安徽省宿州市十三所重点中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

宿州市十三所重点中学2021-2022 学年度第一学期期中质量检测 高一化学试卷(鲁科版) 考试时间：90 分钟 满分：100 分 说明： 1. 本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分 1．将所有答案用黑色水笔写在答题卡上 3．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 第I 卷（选择题 共48 分） 一、单选题（本题包括16 小题，每小题3 分，共48 分） 1．2021 年5 月9 日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大 学榆林碳中和学院成立。下列措施或方法无助于实现“碳中和”的是( ) A．燃煤中添加石灰石，以减少二氧化硫对环境的污染 B．化学反应就是原子重新组合的过程，研究新型化学反应实现原子利用率100% C．开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，进而制造氢能汽车 D．开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率 2．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是( ) A．“日照香炉生紫烟”是因为发生了碘的升华现象 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C．“绳锯木断，水滴石穿”发生的均为物理变化 D．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 3．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市有关部门经常性开展PM2.5和臭氧的监测。 下列有关说法正确的是( ) A．臭氧的相对分子质量是48g·mol-1 B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2 C．48g 臭氧的体积为22.4L D．1.00mol 臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023 4．下列有关实验操作正确且能达到预期目的的是( ) A．测溶液pH B．稀释浓硫酸 C．吸收尾气中的SO2 D．配制100mL0.1mol•L-1盐酸 5．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．用H2O2从酸化的海带浸泡液中提取碘：2I-＋H2O2=I2＋2OH- B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．钠和水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋OH-＋ ＋H＋=BaSO4↓＋H2O 6．下列说法正确的是( ) A．硫酸钡溶液几乎不导电，所以它是非电解质 B．SO3溶于水可导电，SO3属于电解质 C．NaCl 属于电解质，所以NaCl 晶体可导电 D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 7．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类或表述都正确的是( ) A．含有氧元素的化合物，一定是氧化物 B．烧碱、纯碱、火碱都属于碱 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物 8.如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II 两部分，活塞可以自由移动，也可 以固定。25℃时向I 中充入8gSO2，II 中充入8gO2，则下列说法正确的是( ) A．当活塞不再移动时，I、II 两部分体积比为1∶2 B．当活塞不再移动时，I、II 两部分密度比为1∶1 C．当活塞固定在气缸正中间，I、II 两部分压强比为1∶1 D．当活塞固定在气缸正中间，I、II 两部分压强比为2∶1 9．下列说法正确的有( ) ①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 ②在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热 ③向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕 黄色溶液 ④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH 溶液中，可得到红褐色的Fe(OH)3胶体 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关 ⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动 A．①③⑤ B．①③⑥ C．①③⑥⑦ D．①②③④⑦ 10．一定条件下，使26gCO 和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的 Na2O2固体反应，结果固体增加14g，则原混合气体中CO 和O2的质量比可能是( ) A．9：4 B．4：9 C．7：6 D．1：1 11.下列除杂方案错误的是( ) 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A NaOH(s) BaCO3(s) 水 过滤 B Cl2(g) HCl(g) NaOH 溶液 洗气 C H2O (Br2) CCl4 萃取分液 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧 12．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( ) A．使石蕊变红的溶液中：NH 、K+、CO 、Cl- B．有SO 存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br- C．在0.1mol/L NaOH 溶液中：Na+、Cl-、SO 、HCO D．透明溶液中：K+、Na+、Fe3+、SO 13．下列溶液中，Cl-浓度最大的是（ ） A. 50ml 0.3mol/L NaCl B.50ml 0.2mol/L MgCl2 C.30ml 0.2mol/L AlCl3 D. 30ml 1mol/L HClO 14.近期意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子 结构如图所示，下列说法正确的是( ) A．N4属于一种新型的化合物 B．N4的相对分子质量为56 g C．N4转化为N2属于物理变化 D．N4与N2都是由氮元素形成的不同单质 15.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO 四种离子，已知前三种离子的个数比为 3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO 的离子个数比为( ) A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．2∶5 16. 已知Zn + 2H2SO4(浓) = ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O，向含有1molH2SO4的浓硫酸中，加入足 量的锌，完全反应后，所得气体在标准状况下体积为VL，下列关于V 的说法正确的是 （ ） A. V=11.2L B. V= 22.4L C. 11.2L < V <22.4L D. 无法确定 第Ⅱ卷（非选择题 共52 分） 二、填空题（本题包括四小题，共52 分） 17．（12 分）现有以下物质：①NaOH 溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤ Fe(OH)3 胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩矿泉水 请回答下列问题： （1）以上物质中属于混合物的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是_____ ______(填序号) ；以上纯净物中能导电的是___________(填序号)。 （2）在小烧杯中加入20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液， 继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。证明制备出Fe(OH)3胶体的操作方法是__ _________ （3）写出⑧在水溶液中的电离方程式___________。 （4）在含40 g 溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66 g CO2，则反应后溶液的溶质有____ _______(填化学式)。 18（14 分）．某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： 净含量：500mL 密度：1.19g·cm-3 主要成分：25%NaClO(NaClO 的摩尔质量74.5g·mol-1) 注意事项：密封保存 （1）计算该“84”消毒液的物质的量浓度_______mol·L-1(保留小数点后一位)； （2）某实验需用480mL2.0mol·L-1NaClO 的消毒液，现用NaClO 固体配制。需要用托盘天 平称量NaClO 的固体质量为______________g； （3）制备NaClO 的消毒液需要用到Cl2,请写出实验室以MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的 离子方程式：_____________________ （4）在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、玻璃棒外还必需的仪器有(写两种)_______； （5）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母)_______； A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，俯视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 （6）取出配制准确的该溶液100mL，再加入28.4 克Na2SO4(Na2SO4的摩尔质量142g·mol-1) 固体，将其溶解并配成500mL 溶液，此时溶液中Na+的物质的量浓度为_______mol·L-1； （7）已知“84” 消毒液和洁厕灵（主要成分为HCl）不能混用，会产生有毒的黄绿色气体，请写出发生的 反应方程式___________________________________。 19(14 分)．现有NaCl、Na2CO3·10H2O 和NaHCO3三种固体组成的混合物，为了测定各组分 的含量，设计如下实验，取一定质量的样品，测量反应前后②和③装置质量的变化，可以 计算出各组分的含量。 (1)U 形管①中装有碱石灰，作用是防止空气中的CO2和H2O 进入装置引起实验误差 ,U 形 管②的作用是___________；U 形管③中装有___________； (2)若将U 形管①换成装有NaOH 溶液的洗气瓶，则会使测得的NaCl 的含量___________ (填“偏高、偏低、无影响”)。 (3)硬质玻璃管在加热前，应关闭___________(填 a 或 b，下同)，打开___________，再将a 排出的气体通入澄清石灰中，至排出的气体不再使澄清石灰水变浑浊。 (4)写出 NaHCO3 受热分解的反应式______ (5)若实验结束后，装置②增加5.4g，装置③增加8.8g，则可计算原混合物中Na2CO3·10H2O 的质量为___________ g 。 20（12 分）．过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备 CaO2的一 种方法。 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中不用硫酸的原因是_______。 (2)步骤Ⅱ中反应在冰水浴中进行，是为了_______、_______(答 2 条即可)。 (3)待 CaO2·8H2O 结晶析出后通过_______(填操作)分离。 (4)CaO2 与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是_______。CaO2 还可 用于长途运输鱼苗，这体现了 CaO2的_______(填字母)性质。 a.可缓慢供氧 b.能吸收鱼苗呼出的 CO2 c.能潮解 d.可抑菌 2021 宿州市十三校高一期中考试鲁科版化学答案 1．A 【详解】 A．石灰石在高温下分解产生生石灰CaO，可结合煤燃烧产生的SO2，达到除硫的作用，对 碳的排放无影响，A 选； B．化学反应实现原子利用率100%可减少副产物的排放，B 不选； C．利用太阳能和水制备氢气，再利用氢能做清洁能源，产物只含水，不排放二氧化碳， 同时减少对化石能源的依赖，对‘碳中和’有帮助，C 不选； D．提高光电转换效率可提高更多的电能，对‘碳中和’有帮助，D 不选； 故选：A。 2．B 【详解】 A．日照香炉生紫烟”描述的现象中，“烟”此处实为雾，雾在太阳光的照射下产生的丁达尔 效应象是紫烟，与碘的升华无关，故A 错误； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了硫酸铜和铁的置换反应，生成硫酸亚铁和单 质铜，故B 正确； C．绳锯木断是属于形状变化是物理变化，水滴石穿过程中，水中的碳酸与碳酸钙发生化 学变化，所以涉及化学变化，故C 错误； D．“玉不琢不成器”只描述了玉石的形状发生改变，属于物理变化，故D 错误； 故选B。 3．B 【详解】 A．臭氧的相对分子质量是为48，没有单位，A 错误； B．同温同压条件下，气体的体积比与物质的量之比相等，所以等质量的氧气和臭氧体积 比为 =3∶2，B 正确； C．未指明温度和压强，不能根据22.4L/mol 计算气体的体积，C 错误； D．一个臭氧分子含有8×3=24 个电子，1.00mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D 错 误； 综上所述答案为B。 4．C 【详解】 A．测溶液pH 时不能将试纸放在桌面上，应放在玻璃片上，故A 错误； B．稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，故B 错误； C．二氧化硫是酸性气体，可以和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，故吸收尾气中的 SO2可以使用氢氧化钠溶液，使用干燥管，可以增大气体和液体的接触面积，起到防止倒 吸的作用，故C 正确； D．用容量瓶配制溶液时，转移液体应用玻璃棒引流，故D 错误； 答案选C。 5．C 【详解】 A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，产物不会生成氢氧根离子，正确的离子方程 为：2I−+2H++H2O2═I2+2H2O，故A 错误； B．碳酸钙溶于醋酸，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO−，故B 错误； C．钠和水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，故C 正确； D．硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH−+ +2H+═BaSO4↓+2H2O，故D 错误； 故选：C。 6. D 【详解】 A. 电解质的强弱与其电离程度有关，硫酸钡虽是难溶物，但溶解的部分完全电离，所以是 强电解质； B. SO3 溶于水导电的原因是它与水反应的产物H2SO4 电离导致的，SO3 自身不能电离， 是非电解质； C. NaCl 是电解质，在水溶液或熔融状态下可以导电，在晶体中，由于阴阳离子不能自由 移动，所以不导电； 故选：D 7．D 【详解】 A．含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Na2CO3是盐，A 项错误； B．纯碱是碳酸钠，属于盐，B 项错误； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物，但也是酸性氧化物，C 项 错误； D．CuSO4·5H2O、冰水、液氨都属于纯净物，D 项正确； 答案选D。 8.A 【详解】8gSO2的物质的量为 ，II 中充入8gO2为 ，据此分析解题。 A．同问同压下，物质的量之比等于体积之比，当活塞不再移动时，I、II 两部分体积比为 ∶ =1∶2，A 正确； B． ，质量相同，则密度之比等于体积的反比：2∶1，B 错误； C．当活塞固定在气缸中间，I、II 两部分压强比为为： =1∶2，C 错误； D．当活塞固定在气缸中间，I、II 两部分压强比为为： =1∶2，D 错误； 答案选A。 9．B 【详解】 ①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”与胶体的胶粒带电荷有关，海水中盐电离产 生的离子使胶体发生聚沉得到沙洲，①正确； ②在制备Fe(OH)3胶体实验中，当加热至液体呈红褐色就停止加热，而不能长时间加热， 否则胶体会发生聚沉，②错误； ③向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，胶体先发生聚沉形成红褐色沉淀生成，然后发生酸 碱中和反应，Fe(OH)3沉淀溶解形成棕黄色溶液，③正确； ④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH 溶液中，发生复分解反应产生红褐色Fe(OH)3沉淀，④错 误； ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，但小于悬浊液的固体小颗粒，能够通过滤纸，所以胶体 不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误； ⑥不同品牌的墨水不能混用，否则胶体会发生聚沉形成沉淀而堵塞钢笔尖，写字不流畅， ⑥正确； ⑦有的胶体的分散质微粒选择性吸附正电荷或负电荷，有的则不吸附电荷，因此不是所有 胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动，⑦错误； 综上所述可知：说法正确的是①③⑥，故合理选项是B。 10.C 【详解】 由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体 为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO 的质量，固体增重 14g，说明混合气体中CO 为14g，则O2为26g-14g=12g，所以原混合气体中CO 和O2的质 量比为14g：12g=7：6，答案选C。 11．B 【详解】 A．二氧化碳与NaOH 反应，而CO 不能，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，A 正确； B．NaOH 与Cl2和HCl 均反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，B 错误； C．Br2易容易四氯化碳，且四氯化碳和水互不相溶，故可以用四氯化碳除去水中的溴，C 正确； D．NaHCO3加热分解生成碳酸钠，则直接加热即可实现除杂，D 正确； 故选B。 12．D 【详解】 A．使石蕊变红的溶液显酸性，不能大量存在CO ，A 不符合题意； B．Ba2+、SO 结合生成沉淀，不能共存，B 不符合题意； C．强氧化钠溶液中，HCO 与OH-反应，不能共存，D 不符合题意； D．该组离子之间不反应，可大量共存， C 符合题意； 故选D。 13．C 【详解】 A. 溶液中Cl-浓度0.3 B. 溶液中Cl-浓度0.4 C. 溶液中Cl-浓度0.6 D. 溶液中不含Cl- 14．D 【详解】 A．N4中只有氮元素，因此N4属于单质，A 错误； B． N4的相对分子质量为56，没有单位g，B 错误； C．N4与N2是两种不同的分子，因此N4转化为N2时有新物质产生，发生的变化属于化学 变化，C 错误； D．N4与N2是N 元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，D 正确； 故合理选项是D。 15．A 【详解】 设钠离子、铝离子和氯离子的物质的量分别为3mol、2mol 和1mol，硫酸根离子的物质的 量为amol，由电荷守恒可得：3mol×1+2mol×3=1mol×1+amol×2，解得a=4，则溶液中铝 离子和硫酸根离子的个数比为2mol：4mol=1：2，故选A。 16. C 【详解】 Zn + 2H2SO4(浓) = ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O，当硫酸浓度变稀，Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 +H2↑，由于硫酸是过量的，反应产生的气体既有SO2也有H2，利用极端假设法，若全部生 成SO2，则气体体积在标况下为11.2L，若全部生成H2，则气体体积在标况下为22.4L，由 于二者都有，所以最终所得气体体积在标况下，11.2L < V <22.4L ，故选C。 17．（1） ①⑤ ③④⑧ ④⑥⑩ （2） 用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有-条光亮的“通路”出现 （3）CH3COOH H++ CH3COO- （4）