湖北省武汉市部分重点中学2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题

高二化学试卷 第１ 页( 共８页) 武汉市部分重点中学２ ０ ２ ２ — ２ ０ ２ ３学年度上学期期中联考 高二化学试卷 命题学校: 武汉三中 考试时间: ２ ０ ２ ２年１ １月１ ０日上午８ : ３ ０ — ９ : ４ ５ 试卷满分: １ ０ ０分 可能用到的相对原子质量:C１ ２ H１ O１ ６ F e ５ ６ C l ３ ５ ． ５ 一、 选择题( 本题共１ ５小题, 每小题３分, 共４ ５分, 每小题只有一个选项) １ ． 下列说法正确的是 A． c( H ＋) ＝ Kw 的溶液一定是中性 B ． 醋酸溶液中加入碱性物质一定能促进醋酸电离 C． 将p H＝ ２的盐酸和p H＝ ４的硫酸等体积混合( 混合后体积变化不计) , 所得溶液p H＝ ３ D． 常温下, 将p H＝ ３的醋酸和p H＝ １ １的N a OH 溶液混合后, p H＜ ７ ２ ． 下列实验操作或说法正确的是 A． 滴定操作中, 使用滴定管水洗后还需润洗, 锥形瓶亦如此, 但配制一定物质的量浓度溶液时容 量瓶水洗后不用润洗 B ． 常用的p H 试纸有广泛p H 试纸和精密p H 试纸, 广泛p H 试纸识别差为１ , 精密p H 试纸识别 差是０ ． ２或０ ． ３ C． 常温下, 将０ ． １ Lp H＝ ５的C H ３C O OH 溶液p H 调到６ , 加水稀释至１ L D． 用标准H C l溶液滴定N a H C O ３溶液来测定其浓度, 选择酚酞为指示剂 ３ ． 下列实验装置设计或操作正确的是 A． 装置A 滴定管的读数２ ５ ． １ m L B ． 操作B是酸式滴定管排气泡的方法 C． 装置C组装铜银原电池 D． 装置D 用于制备少量含N a C l O 的消毒液 ４ ． 常温下, 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A． ０ ． １ m o l 􀅰L －１N a H C O ３溶液中: NH ＋ ４、 N O － ３、 K ＋、 S O ２ － ４ B ． 滴加K S C N 溶液后显红色的溶液中: NH ＋ ４、 K ＋、 C O ２ － ３、 I － 高二化学试卷 第２ 页( 共８页) C．Kw c OH － ( ) ＝ ０ ． １ m o l 􀅰L －１的溶液中: NH ＋ ４、 C a ２ ＋、 F e ２ ＋、 N O － ３ D． 使酚酞变红的溶液中: N a ＋、 K ＋、 A l O ２ －、 C r ２O ７ ２ － ５ ． 下列说法正确的是 A． 已知N a H S O ３溶液显酸性, 则溶液中c( S O ２ － ３) ＜ c( H ２ S O ３) B ． 常温下, ０ ． ４ m o l / L H B溶液和０ ． ２ m o l / LN a OH 溶液等体积混合后溶液的p H＝ ３ , 则混合溶液 中离子浓度的大小顺序为: c B － ( ) ＞ c H ＋ ( ) ＞ c N a ＋ ( ) ＞ c OH － ( ) C． 浓度均为０ ． １ m o l 􀅰L －１的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合呈中性: c( N a ＋) ＞ c( S O ２ － ４) ＞ c( NH ＋ ４) ＞ c( H ＋) ＝ c( OH — ) D． 常温下, ０ ． １ m o l􀅰L －１的下列溶液 ①NH ３􀅰H ２O, ②( NH ４) ２ S O ４, ③NH ４H S O ４, ④C H ３C O O NH ４,⑤NH ４A l ( S O ４) ２中, c( NH ４ ＋) 由大到小的顺序是: ②＞⑤＞④＞③＞① ６ ． 下列属于水解方程式的是 A． 用T i C l ４制备T i O ２: T i C l ４＋( x＋ ２ ) H ２O Δ 􀪅􀪅T i O ２􀅰 xH ２O↓＋ ４ H C l B ． 硫氢化钠溶液中存在的平衡: H S －＋H ２O⇌H ３O ＋＋S ２ － C． 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢: C a S O ４s ( ) ＋C O ２ － ３ a q ( ) ＝C a C O ３s ( ) ＋S O ２ － ４ a q ( ) D． 向N a A l O ２溶液中加入N a H C O ３溶液: H C O － ３＋A l O － ２＋H ２O＝C O ３ ２ －＋A l ( OH) ３↓ ７ ． 天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系.已知Ks p( C a C O ３) ＝ １ ０ －８ ． ７, 某溶洞水体 中l g c( X) ( X 为H C O － ３、 C O ２ － ３ 或C a ２ ＋) 与p H 变化的关系如下图所示.下列说法正确的是 A． 曲线②代表H C O ３ － B ． Ka ２( H ２C O ３) 的数量级为１ ０ －９ C． a ＝－ ４ ． ３ ５ , b ＝－ ２ ． ６ ５ D． p H＝ １ ０ ． ３时, c( C a ２ ＋) ＝ １ ０ －９ ． ６ m o l 􀅰L －１ ８ ． 下列说法正确的是 ①明矾溶液既可以清除铜锈, 水解产生的胶体粒子又可以吸附杂质 ②侯氏制碱法不涉及氧化还原反应, 且工艺过程中应用了物质溶解度的差异 ③用惰性电极电解C u C l ２溶液, 一段时间后, 再通入一定量H C l可恢复至原溶液 ④配制F e C l ３溶液时, 要先把F e C l ３固体溶于稀硫酸, 再加水溶解到需要的浓度 ⑤大桥钢架结构表面喷涂油漆, 是为了让钢铁隔绝空气、 水等, 防止形成原电池 ⑥日常生活中的废旧电池会污染环境, 应填埋处理 高二化学试卷 第３ 页( 共８页) ⑦金属的化学腐蚀比金属的电化学腐蚀更普遍 ⑧工业废水中的C u ２ ＋和H g ２ ＋可用F e S除去 ⑨将A l C l ３溶液、 F e C l ２溶液蒸干并灼烧可分别得到A l ２O ３、 F e O 固体 A． ①④⑦⑨ B ． ③④⑥⑧ C． ①②⑤⑧ D． ②③⑤⑧ ９ ． ２ ５ ℃时, ０ ． １ m o l 􀅰L －１R ２ S O ４溶液加水稀释, 混合溶液中－ l g c R ＋ ( ) c R OH ( ) 与l g c OH － ( ) 的关系如图 所示.下列说法正确的是 A． Kb( R OH) ＝ １ ０ －１ ０ ． ３ B ． P 、 Q 点对应溶液中 c R ＋ ( ) c H ＋ ( ) 的值: P ＜Q C． 若将溶液无限稀释, 溶液中c( R ＋) ≈ c( S O ２ － ４) D． 相同条件下, 若改为c( R ２ S O ４) ＝ ０ ． ２ m o l 􀅰L －１, P点移至W 点 １ ０ ． 沿海电厂用海水做冷却水, 但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效 率, 为解决这一问题, 通常在管道口设置一对惰性电极( 如图所示) , 通入一定的电流.下列叙述 正确的是 A． 阳极的电极反应式为２H ２O－ ２ e －＝H ２↑＋ ２OH － B ． 管道中可以生成氧化灭杀附着生物的N a C l O C． 两极生成的气体体积之比为１ ∶ ２ D． 阳极表面形成的M g OH ( )２等积垢需要定期清理 １ １ ． 工业上以黑钨矿为原料利用纯碱烧结水浸法治炼金属钨的流程如图( 已知: 黑钨矿的主要成分 为F e WO ４、 M n WO ４, 同时还含有少量S i O ２) .则下列说法正确的是 已知: ① ４ F e WO ４＋O ２＋ ４ N a ２C O ３ 焙烧 􀪅􀪅 ２ F e ２O ３＋ ４ N a ２WO ４＋ ４ C O ２ ② ２ M n WO ４＋O ２＋ ２ N a ２C O ３ 焙烧 􀪅􀪅 ２ M n O ２＋ ２ N a ２WO ４＋ ２ C O ２ A． 以上步骤中都涉及氧化还原反应 B ． 由题目信息可知, 同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子能力强 C． 滤渣２成分为F e ( OH) ３ 高二化学试卷 第４ 页( 共８页) D． 必须用电解法将WO ３还原成单质W １ ２ ． 某温度下, 向１ ０ m L ０ ． １ m o l 􀅰L －１N a C l溶液和１ ０ m L ０ ． １ m o l 􀅰L －１K ２C r O ４溶液中分别滴加 ０ ． １ m o l 􀅰L －１A g N O ３溶液.滴加过程中p M[ p M＝－ l g M, M 为c( C l －) 或c( C r O ２ － ４) ] 与所加 A g N O ３溶液体积之间的关系如图所示.已知A g ２C r O ４为深红色沉淀, １ ０ ０ ． １≈ １ ． ２ ５ ９ , １ ． ６≈ １ ． ２ ６ ５ . 下列说法正确的是 A． a １、 b 、 c三点所示溶液中c( A g ＋) : b ＞ c ＞ a １ B ． 若将A g N O ３溶液的浓度改为０ ． ２ m o l 􀅰L －１, 则a １点会平移至a ２点 C． 若将a １与b点溶液混合, 则不会有A g C l固体析出 D． A g ２C r O ４的Ks p＝ １ ． ０ × １ ０ －１ ２ １ ３ ． 常温下, 将０ ． ０ ５ m o l B a S O ４粉末置于盛有１ L蒸馏水的烧杯中, 然后向烧杯中加入N a ２C O ３固体 ( 忽略溶液体积的变化) 并充分搅拌, 加入N a ２C O ３固体的过程中, 溶液中几种离子浓度变化曲线 如图所示, 下列说法中正确的是 A． 图中表示c( B a ２ ＋) 的曲线是M P B ． P点溶液中离子浓度大小为: c( B a ２ ＋) ＞ c( C O ２ － ３) ＞ c( S O ２ － ４) C． 若使０ ． ０ ５ m o l B a S O ４全部转化为B a C O ３, 至少要加入１ ． ２ ５ m o lN a ２C O ３ D． 相同温度时, 反应B a S O ４( s ) ＋C O ３ ２ －( a q ) 􀜩􀜨 􀜑 B a C O ３( s ) ＋S O ４ ２ －( a q ) 的平衡常数K＝ ０ ． ０ ４ １ ４ ． 常温下, 在体积均为２ ０ m L、 浓度均为０ ． １ m o l ∙L －１的H X 溶液、 HY 溶液中分别滴加同浓度的 N a OH 溶液, 反应后溶液中水电离的c( H ＋) 表示为p H水＝－ l g c( H ＋) 水, p H水与滴加氢氧化钠 溶液体积的关系如图所示.下列推断正确的是 高二化学试卷 第５ 页( 共８页) A． H X 的电离方程式为H X⇌H ＋＋X － B ． 常温下, Ka( HY) 的数量级１ ０ －８ C． 常温下用蒸馏水分别稀释B 、 D 点溶液, p H 都降低 D． C、 D 点时溶液中c ( H ＋) ＝ c( OH －) １ ５ ． 生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在, 可用铁、 石墨作电极, 用电解法去除.电解 时: 如图１原理所示可进行除氮; 翻转电源正负极, 可进行除磷, 原理是利用F e ２ ＋将P O ４ ３ －转化 为F e ３( P O ４) ２沉淀.下列说法正确的是 A． 电解法除氮有效氯C l O －氧化NH ３的离子方程式为: ６ C l O －＋ ２ NH ３＝ ３ C l ２＋N ２＋ ６ OH － B ． 溶液p H 越小有效氯浓度越大, 氮的去除率越高 C． 图２中０ ~ ２ ０ m i n脱除的元素是磷元素, 此时阴极电极反应式为２ H ＋＋ ２ e －＝H ２↑ D． 图２中０ ~ ２ ０ m i n石墨作阳极, ２ ０ ~ ４ ０ m i n石墨作阴极 二、 选择题( 本题共四题, 共５ ５分) １ ６ ． ( １ ５分) 按要求填写下列相关内容: ( １ ) 实验表明, 液氨也能像水那样进行自耦电离( H ２O＋H ２O⇌H ３O ＋＋OH －) , 碳酸钠溶于液氨 后也能发生完全电离和类似水解的氨解. ①写出液氨自耦电离的方程式 . ②写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式: . ( ２ ) 室温下p H＝ ５的盐酸和p H＝ ９的碳酸钠溶液, 水电离出的c ( OH －) 的比值为 , 将二者等体积混合, 溶液显 性. ( ３ ) 某温度时, ０ ． １ m o l / L的N a OH 溶液的p H 是１ ２ , 在此温度下, 将p H＝ a的盐酸溶液V a L与 p H＝b的N a OH 溶液Vb L混合, 所得混合液为中性, 若a ＋b ＝ １ ２ , 则V a∶ Vb＝ . ( ４ ) 若F e ３ ＋水解的离子方程式为F e ３ ＋＋ ３ H ２O⇌ ３ H ＋＋F e ( OH) ３, 室温下该水解反应的平衡常 数K＝ .( 已知室温下Ks p[ F e ( OH) ３] ＝ ４ ． ０ × １ ０ －３ ８) ( ５ ) H ２A 在水溶液中的电离如下: H ２A＝HA －＋H ＋, HA －⇌H ＋＋A ２ －, Ka＝ １ ． ０ × １ ０ －２( ２ ５ ℃) ①向H ２A 溶液中滴加少量氨水, 该反应的离子方程式为 . ②已知H ２C O ３电离平衡常数Ka １＝ ４ ． ４ × １ ０ －７, Ka ２＝ ４ ． ７ × １ ０ －１ １, 则KH C O ３和KHA 两溶液 混合反应的离子方程式为 . １ ７ ． ( １ ３分) ( １ ) 下图烧杯中盛的是海水, 铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是 . 高二化学试卷 第６ 页( 共８页) ( ２ ) 在稀H ２ S O ４中利用电催化可将C O ２同时转化为多种燃料, 其原理如图所示. ①一段时间后, C u极区溶液质量 ( 填“ 增加” “ 减少” 或“ 不变” ) . ②铜极上产生乙烯的电极反应式为 . ③若阴极只生成０ ． １ ５ m o lC O 和０ ． ３ ３ m o lH C O OH, 则电路中转移电子的物质的量为 m o l . ( ３ ) 如图所示, 某同学利用C O ２生成的甲醚设计了一个甲醚( C H ３O C H ３) 燃料电池并探究氯碱工 业原理和粗铜的精炼原理, 其中乙装置中X 为阳离子交换膜. ①乙中铁电极是 极( 填“ 阴、 阳” ) . ②乙中发生的总反应的离子方程式为 . ( ４ ) 将０ ． ２ m o lA g N O ３、 ０ ． ４ m o l C u ( N O ３) ２、 ０ ． ４ m o lK C l溶于水, 配成１ ０ ０ m L溶液, 用惰性电极电 解一段时间后, 某一电极上析出了０ ． ３ m o lC u , 此时在另一电极上产生的气体体积( 标准状 况) 为 L. １ ８ ． ( １ ３分) 重铬酸钾是强氧化剂, 在实验室和工业中都有很广泛的应用.用于制铬矾、 火柴、 铬颜 料、 电镀、 有机合成等. ( １ ) K ２C r ２O ７溶液中存在多个平衡.本题条件下仅需考虑如下平衡: ( ⅰ) C r ２O ７ ２ －＋H ２O⇌ ２ H C r O ４ －K １＝ ３ ． ０ × １ ０ －２( ２ ５ ℃) ; ( ⅱ) H C r O ４ －⇌C r O ４ ２ －＋H ＋K ２＝ ３ ． ３ × １ ０ －７( ２ ５ ℃) . 下列有关K ２C r ２O ７溶液的说法正确的有 . A． 加入少量硫酸, 溶液的p H 不变 B ． 加入少量水稀释, 溶液中离子总数增加 C． 加入少量N a OH 溶液, 反应( ⅰ) 的平衡逆向移动 D． 加入少量K ２C r ２O ７固体, 平衡时c ２( H C r O ４ －) 与c( C r ２O ７ ２ －) 的比值保持不变 高二化学试卷 第７ 页( 共８页) ( ２ ) 现有含少量杂质的F e C l ２􀅰 nH ２O, 为测定n值进行如下实验: 实验Ⅰ: 称取m１ g样品, 用足量稀硫酸溶解后, 用c m o l / LK ２C r ２O ７标准溶液滴定F e ２ ＋达终 点时消耗V m l ( 滴定过程中C r ２O ７ ２ －转化为C r ３ ＋, C l －不反应) . 实验Ⅱ: 另取m１ g样品, 利用如图装置与足量S O C l ２反应后, 固体质量为m２ g .反应装置如 图( 加热及夹持装置略) , 已知S O C l ２沸点为７ ６ ℃, 遇水极易反应生成两种酸性气体. ①滴定时应将K ２C r ２O ７溶液加入 ( 填“ 酸式” 或“ 碱式” ) 滴定管中, 在规格为 ５ ０ ． ０ ０ m L的滴定管中, 若起始读数为１ ０ ． ０ ０ m L, 此时滴定管中溶液的实际体积为 ( 填标号) . A． １ ０ ． ０ ０ m L B ． ４ ０ m L C． 大于４ ０ m L D． 小于４ ０ m L ②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 . ③下列关于滴定分析的操作, 不正确的是 . A． 滴定前应将滴定管烘干后再装溶液 B ． 滴定时要适当控制滴定速度 C． 滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 D． 读数时应将滴定管从架上取下, 捏住管上端无刻度处, 使滴定管保持垂直 E． 平行滴定时, 须重新装液并调节液面至“ ０ ” 刻度或“ ０ ” 刻度以下 ④ n＝ ; 下列情况会导致n 测量值偏小的是 ( 填标号) . ①样品中含少量F e O 杂质; ②样品与S O C l ２反应时失水不充分; ③实验Ⅰ中, 称重后样品发生了潮解; ④滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成; ⑤滴定时, 滴定管洗涤后直接装标准液 ⑥滴定前平视读数, 滴定后俯视读数. 高二化学试卷 第８ 页( 共８页) １ ９ ． ( １ ４分) C e ２( C O ３) ３可用于催化剂载体及功能材料的制备.天然独居石中, 铈C e主要以C e P O ４ 形式存在, 还含有S i O ２、 A l ２O ３、 F e ２O ３、 C a F ２等物质.以独居石为原料制备C e ２( C O ３) ３􀅰 nH ２O 的工艺流程如图: 回答下列问题: ( １ ) 滤渣Ⅰ的主要成分是 ( 填化学式) . ( ２ ) “ 沉铈” 过程中, 生成C e ２( C O ３) ３􀅰n H ２O 的离子方程式为 , 常温下加入的NH ４H C O ３溶液呈 ( 填“ 酸性” “ 碱性” 或“ 中性” ) , 已知室温下 NH ３􀅰H ２O 的Kb＝ １ ． ７ ５ × １ ０ －５, H ２C O ３的Ka １＝ ４ ． ４ × １ ０ －７, Ka ２＝