黑龙江省鹤岗市第一中学2022-2023学年高二10月月考化学试题

1 鹤岗一中高二10 月月考化学试题 (考试时间：75 分钟 总分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-10 K-39 Mn-55 第I 卷 选择题(共51 分) 一、单项选择题（本题共17 小题，每小题3 分，共51 分。在每小题给出的四个选 项中，只有一个选项符合题意） 1. 下列各电离方程式中,书写正确的是( ) A.AlCl3=Al3+＋3Cl- B.熔融状态下的NaHSO4 电离:NaHSO4 Na++H++S C.NaHCO3=Na++H++CO3 2﹣ D.H2CO3 2H++C 2. 在醋酸溶液中，CH3COOH 的电离达到平衡的标志是( ) A．溶液显电中性 B．溶液中无CH3COOH C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H+)=c(CH3COO−) 3.下列说法中有明显错误 ．． 的是（ ） A.对于有气体参加的反应，增大压强不一定加快反应速率 B.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 C.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D.增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 4. 下列各组关于强电解质、 弱电解质、 非电解质的归类， 完全正确的是( ) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 Cl2 5. 已知温度T 时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol· L -1的一 元酸HA 与b mol· L -1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依 2 据是( ) A. a=b B. 混合溶液的PH=7 C. 混合溶液中，c(H+)= W K mol· L -1 D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-) 6. COCl2(g) CO(g) +Cl2(g) △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：① 升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO 浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒 压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( ) A ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥ 7.下图中， 表示可逆反应2A （g） +B （g） ⇌2C （g） ΔH<0 的正确图象为 （ ） A． B． C． D． 8.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，升高温度可使平衡向逆 反应方向移动 B.合成NH3 的反应，为提高NH3 的产率，理论上应采取相对较低的温度 C.溴水中存在平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3 溶液后，溶 液颜色变浅 D.对2HI(g) H2(g)＋I2(g)， 增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色 变深 9. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH － △H > 0，下列叙述正确 的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH －)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW 不变 C．向水中通入HCl 气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱 . 3 D．将水加热，KW 增大，pH 不变 10. 常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( ) A．能使pH 试纸变红的溶液中：CO3 2-、K+、Cl-、Na+ B． L mol H c Kw / 10 ) ( 10    的溶液中：Na+、HCO3 -、Cl-、K+ C．在c(OH-)/c(H+)=1× 10 12 的溶液中：NH4 +、Fe2+、Cl-、NO3 - D． 由水电离产生的c(OH-)=1× 10 -12mol/L 的溶液中： NO3 -、 Mg2+、 Na+、 SO4 2- 11．下列事实可以证明HNO2 是弱电解质的是( ) ①1 mol· L －1 的HNO2 溶液可以使紫色石蕊试液变红 ②1 mol· L －1 的HNO2 溶液中c(H ＋)＝1× 10 －3 mol· L －1 ③某HNO2 溶液的导电能力比某HCl 溶液弱 ④10 mL 1 mol· L －1 的HNO2 溶液恰好与10 mL 1 mol· L －1 的NaOH 溶液完全 中和 ⑤HNO2 溶液中HNO2、NO2、H ＋同时存在 A．②⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③ 12. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z 的起始 浓度分别为c1、 c2、 c3(均不为零)， 达到平衡时， X、 Y、 Z 的浓度分别为0.1 mol· L -1、 0.3 mol· L -1、0.08 mol· L -1，则下列判断正确的是( ) A. c1：c2=3：1 B. 平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2：3 C. X、Y 的转化率不相等 D. c1的取值范围为0 mol· L -1＜c1＜0.14 mol· L -1 13. 一定温度下，水溶液中H ＋和OH －的浓度变化曲线如上图，下列说法正确 的是（ ） 4 A. 升高温度，可能引起由c 向b 的变化 B. 该温度下，水的离子积常数为1.0× 10 －13 C. 该温度下，通入HCl 可能引起由b 向a 的变化 D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 变化 14. 一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器 中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是( ) A.2v(NH3)=v(CO2) B. NH3与CO2的质量比保持不变 C. 气体的总质量保持不变 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 15. 某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2X（g） Y（g） ，在相同条件 下，若分别再向容器中通入一定量的X 气体或Y 气体，重新达到平衡后，容 器内X 的体积分数比原平衡时( ) A．都增大 B．都减小 C．前者增大后者减小D．前者减小后者增大 16. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K= ) ( ) ( ) ( ) ( 2 2 2 O H c CO c H c CO c   ， 在不同的温度下 该反应的平衡常数如表所示： t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是（ ） A.该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） B.上述反应的正反应是放热反应 C.若在1L 的密闭容器中通入CO2 和H2 各1mol，5min 后温度升高到830℃， 此时测得CO2 为0.4mol 时，该反应达到平衡状态 D.若平衡浓度符合下列关系式： ) ( 5 ) ( ) ( 3 ) ( 2 2 2 H c O H c CO c CO c  ，则此时的温度为1000℃ 17. 某温度下，在一个1 L 的密闭容器中，加入3.2 mol A 和1.6 mol B 进行如 下反应：3A(g)＋2B(g) 3C(s)＋D(g)，反应4 min 后达到平衡，测得生成0.6 的 5 mol D，下列说法正确的是( ) A.前4 min 内，B 的平均反应速率为0.3 mol· L －1· min －1 B.升高温度可以使该反应的逆反应速率降低 C.增大该体系的压强，平衡正移，该反应的平衡常数增大 D.增加B，再次平衡时，B 的转化率增大 第II 卷 非选择题(共49 分) 二、非选择题（本题共4 小题，共49 分） 18.(12 分) (1)不同温度下水的离子积为25 ℃：1× 10 －14；t1：a; t2：1× 10 －12。试 回答以下问题： ①若25＜t1＜t2， 则a 1× 10 －14(填“＞”“＜”或“＝”)， 做此判断的理由 是 。 ②25 ℃时，某Na2SO4 溶液中c(SO2－ 4 )＝5× 10 －4 mol· L －1，取该溶液1 mL 加水 稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na ＋)∶c(OH －)＝ 。 ③在t2 温度下测得某溶液pH＝7， 该溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。 (2)在一定温度下，有a.醋酸，b.硫酸，c.盐酸三种酸。 ①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序 是 (用a、b、c 表示，下同)。 ②将c(H ＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100 倍后，c(H ＋)由大到小的顺 序是 。 19.(14 分)（I）.在某恒容密闭容器中通入等物质的 量的CO 和NO，在不同温度(T)下发生2NO(g)＋ 2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)反应时，c(CO)随时间(t) 的变化曲线如图所示。已知该反应的v 正=k 正 c2(NO)c2(CO)，v 逆=k 逆c(N2)c2(CO2) (k 正、k 逆为速率 常数，只与温度有关)。 6 (1)温度为T1 时，达到平衡时NO 的转化率为 。 (2)温度为T2 时， 若平衡后升高温度， 则 k k 逆 正 (填“增大”、 “不变”或“减小”)。 （II）目前工业上可利用CO 或CO2 来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有 关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平 衡常数(K1、K2、K3)如下表所示： 请回答下列问题： (3) 根据反应①与②可推导出K1、K2 与K3 之间的关系，则 K3＝ (用K1、K2 表示)； (4)根据反应③判断熵变△S 0(填“>”“＝”或“<”)，依据反应自发进行 的判据：△G＝△H－T△S<0 时可自发进行，判断： 在 (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。 (5)500℃下，测得反应③在某时刻时，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的 浓度分别为0.15 mol· L －1、0.2 mol· L －1、0.4 mol· L －1、0.25 mol· L －1，则此时v 正 v 逆(填“>”“＝”或“<”)。 (6)要提高反应③的反应速率，同时增大CH3OH(g)的产率，可采取的措施有 (填字母代号)。 A.扩大反应容器的容积 B.使用合适的催化剂 C.缩小反应容器的容积 D.从平衡体系中及时分离出CH3OH(g) 20.(11 分)某小组利用H2C2O4 溶液和硫酸酸化的KMnO4 溶液反应来探究“外 界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4 溶液褪色所需 7 时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：KMnO4＋H2C2O4 ＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O (1)配平下列化学方程式： ___KMnO4+___H2C2O4+___H2SO4=___K2SO4+___MnSO4+___CO2↑+___H2O (2)表中V1＝ mL，V2＝ mL。 (3)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号 。 (4)除通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来比较反应速率外，本实验还 可通过测定 来比较化学反应速率。 (5)小组同学发现反应速率总是如图 所示，其中t5～t6时间内速率变快的 主要原因可能是①产物Mn2＋是该反 应的催化剂、② 。 (6)实验①测得KMnO4溶液的褪色 时间为2 min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)＝ mol· L －1· min －1。 21.（12分）煤、石油等传统能源使用时污染严重，且日渐枯竭，科学家们寻 找其他清洁能源作为替代品，其中甲烷的开发利用成为一个热点。以下是甲 烷水蒸气重整的应用： 已知①CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) ΔH1＝＋247 kJ·mol －1 ②H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41 kJ·mol －1 （1）甲烷水蒸气重整原理CH4(g)＋2H2O(g) CO2(g)＋4H2(g) ΔH3，则 8 ΔH3= kJ·mol －1。 （2）向恒容容器中加入1 mol CH4和2 mol H2O，在恒定的温度，初始压强a MPa 下进行反应： ①当分离出0.8 mol H2时， 分离比η＝ 。 (分离比η＝n(H2) 4n(CH4)， 实际H2 分离量与CH4完全转化时得到的H2量的比例， 体现H2分离的程度)。 ②右图是甲烷平衡转化率与温度、H2 分离比的关系，其中η1、η2、η3的由大到 小的关系是 。 ③η3＝0.25 时，A 点气体的总压p(总) a MPa(填“＞”、“＝”、“＜”)；H2的分压 p(H2)＝ MPa；平衡常数Kp＝ (MPa)2(用平衡分压代替平衡浓 度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （3）从反应体系中分离出H2、CO2需要消耗能量(分离能耗)，不同 分离方 式需要的分离能耗与甲烷平衡转化率的关系如下图所示： 在提供相同的分离能量时，哪种分离方式更有利于提高甲烷平衡转化 率 。 的