黑龙江省鹤岗市第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

2022-2023 学年度上学期期末考试高一化学试题第1 页/共7 页 （北京）股份有限公司 2022-2023 学年度上学期期末考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共50 分) 一、选择题（每题均有一个选项符合题意，1-10 每题2 分，11-20 每题3 分） 1．明代宋应星所著的《天工开物》被誉为“17 世纪中国工艺百科全书”。下列说法错误的是 （ ） A．“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaO B．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程 C．“凡将水银再升朱用，故名曰银朱(即硫化汞)”过程中涉及氧化还原反应 D．“凡金箔，每金七厘造方寸一千片…金性又柔，可屈折如枝柳”说明金有良好的延展性 2. 2022 年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀采用合金 材料——不锈钢制成。 下列关于合金的叙述，错误的是 A. 通过增加原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度变大 B. 不锈钢中添加镍(Ni)和铬(Cr)等元素，因此不含非金属元素 C. 储氢合金属于新型合金，可用于以氢气为燃料的汽车 D. 硬铝具有强度高、密度小、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳 3. 某元素的一种同位素X 的原子质量数为A，含N 个中子，它与1H 原子组成HmX 分子。在ag HmX 中所含质子的物质的量是 A. (A—N) mol B. (A-N) mol C. (A—N＋m) mol D. (A—N＋m) mol 4. 随着人们对物质组成和性质研究的 深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是 A. 磁性氧化铁、盐酸、漂白液都是混合物 B. 都是酸性氧化物 C. 火碱、纯碱、熟石灰都是强碱 D. 都是弱电解质 5. 我国成功研制的铯（133Cs）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30 万年不差1 秒提高到 600 万年不差1 秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为 A. 133 B. 78 C. 55 D. 23 6．下列说法中，不正确的是（ ） A．Al 的摩尔质量是27g·mol−1 B．标准状况下，22.4LH2O 的物质的量为 1mol C．1molCH4中含有的分子数约为6.02×1023 D．1L1mol·L−1KCl 溶液中含有 1molK+ 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素 中最大的，W 的核外电子数与X、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是Z 的最外层电 子数的2 倍，由W、X、Y 三种元素形成的化合物M 的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ） 2022-2023 学年度上学期期末考试高一化学试题第2 页/共7 页 （北京）股份有限公司 A. 元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z B. Y 单质的熔点高于X 单质 C. W 的简单氢化物稳定性比Y 的简单氢化物稳定性 低 D. 化合物M 中W 不都满足8 电子稳定结构 8. 在下列各溶液中离子能大量共存的是 A. 、 、 、 B. 、 、 、 C. 、 、 、 D. 、 、 、 9. 四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-、dRm-(a、b、c、d 为元素的原子序数)，它们具有相同 的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是 ①a-b=m-n；②元素的原子序数a＞b＞c＞d；③元素非金属性Z＞R；④最高价氧化物对应水化 物的碱性X＞Y A. ①②③ B. ②③ C. ③ D. ①②③④ 10. 短周期元素R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与 族序数相等。下列判断不正确的是（ ） A. 最简单气态氢化物的 热稳定性：R＞Q B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W C. 原子半径：T＞Q＞R D. 单质T 与NaOH 溶液不反应 11. 短周期元素A 和B，其中A 元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b； B 元 素的原子M 层电子数是(a- b)，L 层电子数是(a+b)，则A、B 两种元素形成的化合物的 化学式可能表示为（ ） A．BA2 B．AB2 C．A3B2 D．B3A2 12. 下列离子方程式中正确的是 A. 铁与稀硫酸制氢气： B. 硫酸氢钠与氢氧化钡混合使溶液呈中性： C. 碳酸氢钡与过量的氢氧化钡溶液反应： D. 工业用氯气制取漂白粉： 13. 高铁酸钠 是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸 钠 的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为： 。下列说法中不正确的是 A. 是氧化产物 B. 中铁元素的化合价为 价 C. 的氧化性强于 D. 每生成 ，反应转移 电子 14. 食盐是我们生活中必不可少的物质，主要成分是NaCl。将NaCl 溶于水配成1mol·L-1的溶液， 溶解过程如图所示。(其中a 表示Cl-，b 表示Na+)下 列说法正确的是 A. 该溶液中所含离子总数为2NA B. 上图中，水合b 离子的图示不科学 C. 该溶液与1mol·L-1KClO3溶液所含Cl-浓度相同 D. 将此溶液倒出一半，剩余溶液的浓度为0.5mol·L-1 15. 中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途。 下图是利用工业废铁屑生产纳米磁性氧化铁的流程： 2022-2023 学年度上学期期末考试高一化学试题第3 页/共7 页 （北京）股份有限公司 下列说法正确的是 A. 若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，也能得到高纯度产品 B. 溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污 C. 加适量的H2O2的反应： D. 溶液A 中Fe2+和Fe3+的物质的量比为2：1 16．二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方 程式为：NaClO3 + H2O2 + H2SO4  ClO2↑ + Na2SO4 + H2O + O2↑(未配平)。下列说法 不正确的是（ ） A．NaClO3做氧化剂，发生还原反应 B．将该方程式配平后H2O 的化学计量数应为2 C．NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2 ：1 D．反应过程中每生成2.24LO2转移0.2mol 电子 17. 向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有 关说法错误的是 A. 曲线a 代表溶液中I-的变化情况 B. 原混合溶液中c(FeBr2)=3 mol/L C. 原溶液中n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3 D. 当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为 18. 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1 价；氢化钠与水反应放出氢气。 下列叙述中不正确的是 A. NaH 的电子式为 B. NaH 中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C. 半径：H＜H- D. NaH 与水反应时，水作氧化剂 19. 把一块镁铝合金(质量为mg)投入到 50mL1mol/L 的HCl 溶液里，待合金完全溶解 后再往溶液里加入1mol/L 的NaOH 溶液，生 成沉淀的物质的量随加入NaOH 洛液体积变 化的关系如图所示。下列说法中正确的是 A. 整个反应过程中，主要发生了5 个离子反 应 B. b=50mL，溶液中的溶质为NaCl 和NaAlO2 C. 若c－b=20mL，则合金中Mg 的质量为(m－0.54)g D. b 值越大，则合金中Al 的含量越高 20. 某100mL 溶液可能含有H+、K+、NH 、Ba2+、CO 、SO 、Cl-中的若干种。取该溶液进行 连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正确的是 A. 原溶液一定存在 ， B. 原溶液一定不存在H+、Ba2+、K+ C. 可以通过焰色试验确定原溶液中是 否存在K+ 2022-2023 学年度上学期期末考试高一化学试题第4 页/共7 页 （北京）股份有限公司 D. 沉淀1 转化为沉淀2 时，放出的气体可使石灰水变浑浊 第Ⅱ卷(共 50 分) 二、非选择题 21. （12 分）根据下列叙述，回答下列问题： （1）A 元素原子的最外层电子数为电子层数的3 倍，写出A 的原子结构示意图 。 （2）与Ar 原子电子层结构相同的-1 价阴离子，则其离子符号为 。 （3）质量数为23，中子数为12 的原子，写出其在周期表中的位置 。 （4）《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al 和10Be 两种核素的比例确定“北京 人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空： ①26Al 和27Al ______（选填编号）。 A.是同一种元素 B.是同一种核素 C.具有相同的中子数 D.具有相同的化学性质 ②碳元素的一种核素也可以考古断代，其原子符号为 ______。 ③10g10Be 所含的中子数与质子数之差为 ______个。 22. （14 分）某工厂的工业废水中含有大量的 和 ，为了减少污染并变废为 宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收 和金属 。请根据以下流程图，回答相关问 题： （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的方法是_______。 （2）步骤①加入的铁粉应_______(选填“过量”或“少量”)，写出该步骤中发生的所有氧化还原 反应的离子方程式_______。 （3）固体A 的成分是_______(填名称)。 （4）操作Ⅱ加入试剂B 的稀溶液，B 的化学式为_______，该物质在该反应中作_______剂(选 填“氧化”或“还原”)。 （5）取 溶液于试管中，滴加几滴 溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿 色，最后变成红褐色，写出该反应中沉淀转化的化学反应方程式_______。 （6）如何检验所得 中不含有 _______。 23. （14 分）某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应。 其中D 为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置。 请回答下列问题： （1）连接好装置后，必需进行的一步实验操作是_______ （2）装置E 的作用是_______，橡胶管k 的作用是_______ （3）装置F 的试管内装有 和 ，其发生反应的化学方程式_______ （4）装置D 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一产物是空气的主要成分之一，写出反 应的化学方程式_______，在标准状况下生成2.24L 气体产物时反应转移的电子数目为_______ （5）接入D 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_______ 24. （10 分）钠及其化合物学习与探究： I.某课外活动小组设计了下列装置，验证 跟 反应时需要与水接触。 2022-2023 学年度上学期期末考试高一化学试题第5 页/共7 页 （北京）股份有限公司 （1）①中反应的离子方程式是_______。 （2）装置②中的试剂是_______(填序号)，装置③中的试剂是_______(填序号)。 a.饱和 溶液 b.饱和 溶液 c.浓 II.取 碳酸氢钠样品(含有不与盐酸反应的杂质)放入烧杯中，称得烧杯及所盛样 品的总质量为 ，再把 稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分 反应。实验数据记录如下(忽略氯化氢和水蒸气的挥发)： 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯及所盛物质总质 量/g 181.2 204.4 228.6 253.6 （3）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_______g。 （4）请你据此计算碳酸氢钠的质量分数_______。 期末考试高一化学试题参考答案 一、选择题（每题均有一个选项符合题意，1-10 每题2 分，11-20 每题3 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C D D B B B A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C D B B D B A C B 二、非选择题 21. （12 分）（每空2 分） ；Cl-；第三周期，第IA 族； AD ① ；②14C；③2NA； 22. （14 分）(每空2 分，标注的除外) （1）过滤(1 分) （2） ①. 过量 (1 分) ②. (1 分)、 (1 分) （3）铁和铜 （4） ①. ②. 氧化 （5） （6）取少量 用蒸馏水溶解，滴加几滴 溶液，溶液未变为血红色则证明 2022-2023 学年度上学期期末考试高一化学试题第6 页/共7 页 （北京）股份有限公司 不含 23.（14 分）（每空2 分） （1）检查装置气密性 （2） ①. 除去氯气中的氯化氢气体 ②. 平衡气压，保证浓盐酸顺利滴下 （3）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+ 2H2O （4） ①. 8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2 ②. 0.6NA （5）使氨气和氯气充分接触 24.（10 分）（每空2 分） （1） （2） ①. a ②. c （3）1.8 （4）84% 2022-2023 学年度上学期期末考试高一化学试题第7 页/共7 页 （北京）股份有限公司