湖北省武汉市部分重点中学2021-2022学年高一下学期3月联考化学试题(1)

武汉市部分重点中学2021-2022 学年度下学期三月联考 高一化学试卷 试卷满分：100 分 可能用到的相对原子质量H:1 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64 一、单选题（本题共15 小题，每题3 分，共45 分） 1．化学无处不在，与人类生产、生活联系密切。下列与化学有关的说法错误的是( ) A．将含Cl2的漂白剂与含SO2的漂白剂混合使用，可增强漂白效果 B．减少汽车尾气的排放是控制酸雨危害的途径之一 C．抗击新冠疫情过程中常用“84 消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯 酸钠 D．自来水厂常利用活性炭或胶体的吸附性除去水中的悬浮物 2．下列关于硫和氮及其化合物的说法正确的是( ) A．NO2和SO2均为有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B．SO2气体有还原性，故不能用浓硫酸干燥 C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭 可与浓HNO3反应生成NO2 D．实验室可用如图装置制取氨气 3．下列实验过程中，始终无明显现象的是( ) A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．Cl2通入KI 溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 4．用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3O4)，制取过程如图： 下列说法不正确的是( ) A．浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好 B．检验A 中的Fe3+可以用KSCN 溶液 C．加H2O2时发生反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3+ +2H2O D．制备Fe3O4的反应Fe2++2Fe3++8OH－ △Fe3O4+4H2O 是氧化还原反应 5．用如下装置模拟汽车尾气系统中CO 与NO 的反应。下列有关该实验的说法错误的 是( ) A．反应前需排尽装置中的空气B．NO 和CO 在装置a 中进行了预混合 C．可观察到装置d 中澄清石灰水变浑浊D．实验中的有害尾气均可用碱石灰吸收 6．按如图所示装置进行实验，逐滴加入液体x 后，下列实验目的能够实现的是( ) 选项 x y z 实验目的 A 浓氨水 生石灰 AlCl3溶液 验证Al(OH)3能溶于碱 B 稀硫酸 小苏打 澄清石灰水 验证硫酸的酸性强于碳酸 C 水 过氧化钠 FeCl2溶液 验证Cl－具有还原性 D 70%硫酸 亚硫酸钠 溴水 验证二氧化硫的漂白性 7．下列表述正确个数是( ) ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中； ②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的 方法； ③汽车尾气中NO 主要来自燃油中氮元素的不完全燃烧； ④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋； ⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性； ⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH=5.6； ⑦二氧化硫能使紫色石蕊试液褪色，可用于漂白纸浆、编织物； ⑧S 与非金属单质反应时，S 均作还原剂； ⑨普通玻璃是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的； ⑩“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的主要材料是硅。 A．3 B．4 C．5 D．6 8．Cu2S 与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和H2O，当NO2 和NO 的物质的量之比为1∶3 时，实际参加反应的Cu2S 与HNO3的物质的量之比为( ) A．1∶8 B．1∶7 C．1∶6 D．2∶9 9．下列离子方程式正确的是( ) A．过量SO2通入氢氧化钠溶液：SO2+2OH－==H2O+SO32－ B．酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液：MnO4－+5Fe2++8H+==5Fe3++Mn2++4H2O C．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42－+Ba2++OH－ ==BaSO4↓+H2O D．AlCl3溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH－==Al(OH)3↓ 10．压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未 经处理的天然气含有H2S，直接使用会造成大气污染，T.F 菌在酸性溶液中可实现天然 气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是( ) A．Fe2(SO4)3可以视为该脱硫过程中的催化剂 B．该脱硫过程的总反应为：2H2S+O2==2S↓+2H2O C．该脱硫过程不能在高温下进行 D．该脱硫过程是将H2S 转化为FeSO4 11．将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成两等份。向其中一份中逐渐加 入铜粉，最多能溶解19.2g；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加 的变化如下图所示（已知硝酸均只被还原为NO 气体）。下列分析或结果不正确的是( ) A．原混合酸中NO3－的物质的量共为0.2mol B．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为4mol·L－1 C．第二份溶液中最终的溶质为FeSO4 D．OA 段产生的气体是NO，AB 段的反应为 Fe+2Fe3+==3Fe2+，BC 段产生的气体是H2 12．寿山石是中华瑰宝，传统“四大印章石”之一，品种达数＋种之多。某地采掘的 寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为X2Y4Z10(ZW)2。已知X、Y、 Z、W 均为短周期元素，X 元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且其单质能与强 碱反应生成W2，YW4与W2Z2含有相同的电子数。下列说法错误的是( ) A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．X 的氧化物可溶于强碱溶液 C．Y 元素主要以游离态存在于自然界 D．常温常压下，Z 和W 形成的常见化合物均为液体 13．2022 年北京冬奧会火炬“飞扬”的外壳采用了轻质耐高温碳纤维材料。这种材料 属于( ) A．黑色金属材料 B．有机合成材料 C．传统硅酸盐材料 D．新型无机非金属材料 14．某混合物X 由Fe2O3、Cu、SiO2三种物质组成，进行如图实验： 下列有关说法正确的是( ) A．由Ⅰ可知Cu 能与过量的盐酸发生置换反应 B．蓝色溶液中一定含有Cu2+、Fe2+，可能含有Fe3+ C．原混合物X 中含Fe2O3的质量是4.48g，SiO2的质量为3.0g D．将Ⅰ和Ⅱ的顺序互换，不影响实验最后残留固体的质量 15．在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C 中均含有同种元素，则下列对 应物质不正确的是( ) 选项 A 物质 B 物质 C 物质 D 物质 A NaOH 溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 CO2 B Fe FeCl2 FeCl3 Cl2 C NH3 NO NO2 O2 D H2S S SO2 O2 二、填空题（除标注外每空2 分，共55 分） 16．(每空2 分，共16 分)高纯硅是制作光伏电池的关键材料，如图是一种生产高纯硅 的工艺流程示意图： 已知：①流化床反应器主反应： 3 2 250 300 Si+3HCl SiHCl +H ℃  ； ②SiHCl3极易水解：SiHCl3＋3H2O==H2SiO3＋H2↑＋3HCl↑。回答下列问题： （1）石英砂的主要成分为SiO2，SiO2是一种酸性氧化物，能与烧碱反应生成盐和水， 下列物质中也能与烧碱反应生成盐和水的是______(填标号) A．Al B．Al2O3C．CuO D．NaHCO3 SiO2还能在一种常见的酸中溶解，生成一种气态含硅物质，这种酸的电子式为_______ _。 （2）电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为_______________________。若电弧炉 中焦炭过量，还会有SiC 生成，石英砂和焦炭生成SiC 的反应中，氧化剂和还原剂的 物质的量之比为___________。 （3）整个操作流程都需隔绝空气，原因是_____________(答出两条即可)。 （4）流化床反应器中除SiHCl3外，还可能发生副反应，生成其他含硅化合物（如 SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl 等），可以用（填操作方法）的方法加以分离。 （5）还原炉主要反应： ；上述操作流程中可以循环利用的物质是________。 17．(每空2 分，共16 分)SO2是重要的化工原料，回收利用SO2既能减少大气污染，又 能充分利用资源。 （1）向食品中添加适量的SO2可以起到的作用：①杀菌；②漂白；③抗氧化，则葡萄 酒中添加适量的SO2的作用是_______。（填序号） （2）SO2性质多变，若将SO2气体通入H2S 溶液中，能观察到的现象为___________， 该反应中SO2表现出_______性； （3）若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发生反应的离子方程式为，该反应中 SO2表现出_______性。 （4）同时向BaCl2溶液中通入NH3和SO2有白色沉淀产生，产生沉淀的化学式_____。 SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成，说明H2SO3具有___________(填“酸性”、“氧 化性”、“还原性”或“漂白性”，下同)，SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，说 明SO2具有_____。 18．(除标注外每空2 分，共13 分)硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常 用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾， 并进行相关实验探究。 已知：①NH3不溶于CCl4和CS2，CS2不溶于水且密度比水大； ②D 中三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂，发生反应CS2+3NH3 催化剂 △ NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢且NH4SCN 在高于170℃时易分解，NH4HS 在高于 25℃时即分解生成氨气和硫化氢。 回答下列问题： （1）试剂a 是____(1 分)；装置B 的仪器名称是_______，E 中此仪器的作用。 （2）制备KSCN 溶液：将D 中反应混合液加热至105℃，打开K1通入氨气。 ①反应一段时间后，关闭K1，此时装置C 中长颈漏斗观察到的现象是； 保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是_。 ②打开K2，缓缓滴入适量的KOH 溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。 （3）装置E 中发生氧化还原反应的离子方程式是。 （4）制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再除去CS2、减压蒸发浓 缩、、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。 19．(每空2 分，共10 分) （1）全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为 原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下： ___NaIO3+_____NaHSO3→3NaHSO4+____Na2SO4+____I2+_____H2O(未配平) ①配平上述化学方程式____________________。 ②检验亚硫酸氢钠溶液是否氧化变质的操作是：____________________________。 （2）在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定 条件下反应的化学方程式：__________________________________。 （3）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是2.5 mol·L－1和1 mol·L－1，取100 mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后， 可产生标准状况下的气体的体积为________ L(设反应中HNO3被还原成NO)。 （4）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这 些气体与2 mol O2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸 铜溶液中加入NaOH 溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液中NaOH 的物质的量为___ _____mol。