福建省漳州市2021-2022学年高一上学期教学质量检测化学试题

漳州市２０２１—２０２２学年(上) 期末高中教学质量检测 高一化学(必修第一册) 试题 试卷说明: １􀆰本试卷满分１００分ꎬ考试时间７５分钟ꎮ ２􀆰本试卷可能用到的相对原子质量: Ｈ１ Ｃ１２ Ｏ１６ Ｎａ２３ Ｓ３２ Ｃｌ３５􀆰５ Ｂａ１３７ 一、选择题(本题包括１３小题ꎬ每小题４分ꎬ每小题只有一个正确答案ꎬ共５２分) １. 化学与生产生活密切相关ꎮ下列说法错误的是 Ａ. 镁合金被广泛用于制造火箭、导弹和飞机的部件等 Ｂ. 工业上生产硫酸ꎬ在吸收塔中ꎬ用９８􀆰３％的浓硫酸吸收ＳＯ３ Ｃ. ＳＯ２是大气污染物之一ꎬ禁止作为食品添加剂 Ｄ. 根据颗粒物直径的大小可以分为细颗粒物(ＰＭ２􀆰５ꎬ直径小于２􀆰５μｍ)、可吸入颗粒物 (ＰＭ１０ꎬ直径小于１０μｍ) 等 ２. 有关物质的分类ꎬ下列说法错误的是 Ａ. ＫＯＨ是可溶性碱 Ｂ. Ｃａ(ＨＳＯ３) ２是难溶性的正盐 Ｃ. Ｈ２ＳＯ３是不稳定的弱酸 Ｄ. ＳＯ３是酸性氧化物 ３. 正确掌握化学用语是学好化学的基础ꎮ下列化学用语正确的是 Ａ. Ｈ、Ｄ、Ｔ属于同一种核素 Ｂ. Ｃｌ －的结构示意图: +18 2 8 8 Ｃ.１６Ｏ和１８Ｏ２互为同位素 Ｄ. 中子数为７的碳原子:１３ ６Ｃ ４. 下列关于胶体的认识中ꎬ错误的是 Ａ. 实验室可用丁达尔效应区分胶体和溶液 Ｂ. Ｆｅ(ＯＨ) ３胶体和ＮａＣｌ溶液中的分散质粒子都能透过滤纸 Ｃ. 能传播新冠病毒的气溶胶中分散质粒子直径小于１ｎｍ Ｄ. 明矾能够净水ꎬ是因为明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体 ５. 设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值ꎮ下列说法中正确的是 Ａ. ５６ｇ一氧化碳中所含氧原子数为２ＮＡ Ｂ. ７􀆰８ｇ过氧化钠中所含离子数为０􀆰４ＮＡ Ｃ. 标准状况下ꎬ３３􀆰６ＬＣＣｌ４中所含分子数为１􀆰５ＮＡ Ｄ. １Ｌ１ｍｏｌ􀅰Ｌ －１Ｎａ２ＳＯ４溶液中所含硫酸根离子数为４ＮＡ 高一化学(必修第一册) 试题 第１页(共６页) ６. 下列关于钠及其氧化物的叙述ꎬ错误的是 Ａ. 金属钠保存在煤油中 Ｂ. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关 Ｃ. 过氧化钠可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂 Ｄ. 工业上通常采用电解氯化钠溶液的方法制取单质钠 ７􀆰下列反应的离子方程式书写正确的是 Ａ. 铁与稀硫酸: ２Ｆｅ＋６Ｈ ＋􀪅􀪅２Ｆｅ３＋＋３Ｈ２↑ Ｂ. 用ＮａＯＨ溶液吸收氯气: Ｃｌ２＋２ＯＨ －􀪅􀪅Ｃｌ －＋ＣｌＯ －＋Ｈ２Ｏ Ｃ. 氧化镁与稀盐酸: Ｏ２－＋２Ｈ ＋􀪅􀪅Ｈ２Ｏ Ｄ. 用小苏打(ＮａＨＣＯ３)治疗胃酸(含ＨＣｌ)过多: ＣＯ２－ ３＋２Ｈ ＋􀪅􀪅Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ８􀆰在某无色透明的溶液中ꎬ一定能大量共存的离子组是 Ａ. Ｎａ ＋、Ａｇ ＋、Ｂｒ － Ｂ. Ｃｕ２＋、Ｋ ＋、ＮＯ － ３ Ｃ. Ｈ ＋、Ｋ ＋、ＳＯ２－ ３ Ｄ. Ｎａ ＋、Ｋ ＋、Ｃｌ － ９. 工业制漂白粉的反应为２Ｃｌ２＋２Ｃａ(ＯＨ) ２􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋Ｃａ(ＣｌＯ) ２＋２Ｈ２Ｏꎬ下列说法正确的是 Ａ. Ｃｌ２既是氧化剂又是还原剂 Ｂ. 反应中氯元素被氧化ꎬ氧元素被还原 Ｃ. 反应中转移４ｍｏｌ电子时ꎬ有２ｍｏｌ水分子生成 Ｄ. 漂白粉需要密封保存ꎬ防止被空气中的氧气氧化而变质 １０. 下列实验操作及实验现象均正确的是 实验目的 实验操作及实验现象 Ａ. 检验某溶液中含Ｋ ＋ 用铂丝蘸取某溶液ꎬ在酒精灯火焰上灼烧ꎬ观察 到火焰呈紫色 Ｂ. 检验加碘盐中的碘元素 取少量加碘盐于试管中ꎬ加水溶解ꎬ滴加几滴淀 粉溶液ꎬ溶液变蓝 Ｃ. 检验钠与水反应生成碱性物质 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液ꎬ然 后投入一小块金属钠ꎬ溶液变红 Ｄ. 检验某溶液中含ＮＨ４ ＋ 取少量样品于试管中ꎬ滴加ＮａＯＨ溶液ꎬ加热试管ꎬ 将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口ꎬ试纸变红 高一化学(必修第一册) 试题 第２页(共６页) １１. 共和国勋章获得者屠呦呦说: “青蒿素是中国传统医药献给人类的一份礼物ꎮ” 从植物青 蒿中提取青蒿素的流程如下: �� �� ��� �� ��X � ��Y ���/�� � 该流程没有涉及的实验操作是 Ａ. Ｂ. Ｃ. Ｄ. １２. 硫元素的价类二维图如下所示ꎮ下列说法错误的是 ��� � � � � � � � � � � � � +6 +4 -2 a b c d e g f 0 ���� Ａ. ｄ溶液久置于空气中ｐＨ减小 Ｂ. ａ与ｃ、ａ与ｅ都有可能反应生成ｂ Ｃ. ｃ通入ＢａＣｌ２溶液中ꎬ产生白色沉淀 Ｄ. ｇ与ｆ之间可能发生反应 １３. 将Ｃｌ２通入一定浓度的氢氧化钾溶液中ꎬ两者恰好完全反应(已知反应过程放热)ꎬ生成 物中有三种含氯元素的离子ꎬ其中ＣｌＯ －和ＣｌＯ３ －两种离子的物质的量(ｎ)与反应时间(ｔ) 的变化情况如下图所示ꎮ下列说法错误的是 0.06 0.03 O t1 t2 t/s ClO - ClO - 3 n/mol Ａ. ｔ２时生成物中Ｃｌ －的物质的量为０􀆰０９ｍｏｌ Ｂ. 反应后转移电子的物质的量为０􀆰２１ｍｏｌ Ｃ. 原氢氧化钾溶液中ＫＯＨ的物质的量为０􀆰３ｍｏｌ Ｄ. Ｃｌ２和氢氧化钾溶液在不同温度下可能发生不同反应 高一化学(必修第一册) 试题 第３页(共６页) 二、填空题(本题包括４小题ꎬ共４４分) １４. (１３分) 现有七种物质: ①硫酸溶液 ②硫化氢 ③蔗糖 ④氢氧化铁胶体 ⑤纯碱 ⑥氧化镁 ⑦氯气 (１) 以上物质中属于混合物的是 (填序号ꎬ下同)ꎬ属于电解质的是 ꎮ (２) 硫酸在水中电离方程式为 ꎮ (３) ６􀆰８ｇ硫化氢中所含氢原子数为 ꎬ其氢原子数与 ｇ水分子中所含 氢原子数相等ꎮ (４) 实验室可以用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气ꎬ该反应的化学方程式为 ꎮ 氯气通入水中可用来杀菌消毒ꎬ其杀菌消毒的原理是 ꎮ久置氯水 溶质的主要成分是 (填化学式)ꎮ １５. (１２分) 海水是自然赐给人类的宝藏ꎬ开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要 任务ꎮ请按要求完成下列问题: (１) 从海水提取的粗盐中除了含有泥沙之外ꎬ还含有Ｃａ２＋、Ｍｇ２＋、ＳＯ２－ ４等杂质ꎬ由粗 盐获得精盐的一般步骤如下: �� �� ��Ⅰ ① NaOH ② ��Ⅱ �� ���� ���� �� 操作Ⅱ的名称为 ꎬ加入的试剂①、②分别是 溶液、 溶液 (填化学式)ꎮ (２) 侯氏制碱法以海水中获得的纯净氯化钠为原料制备纯碱ꎬ部分工艺流程如下: �� �� NaCl CO2 NH3 NaHCO3 CO2 �� ��Ⅰ �� �� ��Ⅱ 已知反应Ｉ为: ＮａＣｌ＋ＣＯ２＋ＮＨ３＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅ＮａＨＣＯ３↓＋ＮＨ４Ｃｌ ①反应ＩＩ的化学方程式为 ꎮ ②制得的纯碱中含有少量ＮａＣｌꎬ请设计实验方案检验ＮａＣｌ的存在 ꎮ (３) 从海水提取溴的步骤如下: �� �� ������ �� Cl 2 ���Br ( ) g 2 �� Na CO 2 3 NaBr Na O Br 3 H SO4 Br2 2 �� ①氧化步骤中生成Ｂｒ２的离子方程式为 ꎬ鼓入热空气分离出Ｂｒ２ꎬ 是因为液溴具有 性ꎮ ②流程中ＮａＢｒ、ＮａＢｒＯ３与Ｈ２ＳＯ４反应得到Ｂｒ２ꎬ请配平该反应的离子方程式: Ｂｒ －＋ ＢｒＯ － ３＋ Ｈ ＋􀪅􀪅 Ｂｒ２＋ Ｈ２Ｏ 高一化学(必修第一册) 试题 第４页(共６页) １６. (８分) 实验室配制５００ｍＬ０􀆰２ｍｏｌ􀅰Ｌ －１的ＮａＣｌ溶液ꎮ (１) 请根据溶液的配制过程完成下列填空: ①计算: 所需ＮａＣｌ固体质量为 ｇꎮ ②称量: 用电子天平准确称量ＮａＣｌ固体的质量ꎮ ③溶解: 将ＮａＣｌ固体放入小烧杯中ꎬ加适量蒸馏水溶解ꎬ为了加快ＮａＣｌ溶解ꎬ 可采取的措施有 ꎮ ④转移: 用玻璃棒小心地将溶液引流到５００ｍＬ容量瓶中ꎮ用蒸馏水洗涤烧杯内壁 和玻璃棒２~ ３次ꎬ将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中ꎬ轻轻振荡容量 瓶ꎬ使溶液混合均匀ꎮ ⑤定容: 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中ꎬ直到 ꎬ改用 滴加蒸馏 水至溶液的凹液面正好与刻度线相切ꎬ再将容量瓶塞盖好ꎬ反复上下颠 倒ꎬ摇匀ꎮ (２) 若实验时遇到下列情况ꎬ对所配制ＮａＣｌ溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏 高”、“偏低” 或“无影响” )ꎮ ①未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒: ꎮ ②定容时俯视刻度线: ꎮ ③配制溶液前容量瓶中有少量蒸馏水: ꎮ １７. (１１分) 某学习小组欲探究铁钉(含碳) 与热浓硫酸反应的气体产物ꎮ他们猜想气体产 物主要含有ＳＯ２、ＣＯ２ꎬ设计如下实验验证猜想(加热装置省略): 实验步骤: 连接好仪器ꎬ检查装置气密性ꎮ在双通玻璃管中放置①浸有酸性高锰酸钾溶 液的滤纸ꎬ②浸有品红溶液的滤纸ꎬ③④浸有溴水的滤纸ꎮ往三颈烧瓶中加入浓硫酸并 加热ꎬ随着反应的进行ꎬ观察到①②③处的滤纸褪色ꎬ而④处的滤纸没有褪色ꎬ澄清石 灰水变浑浊ꎮ 高一化学(必修第一册) 试题 第５页(共６页) (１) 该组同学猜想气体中含有ＣＯ２的理由是 (用化学方程式表示)ꎮ (２) 盛放浓硫酸的实验仪器名称为 ꎬ用该仪器往三颈烧瓶滴加浓硫酸之前需进行 的操作为 ꎬ证明气体产物含有ＣＯ２的实验现象是 ꎮ 实验结束后对已褪色的②处滤纸部位进行加热ꎬ观察到的现象为 ꎬ 证明气体产物中含有ＳＯ２ꎮ (３) 该实验体现了“微型实验” 绿色环保的优点ꎬ有同学建议将装置Ｂ改为浸有酸性 高锰酸钾溶液的滤纸置于后面的双通玻璃管中ꎬ你对该改进建议的评价是 ꎮ (４) 收集铁钉与浓硫酸反应生成的混合气体３３６ｍＬ(标准状况)ꎬ通入足量溴水中ꎬ然 后加入足量ＢａＣｌ２溶液ꎬ经适当操作后得干燥固体２􀆰３３ｇꎮ由此推知混合气体中 ＳＯ２的体积分数为 (保留３位有效数字)ꎮ 三、计算题(本题包括１小题ꎬ共４分) １８. (４分) 铝是地壳中含量最多的金属元素ꎬ金属铝既可以与酸溶液发生反应ꎬ也可以与 强碱溶液发生反应ꎮ铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为: ２Ａｌ＋２ＮａＯＨ＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２ＮａＡｌＯ２＋３Ｈ２↑ꎮ将２􀆰０ｍｏｌＡｌ放入２􀆰０Ｌ某浓度的ＮａＯＨ溶液 中ꎬ恰好完全反应ꎮ (１) 求标准状况下生成Ｈ２的体积(请写出计算过程ꎬ下同)ꎮ (２) 求原ＮａＯＨ溶液的物质的量浓度ꎮ 高一化学(必修第一册) 试题 第６页(共６页) 漳州市２０２１—２０２２学年(上) 期末高中教学质量检测 高一化学试题参考答案及评分标准 评分说明: １、考生若写出其它正确答案ꎬ可参照评分标准给分ꎮ ２、化学方程式或离子方程式未正确配平的ꎬ未正确标注反应条件、“↑”、“↓” 等总 扣１分ꎮ化学式、离子符号书写错误ꎬ不得分ꎮ ３、计算题只有最后答案而无计算过程的ꎬ不得分ꎮ 一、选择题(本题共１３小题ꎬ每小题４分ꎬ共５２分) 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ 答案 Ｃ Ｂ Ｄ Ｃ Ａ Ｄ Ｂ 题号 ８ ９ １０ １１ １２ １３ 答案 Ｄ Ａ Ｃ Ｄ Ｃ Ａ 二、填空题(本题４小题ꎬ共４４分) １４. (１３分) (１) ①④(２分) ②⑤⑥(２分) (２) Ｈ２ＳＯ４􀪅􀪅２Ｈ ＋＋ＳＯ２－ ４ (１分) (３) ２􀆰４０８×１０２３或０􀆰４ＮＡ(２分) ３􀆰６(２分) (４) ＭｎＯ２＋４ＨＣｌ(浓) △ 􀪅􀪅ＭｎＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ(２分) 反应生成的ＨＣｌＯ具有强氧化性ꎬ能杀菌消毒(１分) ＨＣｌ(１分) １５. (１２分) (１) 过滤(１分) ＢａＣｌ２(１分) Ｎａ２ＣＯ３(１分) (２) ①２ＮａＨＣＯ３ △ 􀪅􀪅Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ(２分) ②取少量样品于试管中加水溶解ꎬ滴加硝酸银溶液和稀硝酸ꎬ观察到有白色沉淀 生成ꎬ则证明纯碱中含有少量ＮａＣｌ(２分) (３) ①Ｃｌ２＋２Ｂｒ －􀪅􀪅２Ｃｌ －＋Ｂｒ２(２分) 挥发(１分) ②５Ｂｒ －＋１ＢｒＯ － ３＋６Ｈ ＋􀪅􀪅３Ｂｒ２＋３Ｈ２Ｏ(２分) １６. (８分) (１) ５􀆰８５(２分) 用玻璃棒搅拌加速溶解(１分) 容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线１~２ｃｍ(１分) 胶头滴管(１分) (２) 偏低(１分) 偏高(１分) 无影响(１分) １７. (１１分) (１) Ｃ＋２Ｈ２ＳＯ４(浓) △ 􀪅􀪅ＣＯ２↑＋２ＳＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ(２分) 高一化学答案 第１页(共２页) (２) 分液漏斗(１分) 打开分液漏斗上方的玻璃塞(１分) ④中浸有溴水的滤纸不褪色ꎬ澄清石灰水变浑浊(２分) 恢复红色(１分) (３) 不适合ꎬ若用滤纸ꎬ酸性高锰酸钾的量太少ꎬ不能完全吸收ＳＯ２ꎬ影响后面ＣＯ２的 检验(２分) (４) ６６􀆰７％(２分) 三、计算题(本题１小题ꎬ共４分) １８. (４分) (１) ６７􀆰２Ｌ (２) １􀆰０ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ 高一化学答案 第２页(共２页)