湖北省武汉市部分重点中学2021-2022 学年高二下学期3月联考试题 化学

武汉市部分重点中学2021—2022 学年度下学期三月联考 高二化学试卷 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 Al-27 P-31 Ni-59 As-75 第Ⅰ卷(选择题45 分) 一、单选题(每个小题只有一个答案) 1. 下列化学用语表达错误的是 A. 的空间结构模型： B. Ca2+的离子结构示意图： C. 铁原子最外层原子轨道示意图： D. 铜原子价电子排布式：3d104s1 【1 题答案】 【答案】C 2. 下列说法正确的是 A. p 能级能量一定比s 能级的能量高 B. 2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多 C. s—sσ 键与s—pσ 键的电子云对称性不同 D. 从空间角度看，2s 轨道比1s 轨道大，其空间包含了1s 轨道 【2 题答案】 【答案】D 3. 基于构造原理填充顺序，下列原子轨道的能量大小比较，正确的是 A. E(4s)＜E(3d) B. E(3s)>E(3p) C. E(4s)＜E(3p) D. E(2px)＜E(2py) 【3 题答案】 【答案】A 4. 在核电荷数为26 的 的价层电子排布图中，处于基态的是 A. B. C. D. 【4 题答案】 【答案】A 5. 五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X 元素基态原子的M 层有6 种运动状态不同的电子； Y 元素的+3 价阳离子的3d 能级半充满，基态Z 原子的L 层p 能级有一个空轨道；Q 原子的L 电子 层的p 能级只有一对成对电子；基态T 原子的M 电子层上p 轨道半充满。下列说法不正确的是 A. 若M 是在X 下一周期且与X 同主族的元素，则M 原子的简化电子排布式是[Ar]4s24p6 B. 若X、T、Z 的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，则酸性为：u>v>w C. Y2+离子检验可以使用铁氰化钾溶液 D. 元素Q 与另四种元素形成的二元化合物均不止一种 【5 题答案】 【答案】A 6. 科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂结构如图，W、X、Y、Z 均为原子序数依次增 大的短周期元素。常温下，0.1mol·L-1Z 的氢化物的水溶液pH=1，且Z 与Y 位于不同周期。下列叙 述正确的是 A. XY 中X 原子的杂化方式为sp3 B. 在此物质中Z 的化合价应为+1 价 C. WY2分子中σ 与π 键之比为1：2 D. 原子半径：Z>Y>X 【6 题答案】 【答案】B 7. 下列微粒中，VSEPR 模型与空间结构一致的是 A. NO B. NH C. ClO D. SO 【7 题答案】 【答案】B 8. 下列说法正确的是 A. 同一周期的元素中，第VIIA 族元素的第一电离能最大 B. 中心原子是sp 杂化的分子，其空间结构不一定为直线形 C. 电负性大于1.8 的元素一定为非金属元素，小于1.8 的一定为金属元素 D. 基态Mg 原子失去第一个电子吸收的能量大于失去第二个电子吸收的能量 【8 题答案】 【答案】B 9. CO2的应用领域广泛，是一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在 2060 年前实现碳中 和。碳中和：通过节能减排，植树造林，化工合成等治理 CO2的手段，使 CO2排放量减少甚至是 回收利用，以此达到 CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。 目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了 CO2的转化过程如图所示。下列说法正确 的是 A. 基态铜电子排布：[Ar]3d94s2 B. 甲酸乙酯是该过程的催化剂 C. 步骤④中有化学键的断裂和形成 D. 反应过程中，催化剂参与反应，降低了反应的焓变 【9 题答案】 【答案】C 10. 表中列出了某短周期元素R 的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1500 7700 10500 …… 下列关于元素R 的判断中一定正确的是 A. R 的最高正价为+3 价 B. R 元素位于元素周期表中第ⅢA 族 C. R 元素的原子最外层共有4 个电子 D. R 元素第一电离能高于同周期相邻元素 的 【10 题答案】 【答案】D 11. 下列有关化学键的比较错误的是（） A. 键能： B. 键长： C. 键角： D. 乙烯分子中碳碳键的键能： 键> 键 【11 题答案】 【答案】C 12. 下列叙述中正确选项的个数是 ①含有共价键的化合物不一定是共价化合物； ②只含有共价键的物质一定是共价化合物； ③离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素； ④不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物； ⑤熔化不导电的化合物一定是共价化合物； ⑥分子晶体中一定含有共价键； ⑦冰熔化时水分子中共价键发生断裂。 A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个 【12 题答案】 【答案】B 13. 下列说法错误的是 A. 我国研究人员采用晶体X 射线衍射的方法，确定了青蒿素的分子结构 B. 1 个CH≡CH 分子有3 个σ 键，2 个π 键 C. 基态原子的核外电子填充在6 个轨道中的元素有2 种，填充在7 个轨道中的元素有1 种 D. SO 、NO 的空间构型均为三角锥形 【13 题答案】 【答案】D 14. 石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的 只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于 石墨与石墨烯的说法中正确的是 A. 从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 B. 石墨中的碳原子采取sp2杂化，每个sp2杂化轨道含 s 轨道与 p 轨道 C. 石墨属于混合晶体，层与层之间存在 分子间作用力；层内碳原子间存在共价键 D. 石墨烯中平均每个六元碳环含有3 个碳原子 【14 题答案】 【答案】C 15. 由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下： 下列有关说法正确的是 A. “分离”的方法是蒸馏 B. “滤液”中主要存在的阴离子有：SO 、SiO C. “酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO +H2O=Se↓+SO2↑+2OH- D. SiO2晶胞如图所示，1 个SiO2晶胞中有16 个O 原子 【15 题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题55 分) 二、填空题 16. W、X、Y、Z、N 是原子序数依次增大的 5 种短周期元素，其元素性质或原子结构如表： 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋取向 X 原子核外s 能级上的电子总数与p 能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素 Y 原子核外s 能级上的电子总数与p 能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素 Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 N 只有一个不成对电子 请完成下列空白： （1）写出各元素的元素符号：W：____、X：____、Y：____、Z：____、N：____。 （2）X、Y 和Z 三种元素的原子半径由大到小的顺序：____(请填元素符号)。 （3）X、Z 和N 三种元素的电负性由大到小的顺序：____(请填元素符号)。 （4）Y、Z 和N 三种元素的第一电离能由大到小的顺序：____(请填元素符号)。 （5）已知金属性：K>Al，请用一个化学反应方程式表示：____。 【16~20 题答案】 【答案】（1） ①. H ②. O ③. Mg ④. Si ⑤. Cl （2）Mg＞Si＞O （3）O＞Cl＞Si （4）Cl＞Si＞Mg （5）6K+Al2O3 2Al+3K2O 17. 第二代半导体材料——(Ⅲ—Ⅴ)A 族化合物的特殊性能使之成为科学家的研究热点之一。 （1）在现代化学中，常利用____(填“原子光谱”或“分子光谱”)上的特征谱线来鉴定元素，称为 光谱分析。 （2）基态镓原子的价电子排布式为____，基态P 原子的价电子排布图为_____。 （3）在水中的溶解度BBr3____PBr3(填“>”或“<”)，原因是_____。 （4）N、P、As 位于同一主族，已知NH3的沸点比PH3的沸点高，AsH3的沸点比PH3的沸点高， 产生的原因是____。 （5）NF3的键角小于NH3键角的原因为____。 【17~21 题答案】 【答案】（1）原子光谱 （2） ①. 4s24p1 ②. （3） ①. < ②. BBr3分子是非极性分子而PBr3分子是极性分子 （4）PH3、AsH3分子之间存在范德华力，AsH3的相对分子质量大，范德华力更强，沸点更高， 而NH3分子间存在氢键，氢键比范德华力更强，NH3的沸点最高 （5）F 的电负性比H 强，对成键电子对的吸引能力更强，成键电子对之间的排斥力更小，键角 更小 18. Ⅰ.绝大多数的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。 （1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N 原子中电子在2p 轨道上的排布遵循的 原则是____，N2F2分子(已知各原子均达到8 电子稳定结构)中N 原子的杂化方式是____， 1molN2F2含有____个σ 键。 （2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N_____Si—N—Si(填“>”“<”或“=”)。NH3分子中心原 子VSEPR 模型为____。 Ⅱ.金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀， 硬度大特点，是理想化工设备材料。 （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例图1；化合物乙中采取sp3杂化的原 子的电负性由大到小的顺序为_____。 （4）钙钛矿晶体的结构如图2 所示。假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧 离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被____个氧离子 包围。 【18~21 题答案】 【答案】（1） ①. 洪特规则 ②. sp2杂化 ③. 1.806×1024 （2） ①. > ②. 正四面体 （3）O＞N＞C （4）6 19. 第四周期的元素砷(As)和镍(Ni)具有广泛的应用。回答下列问题： （1）基态As 原子的核外电子排布式为____。 （2）砷单质的气态分子构型如图所示，在其中4 条棱上各插入1 个硫原子，形成As4S4，俗称雄 黄，则雄黄可能有____种不同的结构；0.5molAs4S4中含有____molAs—S 键。 （3）亚砷酸(H3AsO3)形成的盐可用作长效杀虫剂和除草剂，AsO 的空间构型为____；磷和砷同 主族，亚磷酸(H3PO3)中心原子磷配位数为4，则亚磷酸为____元酸。 （4）As 和Ni 形成的一种晶体晶胞中原子堆积方式如图所示，晶体中As 原子围成的空间构型为 ____(填“三角形”“四面体”或“八面体”)，图中六棱柱底边边长为apm，高为cpm，阿伏加德罗常 数为NA，则该晶体的密度ρ=____g•cm-3。 【19~22 题答案】 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 （2） ①. 2 ②. 4 （3） ①. 三角锥形 ②. 二 （4） ①. 八面体 ②.