安徽省宿州市十三所重点中学2021-2022学年高二上学期期末质量检测化学试题（人教版）

高二化学（理科）人教版第1 页（共6 页） 宿州市十三所重点中学2021—2022 学年度第一学期期末质量检测 高二化学试卷（理科）人教版 命题:宿城一中 审核：宿城一中 满分100 分 考试时间90 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 一、选择题（本题共16 小题，每小题只有一个正确答案，每小题3 分，共计48 分） 1．下列电池能实现化学能与电能相互转化的是（ ） A. 铅酸蓄电池 B．碱性锌锰电池 C．太阳能电池 D．锌银纽扣电池 2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A. HCl 和NaOH 反应的反应热与H2SO4 和Ba(OH)2 反应的反应热一定相同 B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol －1 则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH= 2×283.0 kJ·mol －1 C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定需要加热才能发生 D．一定的温度和压强下，将0.5molN2 和1.5molH2 置于密闭容器中充分反应，放出 19.3kJ 热量， 热化学方程式为N2 （g） +3H2 （g） 2NH3 （g）ΔH=-38.6kJ· mol-1 3．一定温度下，在恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：2X（g） 2Y（g）＋ Z（s） ，下列叙述中能说明该反应一定达到平衡状态的是（ ） ①Z 的物质的量浓度不再改变 ②v(X)逆=v(Y)正 ③Y 与Z 的物质的量之比为2：1 ④容器内压强不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥混合气体的密度不再改变 A．①⑤⑥ B．②③⑥ C．②③④ D．②⑤⑥ 4．已知反应X(g)＋3Y(g)⇌Z(g)＋2W(g)在四种不同情况下的反应速率，最快的为（ ） A．v(X)=1.0mol/(L·min) B．v(Y)=4.0mol/(L·s) C．v(Z)=5.0mol/(L·min) D．v(W)=2.0mol/(L·s) 5．用惰性电极电解下列选项中的两种不同电解质溶液，其电极反应均相同的是（ ） A. CuSO4 AgNO3 B. FeSO4 Fe 2(SO4)3 C. NaCl BaCl2 D. MgSO4 CuSO4 6．25℃时，某溶液中由水电离出的离子浓度关系为c(H+ )·c(OH-)＝1×10-24，该溶液的 pH 可能为（ ） A．3 B．6 C．9 D．12 7．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt 等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ） A. 电解时以精铜作阳极 B. 粗铜接电源的负极，其电极反应是Cu-2e- = Cu2+ C. 电解后，电解槽底部会形成含少量Fe、Ag、Pt 等金属的阳极泥 D. 以CuSO4 溶液为电解质溶液，同时应向电解液中加入硫酸以抑制金属阳离子水解 高二化学（理科）人教版第2 页（共6 页） 8．下列说法不正确的是（ ） A. 为了减慢锌和稀硫酸反应放出H2 的速率，可向稀硫酸中加入醋酸钠固体 B. 为了加快锌和稀硫酸反应放出H2 的速率，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜固体 C. AlCl3 溶液和Al2(SO4)3 溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不同 D. NA为阿伏加德罗常数，用1 mol·L-1的FeCl3溶液制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数为NA 9．某温度下，难溶物FeR 的水溶液中存在平衡FeR(s) Fe2+(aq)＋R2- (aq)，其沉淀 溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．d 点为FeR 的不饱和溶液 B．c 点无沉淀生成 C．将FeR 溶于一定浓度的FeCl2 溶液可以得到b 点 D．该温度下，Ksp（FeR）的数量级为10-18 10．已知2A(g) 3B(s)＋C(g) ΔH < 0，假设ΔH 和ΔS 不随温度而改变，下列说 法中正确的是（ ） A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 11．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．滴入甲基橙显红色的澄清溶液中：Na+、Cu2+、Cl- 、NO3- B．1mol·L-1 的硫酸溶液中：Na+、NH4+ 、Cl- 、CrO42- C．0.1 mol·L-1 的NaHCO3 溶液中：Al3+、K+、Cl-、SO42- D．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、NO3- 12．某无色溶液中含有Na+、Ba2+、Fe2+、Cl －、I －、SO32-、SO42-中的几种，对该溶液进行 下列实验，实验操作和现象如下表： 步骤 操作 现象 （1） 取少量溶液于试管中，滴加几滴酚酞 溶液 溶液变为浅红色 （2） 另取少量溶液滴加过量氯水，再加入 CCl4，振荡，静置 液体分层，上层无色，下层 呈紫红色 （3） 取（2） 上层溶液，加入过量Ba(NO3)2 溶液和稀HNO3，过滤 有白色沉淀产生 （4） 向（3）的滤液中加入过量AgNO3 溶 液和稀HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是（ ） A. 肯定含有：Na+、I －、SO32- B．肯定含有：Fe2+、Cl －、SO42- C．肯定没有：Ba2+、Fe2+、I － D．肯定含有：Na+、SO32-、SO42- 高二化学（理科）人教版第3 页（共6 页） 13．常温下，用0.1000mol/L 的盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa2CO3 溶液，所得滴定曲线如 图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是（ ） A．a 点：c(HCO 3 )＞c(Cl-)＞c(CO 2 3 ) B．b 点：c(Na ＋)＋c(H ＋)=c(Cl-)＋c(HCO 3 )＋2c(CO 2 3 )＋c(OH-) C．c 点：溶液中有CO2 气体逸出 D．d 点：c(Cl-)=c(Na ＋) 14．我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2 电池，电极材料为金属锌和选择性催化材料， 电池工作时，双极膜(由阴、阳膜复合而成)层间的H2O 解离成H+和OH —，在外加电场 中可透过相应的离子膜定向移动。 电池工作原理如下图所示， 下列说法正确的是 （ ） A．放电时，电池负极反应为2Zn+4OH- = 2Zn(OH) 2 4  B．充电时，1molCO2 转化为HCOOH，转移的电子数为2NA C．充电时，电解质溶液1 中阴离子向双极膜移动 D．电解质溶液2 可以是碱性溶液 15．若只改变某一条件，化学反应aA（g）+B（g）   cC（g）的平衡变化图像如下（图 中p 表示压强，T 表示温度，α表示平衡转化率，v 表示反应速率，t 表示反应时间） ， 据此分析下列说法正确的是( ) A．由图①，可以判断该反应为吸热反应 B．在图①中，若p1> p2，则此反应的系数：a + 1<c C．在图②中，t0 时刻改变的条件为移走部分生成物C D．在图②中，图像对应各点的正反应速率最大的是d 高二化学（理科）人教版第4 页（共6 页） 16．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2 和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。2 min 后，反应达到平衡，生成SO3 为1.4 mol，同时 放出热量Q kJ，则下列分析正确的是( ) A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3 B．若反应开始时容器容积为2 L，则0-2min 内v(SO3)＝0.35 mol·L －1·min －1 C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4 mol D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ 第Ⅱ卷（非选择题共52 分） 二、填空题（本大题共4 小题，共计52 分） 17． （14 分）完成下列各小题。 （1）金属的冶炼是将自然界中的金属阳离子还原为金属单质的过程，下列金属中适合用 电解法冶炼的金属有： （填序号） ； A．Ag B．Al C．As D．Au （2）自然界中钢铁的腐蚀一般以 （填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀” ）为主，炒过 菜的铁锅未及时清洗容易发生吸氧腐蚀， 请写出其正极的电极反应方程式： ； （3）如图所示： ①如上图装置连接， （填“是”或“否” ）可以减缓右侧装置中铁的 腐蚀， 说明原因： ； ②甲池中负极电极反应的离子方程为_________________________； ③要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入_____________(填化学式)。 18． （14 分）在水溶液中， + c(H )和 - c(OH ) 的关系如图所示： 回答下列问题： （1）B 点KW （填“大于” 、 “小于”或“等于” ）D 的KW ； （2）向水中加入 （填序号）可以使从A 点到D 点； ①Na ②HCl ③NH4 Cl ④Na2S ⑤NaHSO4 高二化学（理科）人教版第5 页（共6 页） （3）25℃时，0.1mol·L-1 的某一元酸(HA)溶液中 - + c OH c H （ ） （ ） =1×10 ﹣8， ①0.1mol·L-1 HA 溶液的Ka= ，HA 电离度= （用百分数表示） ； ②将0.2mol·L-1 的NaOH 溶液与等物质的量浓度的HA 溶液等体积混合，所得混合液 的pH= ； ③浓度均为0.01mol/L 的盐酸、HA 与足量Zn 反应，开始时生成H2 的速率为v1、v2， 其大小关系为 ；取pH=2 的等体积盐酸、HA，分别用等浓度的NaOH 稀 溶液中和， 消耗NaOH 溶液的体积分别为V1、 V2， 其大到小关系为 。 19. （10 分）由钛铁矿(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3 等杂质)，制备 TiCl4 等产品的一种工艺流程如图： 回答下列问题： （1） 用硫酸酸浸时， 为使酸浸速率加快， 可采取的措施是： (写1 条即可)； （2）废渣的成分是： （填化学式） ； （3）② ③，加水稀释即可实现，其离子方程式为： ； （4）若将制得的固体TiO2·nH2O 用酸清洗除去其中的Fe(OH)3 杂质，还可制得钛白粉。 已知25℃时， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38， 该温度下反应 Fe(OH)3 （s）＋3H+ （aq）Fe3+ （aq）+3H2O（l）平衡常数K= 。 （5） 废气主要为有毒气体， 高温下从TiO2 制备TiCl4 化学方程式为 。 20. （14 分）测定某品牌镇江白醋的总酸量（以醋酸计） 。 Ⅰ. 实验步骤： （1）配制100mL 待测白醋溶液。将10mL 镇江白醋注入烧杯中用水稀释后转移到 （填仪器名称）中，然后定容、摇匀； （2）取待测白醋溶液20.00mL 于锥形瓶中，向其中滴加2 滴 （选填“甲基 橙”或“酚酞” ）作指示剂； （3） 读取盛装0.1000mol· L-1NaOH 溶液的 （填仪器名称） 的初始读数， 如果液面位置如图所示，则此时的读数为 ； （4）滴定，当 时，停止滴定， 并记录NaOH 溶液的终读数，重复滴定3 次。 高二化学（理科）人教版第6 页（共6 页） Ⅱ. 实验记录 次数 1 2 3 4 V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V （NaOH 溶液） /mL 17.06 16.00 16.04 15.96 Ⅲ. 数据处理与讨论： （5）经计算，该镇江白醋的总酸量= g/100mL。 （6）在本次实验的滴定过程中，下列操作使实验结果偏低的是 （填序号） 。 a. 碱式滴定管在装液时未用标准NaOH 溶液润洗 b. 碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 c. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出