湖北省武汉市部分重点中学2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题

武汉市部分重点中学2021—2022 学年度下学期期中联考 高一化学试卷 考试时间：2022 年4 月20 日下午2：00- 3：15 试卷满分：100 分 可能用到的相对原子质量： O- 16 Si- 28 一、 选择题：本题共15 小题， 每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个 选项是符合题 目要求的。 1.下列说法正确的是 A.SO2和SiO2都是酸性氧化物，均不能和任何酸反应 B.硫、氮、硅三种元素在自然界中既存在游离态，又存在化合态 C.利用硅的半导体性能制作芯片，因此高纯硅广泛应用于信息技术 D. Fe2+和NO3 -一定不能大量共存 2.“空气变面包，氨功不可没”。下列说法正确的是 A.NH3易溶于水，故液氨可用作制冷剂 B.氨气是碱性气体，故可用CaCl2干燥NH3 C.氨遇到浓盐酸、浓硫酸都会发生反应，产生白烟 D.合成氨是人工固氮重要途径 3.用如图装置制取干燥的气体(a、b 表示加入的试剂)能实现的是 选项 气体 a b A H2S 稀H2SO4 FeS B SO2 浓H2SO4 Na2SO3 C NO2 浓HNO3 铁片 D NH3 浓氨水 CaO 4.科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产、生活 情境中涉及的原理错误的是 选项 生产生活情境 原理 A 太阳能电池板被广泛应用 利用SiO2的光电性质 B 葡葡酒中通常添加少量SO2 既可以杀菌，又可以防止营养成分被 氧化 C 世博停车场安装催化光解设施，可处理汽车 尾气中CO 和NOx NOx和CO 发生反应生成无毒气体 D “明如镜、声如磬”的瓷器，可由黏土经高 温烧结而成 主要化学成分是硅酸盐 5.下列有关实验操作或结论的叙述中，正确的是 A.SO2尾气处理可用澄清石灰水替代NaOH 溶液 B.SO2通入含酚酞的NaOH 溶液中红色褪去，是因为SO2具有漂白性 C.SO2通入紫色石蕊试液，先变红后褪色 D.向某溶液中先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定 含有SO4 2- 6.下列实验描述正确的是 A.浓硫酸能使纸张变黑，这是因为纸张中的纤维素是碳水化合物，浓硫酸吸收了其中的水分 B.S 在足量O2中燃烧可生成SO3 C.分别装有浓H2SO4、浓硝酸的试管，在空气中久置，质量均增加 D.标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)， 烧瓶内氨水的物质的量浓度为 1 22.4 mol/L 7.已知反应：NO2(g) + SO2(g)    SO3(g) +NO(g)，起始时向某恒容密闭容器中通入1 mol NO2和 1molS18O2，下列有关说法正确的是 A. S18O3的物质的量不可能为0.8 mol B. SO2、SO3、NO、NO2均含18O 时，说明该反应达到平衡 C.容器内气体的平均相对分子质量不变时，说明达到了平衡状态 D.若将NO2的量改为2 mol，反应速率增大是因为增加了活化分子百分数 8.下列装置或操作能达到目的的是 A.只用装置①的仪器可以测定生成氢气的速率(mL/s) B.装置②可依据褪色快慢来比较浓度对反应速率的影响 C.装置③进行中和反应反应热的测定实验时，测过盐酸的温度计要用水清洗后再测量碱溶液的 温度 D.装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 9.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画 出)的说法正. 确的是 A.加热①时，上部汇集了NH4Cl 固体，此现象与碘升华实验原理相似 B.加热②时，溶液红色变浅，可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小 C.加热③时，溶液红色褪去，冷却后又变红色，体现SO2的漂白性 D.三个“封管实验”中所涉及到的化学反应均为可逆反应 10.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.足量SO2通入少量NaClO 溶液中：SO2 +ClO-+H2O=HSO3 - + HClO B.存放氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞：2OH-+SiO2=H2O+SiO3 2- C.铁与硫混合加热：2Fe+3S @ Fe2S3 D.铜与稀硝酸反应：Cu+4H+ +NO3 -= Cu2+ +NO2↑+2H2O 11.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4 L NO 和11.2 L O2混合，生成物中含有NA个分子 B.加热条件下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数等于0.1 NA C. N2(g)+ 3H2(g)    2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol NA个 N2和4 NA个H2充分反应放出92.4 kJ 的热 量 D.标准状况下，33.6 L NO2溶于水，转移电子数为NA 12.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 A.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 B. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 则ΔH1 > ΔH2 C. S(s，正交)=S(s，单斜) △H=+0. 33 kJ/mol，单斜硫比正交硫稳定 D.已知CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH，则ΔH 代表甲烷的燃烧热 13.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 ①反应4NH3(g) +5O2(g)    4NO(g) +6H2O(g)在2 L 的密闭容器中进行，1 min 后，NH3减少了 0. 12 mol，则1 min 末的化学反应速率为v(NO)=0.06 mol·L-1·min-1 ②H2(g)+S(s)    H2S(g)恒压下充入He，化学反应速率不变 ③增大压强，一定能加快化学反应速率 ④一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入CH3COONa 溶液 ⑤煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率 ⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 A.①②⑦ B.①②⑤ C.④⑤⑦ D.③④⑥ 14.某温度下，在容积为2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应aA(g) + bB(g)    cC(g)△H=-Q kJ/mol(Q>0)，12 s 时反应达到平衡，生成C 的物质的量为0.4 mol，反应过程中A、 B 的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A.前2 s 内，A 的平均反应速率为0.15 mol/(L·s) B.化学计量数之比a ： c=3： 1 C.12 s 后，B 的消耗速率等于C 的消耗速率 D.12s 内，A 和B 反应放出的热量为0.2QkJ 15.铁与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如图所示，下列说法错误 的是 A.其他条件相同，铁与足量密度为1. 23 g/mL 的硝酸反应，还原产物主要为NO B.一定量的铁粉与足量密度为1. 36 g/mL 的HNO3反应，得到气体 2.24L(标准状况)，则参加反应 的硝酸的物质的量为0.3mol C.足量铁与一定量密度为1. 36 g/ mL 的硝酸反应，反应的化学方程式始终为： 2Fe+ 6HNO3=2Fe(NO3)2 +NO↑+NO2↑+3H2O D.硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多 二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。 16.(10 分)下图为工业制高纯硅的流程示意图。 回答下列问题： (1)原料石英砂可用浓NH4Cl 溶液浸泡除杂，实验室检验某溶液中存在NH4 +的操作与现象为_ 。 (2)制粗硅的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)流化床反应器中可能得到产物SiCl4。SiCl4 遇水会发生水解反应生成两种酸，该反应的化学方 程式为 。 (4)还原炉中的化学反应方程式为 。 (5)用1 吨含二氧化硅80%的石英矿，整个制备提纯过程硅元素损失了4%，最终获得高纯硅的质 量为 吨(结果保留小数点后两位)。 17. (14 分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常见的化学试剂。实验室制备Na2S2O3溶液的装置如下图(部分 装置省略，C 中Na2SO3过量)： 回答下列问题： (1)仪器a 的名称是 。 (2)装置A 制取SO2的反应中，利用了浓硫酸的_ _性。 (3)装置B 的作用是 。 (4)装置C 中的反应分两步，第一步通入SO2后溶液中SO3 2-浓度明显增大，则第一步反应的离子 方程式为 ；第二步反应方程式为S+ Na2SO3-= Na2S2O3。 当观察到装置C 中 出现 的现象，说明反应已完全。 (5)将放射性的同位素35S 单质与非放射性的Na2SO3溶液一起加热煮沸，可得Na2S2O3。若将所得 Na2S2O3酸化，又可得到放射性的35S 沉淀和逸出无放射性的气体SO2。 下列说法正确的是 (填标号)。 A.两种硫原子之间未发生交换作用 B.在Na2S2O3内部2 个硫原子不等价 C.在Na2S2O3内部2 个硫原子等价 D.在合成Na2S2O3时，放射性硫作氧化剂 (6)处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填标号)。 18. (16 分)合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，德国化学家F.Haber 因合成氨而获得诺 贝尔奖。合成氨反应热化学方程式如下： N2(g) +3H2(g)    2NH3(g) △H =-92.4 kJ/mol (1)已知N2(g)+3H2(g)    2NH3(g)不加入催化剂时正反应的活化能为326kJ/mol，则该反应逆反 应的活化能为 _ kJ/mol。 (2)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H =+ 180 kJ/mol H2的燃烧热△H=- 285.8 kJ/mol 则NH3(g)+5/4 O2(g)=NO(g) +3/2H2O(1) △H =_ kJ/mol (3)一定温度下，向恒容的密闭容器中充入一定量的N2和H2发生反应，测得各组分浓度随时间变 化如图所示。 ①表示c(H2)变化的曲线是 (填“曲线A” “曲线B”或“曲线C”)。 ②0~t0时用NH3表示的化学反应速率为v(NH3)=_ mol·L-1·min-1 ③下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.容器中混合气体的密度不随时间变化 B.容器中的n(N2)与n(H2 )的比值不随时间变化 C.断裂3 mol H-H 的同时断裂6 mol N-H 键 D.3v 正(H2)= 2v 逆(NH3) (4)合成氨反应在某催化剂条件下的相对能量一反应历程如图所示(ad 为吸附态)： ①该过程中含氮的中间产物有 种(填数字)。 ②活化能最大的那一步基元反应方程式为_ 。 ③下列说法正确的是 (填标号)。 A.最后一步NH3 (ad)变为NH3(g)为吸热过程. B.催化剂参与反应，但不改变合成氨反应的△H C.催化剂和升温都能降低反应的活化能，加快合成氨的反应速率 D.使用催化剂和压缩容器体积加压都能增大活化分子百分数，加快合成氨反应速率 19. (15 分)硫酸、硝酸均为重要的化工产品，它们的制备工艺流程示意图如下： 回答下列问题。 (1)若上述过程为工业制硫酸。 ①若原料A 为黄铁矿(主要成分为FeS2)时，设备I 中高温煅烧后会生成固体废渣，该废渣的一种 用途是 。 ②气体B 制备气体C 可在V2O5催化下进行，该反应的机理分为两步： 第一步：V2O5+SO2=2VO2 + SO3 (快) 第二步： (慢) 关于该过程，说法正确的是___ (填标号)。 A.该过程的反应速率主要取决于第一步 B.VO2是该反应的催化剂 C.增大SO2的浓度可显著提高反应速率 D.增大O2的浓度可显著提高反应速率 (2)若上述过程为工业制硝酸，原料A 为氨气。 ①气体C 在设备III 中转化为硝酸时，还需要通入气体E，则气体E 的化学式为 , 通入气体E 的目的是_ 。 ②尾气中的NO2会形成光化学烟雾和酸雨，污染环境，可用碱性溶液吸收。已知NO2用碳酸钠 溶液吸收时会生成NaNO2，则吸收NO2的离子方程式为 。 (3)目前，NaClO 溶液广泛应用于脱硫脱硝。 ①某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图1)， 设计该装置的优点是 。 ②如图2 为NaClO 浓度对脱硫脱硝效率(η/%)的影响。当温度为50°C，溶液的pH=10(溶液显碱 性)，c(SO2)=c(NO)=300 mg·m-3时，SO2的脱除效率一直维持在98%以上，而NO 脱除效率相对 较低，其原因是 。