后容易形成Fe—Cu 原电池，会加速铁的腐蚀，故D 项错 误；故选BC。 15、 （1）答案：10.0 （2）答案：环形玻璃搅拌器 （3）答案：使NaOH 充分反应，减小反应误差 （4）答案：4.0 （5）答案：-53.5 （6）答案：BCD 16、答案：（1）放热 （2）温度；温度越高 （3）其他条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快 （4）反应物接触面积；1,2 17、答案：（1） （2）< （3）a<b<c （4） （5）①> = ②③ （6）C 18、答案：（1）负；红； ； ； （2） ；正； 解析：：（1）①石墨电极Ⅰ为阴极，故a 为负极， 故答案为：负； ②石墨电极Ⅱ为阳极，电极反应式为 ，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊 溶液，出现红色， 故答案为：红； ③阳极区生成氢离子，透过质子交换膜与 反应，方程式为 ， 故答案为： ； ④当 完全溶解时，消耗氢离子 ，转移电子 ， 故答案为： ； ⑤石墨电极Ⅰ为阴极，电极反应式为 ，氯离子透过阴离子交换膜进入电 解池中间部分，要使 溶液恢复到原来的浓度，需向溶液中加入 ， 故答案为： ； （2）放电时A 极为负极，电极反应式为 ，充电时B 极为阳极， 连接电源的正极，电极反应式为 ， 故答案为： ；正； 。